Đề thi hsg hóa 9 tỉnh Hải Dương CÓ ĐÁP ÁN

[Yopovn]

Đề thi hsg hóa 9 tỉnh Hải Dương CÓ ĐÁP ÁN

YOPOVN Xin gửi đến quý thầy cô, các em học sinh Đề thi hsg hóa 9 tỉnh Hải Dương CÓ ĐÁP ÁN. Đây là bộ đề thi hsg hóa 9 tỉnh Hải Dương, đề thi hsg hóa 9 tỉnh hải dương 2019-2020,De thi HSG Hóa 9 tỉnh Hải Dương 2018 2019,Đề thi HSG hóa 9 tỉnh Hải Dương 2014 -- 2015,,,đề thi hsg hóa 9 cấp tỉnh 2020-2021,De thi HSG Hóa 9 cấp huyện Hải Dương,De thi HSG Hóa 9 cấp tỉnh có đáp an,DE thi HSG Hóa 10 Hải Dương 2017 2018,đề thi hsg hóa 9 cấp huyện 2020-2021,... được soạn file word. Thầy cô, các em downlóad file Đề thi hsg hóa 9 tỉnh Hải Dương CÓ ĐÁP ÁN tại mục đính kèm.

UBND TỈNH HẢI DƯƠNG ​ ĐỀ CHÍNH THỨC​ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm có 05 câu, 02 trang)​

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Cho chuỗi biến hóa sau:

G A H B



A (rắn) B



C D B E F (rắn)

Biết A là đơn chất, B, C, D, E, F, G, H là các hợp chất của A; B làm đục nước vôi trong; C tác dụng với dung dịch BaCl2 thì thu được kết tủa trắng. Xác định các chất ứng với các chữ cái và viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra ở trên.

2. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí Cl2 người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, …

a. Nêu hiện tượng và viết hai phản ứng điều chế trực tiếp khí Cl2 trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất ở trên.

b. Trong phòng thí nghiệm, nêu cách làm khô khí Cl2, cách thu khí Cl2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi dẫn khí Cl2 vào cốc đựng nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.

c. Chọn chất (KMnO4 hay MnO2) để điều chế được lượng Cl2 nhiều hơn trong các trường hợp sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

- Khối lượng các chất KMnO4 và MnO2 bằng nhau, lượng HCl dư.

- Số mol KMnO4 và MnO2 bằng nhau, lượng HCl dư.

Câu 2. (2,0 điểm)

1. Có 5 gói bột màu trắng là BaCO3, (NH4)2CO3, KCl, Na2SO4, BaSO4. Chỉ được dùng thêm nước, khí cacbonic và các ống nghiệm. Hãy nêu cách nhận biết từng gói bột trắng trên và viết các phương trình phản ứng.

2. Cho hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe, Fe2O3. Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách tách các chất ra khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng của mỗi chất và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3. (2,0 điểm)

1. Ở 85oC có 938,5 gam dung dịch bão hòa CuSO4. Đun dung dịch để làm bay hơi 50 gam H2O rồi làm lạnh dung dịch xuống 25oC thấy có 521,25 gam CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO4 ở 85oC là 87,7.

a. Xác định độ tan của CuSO4 ở 25oC.

b. Nêu cách pha chế 200 gam dung dịch CuSO4 20% từ CuSO4.5H2O.

2. Cho A là dung dịch H2SO4, B1, B2 là hai dung dịch NaOH có nồng độ khác nhau. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích là 1:1 thu được dung dịch X. Trung hòa 20 ml dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch A. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích tương ứng 2:1 thu được dung dịch Y, trung hòa 30 ml dung dịch Y cần dùng 32,5 ml dung dịch A. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích tương ứng là a:b thì được dung dịch Z. Trung hòa 70 ml dung dịch Z cần dùng 67,5 ml dung dịch A. Tìm giá trị a:b.

Câu 4. (2,0 điểm)

1. Hỗn hợp X gồm kim loại R và kim loại kiềm M. Tiến hành ba thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho 4,65 gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 dư. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.

