- Tham gia
- 28/1/21
- Bài viết
- 82,112
- Điểm
- 113
tác giả
Bộ Đề kiểm tra giữa kì hóa 12 có đáp án NĂM 2022 MỚI NHẤT
YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô, các em học sinh Bộ Đề kiểm tra giữa kì hóa 12 có đáp án NĂM 2022 MỚI NHẤT. Đây là bộ đề kiểm tra giữa kì hóa 12 có đáp án, đề kiểm tra giữa kì 1 hóa 12, đề kiểm tra giữa kì môn hóa 12, đề kiểm tra hoá 12 giữa kì, đề hóa 12 giữa kì 2, đề thi hóa 12 giữa kì 2,,,, chọn lọc soạn bằng file word. Thầy cô và các em download Bộ Đề kiểm tra giữa kì hóa 12 có đáp án NĂM 2022 MỚI NHẤT tại mục đính kèm dưới đây.
Câu 1: Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z =13) là
A. 1s22s2 2p6. B. 1s22s2 2p6 3s1.
C. 1s22s2 2p6 3s2. D. 1s22s2 2p6 3s23p1.
Câu 2: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO ở (đktc) thu được m gam chất rắn. Giá trị m là
A. 38. B. 39. C. 24. D. 42.
Câu 3: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là
A. Na2CO3 và HCl. B. NaCl và Ca(OH)2.
C. Na2CO3 và Na3PO4. D. Na2CO3 và Ca(OH)2.
Câu 4: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
A. Thạch cao nung (CaSO4.H2O). B. Vôi sống (CaO).
C. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O). D. Đá vôi (CaCO3).
Câu 5: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là
A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.
Câu 6: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
A. bị oxi hoá. B. nhận proton. C. cho proton. D. bị khử.
Câu 7: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. không có kết tủa, có khí bay lên. B. chỉ có kết tủa keo trắng.
C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.
Câu 8: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra quá trình
A. khử ion Na+. B. oxi hoá ion Na+.
C. khử phân tử nước. D. oxi hoá phân tử nước.
Câu 9: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hy sinh?
A. Sn. B. Zn. C. Cu. D. Na.
Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.
(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2.
(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3.
(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
Số thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là
A. 1s22s2 2p6 3s23p1. B. 1s22s2 2p6 3s2. C. 1s22s2 2p6 3s1. D. 1s22s2 2p6.
Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 thấy có kết tủa trắng tan trong NH3 dư.
B. Hồng ngọc là các tinh thể Al2O3 có lẫn ion Cr3+..
C. Nhôm với dung dịch NaOH, chất khử là nhôm.
D. Nhôm kim loại chiếm tỉ lệ khối lượng lớn nhất trong số các kim loại có trong vỏ trái đất.
Câu 13: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A. điện phân CaCl2 nóng chảy. B. nhiệt phân CaCl2.
C. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2. D. điện phân dung dịch CaCl2.
Câu 14: Kí hiệu hóa học của nguyên tố beri là
A. Be. B. Ba. C. Sr. D. Ca.
Câu 15: Có 3 chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các chất trên?
A. CuSO4. B. NaOH. C. H2SO4. D. HCl.
Câu 16: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần nhất là
A. 1,5. B. 3,0. C. 2,5. D. 1,0.
Câu 17: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A. quặng pirit. B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng đôlômit.
Câu 18: Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch thu được khi cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng với 195,6 gam H2O là
A. 4,00%. B. 4,99%. C. 5,00%. D. 6,00%.
Câu 19: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 0,672 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng (gam) Al2O3 là
A. 10,2. B. 1,02. C. 5,10. D. 0,54.
Câu 20: Phèn chua được sử dụng để chống gỉ sắt trong đồ dùng nhà bếp, giữ màu cho quần áo, rửa sạch thực phẩm, làm tăng độ giòn cho món ăn ... Công thức của phèn chua là
A. MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. Na3AlF6.
C. Al2O3.nH2O. D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Câu 21: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M, Ba(OH)2 1M để sau khi hấp thụ hết 3,584 lit CO2 (ở đktc) thì thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết hơi nước bay hơi không đáng kể)?
A. 80. B. 60. C. 50. D. 100.
Câu 22: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A. NaOH. B. NaCl. C. NaNO3. D. Na2SO4.
