GIÁO ÁN GIÁO ÁN MÔN HÓA 10 - BÀI 14. TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

[Admin Yopo]

GIÁO ÁN MÔN HÓA 10 - BÀI 14. TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC được soạn dưới dạng file word/PDF/ powerpoint gồm 20 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

Ví dụ 3: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

Hướng dẫn giải​

Bước 1: Tính năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol H – H và 1 mol Cl – Cl

Tổng năng lượng thu vào để phá vỡ các liên kết: Eb (H – H) + Eb (Cl – Cl) = 432 + 243 = 675 kJ

Bước 2: Tính năng lượng toả ra khi hình thành 2 mol H – Cl

Tổng năng lượng toả ra để hình thành liên kết: 2 × Eb (H – Cl) = 2 × 427 = 854 kJ

Bước 3: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo công thức (1) ∆rH0298 = 675 – 854 = –179 kJ. Do ∆rH0298 < 0 nên phản ứng toả nhiệt.

Ví dụ 4: Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)​

biết Eb (H—H) = 436 kJ/mol Eb (C—H) = 418 kJ/mol

Eb (C—C) = 346 kJ/mol Eb (C=C) = 612 kJ/mol.

Hướng dẫn giải​

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

∆rH0298 = Eb (C=C) + 4Eb (C—H) + Eb (H—H) - Eb (C—C) - 6Eb (C—H)

= 612 + 4.418 + 436 – 346 – 6.418 = -134 kJ

Ví dụ 5: Tính biến thiên enthanpy của phản ứng tạo thành ammonia (sử dụng năng lượng liên kết). Cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt và vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.