Chào mừng!

ĐĂNG KÝ THÀNH VIÊN MỚI TẢI ĐƯỢC TÀI LIỆU! Đăng ký ngay!

KHÁCH VÀ THÀNH VIÊN CÓ THỂ TẢI MIỄN PHÍ HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ THÀNH VIÊN VÀ TẢI » THƯ MỤC MIỄN PHÍYOPOVN
ĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP ĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP » ĐĂNG KÝ NGAYĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP

Yopovn

Ban quản trị Team YOPO
Thành viên BQT
Tham gia
28/1/21
Bài viết
81,447
Điểm
113
tác giả
kIẾN THỨC HÓA 12 HỌC KÌ 2 TUYỂN TẬP lý thuyết hóa 12 học kì 2 có đáp án MỚI NHẤT

YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô, các em học sinh kIẾN THỨC HÓA 12 HỌC KÌ 2 TUYỂN TẬP lý thuyết hóa 12 học kì 2 có đáp án MỚI NHẤT. Đây là bộ lý thuyết hóa 12 học kì 2 có đáp án, ôn tập lý thuyết hóa 12 học kì 2, kiến thức hóa 12 học kì 2...


Tìm kiếm có liên quan​


Tổng hợp kiến thức Hóa 12 học kì 1

Tổng hợp
kiến thức Hóa 12 học kì 2

Hóa học kì 2 lớp 12 tử Bài nào

Tổng hợp
kiến thức Hóa 12 chương 1 2

Hóa 12 học kì 2 tử bài nào

Phương trình
hóa học 12 học kì 2

Công thức Hóa học kì 2 lớp 12

Lý thuyết Hóa 12 học kì 1

Tổng
hợp kiến thức Hóa 12 học kì 1

Tổng
hợp kiến thức Hóa 12 chương 1 2

Tổng hợp lý thuyết Hóa 12 học kì 2

Hóa 12 học kì 2 tử bài nào

Công
thức Hóa học kì 2 lớp 12

Hóa 12 học kì 2 tử Bài nào

Hóa
học kì 2 lớp 12 tử Bài nào

Tài liệu on tập môn Hóa
học lớp 12 THPT

KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 12 HỌC KỲ II

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI


A. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

I. Tính chất vật lí
:

Kim loại có những tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim

Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

II. Tính chất hóa học:

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa)

M → Mn+ + ne (n=1,2 hoặc 3e)​

1. Tác dụng với phi kim:

2. Tác dụng với dung dịch axit:

a. Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ Cu , Ag , Hg , Pt, Au) ® muối + H2.

b. Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au ) ® muối + sản phẩm khử + nước.

Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với các kim loại Al , Fe, Cr …

3. Tác dụng với nước: Li , K , Ba , Ca , Na + nước ở nhiệt độ thường ® bazơ + H2

2Na + 2H2O 2NaOH + H2​

4. Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh hơn khử ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

nA + mBn+ à nA m+ + mB

III. Dãy điện hóa của kim loại:

1. Dãy điện hóa của kim loại:

K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+

Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần

K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au

Tính khử của kim loại giảm dần​

2. Ý nghĩa của dãy điện hóa:

Dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chát khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.( qui tắc a )

Tổng quát: có 2 cặp oxi hóa khử Xx+X và Yy+Y (Xx+X đứng trước Yy+Y).


Phương trình phản ứng : Yy+ + X → Xx+ + Y

(OXH mạnh) (K mạnh) (OXH yếu) (K yếu)

B. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

I. Khái niệm:
Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.

M -→ Mn+ + ne​

II. Các dạng ăn mòn kim loại:

1. Ăn mòn hóa học
: là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

2. Ăn mòn điện hóa học:

a. Khái niệm: ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

b. Cơ chế:

+ Cực âm: kim loại có tính khử mạnh hơn bị oxi hóa. + Cực dương: kim loại có tính khử yếu hơn.