Câu 23: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Ca2+, Mg2+. B. Na+, K+. C. Cu2+, Fe3+. D. Al3+, Fe3+.
Câu 24: Cho dãy các chất: Mg, Al, Na2CO3 và Al(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 25: Cho các hỗn hợp sau:
(a) Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1). (c) Na và Al2O3 có tỉ lệ mol 1:1.
(b)AlCl3 và Ba(OH)2 tỉ lệ mol (1: 2). (d) BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 2:1).
Số hỗn hợp tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 26: Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động
A. CaCO3 → CaO + CO2. B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.
C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2. D. Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2.
Câu 27: Trong các chất sau: Al(OH)3; Al2O3; Al. Số chất có tính lưỡng tính là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 28: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử?
A. Ca. B. Ag. C. Fe. D. K.
Câu 29: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2; (3) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Số phản ứng tạo thành kết tủa là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 30: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A. bọt khí và kết tủa trắng. B. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.
C. bọt khí bay ra. D. kết tủa trắng xuất hiện.
- Hết-
Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2, y mol NaOH và x mol KOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 32,3 gam muối (không có kiềm dư) và 15 gam kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion, tỉ lệ x:y là
A. 2:3. B. 8:3. C. 49:33. D. 4:1.
Câu 2: Cho dãy các chất: Mg, Al, Na2CO3 và Al(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 3: Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O. Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch thu được là
A. 4,245%. B. 2,195%. C. 3,195%. D. 6,125%.
Câu 4: Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là
A. HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4. B. NaNO3, Na2SO4, Ca(OH)2.
C. HNO3, Ca(OH)2, KNO3. D. HNO3, NaCl, Na2SO4.
Câu 5: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.
C. có kết tủa keo trắng không tan. D. không có kết tủa, có khí bay lên.
Câu 6: Để khử hoàn toàn 34 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 5,6 lít CO ở (đktc). Khối lượng chất rắn (gam) thu được sau phản ứng là
A. 38. B. 30. C. 28. D. 24.
Câu 7: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là
A. 0,448. B. 0,672 . C. 1,344. D. 0,224.
Câu 8: Dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?
A. Na2SO4. B. NaOH. C. K2CO3. D. AgNO3.
Câu 9: Công thức của thạch cao sống là
A. CaCO3. B. CaSO4.2H2O. C. CaSO4. D. CaSO4.H2O.
Câu 10: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch gồm HCl 1,04 M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất là
A. 27,4. B. 46,3. C. 38,6. D. 32,3.
Câu 11: Nguyên tố nhôm ở nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A. IA. B. IIIA. C. VIIA. D. IIA.
Câu 12: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
A. Pb. B. Sn. C. Zn. D. Cu.
Câu 13: Để điều chế kim loại người ta thực hiện quá trình
A. khử kim loại trong hợp chất. B. khử ion kim loại trong hợp chất.
C. oxi hóa ion kim loại trong hợp chất. D. oxi hóa kim loại trong hợp chất .
Câu 14: Thành phần hóa học chính của quặng boxit là
A. Al2O3.2H2O. B. CaCO3.MgCO3.
C. Fe2O3.nH2O D. 3NaF.AlF3.
Câu 15: Cho 1,37 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 224ml khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là
A. Ca. B. Sr. C. Mg. D. Ba.
Câu 16: Có 3 chất rắn: Na, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng thêm một dung dịch thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các chất trên?
A. HCl. B. H2O. C. CuSO4. D. NaOH.
Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử K (Z =19) là
A. 1s22s2 2p6 3s1. B. 1s22s2 2p63s23p5 4s1.
C. 1s22s2 2p6 3s23p1. D. 1s22s2 2p6 3s23p6 4s1.
Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có
A. bọt khí bay ra. B. kết tủa trắng xuất hiện.
C. bọt khí và kết tủa trắng. D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
Câu 19: Rubi, saphia là những loại ngọc rất đẹp. Chúng là
A. tinh thể Al2O3 có lẫn các oxit kim loại khác. B. tinh thể Cr2O3 có lẫn các oxit kim loại khác.
C. tinh thể MgO có lẫn các oxit kim loại khác. D. tinh thể CuO có lẫn các oxit kim loại khác.
Câu 20: Kim loại nhôm không được dùng để
A. làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa. B. làm dây dẫn điện thay cho đồng.
C. xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất. D. trộn với bột CuO để hàn đường ray.
Câu 21: Natri hiđroxit (còn gọi là xút ăn da) có công thức hóa học là
A. NaHCO3. B. Na2SO4. C. NaOH. D. Na2CO3.
Câu 22: Trong các chất sau: Al(OH)3; Al2O3; Al. Số chất tác dụng với cả hai dung dịch HCl và NaOH
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 23: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Ba. B. Be. C. K. D. Na.
