30 câu hỏi ĐÚNG SAI TRẮC NGHIỆM HÓA 12 CHƯƠNG 7: NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ NHÓM IIA

[Yopovn]

30 câu hỏi ĐÚNG SAI TRẮC NGHIỆM HÓA 12 CHƯƠNG 7: NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ NHÓM IIA được soạn dưới dạng file WORD gồm 9 trang. Thầy cô xem demo cơ bản dưới đây và tải file đính kèm cuối bài.
CHƯƠNG 7: NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ NHÓM IIA
II. CÂU HỎI ÔN TẬP
CÂU TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI
Câu 1: Nguyên tố nhóm IA
Là những nguyên tố s.
Đứng đầu mỗi chu kỳ tương ứng trong bảng tuần hoàn hóa học.
Có 7 electron hóa trị.
Có thế điện cực chuẩn lớn.
Câu 2: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố nhóm IA
Dễ nhường 1 electron.
Thể hiện tính oxi hóa mạnh.
Dễ nhận 1 electron.
Thể hiện tính khử mạnh.
Câu 3: Trạng thái tự nhiên của các nguyên tố nhóm IA
Chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất.
Sodium và potassium là 2 nguyên tố nhóm IA phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất.
Sodium tồn tại chủ yếu trong nước biển dưới dạng muối sodium chloride.
Potassium có nhiều trong quặng halite.
Câu 4: Các nguyên tố nhóm IA không tồn tại dạng đơn chất trong tự nhiên vì
Dạng đơn chất có khả năng hoạt động hóa học mạnh, dễ dàng phản ứng để tạo hợp chất.
Để ra ngoài môi trường không khí, kim loại kiềm khó tác dụng với chất xung quanh tạo thành hợp chất.
Dạng đơn chất có khả năng hoạt động hóa học yếu, dễ dàng tác dụng với chất xung quanh tạo thành hợp chất.
Dễ dàng nhường 1 electron để tạo thành cấu hình bền vững của khí hiếm trong các hợp chất.
Câu 5: Một số đặc trưng của các nguyên tố nhóm IA
Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là Lithium.
Sodium có tính khử mạnh hơn potassium.
Số oxi hóa đặc trưng của các nguyên tố nhóm IA là +1.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Rubidium có 1 electron.
Câu 6: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại nhóm IA có xu hướng biến đổi
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại có xu hướng giảm dần từ Cs đến Li.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại có xu hướng giảm dần từ Li đến Cs.
Các kim loại nhóm lA đều dễ nóng chảy và có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các kim loại nhóm khác.
Các kim loại nhóm lA đều dễ nóng chảy và có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với các kim loại nhóm khác.
Câu 7: Tại sao kim loại nhóm IA có khối lượng riêng nhỏ và độ cứng thấp
Các kim loại nhóm lA có khối lượng riêng nhỏ do có bán kính nguyên tử lớn và cấu trúc mạng tinh thể kém đặc khít.
Độ cứng thấp do có liên kết kim loại yếu (đều mềm, có thể cắt bằng dao, kéo).

Các kim loại nhóm lA có khối lượng riêng nhỏ do có bán kính nguyên tử nhỏ và cấu trúc mạng tinh thể kém đặc khít.

Độ cứng thấp do có liên kết kim loại mạnh (có thể cắt bằng dao, kéo).

Câu 8: Các kim loại kiềm có

THẦY CÔ TẢI NHÉ!