ĐỀ CƯƠNG BỘ Đề cương ôn tập học kì 1 hóa 10 DÙNG ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN Chương trình giáo dục mới (năm 2024-2025) dùng CHUNG 3 BỘ SÁCH

[Yopovn]

BỘ Đề cương ôn tập học kì 1 hóa 10 DÙNG ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN Chương trình giáo dục mới (năm 2024-2025) dùng CHUNG 3 BỘ SÁCH được soạn dưới dạng file word gồm 127 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

TÀI LIỆU ÔN TẬP

THI CUỐI KỲ 1 - HÓA HỌC 10

DÙNG ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN

Chương trình giáo dục mới



















LƯU HÀNH NỘI BỘ - NĂM 2022​

1​

BÀI​

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ​

1. Nhập môn hóa học

1.1. Đối tượng của nghiên cứu hóa học​

& Hóa học là ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất cũng như ứng dụng của chúng.

Ví dụ:

Đơn chất​	Hợp chất​
​	​
Lá nhôm​	Muối ăn​
Các thể của chất​
​
Ba thể của bromine​
Biến đổi vật lí​	Biến đổi hóa học​
​
Thăng hoa của iodine​	Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4

1.2. Vai trò của hóa học trong đời sống và sản xuất​

& Hoá học có vai trò quan trọng trong đời sống, sản xuất và nghiên cứu khoa học.


- Trong đời sống: thuốc chữa bệnh, thực phẩm, mĩ phẩm,….


- Trong sản xuất: phân bón hóa học, vật liệu, nhiên liệu,…

1.3. Phương pháp học tập hóa học​

& Phương pháp học tập hoá học nhằm phát triển năng lực hoá học, bao gồm:

Phương pháp tìm hiểu lí thuyết;

(2) Phương pháp học tập thông qua thực hành thí nghiệm;

(3) Phương pháp luyện tập, ôn tập;

(4) Phương pháp học tập trải nghiệm.

1.4. Phương pháp nghiên cứu hóa học​

& Phương pháp nghiên cứu hoá học bao gồm:

& Phương pháp nghiên cứu hoá học thường bao gồm một số bước:

​

2. Thành phần cấu tạo nguyên tử

Nhà triết học Democritous (Đê-mô-crít, 460 − 370 trước Công Nguyên)​
​	Kết luận: Nguyên tử gồm: Hạt nhân chứa proton, neutron Vỏ nguyên tử chứa electron
Hình. Mô hình nguyên tử​	​

Hình. Mô hình nguyên tử





Hình. Sơ đồ tóm tắt quá trình tìm ra thành phần nguyên tử​

3. Sự tìm ra electron

​	Joseph John Thomson (1856 – 1940) Nhà vật lí người Anh​
Hình. Thí nghiệm của Thomson – 1897​
Thí nghiệm: phóng điện trong một ống thuỷ tinh gần như chân không (gọi là ống tia âm cực).
Vị trí trong nguyên tử​ LỚP VỎ (Shell)​ Loại hạt Electron (e)​ Khối lượng (amu) 1/1840 = 0,00055​ Khối lượng (g) me = 9,11.10-28​ Điện tích tương đối -1​ Điện tích C (Coulomb) qe = -1,602.10-19​

4. Sự khám phá hạt nhân nguyên tử

Nhà vật lí người New Zealand E. Rutherford (Rơ-dơ-pho)​	​
Hình. Thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử​
Kết quả:
Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở trung tâm và lớp vỏ là các electron chuyển động xung quanh hạt nhân. Nguyên tử trung hoà về điện: số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
​

5. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

Vị trí trong nguyên tử​	HẠT NHÂN (Nucleus)​
Loại hạt	Proton (p)​	Neutron ​
Khối lượng (amu)	1​	1​
Khối lượng (g)	1,673.10-24​	1,675.10-24​
Điện tích tương đối	+1​	0​
Điện tích C (Coulomb)	1,602.10-19​	0​
Người phát hiện	E. Rutherford (Rơ-đo-pho) Người New Zealand​	J. Chadwick (Chat-uých) Người Anh​
Thời gian phát hiện	1918​	1932​
Thí nghiệm phát hiện	Dùng hạt bắn phá nitrogen​	Dùng hạt bắn phá beryllium​

​

6. Kích thước và khối lượng nguyên tử​

6.1. Khối lượng​

& Khối lượng của nguyên tử vô cùng nhỏ, để biểu thị khối lượng nguyên tử, các hạt cơ bản người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử là amu (atomic mass unit).

1amu =​

Ví dụ: Một nguyên tử oxygen có khối lượng là 2,656.10-23g =

& Trong nguyên tử khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton và neutron. Nên khối lượng của nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân.

6.2. Kích thước nguyên tử

• & Kích thước của nguyên tử là khoảng không gian tạo bởi sự chuyển động của electron. Nếu xem nguyên tử như một khối cầu thì đường kính nguyên tử khoảng 10-12m.
• ® Kích thước của nguyên tử rất nhỏ. Hình. Kích thước nguyên tử
• ® Nên thường biểu thị bằng đơn vị picomet (pm), nonomet (nm) hay angstrom ( ).
• 1pm =10-12m; 1 = 10-10m ; 1nm = 10-9m

Hình. Đường kính nguyên tử, hạt nhân trong nguyên tử carbon

Đối tượng​	Kích thước (đường kính)​
Nguyên tử​	d = = 100pm​
Hạt nhân​	d hạt nhân= 10-5 nm =10-2pm​

Þ => dnguyên tử > d hạt nhân 10 000 lần

& Nguyên tử có cấu trúc rỗng, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử tạo nên vỏ nguyên tử.

& Nguyên tử hydrogen có bán kính nhỏ nhất rH = 0,053nm = 53pm.



Hình. Cấu trúc rỗng của nguyên tử Hình. Kích thước nguyên tử hydro

​

2​

BÀI​

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC​

1. Hạt nhân nguyên tử

1.1. Điện tích hạt nhân ​

THẦY CÔ TẢI NHÉ!