Câu 24: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là
A. Na, Ba. B. Ca, Ba. C. Sr, K. D. Be, Al.
Câu 25: Cho các hỗn hợp sau:
(b) Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1). (c) Na và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1).
(c) AlCl3 và Ba(OH)2 tỉ lệ mol (1: 1). (d) BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:2).
Số hỗn hợp tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 26: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3.
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4.
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 27: Ion nào gây nên tính cứng của nước?
A. Ca2+, Na+. B. Mg2+, Na+. C. Ca2+, Mg2+. D. Ba2+, Ca2+.
Câu 28: Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra?
A. HCl. B. Ca(OH)2. C. NaOH. D. H2SO4.
Câu 29: Bằng phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại Fe từ Fe2O3 , có thể dùng kim loại nào sau đây làm chất khử
A. Pb. B. Ag. C. Cu. D. Al.
Câu 30: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?
A. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3.
B. Điện phân NaCl nóng chảy.
C. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl.
D. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl.
Câu 1: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 3,68 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là
A. RbCl. B. NaCl. C. LiCl. D. KCl.
Câu 2: Cho các hiđroxit: NaOH, K(OH), Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là
A. KOH. B. Fe(OH)3. C. NaOH. D. Al(OH)3.
Câu 3: Cho dẫy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, Al2(SO4)3 . Số chất trong dãy tác dụng với Ba(OH)2 dư tạo thành kết tủa là
A. 4. B. 5. C. 1. D. 3.
Câu 4: Có 4 chất bột màu trắng riêng biệt: CaSO4.2H2O, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3. Nếu chỉ được dùng dung dịch HCl làm thuốc thử thì có thể nhận biết được
A. cả 4 chất. B. 3 chất. C. 1 chất. D. 2 chất.
Câu 5: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau
X1 + H2O X2 + X3 + H2↑.
X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O.
Chất X2, X4 lần lượt là
A. KOH, Ba(HCO3)2. B. KHCO3, Ba(OH)2.
C. NaOH, Ba(HCO3)2. D. NaHCO3, Ba(OH)2.
Câu 6: Nguyên tắc điều chế kim loại là các ion kim loại
A. bị oxi hoá. B. bị khử. C. cho proton. D. nhận proton.
Câu 7: Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước.
XEM THÊM:
YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô, các em học sinh Bộ Đề kiểm tra giữa kì hóa 12 có đáp án NĂM 2022 MỚI NHẤT. Đây là bộ đề kiểm tra giữa kì hóa 12 có đáp án, đề kiểm tra giữa kì 1 hóa 12, đề kiểm tra giữa kì môn hóa 12, đề kiểm tra hoá 12 giữa kì, đề hóa 12 giữa kì 2, đề thi hóa 12 giữa kì 2,,,, chọn lọc soạn bằng file word. Thầy cô và các em download Bộ Đề kiểm tra giữa kì hóa 12 có đáp án NĂM 2022 MỚI NHẤT tại mục đính kèm dưới đây.
ĐỀ 1 | ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 - NĂM HỌC 2021 –2022 MÔN HÓA 12 |
Câu 1: Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z =13) là
A. 1s22s2 2p6. B. 1s22s2 2p6 3s1.
C. 1s22s2 2p6 3s2. D. 1s22s2 2p6 3s23p1.
Câu 2: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO ở (đktc) thu được m gam chất rắn. Giá trị m là
A. 38. B. 39. C. 24. D. 42.
Câu 3: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là
A. Na2CO3 và HCl. B. NaCl và Ca(OH)2.
C. Na2CO3 và Na3PO4. D. Na2CO3 và Ca(OH)2.
Câu 4: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
A. Thạch cao nung (CaSO4.H2O). B. Vôi sống (CaO).
C. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O). D. Đá vôi (CaCO3).
Câu 5: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là
A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.
Câu 6: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
A. bị oxi hoá. B. nhận proton. C. cho proton. D. bị khử.
Câu 7: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. không có kết tủa, có khí bay lên. B. chỉ có kết tủa keo trắng.
