HƯỚNG DẪN CÁCH MUA TÀI LIỆU VÀ TẢI TÀI LIỆU TỰ ĐỘNG 
HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ THÀNH VIÊN THƯỜNG 
TÀI LIỆU Lý thuyết hóa học lớp 11 Chương trình GDPT 2018 được soạn dưới dạng file PDF gồm 89 trang. Các bạn xem và tải lý thuyết hóa học lớp 11 Chương trình GDPT 2018 về ở dưới.
Chương 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC Chủ đề 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU & PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH 1. Phản ứng một chiều 2. Phản ứng thuận nghịch Khái niệm Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra theo một chiều từ chất đầu sang sản phẩm trong cùng một điều kiện. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. aA + bB ⎯⎯→cC + dD Bằng một mũi tên : → Biểu diễn aA + bB cC + dD Bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau: chieàuthuaän chieàunghòch Ví dụ CH4 + 2O2 0 t ⎯⎯→ CO2 + 2H2O NaOH + HCl⎯⎯→NaCl + H2O H2(g) + I2(g) 2HI(g) II. CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Trạng thái cân bằng Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn) 2. Hằng số cân bằng a) Biểu thức của hằng số cân bằng Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB cC + dD [C] .[D] K [A]. c d = C * Một số lưu ý: a b- Trong đó : [A], , [C], [D] là nồng độ mol của các chất A, B, C, D ở trạng thái cân bằng. a,b,c,d là hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình hóa học của phản ứng. - KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng. - Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức KC 1 Hóa học 11- CTGDPT 2018 2023-2024 2 Ví dụ: C(s) + CO2(g) 2CO(g) 2 C 2 [CO] K [CO] = b) Ý nghĩa của hằng số cân bằng KC càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế hơn và ngược lại, KC càng nhỏ thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế hơn. III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Ảnh hưởng của nhiệt độ (chất khí, chất lỏng) “ Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt ( 0 r 298 ΔH > 0), nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ và ngược lại” Cách nhớ: * 0 r 298 ΔH <0: là phản ứng tỏa nhiệt. * 0 r 298 ΔH > 0: là phản ứng thu nhiệt. * Khi tăng t0 => phản ứng theo chiều thu nhiệt 0 r 298 ΔH > 0 * Khi giảm t0 => phản ứng theo chiều tỏa nhiệt 0 r 298 ΔH <0 Lưu ý: Một phản ứng có ghi 0 r 298 ΔH thì mặc định 0 r 298 ΔH này là ứng với chiều thuận của phản ứng. Thí nghiệm 1: Cho cân bằng: 2NO2(g) N2O4 (g) 0 r 298 ΔH <0 (màu nâu) (không màu) Thí nghiệm 2: CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 0 r 298 ΔH >0 2023-2024 Hóa học 11- CTGDPT 2018 Dung dịch CHCOONa + phenolphtalein Ảnh hưởng của nhiệt độ đến sự chuyển dịch cân bằng CH3COONa + H2O Tác CH3COOH + NaOH Quan sát hiện tượng hai thí nghiệm trên và hoàn thành bảng sau: Thứ tự động Hiện tượng chiều chuyển dịch cân bằng (thuận/nghịch) chiều chuyển dịch cân bằng (phản ứng tỏa nhiệt/thu nhiệt)
THẦY CÔ TẢI NHÉ!
Chương 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC Chủ đề 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU & PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH 1. Phản ứng một chiều 2. Phản ứng thuận nghịch Khái niệm Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra theo một chiều từ chất đầu sang sản phẩm trong cùng một điều kiện. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. aA + bB ⎯⎯→cC + dD Bằng một mũi tên : → Biểu diễn aA + bB cC + dD Bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau: chieàuthuaän chieàunghòch Ví dụ CH4 + 2O2 0 t ⎯⎯→ CO2 + 2H2O NaOH + HCl⎯⎯→NaCl + H2O H2(g) + I2(g) 2HI(g) II. CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Trạng thái cân bằng Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn) 2. Hằng số cân bằng a) Biểu thức của hằng số cân bằng Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB cC + dD [C] .[D] K [A]. c d = C * Một số lưu ý: a b- Trong đó : [A], , [C], [D] là nồng độ mol của các chất A, B, C, D ở trạng thái cân bằng. a,b,c,d là hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình hóa học của phản ứng. - KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng. - Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức KC 1 Hóa học 11- CTGDPT 2018 2023-2024 2 Ví dụ: C(s) + CO2(g) 2CO(g) 2 C 2 [CO] K [CO] = b) Ý nghĩa của hằng số cân bằng KC càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế hơn và ngược lại, KC càng nhỏ thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế hơn. III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Ảnh hưởng của nhiệt độ (chất khí, chất lỏng) “ Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt ( 0 r 298 ΔH > 0), nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ và ngược lại” Cách nhớ: * 0 r 298 ΔH <0: là phản ứng tỏa nhiệt. * 0 r 298 ΔH > 0: là phản ứng thu nhiệt. * Khi tăng t0 => phản ứng theo chiều thu nhiệt 0 r 298 ΔH > 0 * Khi giảm t0 => phản ứng theo chiều tỏa nhiệt 0 r 298 ΔH <0 Lưu ý: Một phản ứng có ghi 0 r 298 ΔH thì mặc định 0 r 298 ΔH này là ứng với chiều thuận của phản ứng. Thí nghiệm 1: Cho cân bằng: 2NO2(g) N2O4 (g) 0 r 298 ΔH <0 (màu nâu) (không màu) Thí nghiệm 2: CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 0 r 298 ΔH >0 2023-2024 Hóa học 11- CTGDPT 2018 Dung dịch CHCOONa + phenolphtalein Ảnh hưởng của nhiệt độ đến sự chuyển dịch cân bằng CH3COONa + H2O Tác CH3COOH + NaOH Quan sát hiện tượng hai thí nghiệm trên và hoàn thành bảng sau: Thứ tự động Hiện tượng chiều chuyển dịch cân bằng (thuận/nghịch) chiều chuyển dịch cân bằng (phản ứng tỏa nhiệt/thu nhiệt)
THẦY CÔ TẢI NHÉ!
TỆP ĐÍNH KÈM
Tệp đính kèm đã được mở. Bạn có thể tải tài nguyên dưới đây.