III. Chống ăn mòn kim loại:

a. Phương pháp bảo vệ bề mặt:

b. Phương pháp điện hóa:
Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại có tính khử mạnh hơn. để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta gắn vào những mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá kẽm (Zn).

C. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I. Nguyên tắc
: Khử ion kim loại thành nguyên tử.

Mn+ + ne -→ M​

II. Phương pháp:

1. Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế những kim loại (sau Al) như: Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg …

Dùng các chất khử mạnh như: C , CO , H2 hoặc Al để khử các ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

PbO + H2 Pb + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2​

2. phương pháp thủy luyện: dùng điều chế những kim loại Cu , Ag , Hg …

Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

3. Phương pháp điện phân:

a. điện phân nóng chảy: điều chế những kim loại K , Na , Ca , Mg , Al.

Điện phân nóng chảy các hợp chất (muối, oxit, bazơ) của chúng.

2NaCl 2Na + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 2Al2O3 4Al + 3O2​

b. Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al.

CuCl2 Cu + Cl2

4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3

CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2​

c.Tính lượng chất thu được ở các điện cực

m=

m: Khối lượng chất thu được ở các điện cực A: Khối lượng mol nguyên tử (hay M)

I: Cường độ dòng điện (ampe) t : Thời gian (giây)

n : số electron mà nguyên tử hay ion cho hoặc nhận

------------------------¯------------------------

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM



A. KIM LOẠI KIỀM

I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron
:

Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr).

Thuộc nhóm IA (Cấu hình electron: ns1)

Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1 Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1

K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1

Đều có 1e ở lớp ngoài cùng →

II. Tính chất hóa học:


Có tính khử mạnh: M → M+ + e

1. Tác dụng với phi kim: 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 loãng): tạo muối và H2

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑​

3. Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm và H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑​

III. Điều chế:

1. Nguyên tắc
: Khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử.

2. Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng.

Điều chế Na bằng cách điện phân nóng chảy NaCl và NaOH

2NaCl 2Na + Cl2 4NaOH 4Na + 2H2O + O2​

B. KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

A. Kim loại kiềm thổ

I. Vị trí – cấu hình electron:


Thuộc nhóm IIA gồm các nguyên tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba).

Cấu hình electron:

Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2 Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2

Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2

Đều có 2e ở lớp ngoài cùng

II. Tính chất hóa học:


tính khử mạnh (nhưng yếu hơn kim loại kiềm) M → M2+ + 2e

1. Tác dụng với phi kim:

Ca + Cl2 → CaCl2 2Mg + O2 → 2MgO​

2. Tác dụng với dung dịch axit:

a. Với axit HCl , H2SO4 loãng
: tạo muối và giải phóng H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2​

b. Với axit HNO3 , H2SO4 đặc: tạo muối + sản phẩm khử + H2O

4Mg + 10HNO3 ( loãng) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Mg + 5H2SO4 (đặc) → 4MgSO4 + H2S + 4H2O​

3. Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường: Ca , Sr , Ba phản ứng tạo bazơ và H2.

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2​

B. Một số hợp chất quan trọng của canxi:

I. Canxi hidroxit – Ca(OH)2:


+ Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

+ Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2)

+ Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓+ 2NaOH

II. Canxi cacbonat – CaCO3:

+ Phản ứng phân hủy: CaCO3 CaO + CO2

+ Phản ứng với axit mạnh: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

+ Phản ứng với nước có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

III. Canxi sunfat:

Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O Thạch cao khan: CaSO4

C. Nước cứng:

1. Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước cứng.

