- Tham gia
- 28/1/21
- Bài viết
- 82,206
- Điểm
- 113
tác giả
Bài tập trắc nghiệm chương phản ứng oxi hóa khử lớp 10 LIST câu hỏi trắc nghiệm chương phản ứng oxi hóa khử
Bài tập trắc nghiệm ôn chương 4: phản ứng hóa học môn Hóa lớp 10 có đáp án gồm 104 câu trắc nghiệm file word gồm 11 trang.
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN
I. SỐ OXI HÓA
1) Ví dụ:
2) Định nghĩa: Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả định rằng cặp electron dùng chung bị lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (tức có liên kết ion)
3) Các qui tắc xác định số oxi hóa:
SOH(đơn chất) = 0
SOH (hợp chất) = tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất = 0
SOH (ion) = điện tích ion
Trong hợp chất: + ) SOH (H) = +1 trừ hiđrua kim loại NaH, BaH2, ..
+ ) SOH (O) = -2 trừ H2O2, Na2O2, F2O, …
+) SOH (KL nhóm IA, IIA, IIIA) = +1, +2, +3
Lưu ý: - Cách viết SOH: Dấu trước, trị số sau
- SOH là số dương (+), âm (-) hoặc bằng 0; SOH có thể nguyên hoặc không nguyên.
II. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
1) Các khái niệm cơ bản về phản ứng oxi hóa khử
VD1: Cho phản ứng CuO + H2 Cu + H2O (1)
Trong phản ứng trên có sự thay đổi SOH: Cu+2 ® Cu0 ; H0 ® H+1
Cu+2 là chất oxi hóa; H0 là chất khử. Phương trình biểu diễn sự thay đổi SOH trên như sau:
Cu+2 + 2e ® Cu0 : quá trình khử ; H0 ® H+ + 1e : quá trình oxi hóa
Phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa khử.
- Chất khử (chất bị oxi hóa): là chất nhường electron (chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng)
- Chất oxi hóa (chất bị khử) : là chất nhận electron (chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng).
- Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa): là quá trình chất khử nhường electron (làm tăng SOH của chất khử)
- Quá trình khử (sự khử): là quá trình chất oxi hóa nhận electron (làm giảm SOH của chất oxi hóa)
- Phản ứng oxi hóa khử: là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc một số nguyên tố
Qui tắc nhớ: “Khử ” cho “o” nhận. “Khử ” tiến “o” lùi
Hoặc: “Khử - cho, cho tăng”. “O - nhận, nhận giảm” ; Hay “ sự nọ - chất kia”
Lưu ý: - Trong pư oxi hóa khử luôn xảy ra đồng thời qtr oxi hóa và qtr khử; chất oxi hóa và chất khử
- Số electron chất khử nhường hay chất oxi hóa nhận gọi là số electron trao đổi
Số electron trao đổi = SOH lớn – SOH nhỏ
XEM THÊM:
Bài tập trắc nghiệm ôn chương 4: phản ứng hóa học môn Hóa lớp 10 có đáp án gồm 104 câu trắc nghiệm file word gồm 11 trang.
ÔN TẬP CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
(gồm 104 câu trắc nghiệm)
(gồm 104 câu trắc nghiệm)
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN
I. SỐ OXI HÓA
1) Ví dụ:
Phân tử | Sự chuyển dịch điện tích | Số oxi hóa |
NaCl | Na ® Na 1+ + 1e Cl + 1e ® Cl1- | Na = +1 Cl = -1 |
HCl | H :Cl cặp e chung bị lệnh về phía Cl, để xác định SOH người ta giả sử cặp e chung lệch hẳn về Cl H ® H1+ + 1e Cl + 1e ® Cl1- + 1e | H = +1 C = -1 |
H2 | H : H cặp e chung không lệch về nguyên tử nào (khôn có sự chuyển dịch electron) | H = 0 |
2) Định nghĩa: Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả định rằng cặp electron dùng chung bị lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (tức có liên kết ion)
3) Các qui tắc xác định số oxi hóa:
SOH(đơn chất) = 0
SOH (hợp chất) = tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất = 0
SOH (ion) = điện tích ion
Trong hợp chất: + ) SOH (H) = +1 trừ hiđrua kim loại NaH, BaH2, ..