C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.
Câu 8: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra quá trình
A. khử ion Na+. B. oxi hoá ion Na+.
C. khử phân tử nước. D. oxi hoá phân tử nước.
Câu 9: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hy sinh?
A. Sn. B. Zn. C. Cu. D. Na.
Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.
(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2.
(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3.
(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
Số thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là
A. 1s22s2 2p6 3s23p1. B. 1s22s2 2p6 3s2. C. 1s22s2 2p6 3s1. D. 1s22s2 2p6.
Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 thấy có kết tủa trắng tan trong NH3 dư.
B. Hồng ngọc là các tinh thể Al2O3 có lẫn ion Cr3+..
C. Nhôm với dung dịch NaOH, chất khử là nhôm.
D. Nhôm kim loại chiếm tỉ lệ khối lượng lớn nhất trong số các kim loại có trong vỏ trái đất.
Câu 13: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A. điện phân CaCl2 nóng chảy. B. nhiệt phân CaCl2.
C. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2. D. điện phân dung dịch CaCl2.
Câu 14: Kí hiệu hóa học của nguyên tố beri là
A. Be. B. Ba. C. Sr. D. Ca.
Câu 15: Có 3 chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các chất trên?
A. CuSO4. B. NaOH. C. H2SO4. D. HCl.
Câu 16: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần nhất là
A. 1,5. B. 3,0. C. 2,5. D. 1,0.
Câu 17: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A. quặng pirit. B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng đôlômit.
Câu 18: Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch thu được khi cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng với 195,6 gam H2O là
A. 4,00%. B. 4,99%. C. 5,00%. D. 6,00%.
Câu 19: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 0,672 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng (gam) Al2O3 là
A. 10,2. B. 1,02. C. 5,10. D. 0,54.
Câu 20: Phèn chua được sử dụng để chống gỉ sắt trong đồ dùng nhà bếp, giữ màu cho quần áo, rửa sạch thực phẩm, làm tăng độ giòn cho món ăn ... Công thức của phèn chua là
A. MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. Na3AlF6.
C. Al2O3.nH2O. D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Câu 21: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M, Ba(OH)2 1M để sau khi hấp thụ hết 3,584 lit CO2 (ở đktc) thì thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết hơi nước bay hơi không đáng kể)?
A. 80. B. 60. C. 50. D. 100.
Câu 22: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A. NaOH. B. NaCl. C. NaNO3. D. Na2SO4.
Câu 23: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Ca2+, Mg2+. B. Na+, K+. C. Cu2+, Fe3+. D. Al3+, Fe3+.
Câu 24: Cho dãy các chất: Mg, Al, Na2CO3 và Al(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 25: Cho các hỗn hợp sau:
(a) Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1). (c) Na và Al2O3 có tỉ lệ mol 1:1.
(b)AlCl3 và Ba(OH)2 tỉ lệ mol (1: 2). (d) BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 2:1).
Số hỗn hợp tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 26: Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động
A. CaCO3 → CaO + CO2. B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.
C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2. D. Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2.
Câu 27: Trong các chất sau: Al(OH)3; Al2O3; Al. Số chất có tính lưỡng tính là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 28: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử?
A. Ca. B. Ag. C. Fe. D. K.
Câu 29: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2; (3) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Số phản ứng tạo thành kết tủa là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 30: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A. bọt khí và kết tủa trắng. B. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.
C. bọt khí bay ra. D. kết tủa trắng xuất hiện.
- Hết-
Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
ĐÁP ÁN
1 | D | 6 | D | 11 | C | 16 | A | 21 | C | 26 | B |
2 | B | 7 | C | 12 | A | 17 | B | 22 | A | 27 | D |
3 | C | 8 | C | 13 | A | 18 | A | 23 | A | 28 | C |
4 | A | 9 | B | 14 | A | 19 | B | 24 | C | 29 | B |
5 | C | 10 | D | 15 | B | 20 | D | 25 | D | 30 | D |
ĐỀ 2 | ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 - NĂM HỌC 2021 –2022 MÔN HÓA 12 |
Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2, y mol NaOH và x mol KOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 32,3 gam muối (không có kiềm dư) và 15 gam kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion, tỉ lệ x:y là
A. 2:3. B. 8:3. C. 49:33. D. 4:1.
Câu 2: Cho dãy các chất: Mg, Al, Na2CO3 và Al(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 3: Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O. Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch thu được là
A. 4,245%. B. 2,195%. C. 3,195%. D. 6,125%.
Câu 4: Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là
A. HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4. B. NaNO3, Na2SO4, Ca(OH)2.
C. HNO3, Ca(OH)2, KNO3. D. HNO3, NaCl, Na2SO4.
Câu 5: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.