Phân loại:

a. Tính cứng tạm thời: gây nên bởi các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2

b. Tính cứng vĩnh cửu: gây nên bởi các muối CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2

c. Tính cứng toàn phần: gồm cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

2. Cách làm mềm nước cứng:

Nguyên tắc: là làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng.

a. phương pháp kết tủa:

* Đối với nước có tính cứng tạm thời:

+ Đun sôi , lọc bỏ kết tủa: Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O

+ Dùng Ca(OH)2 , lọc bỏ kết tủa:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O​

+ Dùng Na2CO3 ( hoặc Na3PO4):

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3​

* Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu và toàn phần: dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4​

b. Phương pháp trao đổi ion:

3. Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ trong dung dịch
: Thuốc thử: dung dịch chứa CO32- (như Na2CO3 …)

C. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

A. Nhôm:

I. Vị trí – cấu hình electron
:

Nhóm IIIA , chu kì 3 , ô thứ 13.

Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Al3+: 1s22s22p6

II. Tính chất hóa học:

Có tính khử mạnh (yếu hơn kim loại kiềm, kiềm thổ) Al → Al3+ + 3e

1. Tác dụng với phi kim:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 4Al + 3O2 → 2Al2O3​

2. Tác dụng với axit:

a. Với axit HCl , H2SO4 loãng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2​

b. Với axit HNO3 , H2SO4 đặc:

Al + 4HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O​

Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội

3. Tác dụng với oxit kim loại:


2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe​

4. Tác dụng với nước:

Nhôm không tác dụng với nước dù ở nhiệt độ cao vì trên bề mặt của Al phủ kin một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn không cho nước và khí thấm qua.

5. Tác dụng với dung dịch kiềm:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑​

IV. Sản xuất nhôm:

1. nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O)

2. Phương pháp: điện phân nhôm oxit nóng chảy

2Al2O3 4Al + 3O2​

B. Một số hợp chất của nhôm

I. Nhôm oxit – Al2O3
là oxit lưỡng tính

Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

II. Nhôm hidroxit – Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính.

Tác dụng với axit: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Điều chế Al(OH)3:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

Hay: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl​

III. Nhôm sunfat:

Quan trọng là phèn chua, công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O

IV. Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch:

+ Thuốc thử: dung dịch NaOH dư

+ Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất hiện sau đó tan trong NaOH dư.

------------------------¯------------------------

CHƯƠNG 7: SẮT – ĐỒNG – CROM VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC



A. SẮT (Fe=56)

I. Vị trí – cấu hình electron:


Sắt ở ô thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4

Cấu hình electron: Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5

II.Tính chất vật lí :

Sắt có tính nhiễm từ khí bị nam châm hút.Dẫn điện kém và giảm dần :Ag>Cu>Au>Al>Fe

II. Tính chất hóa học:

Có tính khử trung bình

Fe → Fe+2 + 2e Fe → Fe+3 + 3e​

1. Tác dụng với phi kim:

Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3​

2. Tác dụng với axit:

a. Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
: tạo muối Fe (II) và H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2​

b. Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc nóng: tạo muối Fe (III)

Fe + 4 HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O​

Chú ý: Fe không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội

3. Tác dụng với dung dịch muối
: Fe khử được ion của các kim loại đứng sau nó.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓​

B. HỢP CHẤT CỦA SẮT

I.Hợp chất sắt (II)


Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử (dễ bị oxi hóa)

1. Sắt (II) oxit: FeO

3FeO + 10HNO3 (loãng) 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O

Fe2O3 + CO 2FeO + CO2↑​

2. Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓​

3. Muối sắt (II):

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3​

Chú ý: FeO , Fe(OH)2 khi tác dụng với HCl hay H2SO4 loãng tạo muối sắt (II)

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O​

II. Hợp chất sắt (III):

Hợp chất
sắt (III) có tính oxi hóa.

1. Sắt (III) oxit: Fe2O3

Là oxit bazơ: tác dụng với axit tạo muối sắt (III) và nước.

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 2H2O​

Bị CO, H2 , Al khử thành Fe ở nhiệt độ cao: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao.

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O​

2. Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3

Tác dụng với axit: tạo muối và nước

Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O​

Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III).