+ ) SOH (O) = -2 trừ H2O2, Na2O2, F2O, …
+) SOH (KL nhóm IA, IIA, IIIA) = +1, +2, +3
Lưu ý: - Cách viết SOH: Dấu trước, trị số sau
- SOH là số dương (+), âm (-) hoặc bằng 0; SOH có thể nguyên hoặc không nguyên.
II. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
1) Các khái niệm cơ bản về phản ứng oxi hóa khử
VD1: Cho phản ứng CuO + H2 Cu + H2O (1)
Trong phản ứng trên có sự thay đổi SOH: Cu+2 ® Cu0 ; H0 ® H+1
Cu+2 là chất oxi hóa; H0 là chất khử. Phương trình biểu diễn sự thay đổi SOH trên như sau:
Cu+2 + 2e ® Cu0 : quá trình khử ; H0 ® H+ + 1e : quá trình oxi hóa
Phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa khử.
- Chất khử (chất bị oxi hóa): là chất nhường electron (chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng)
- Chất oxi hóa (chất bị khử) : là chất nhận electron (chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng).
- Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa): là quá trình chất khử nhường electron (làm tăng SOH của chất khử)
- Quá trình khử (sự khử): là quá trình chất oxi hóa nhận electron (làm giảm SOH của chất oxi hóa)
- Phản ứng oxi hóa khử: là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc một số nguyên tố
Qui tắc nhớ: “Khử ” cho “o” nhận. “Khử ” tiến “o” lùi
Hoặc: “Khử - cho, cho tăng”. “O - nhận, nhận giảm” ; Hay “ sự nọ - chất kia”
Lưu ý: - Trong pư oxi hóa khử luôn xảy ra đồng thời qtr oxi hóa và qtr khử; chất oxi hóa và chất khử
- Số electron chất khử nhường hay chất oxi hóa nhận gọi là số electron trao đổi
Số electron trao đổi = SOH lớn – SOH nhỏ
XEM THÊM:
- Đề Kiểm Tra Giữa Học Kỳ 1 Hóa 10 Năm 2021 - 2022 Có Đáp Án ...
- Đề Thi Học Kì 1 Hóa 10 Năm 2021 - 2022 Có Đáp Án MỚI NHẤT ...
- TOP 4++ Đề kiểm tra học kì 1 môn hóa 10 NĂM 2019 - 2022 CÓ ...
- Đề Thi Olympic Hóa 10 Sở GD&ĐT Tỉnh Quảng Nam 2021 Có Đáp Án
- LIST Đề thi olympic hóa 10 không chuyên CÓ LỜI GIẢI NĂM 2022 ...
- Đề Kiểm Tra Học Kì 1 Hóa 10 NĂM 2021 - 2022 Có Đáp Án THPT ...
- Đề Thi Học Kì 1 Hóa 10 NĂM 2021 - 2022 Sở GD-ĐT Quảng Nam ...
- Đề Kiểm Tra Học Kì 1 Hóa 10 Năm 2021 - 2022 Có Đáp Án THPT ...
- Bài tập về chuỗi phản ứng hóa học lớp 10, Trắc nghiệm các phản ...
- LÝ THUYẾT HÓA HỌC LỚP 10 & Bài tập trắc nghiệm chương liên ...
- KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 CV5512 MỚI NHẤT 2021 - 2022 ...
- ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP 10 HỌC KỲ 1 NĂM 2019 - 2020 ...
- TOP 15 sáng kiến kinh nghiệm môn hóa học thpt violet LỚP 10, 11 ...
- Đề Thi HK1 Hóa 10 Quảng Nam 2019-2020 Có Đáp Án - YopoVn ...
- LIST 50+ Đề thi hóa lớp 10 học kì 1 trắc nghiệm CÓ ĐÁP ÁN NĂM ...
- CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 NĂM 2021 - 2022: các nguyên tố hoá ...
- Các chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 10, 11, 12 năm ...