C. có kết tủa keo trắng không tan. D. không có kết tủa, có khí bay lên.
Câu 6: Để khử hoàn toàn 34 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 5,6 lít CO ở (đktc). Khối lượng chất rắn (gam) thu được sau phản ứng là
A. 38. B. 30. C. 28. D. 24.
Câu 7: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là
A. 0,448. B. 0,672 . C. 1,344. D. 0,224.
Câu 8: Dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?
A. Na2SO4. B. NaOH. C. K2CO3. D. AgNO3.
Câu 9: Công thức của thạch cao sống là
A. CaCO3. B. CaSO4.2H2O. C. CaSO4. D. CaSO4.H2O.
Câu 10: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch gồm HCl 1,04 M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất là
A. 27,4. B. 46,3. C. 38,6. D. 32,3.
Câu 11: Nguyên tố nhôm ở nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A. IA. B. IIIA. C. VIIA. D. IIA.
Câu 12: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
A. Pb. B. Sn. C. Zn. D. Cu.
Câu 13: Để điều chế kim loại người ta thực hiện quá trình
A. khử kim loại trong hợp chất. B. khử ion kim loại trong hợp chất.
C. oxi hóa ion kim loại trong hợp chất. D. oxi hóa kim loại trong hợp chất .
Câu 14: Thành phần hóa học chính của quặng boxit là
A. Al2O3.2H2O. B. CaCO3.MgCO3.
C. Fe2O3.nH2O D. 3NaF.AlF3.
Câu 15: Cho 1,37 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 224ml khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là
A. Ca. B. Sr. C. Mg. D. Ba.
Câu 16: Có 3 chất rắn: Na, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng thêm một dung dịch thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các chất trên?
A. HCl. B. H2O. C. CuSO4. D. NaOH.
Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử K (Z =19) là
A. 1s22s2 2p6 3s1. B. 1s22s2 2p63s23p5 4s1.
C. 1s22s2 2p6 3s23p1. D. 1s22s2 2p6 3s23p6 4s1.
Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có
A. bọt khí bay ra. B. kết tủa trắng xuất hiện.
C. bọt khí và kết tủa trắng. D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
Câu 19: Rubi, saphia là những loại ngọc rất đẹp. Chúng là
A. tinh thể Al2O3 có lẫn các oxit kim loại khác. B. tinh thể Cr2O3 có lẫn các oxit kim loại khác.
C. tinh thể MgO có lẫn các oxit kim loại khác. D. tinh thể CuO có lẫn các oxit kim loại khác.
Câu 20: Kim loại nhôm không được dùng để
A. làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa. B. làm dây dẫn điện thay cho đồng.
C. xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất. D. trộn với bột CuO để hàn đường ray.
Câu 21: Natri hiđroxit (còn gọi là xút ăn da) có công thức hóa học là
A. NaHCO3. B. Na2SO4. C. NaOH. D. Na2CO3.
Câu 22: Trong các chất sau: Al(OH)3; Al2O3; Al. Số chất tác dụng với cả hai dung dịch HCl và NaOH
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 23: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Ba. B. Be. C. K. D. Na.
Câu 24: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là
A. Na, Ba. B. Ca, Ba. C. Sr, K. D. Be, Al.
Câu 25: Cho các hỗn hợp sau:
(b) Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1). (c) Na và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1).
(c) AlCl3 và Ba(OH)2 tỉ lệ mol (1: 1). (d) BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:2).
Số hỗn hợp tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 26: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3.
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4.
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 27: Ion nào gây nên tính cứng của nước?
A. Ca2+, Na+. B. Mg2+, Na+. C. Ca2+, Mg2+. D. Ba2+, Ca2+.
Câu 28: Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra?
A. HCl. B. Ca(OH)2. C. NaOH. D. H2SO4.
Câu 29: Bằng phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại Fe từ Fe2O3 , có thể dùng kim loại nào sau đây làm chất khử
A. Pb. B. Ag. C. Cu. D. Al.
Câu 30: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?
A. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3.
B. Điện phân NaCl nóng chảy.
C. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl.
D. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl.
ĐÁP ÁN
1 | D | 6 | B | 11 | B | 16 | B | 21 | C | 26 | C |
2 | B | 7 | B | 12 | C | 17 | D | 22 | C | 27 | C |
3 | B | 8 | C | 13 | B | 18 | D | 23 | B | 28 | D |
4 | A | 9 | B | 14 | A | 19 | A | 24 | B | 29 | D |
5 | C | 10 | C | 15 | D | 20 | D | 25 | B | 30 | B |
ĐỀ 3 | ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 - NĂM HỌC 2021 –2022 MÔN HÓA 12 |
Câu 1: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 3,68 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là
A. RbCl. B. NaCl. C. LiCl. D. KCl.
Câu 2: Cho các hiđroxit: NaOH, K(OH), Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là
A. KOH. B. Fe(OH)3. C. NaOH. D. Al(OH)3.
Câu 3: Cho dẫy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, Al2(SO4)3 . Số chất trong dãy tác dụng với Ba(OH)2 dư tạo thành kết tủa là
A. 4. B. 5. C. 1. D. 3.
Câu 4: Có 4 chất bột màu trắng riêng biệt: CaSO4.2H2O, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3. Nếu chỉ được dùng dung dịch HCl làm thuốc thử thì có thể nhận biết được
A. cả 4 chất. B. 3 chất. C. 1 chất. D. 2 chất.
Câu 5: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau
X1 + H2O X2 + X3 + H2↑.
X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O.
Chất X2, X4 lần lượt là
A. KOH, Ba(HCO3)2. B. KHCO3, Ba(OH)2.
C. NaOH, Ba(HCO3)2. D. NaHCO3, Ba(OH)2.
Câu 6: Nguyên tắc điều chế kim loại là các ion kim loại
A. bị oxi hoá. B. bị khử. C. cho proton. D. nhận proton.
Câu 7: Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước.
XEM THÊM:
- Đề cương ôn thi tốt nghiệp môn hóa 12 violet
- Đề thi hóa 12 học kì 2 có đáp án
- Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa 12
- Các câu hỏi lý thuyết hóa hữu cơ lớp 12
- Lý thuyết và các dạng bài tập hóa hữu cơ 12
- Một số công thức giải nhanh hóa học 12
- Tóm tắt lý thuyết hóa học lớp 12
- câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa vô cơ 12
- Tài liệu ôn thi thpt quốc gia môn hóa
- Đề thi khảo sát môn hóa lớp 12
- Đề Thi HSG Hóa 12 Cấp Trường
- Luyện giải nhanh các bài toán trắc nghiệm Hóa học PDF
- Tuyển tập câu hỏi trắc nghiệm hóa học
- ĐỀ KHẢO SÁT LẦN 1 Môn HOÁ HỌC 12
- Đề thi HSG Hóa 12 Trắc Nghiệm
- Đề thi khảo sát môn hóa lớp 12
- Tài liệu ôn tập môn hóa học lớp 12 thpt
- Lý thuyết trọng tâm về nhôm và hợp chất
- câu hỏi trắc nghiệm về điện phân
- Đề thi cuối học kì 1 lớp 12 môn hóa
- Đề thi hóa hk1 lớp 12
- Đề thi cuối học kì 1 lớp 12 môn hóa
- Đề kiểm tra học kì 1 môn hóa lớp 12
- Ôn tập hóa hk1 lớp 12
- Đề kiểm tra học kì 1 môn hóa 12
- Đề Thi Học Sinh Giỏi Hóa 12
- Đề Thi HSG Môn Hóa 12
- Đề Thi HSG 12 Môn Hóa
- Đề Thi Toán 12 Học Kì 1
- Đề thi hóa 12 học kì 1 có đáp án
- GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CV5512
- Đề Thi Học Sinh Giỏi Hóa 12
- Đề Thi HSG Hóa 12
- Bảng tóm tắt lý thuyết và công thức hóa 12
- Đề thi khảo sát môn hóa lớp 12
- Tài liệu ôn thi thpt quốc gia 2022 môn hóa
CHỦ ĐỀ LIÊN QUAN
CHỦ ĐỀ MỚI NHẤT