- Thí nghiệm 2: Cho 4,65 gam hỗn hợp X vào nước lấy dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc) và dung dịch A.

- Thí nghiệm 3: Thêm 0,975 gam Kali vào 4,65 gam hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y trong đó Kali chiếm 52% về khối lượng. Cho Y vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng thu được 4,2 lít H2 (đktc).

Xác định hai kim loại và tính m.

2. Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 1M và HCl 2M, sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch D và V lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 50 gam dung dịch KOH 11,2% thu được dung dịch E.

Dung dịch D phản ứng vừa đủ với dung dịch E. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính m và V. Biết không thu được muối hiđrosunfat.

Câu 5. (2,0 điểm)

1. X là dung dịch HCl, Y là dung dịch NaOH.

Cho 8,2 gam hỗn hợp G gồm Al, Fe vào cốc đựng 420 ml dung dịch X. Sau phản ứng, thêm tiếp 800 gam dung dịch Y vào cốc. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,55 gam chất rắn A.

Cho 120 ml dung dịch X vào cốc chứa 200 gam dung dịch Y thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Cô cạn dung dịch Z thu được 28,35 gam chất rắn T, cho toàn bộ T vào dung dịch AgNO3 dư thu được 43,05 gam kết tủa.

Tính nồng độ mol/l của dung dịch X, nồng độ % của dung dịch Y, xác định công thức của T và tính %m mỗi kim loại trong hỗn hợp G.

2. Chia 5,34 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg thành hai phần.

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được 1,792 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

- Phần 2: Hòa tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch Y gồm HCl 0,4M và H2SO4 0,08M thu được dung dịch G và khí H2. Nếu cho 290 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch G thu được 2,645 gam kết tủa, nếu cho từ từ V lít dung dịch Z gồm KOH 0,4M và Ba(OH)2 0,05M vào dung dịch G đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa này và đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tính m và V.



Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24, Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85; Ag = 108, Cs = 132, Ba = 137.

------------------- HẾT -------------------







​

Họ tên thí sinh: ...............................................................Số báo danh.......................................

Cán bộ coi thi số 1:..........................................Cán bộ coi thi số 2:..........................................

UBND TỈNH HẢI DƯƠNG ​ HƯỚNG DẪN CHẤM​ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS MÔN THI: HÓA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 08 trang)​

