4 Đề thi tuyển sinh lớp 10 môn hóa chuyên SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG

Yopovn

Ban quản trị Team YOPO

Thành viên BQT

tác giả

6/6/23

4 Đề thi tuyển sinh lớp 10 môn hóa chuyên SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG được soạn dưới dạng file word gồm 4 file trang. Các bạn xem và tải đề thi tuyển sinh lớp 10 môn hóa chuyên về ở dưới.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT
Khóa ngày 27 tháng 6 năm 2013
MÔN: HÓA HỌC (CHUYÊN)
Thời gian: 120 phút ( Không kể thời gian giao đề )

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ

Câu 1: (2 điểm)

CÂU	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
(2 điểm)	(1) 2Fe + O2 2FeO	0,25
(2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2	0,25
(3) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3	0,25
(4) 4Fe + 3O2 (dư) 2Fe2O3	0,25
(5) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O	0,25
(6) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3	0,25
(7) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O	0,25
(8) 4FeO + O2 (dư) 2Fe2O3	0,25
	Học sinh viết phương trình khác đúng vẫn cho điểm tối đa. Học sinh thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ ½ số điểm.

Câu 2: (2 điểm)

	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
	- Trích mẫu thử, Cho các chất tác dụng với nhau từng đôi một, Nếu:	0,25
+ Mẫu thử nào vừa có kết tủa trắng, vừa sinh khí là H2SO4. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O + Mẫu thử nào chỉ có kết tủa trắng với H2SO4 là BaCl2. + Mẫu tạo khí với H2SO4 là Na2CO3. + Hai mẫu thử không có hiện tượng với H2SO4 là: Na2SO4 và NaOH.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
- Dùng BaCl2 vừa nhận biết được cho vào 2 mẫu thử còn lại + Mẫu thử có kết tủa trắng là Na2SO4. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl + Mẫu không có hiện tượng là NaOH.	0,25 0,25

Câu 3: (2 điểm)


1) 1 điểm	a. C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O b. (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 c. (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3 C17H35COOH + C3H5(OH)3 d. . C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O Chú thích: - Học sinh viết phương trình mà không cân bằng phản ứng thì trừ ½ số điểm. - Học sinh viết phương trình một chiều vẫn cho điểm tối đa (theo chương trình THCS)	0,25 0,25 0,25 0,25
2) 1 điểm	nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol nCH3COOH = Phương trình phản ứng: CH3COOH + NaOH à CH3COONa + H2O 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Dư 0,1 mol Chất rắn gồm: CH3COONa và NaOH dư. Khối lượng chất rắn: m = mCH3COONa + mNaOH dư = 0,1.82 + 0,1.40 = 12,2 gam.	0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 4: (2 điểm)

	1, Ta có: nK = 0,2 mol, nCuSO4 = 0,1 mol PTPƯ : K + H2O KOH + ½ H2 ↑ 0,2 0,2 0 ,1 a. Vậy : VH2 = 0,1. 22,4 = 2,24 (lít) 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + K2SO4 0,2 0,1 0,1 b. Vậy: nCu(OH)2 = 0,1 mol mCu(OH)2 = 0,1 . 98 = 9,8 (gam)	0,25 0,25 0,25 0,25
	2, nHCl = 0,08 mol PTP Ứ : Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,01 0,08 Vậy : nFe3O4 = 0,01 mol , m Fe3O4 = 0,01. 232 = 2,32 (gam)	0,5 0,5

Câu 5: (2 điểm)

- Gọi số mol của CH4 , C2H2 và C2H4 lần lượt là : x, y, z
Ta có : 16x +26y + 28z = 0,96 (1)
PTPỨ : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
x x
C2H2 +5/2 O2 2 CO2 + H2O
y 2y
C2H4+ 3O2 2CO2 +2 H2O
z 2z
- Theo PTPỨ trên ta có : x +2y + 2z = 0,07 (2)
- Mặt khác ta lại có: k(x +y + z) = 0,02 (3)
PTPỨ : C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
ky 2ky
C2H4 + Br2 C2H4Br2
kz kz
- Theo PTPỨ trên ta có : k(2y +z ) = 0,025 (4)
Vậy từ (1), (2), (3), (4) ta có hệ phương trình :

- Thành phần trăm theo thể tích của các chất khí trong hỗn hợp X là:
% CH4 = %C2H4 =25 %
% C2H2 = 50%
- Thành phần trăm theo khối lượng của các chất khí trong hỗn hợp X là: % CH4 =16,67 %
%C2H4 = 29,17%
% C2H2 = 54,16 %