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl​

3. Muối sắt (III):

Có tính oxi hóa (dễ bị khử)


Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2​

C. HỢP KIM CỦA SẮT

GANG
THÉP
- Khái niệm: là hợp kim của Fe với C (2-5%), ngoài ra còn một lượng nhỏ Si, Mn, S,...
- Phân loại: + Gang trắng: chứa ít C. Si, rất cứng, dùng để luyện thép
+ Gang xám: chứa nhiều C, Si, kém cứng, dùng để đúc các bộ phận máy móc, ống dẫn nước, cánh cửa,....
- Nguyên tắc sản xuất gang: khử oxit sắt bằng than cốc (CO) trong lò cao
- Nguyên liệu sản xuất gang: Quặng sắt, than cốc, chất chảy (CaCO3, SiO2)
- Khái niệm: là hợp kim của Fe với C (0,01-2%), ngoài ra còn một lượng nhỏ Si, Mn, Cr, Ni...
- Phân loại: + Thép thường (thép cacbon): chứa ít C,Si,Mn và rất ít S,P
+ Thép đặc biệt: là thép có thêm một số các nguyên tố: Si, Mn, Cr, Ni, W, V
- Nguyên tắc sản xuất thép: Làm giảm hàm lượng các tạp chất (C, S, Si, Mn,..) có trong gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép
- Nguyên liệu sản xuất thép: gang trắng
C. CROM

1. Vị trí – cấu hình e:


- Thuộc ô 24, nhóm VIB, chu kì 4.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.

2. Tính chất vật lí:

- Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C.

- Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.

3. Tính chất hoá học

- Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).

a) Tác dụng với phi kim



b) Tác dụng với nước

Cr bền với nước và không khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ ð mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

c) Tác dụng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2​

% Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

4. Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit – Cr2O3


v Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước.

v Cr2O3 là oxit lưỡng tính

Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2​

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

v Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước.

v Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O​

v Tính khử và tính oxi hoá:

2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2

2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

+ 3Br2 + 8OH- → + 6Br - + 4H2O​

5. Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3


v CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm.

v Là một oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)​

v Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.

b) Muối crom (VI)

v Là những hợp chất bền.

- Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu của ion )

- Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu của ion )

v Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh.


v Trong dung dịch của ion luôn có cả ion ở trạng thái cân bằng với nhau:


Đicromat (màu da cam) cromat (màu vàng)

Số oxi hoá +2
Số oxi hoá +3
Số oxi hoá +6
- Tính khử.- Tính khử và tính oxi hoá.- Tính oxi hoá.
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.- Oxit và hiđroxit có tính lưỡng tính.- Oxit và hiđroxit có tính axit.
1649260556661.png


XEM THÊM:
 