Câu, ý​	Đáp án​	Điểm​
1.1​	Cho chuỗi biến hóa sau: G A H B A (rắn) B C D B E F (rắn) Biết A, B, C, D, E, F, G, H là đơn chất hay hợp chất của cùng nguyên tố hóa học, trong đó A là đơn chất; B làm đục nước vôi trong; C tác dụng với dung dịch BaCl2 thì thu được kết tủa trắng. Xác định các chất ứng với các chữ cái và viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra ở trên.	1,0​
	H2S S FeS SO2 S SO2 SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 BaSO3	0,25​
	SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4↓ + 2HCl SO2 + Ca(OH)2 CaSO3↓ + H2O S + O2 SO2↑ 2SO2 + O2 2SO3	0,25​
	SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Na2SO3 + Ba(OH)2 BaSO3↓ + 2NaOH	0,25​
	2H2S + 3O2 2SO2↑ + 2H2O 2H2S + O2 2S + 2H2O S + Fe FeS 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2↑	0,25​
1.2​	Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí Cl2 người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, … a) Nêu hiện tượng và viết 02 phản ứng điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất ở trên. b) Trong phòng thí nghiệm, nêu cách làm khô khí Cl2, cách thu khí Cl2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi dẫn khí Cl2 vào cốc đựng nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được. c) Chọn chất (KMnO4 hay MnO2) để điều chế được lượng Cl2 nhiều hơn trong các trường hợp sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn): - Khối lượng các chất KMnO4 và MnO2 bằng nhau, lượng HCl dư. - Số mol KMnO4 và MnO2 bằng nhau, lượng HCl dư.	1,0​
1.2.a​	- Hiện tượng: chất rắn tan tạo dung dịch không màu, có khí màu vàng lục mùi hắc. - Phương trình: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O	0,25​
1.2.b​	- Làm khô khí Cl2 bằng cách dẫn hỗn hợp khí và hơi qua bình chứa dung dịch H2SO4 đặc. - Thu khí Cl2 bằng cách đẩy không khí, để ngửa dụng cụ thu.	0,25​
​	- Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay. - Phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO	0,25​
1.2.c​	- Khối lượng bằng nhau: Giả sử khối lượng bằng nhau = m gam. Số mol KMnO4 = m/158 mol → Số mol Cl2 = m/63,2 mol. Số mol MnO2 = m/87 → Số mol Cl2 = m/87 mol.. Vậy KMnO4 sẽ cho lượng Cl2 lớn hơn. - Số mol bằng nhau: theo phương trình phản ứng, KMnO4 sẽ cho lượng Cl2 lớn hơn.	0,25​
2.1​	Có 5 gói bột màu trắng là BaCO3, (NH4)2CO3, KCl, Na2SO4, BaSO4. Chỉ được dùng thêm nước, khí cacbonic và các ống nghiệm. Hãy nêu cách nhận biết từng gói bột trắng trên và viết các phương trình phản ứng.	1,0​
	- Lấy lượng nhỏ các chất cần nhận biết ra các ống nghiệm tương ứng. - Cho nước dư vào các ống nghiệm trên, có hai chất không tan là BaCO3 và BaSO4, ba chất còn lại tan.	0,25​
	Dẫn khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa 2 chất không tan thì một chất tan là BaCO3, chất còn lại không tan là BaSO4. BaCO3 + H2O + CO2 ® Ba(HCO3)2	0,25​
	Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 cho tác dụng với 3 dung dịch muối KCl, (NH4)2CO3, Na2SO4. Dung dịch không tạo kết tủa là KCl. (NH4)2CO3 + Ba(HCO3)2 ® BaCO3↓ + 2NH4HCO3 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 ® BaSO4↓ + 2NaHCO3	0,25​
	Dẫn khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa 2 chất không tan (kết tủa) thì một chất tan là BaCO3, suy ra chất rắn ban đầu là (NH4)2CO3, chất còn lại không tan là BaSO4, suy ra chất ban đầu là Na2SO4. BaCO3 + H2O + CO2 ® Ba(HCO3)2	0,25​
