GIÁO ÁN GIÁO ÁN Hóa 9 CHƯƠNG TRÌNH MỚI Bài: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI

[Yopovn]

GIÁO ÁN Hóa 9 CHƯƠNG TRÌNH MỚI Bài: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI được soạn dưới dạng file word gồm 12 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

Hóa 9 – Tên Bài: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI​

Phần A: Lí Thuyết

I. Tính chất vật lí của kim loại

1. Tính chất vật lí chung

- Tính dẻo: Dẻo nhất là Au.

- Tính dẫn điện: Dẫn điện tốt nhất là Ag > Cu > Au > Al

- Tính dẫn nhiệt: Dẫn nhiệt tốt nhất là Ag.

- Ánh kim: Được sử dụng làm trang sức.

2. Tính chất vật lí khác

- Nhiệt độ nóng chảy:

+ Thấp nhất: Hg (mercury) – trạng thái lỏng ở điều kiện thường, dùng trong nhiệt kế.

+ Cao nhất: W (Tungsten) – dùng làm dây tóc bóng đèn.

- Khối lượng riêng: kim loại nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất): Li (lithium).

kim loại nặng nhất (khối lượng riêng lớn nhất): Os (osmium).

- Tính cứng: kim loại cứng nhất: Cr (chromium).

II. Tính chất hóa học của kim loại

1. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxygen oxide kim loại (Au, Ag, Pt không phản ứng)

- Một số kim loại như Al, Zn, Cr,... phản ứng được với khí oxygen ngay ở điểu kiện thường, tạo thành lớp oxide mỏng, bển vững. Lớp oxide này có tác dụng bảo vệ, ngăn không cho kim loại bên trong phản ứng tiếp với oxygen.

-VD: 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3

3Fe + 2O2 Fe3O4 ( FeO.Fe2O3)

b) Kim loại + F2, Cl2, Br2 Muối của KL hóa trị cao:

-VD: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2

c) Kim loại + I2, S, … Muối của KL hóa trị thấp:

- VD: Fe + S FeS Hg + S → HgS (S để khử độc Hg)

2. Tác dụng với nước

a) Một số kim loại: Li, Na, K, Ba, Ca, … tác dụng với nước ở điều kiện thường → hydroxide + H2↑ . Phản ứng toả ra nhiều nhiệt.

-VD: 2Na + 2H2 → 2NaOH + H2↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

b) Một số kim loại: Mg, Zn, Fe, … tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao → oxide + H2↑

-VD: Zn + H2O(hơi) ZnO + H2↑

Fe + H2O(hơi) FeO + H2↑ 4 Fe + 4H2O(hơi) Fe3O4 + 4 H2↑

c) -Một số kim loại Cu, Ag, Au, … không tác dụng với nước do hoạt động hóa học yếu.

- Al bền trong nước và không khí do có màng oxide bảo vệ.

3. Kim loại (trừ Cu, Hg, Ag, Au, …) + HCl, H2SO4 loãng → Muối của KL hóa trị thấp + H2↑

- VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

4. Kim loại (trừ Li, K, Na, Ba, Ca, …)+ dd muối → muối mới + kim loại mới (yếu hơn KL ban đầu)

- VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

III. So sánh tính chất của một số kim loại thông dụng

THẦY CÔ TẢI NHÉ!