DOWNLOAD FILE

  • YOPOVN.COM-Ly-thuyet-Hoa-12-HK2.docx
    154.3 KB · Lượt xem: 16
Nếu bạn cảm thấy nội dung chủ đề bổ ích , Hãy LIKE hoặc bình luận để chủ đề được sôi nổi hơn
  • Từ khóa
    audio lý thuyết hóa 12 bài giảng lý thuyết hóa 12 file lý thuyết hóa 12 hóa 12 glucozo lý thuyết lý thuyết cao su hóa 12 lý thuyết hóa 12 lý thuyết hóa 12 amin lý thuyết hóa 12 amino axit lý thuyết hóa 12 bài 1 lý thuyết hóa 12 bài 10 lý thuyết hóa 12 bài 14 lý thuyết hóa 12 bài 17 lý thuyết hóa 12 bài 18 lý thuyết hóa 12 bài 20 lý thuyết hóa 12 bài 21 lý thuyết hóa 12 bài 3 lý thuyết hóa 12 bài 6 lý thuyết hóa 12 bài 8 lý thuyết hóa 12 bài amin lý thuyết hóa 12 bài amino axit lý thuyết hóa 12 bài este lý thuyết hóa 12 bài glucozo lý thuyết hóa 12 bài lipit lý thuyết hóa 12 bài polime lý thuyết hóa 12 bài sắt lý thuyết hóa 12 cần nhớ lý thuyết hóa 12 chống liệt lý thuyết hóa 12 chương 1 lý thuyết hóa 12 chương 2 lý thuyết hóa 12 chương 3 lý thuyết hóa 12 chương 4 lý thuyết hóa 12 chương 5 lý thuyết hóa 12 chương 6 lý thuyết hóa 12 chương kim loại lý thuyết hóa 12 chương polime lý thuyết hóa 12 este lý thuyết hóa 12 este lipit lý thuyết hóa 12 filetype pdf lý thuyết hóa 12 full lý thuyết hóa 12 giữa kì 1 lý thuyết hóa 12 hk1 lý thuyết hóa 12 hk2 lý thuyết hóa 12 học kì 1 lý thuyết hóa 12 học kì 2 lý thuyết hóa 12 học kì 2 có đáp án lý thuyết hóa 12 hocmai lý thuyết hóa 12 hữu cơ lý thuyết hóa 12 kì 1 lý thuyết hóa 12 kim loại lý thuyết hóa 12 kim loại kiềm lý thuyết hóa 12 lipit lý thuyết hóa 12 loigiaihay lý thuyết hóa 12 nâng cao lý thuyết hóa 12 ngắn gọn lý thuyết hóa 12 nhôm lý thuyết hóa 12 pdf lý thuyết hóa 12 phần kim loại lý thuyết hóa 12 phần polime lý thuyết hóa 12 polime lý thuyết hóa 12 thi thpt quốc gia lý thuyết hóa 12 thi thpt quốc gia 2020 lý thuyết hóa 12 thi thpt quốc gia 2021 lý thuyết hóa 12 tóm tắt lý thuyết hóa 12 tổng hợp lý thuyết hóa 12 trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 trang 57 lý thuyết hóa 12 vietjack lý thuyết hóa 12 violet lý thuyết hóa 12 vô cơ lý thuyết hóa 12 vungoi lý thuyết hóa học 12 lý thuyết hóa học 12 học kì 1 lý thuyết hóa học kì 1 lớp 12 lý thuyết hóa hữu cơ 12 pdf lý thuyết hóa lớp 12 lý thuyết môn hóa 12 lý thuyết môn hóa học lớp 12 lý thuyết sắt hóa 12 lý thuyết tiến hóa sinh học 12 ôn tập lý thuyết hóa 12 học kì 1 sách lý thuyết hóa 12 sách tất tần tật lý thuyết hóa học 12 sơ đồ tư duy lý thuyết hóa 12 tóm tắt lý thuyết hóa 12 file word tóm tắt lý thuyết hóa 12 học kì 1 tóm tắt lý thuyết hóa 12 violet tóm tắt lý thuyết hóa 12 vô cơ tóm tắt lý thuyết môn hóa 12 tổng hợp lý thuyết hóa 12 học kì 1 tổng hợp lý thuyết hóa 12 pdf tổng hợp lý thuyết hóa 12 violet trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 amin trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 chương 1 trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 chương 2 trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 có đáp an trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 este trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 este - lipit trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 học kì 1 trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 online trắc nghiệm lý thuyết hóa 12 vietjack trắc nghiệm lý thuyết hóa học 12 có đáp an
  • HỖ TRỢ ĐĂNG KÝ VIP

    Liên hệ ZALO để được tư vấn, hỗ trợ: GỬI FILE THEO YÊU CẦU, ĐĂNG KÝ TÀI KHOẢN VIP
    ZALO:0979702422

    BÀI VIẾT MỚI

    Thống kê

    Chủ đề
    34,403
    Bài viết
    35,875
    Thành viên
    135,481
    Thành viên mới nhất
    Nguyễn Nhật Chi
    Top