2.2​	Cho hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe, Fe2O3. Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách tách các chất ra khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng của mỗi chất và viết các phương trình phản ứng xảy ra.	1,0​
	Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với khí clo dư ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp FeCl3, AlCl3, Al2O3, Fe2O3. Hòa tan vào nước, đem lọc tách ta thu được phần nước lọc chứa AlCl3, FeCl3 và hỗn hợp chất rắn Al2O3, Fe2O3. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp chất rắn Al2O3, Fe2O3 thu được chất rắn Fe2O3 và dung dịch nước lọc chứa NaAlO2, NaOH. Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O.	0,25​
	- Sục khí CO2 dư vào dung dịch chứa NaAlO2, NaOH, lọc thu lấy kết tủa Al(OH)3, nung Al(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được Al2O3. CO2 + NaOH NaHCO3 + H2O CO2 + NaAlO2 + 2H2O NaHCO3 + Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O	0,25​
	- Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3 thu được kết tủa Fe(OH)3 và dung dịch nước lọc chứa NaAlO2, NaCl, NaOH. AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl - Nung Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, lấy Fe2O3 cho tác dụng với CO dư (to cao). Sau phản ứng hoàn toàn, thu được Fe. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑	0,25​
	- Sục khí CO2 dư vào dung dịch chứa NaAlO2, NaCl, NaOH, lọc thu lấy kết tủa Al(OH)3. Nung Al(OH)3 đến khối lượng không đổi, lấy Al2O3 mang điện phân nóng chảy thu được Al. CO2 + NaOH NaHCO3 + H2O CO2 + NaAlO2 + 2H2O NaHCO3 + Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 4Al + 3O2	0,25​
3.1​	Ở 85oC có 938,5 gam dung dịch bão hòa CuSO4. Đun dung dịch để làm bay hơi 50 gam H2O rồi làm lạnh dung dịch xuống 25oC thấy có 521,25 gam CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO4 ở 85oC là 87,7. a) Xác định độ tan của CuSO4 ở 25oC. b) Nêu cách pha chế 200 gam dung dịch CuSO4 20% từ CuSO4.5H2O.	1,0​
3.1.a​	- Ở 85oC độ tan của CuSO4 là 87,7 gam nghĩa là: 100 gam H2O có hòa tan 87,7 gam CuSO4 tạo thành 187,7 gam dung dịch bão hòa. - Vậy trong 938,5 gam dung dịch bão hòa có chứa: - Số mol CuSO4.5H2O = 521,25/40 = 2,085 mol Số mol CuSO4 = 2,085 mol; số mol H2O = 10,425 mol.	0,25​
​	- Khi hạ nhiệt độ của dung dịch xuống 25oC thì khối lượng CuSO4 còn lại trong dung dịch ở 25oC là: - Ở 25oC độ tan của CuSO4 là x gam nghĩa là: 100 gam H2O có hòa tan x gam CuSO4 tạo thành 100 + x gam dung dịch bão hòa. - Ở 25oC trong 262,35 gam H2O có hòa tan 104,9 gam CuSO4. - Tính x ≈ 40.	0,25​
3.1.b​	- Khối lượng CuSO4 có trong 200 gam dung dịch CuSO4 20% = 200.20/100 = 40 gam. - Số mol CuSO4 = 40/160 = 0,25 mol. → Số mol CuSO4.5H2O = 0,25 mol. Vậy khối lượng CuSO4.5H2O = 0,25.250 = 62,5 gam. Khối lượng nước cần lấy là : 200 - 62,5 = 137,5 gam.	0,25​
	- Cân lấy 62,5 gam CuSO4.5H2O cho vào cốc có dung tích khoảng 200 ml trở lên. - Lấy hoặc 137,5 ml nước cất cho vào cốc chứa CuSO4.5H2O ở trên. Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều ta được 200 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 20%.	0,25​
3.2​	Cho A là dung dịch H2SO4, B1, B2 là hai dung dịch NaOH có nồng độ khác nhau. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích là 1:1 thu được dung dịch X. Trung hòa 20 ml dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch A. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích tương ứng 2:1 thu được dung dịch Y, trung hòa 30 ml dung dịch Y cần dùng 32,5 ml dung dịch A. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích tương ứng là a:b thì được dung dịch Z. Trung hòa 70 ml dung dịch Z cần dùng 67,5 ml dung dịch A. Tìm giá trị a:b.	1,0​
	A: H2SO4 CA(M) B1: NaOH C1(M) B2: NaOH C2(M) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O - VB1:VB2 = 1:1 gọi thể tích tương ứng là V và V lít, số mol H2SO4 = 0,02.CA mol. Số mol NaOH trong 2V lít X = (C1.V + C2.V)/2V = (C1 + C2)/2 mol. - Theo phương trình ta có: (C1 + C2).0,02/2 = 0,02.2.CA (1)	0,25​
	- VB1:VB2 = 2:1 gọi thể tích tương ứng là 2V và V lít, số mol H2SO4 = 0,0325.CA mol. Số mol NaOH trong 3V lít Y = (C1.2V + C2.V)/3V = (2C1 + C2)/3. - Theo phương trình (2C1 + C2).0,03/3 = 0,0325.2.CA. (2) Từ (1) và (2) C1/C2 = 5C/3C. Thay tỉ lệ trên vào (1) hoặc (2) CA = 2C.	0,25​
	- VB1:VB2 = a:b gọi thể tích tương ứng là aV và bV lít, số mol H2SO4 = 0,0675.CA mol. Số mol NaOH trong (a + b).V lít Z = (C1.aV + C2.bV)/(a+b)V = (aC1 + bC2)/(a+b). - Theo phương trình (5C.a + 3C.b).0,07/(a + b) = 0,0675.2.CA.	0,25​
	Thay CA = 2C, tính được a/b = 3/4.	0,25​
4.1​	Hỗn hợp X gồm kim loại R và kim loại kiềm M. Tiến hành ba thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 4,65 gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 dư. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. - Thí nghiệm 2: Cho 4,65 gam hỗn hợp X vào nước lấy dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc) và dung dịch A. - Thí nghiệm 3: Thêm 0,975 gam Kali vào 4,65 gam hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y trong đó Kali chiếm 52% về khối lượng. Cho Y vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng thu được 4,2 lít H2 (đktc). Xác định hai kim loại và tính m.	1,0​
	- Nếu X không chứa K thì %mK trong Y = (0,975/(0,975+ 4,65))*100% = 17,3% < 52%. Vậy trong X có chứa K.	0,25​
	- Nếu R là K 2K + 2H2O 2KOH + H2↑ Trong Y có: mK = (0,975+ 4,65)*52/100 = 2,925 gam, nK = 0,075 mol. mM = 0,975+ 4,65– 2,925 = 2,7 gam. Số mol Y = 2*số mol H2 = 2*4,2/22,4 = 0,375 mol. Số mol M = 0,375 – 0,075 = 0,3 mol, MM = 2,7*0,3 = 0,81, không thỏa mãn. Vậy R không phải là K. - M là K Số mol H2 do 4,65 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư = 4,2/22,4 – (0,975/39):2 = 0,175 mol > số mol H2 do 4,65 gam X tác dụng với H2O dư = 0,1 mol. Vậy R là kim loại tác dụng với dung dịch KOH.	0,25​
	- Ở thí nghiệm 2: K, KOH phản ứng hết; Ở thí nghiệm 3: K và R phản ứng hết 2K + 2H2O 2KOH + H2↑ R + (4-n)KOH + (n-2)H2O K(4-n)RO2 + H2↑ Với n = 3 kim loại R là Al.	0,25​
	Trong 4,65 gam X có Al = 0,1 mol; K = 0,05 mol. Z gồm Cu = 0,15 mol, Cu(OH)2 = 0,05 mol. m = 16 gam.	0,25​
4.2​	Cho m gam Na vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 1M và HCl 2M, sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch D và V lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 50 gam dung dịch KOH 11,2% thu được dung dịch E. Dung dịch D phản ứng vừa đủ với dung dịch E. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính m và V. Biết không thu được muối hiđrosunfat.	1,0​
	- Cho Na vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 và HCl: 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2↑ (1) 2Na + 2HCl 2NaCl+ H2↑ (2) - Có thể có: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ (3) - Vì số mol CO2 = Số mol KOH = 0,1 mol nên chỉ có phản ứng: CO2 + KOH KHCO3 (4), dung dịch E chỉ có KHCO3. - Có thể có: 2KHCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Na2CO3 + H2 O (5) - Có thể có: 2KHCO3 + H2SO4 K2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ (6) KHCO3 + HCl KCl + H2O + CO2↑ (7)	0,25​
	- Số mol H2SO4 = 0,2 mol; HCl = 0,4 mol, KHCO3 = 0,1 mol. Số mol HCO3 = 0,3 mol, số mol H (trong axit) = 0,8 mol. - Dung dịch D có thể dư axit hoặc dư NaOH nên xét 2 thường hợp.	0,25​
	TH1 - Dung dịch D có axit dư sau (1) và (2); không xảy ra (3) và (5) Theo PT (6) và (7): số mol H (trong axit) = số mol HCO3 = 0,1 mol. Số mol H tham gia phản ứng (1) và (2) = 0,8 – 0,1 = 0,7 mol. - Bảo toàn nguyên nguyên tố H cho phản ứng (1) và (2) : = . n H (trong axit 1, 2 ) = 0,35 (mol). -> (đktc) = 0,35 x 22,4 = 7,84 (lít). Theo PT (1) và (2) : nNa = 2 = 0,7 (mol). m = 0,7 x 23 = 16,1 (g).	0,25​
	TH2 - Dung dịch D có NaOH dư: Xảy ra (3) và (5), không xảy ra (6) và (7) Theo PT(5): số mol NaOH = số mol KHCO3 = 0,1 mol. - Bảo toàn nguyên tố H cho phản ứng (1) và (2): = ½ n H (trong axit ) = 0,4 mol. Theo pt(1) và (2): nNa(1,2) = 2 = 0,8 mol. Theo PT(3): nNa(3) = nNaOH = 0,1 mol. (3) = .nNa= 0,05 mol. mNa = (0,8 +0,1 ).23 = 20,7 (g). (đktc) = (0,4 + 0,05).22,4 = 10,08 lít.	0,25​
5.1​	X là dung dịch HCl, Y là dung dịch NaOH. Cho 8,2 gam hỗn hợp G gồm Al, Fe vào cốc đựng 420 ml dung dịch X. Sau phản ứng, thêm tiếp 800 gam dung dịch Y vào cốc. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,55 gam chất rắn A. Cho 120 ml dung dịch X vào cốc chứa 200 gam dung dịch Y thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Cô cạn dung dịch Z thu được 28,35 gam chất rắn T, cho toàn bộ T vào dung dịch AgNO3 dư thu được 43,05 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/l của dung dịch X, nồng độ % của dung dịch Y, xác định công thức của T và tính %m mỗi kim loại trong hỗn hợp G.	1,0​
	HCl + NaOH ® NaCl + H2O NaCl + AgNO3 ® AgCl↓ + NaNO3 Do dung dịch thu được chỉ chứa một chất tan nên HCl và NaOH phản ứng vừa đủ với nhau. Có: nHCl = nNaOH = nNaCl = = số mol AgCl Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, gọi công thức của T là NaCl.nH2O ta có: ; → Vậy công thức của T là: NaCl.2H2O.	0,25​
	- Số mol HCl có trong 420 ml dung dịch X: Số mol NaOH có trong 800 gam dung dịch Y: Al + 3HCl ® AlCl3 + 3/2 H2↑ Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2↑ - Giả sử G chỉ có Al, G có số mol lớn nhất. Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là: Vậy với thành phần bất kì của Al và Fe trong G thì HCl luôn dư. - Khi thêm dung dịch Y: HCl + NaOH ® NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH ® Fe(OH)2↓ + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH ® Al(OH)3↓ + 3NaCl - Đặt số mol của Al và Fe trong 8,2 gam hỗn hợp G lần lượt là a và b. Có: 27a + 56b = 8,2 (*) Tổng số mol NaOH tham gia các phản ứng là 1,05 mol => số mol NaOH dư là: 1,2 – 1,05 = 0,15 mol. Al(OH)3 + NaOH ® NaAlO2 + 2H2O a 0,15	0,25​
	TH1 a ≤ 0,15, Al(OH)3 bị hòa tan hoàn toàn, kết tủa chỉ có Fe(OH)2. 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Chất rắn A là Fe2O3. => b = 0,081875 (mol) Thay b vào (*) => a = 0,1339 mol (< 0,15) %Fe = 55,91%.	0,25​
	TH2 a > 0,15, Al(OH)3 bị hòa tan một phần, kết tủa có Fe(OH)2 và Al(OH)3 dư. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Chất rắn A có Al2O3 và Fe2O3. 51 (a - 0,15) + 80 b = 6,55 (**) Từ (*) và (**) suy ra: a = 0,2; b = 0,05 → %Fe = 34,15%.	0,25​
5.2​	Chia 5,34 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg thành hai phần. - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được 1,792 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). - Phần 2: hòa tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch Y gồm HCl 0,4M và H2SO4 0,08M thu được dung dịch G và khí H2. Nếu cho 290 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch G thu được 2,645 gam kết tủa, nếu cho từ từ V lít dung dịch Z gồm KOH 0,4M và Ba(OH)2 0,05M vào dung dịch G đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa này và đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tính m và V.	1,0​
	- Trong phần 2: gọi số mol Zn là x, Mg là y Gọi công thức chung của hai axit HCl và H2SO4 là HX, số mol HX = 0,28 mol. Mg + 2HX MgX2 + H2↑ Zn + 2HX MgX2 + H2↑ NaOH + HX NaX + H2O MgX2 + 2NaOH Mg(OH)2↓ + 2NaX ZnX2 + 2NaOH Zn(OH)2↓ + 2NaX Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Số mol HX = 0,28 mol, vì số mol NaOH > số mol HX, toàn bộ X trong HX chuyển hết vào NaX nên Zn(OH)2 tan một phần. Số mol NaOH phản ứng với Zn(OH)2 = 0,29 – 0,28 = 0,01 mol. Ta có phương trình: 99.(x – 0,005) + 24.y = 2,645 (1) Số mol HX dư trong G = 0,28 – (2x + 2y) mol - Trong phần 1: giả sử phần 1 gấp a lần phần 2 thì số mol Zn là ax, Mg là ay mol Zn + 2H2SO4 (đặc, dư) ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O Mg + 2H2SO4 (đặc, dư) MgSO4 + SO2↑ + 2H2O Ta có phương trình theo số mol SO2: ax + ay = 0,08 (2) Mặt khác: 5,34 = 65.(x + ax) + 24.(y + ay) (3) Từ (1), (2), (3) → a = 2, x = 0,02, y = 0,02.	0,25​
	- Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch G: Gọi công thức chung của hai chất trong Z là ROH ROH + HX RX + H2O MSO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + M(OH)2↓ 2ROH + ZnSO4 Zn(OH)2↓ + R2SO4 2ROH + MgSO4 Mg(OH)2↓ + R2SO4 2ROH + Zn(OH)2 R2ZnO2 + 2H2O Vì tỉ lệ CM của KOH và Ba(OH)2 trong Z là 8:1 nên tỉ lệ số mol tương ứng là 8:1, gọi số mol KOH trong Z là 8a thì số mol Ba(OH)2 trong Z là a → Số mol OH = 10a mol. Tổng số mol OH để Zn(OH)2 và Mg(OH)2 kết tủa cực đại = 2*số mol Zn + 2*số mol Mg + Số mol HX dư = 0,28 mol → a = 0,028 mol < tổng số mol SO4 (0,04 mol) nên BaSO4 chưa kết tủa hết.	0,25​
	- Nếu sau khi Zn(OH)2 và Mg(OH)2 kết tủa cực đại, thêm tiếp dung dịch Z với 8b mol KOH và b mol Ba(OH)2 vào thì lượng kết tủa sinh thêm = 233.b gam, lượng kết tủa mất đi = (10b/2).99 = 495b gam Lượng kết tủa mất đi > lượng kết tủa sinh ra nên lượng kết tủa đạt cực đại khi Zn(OH)2 và Mg(OH)2 kết tủa cực đại.	0,25​
	- Vậy kết tủa gồm: BaSO4: 0,028 mol, Zn(OH)2: 0,02 mol và Mg(OH)2: 0,02 mol. - V.0,05 = 0,028 → V = 0,56 lít. - Nhiệt phân: Zn(OH)2 ZnO + H2O Mg(OH)2 MgO + H2O Rắn gồm ZnO, MgO, BaSO4, tổng khối lượng = m = 9,664 gam.	0,25 ​

XEM THÊM:

• Kế hoạch dạy học môn hóa 9
• Sách ôn thi vào lớp 10 chuyên hóa
• ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 9 HK2
• Các Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa Học Lớp 9
• ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA 9
• Đề cương ôn tập học kì 1 môn hóa 9
• Giáo Án Hóa 9 Theo Công Văn 5512 Học Kỳ 2
• Giáo Án Môn Hóa 9 Theo Công Văn 5512 Học Kỳ 1
• ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9
• Sách bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 9 pdf
• ĐỀ THI HK1 HÓA 9 TRẮC NGHIỆM
• Giáo án hóa 9 theo công văn 5512
• Đề thi giữa kì 1 hóa 9 trắc nghiệm
• Đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa lớp 9
• Giáo án hóa 9 mới nhất
• Bộ đề thi học kì 2 hóa 9 có đáp án
• ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 HÓA 9
• ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC LỚP 9
• Đề kiểm tra giữa kì 2 môn hóa lớp 9
• ĐỀ THI GIỮA KÌ 2 HÓA 9
• Đề thi hsg hóa 9 cấp quận
• Đề thi hsg hóa 9 cấp trường có đáp án