Chào mừng!

ĐĂNG KÝ THÀNH VIÊN MỚI TẢI ĐƯỢC TÀI LIỆU! Đăng ký ngay!

KHÁCH VÀ THÀNH VIÊN CÓ THỂ TẢI MIỄN PHÍ HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ THÀNH VIÊN VÀ TẢI » THƯ MỤC MIỄN PHÍYOPOVN
ĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP ĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP » ĐĂNG KÝ NGAYĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP
MÔN HÓA

Yopovn

Ban quản trị Team YOPO
Thành viên BQT
Tham gia
28/1/21
Bài viết
85,736
Điểm
113
tác giả
BỘ 26 Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10 NĂM 2024-2025 THEO CHƯƠNG TRÌNH MỚI được soạn dưới dạng file word gồm các file, 26 file trang. Các bạn xem và tải chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10 về ở dưới.
CHUYÊN ĐỀ 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ


TT
Các chuyên đề
Mô tả kiến thức (Lý thuyết và bài tập)
1Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử
Phần I: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO
Phần II: HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CÓ PHÂN DẠNG
- Thành phần cấu tạo nguyên tử .
- Hạt nhân nguyên tử: Độ hụt khối. Năng lượng liên kết của hạt nhân. Phản ứng hạt nhân, xác định tuổi cổ vật; Động học quá trình phân rã phóng xạ.
- Vỏ nguyên tử: Orbital nguyên tử. Năng lượng electron. Cấu hình electron nguyên tử và ion. Ý nghĩa 4 số lượng tử. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng
Phần III: HỆ THỐNG BÀI TẬP TỪ CÁC ĐỀ THI HSG CHÍNH THỨC CỦA TỈNH, OLYMIPIC,…
Ít nhất 20 câu
Phần IV: BÀI TẬP CÓ THÔNG TIN ỨNG DỤNG THỰC TẾ : Ít nhất 05 câu
Phần V: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM (Ít nhất 20 câu) mức vận dụng và vận dụng cao


Phần I: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO

I. Thành phần cấu tạo nguyên tử


Bảng 1.1. Khối lượng và điện tích của proton, neutron và electron trong nguyên tử

Tên
Kí hiệu
Khối lượng nghỉ
Điện tích
kg
u
Eletron​
e​
9,1.10-31​
5,5.10-4​
-1,6.10-19C (1-)​
Proton​
p​
1,673.10-27​
1​
+1,6.10-19C (1+)​
Neutron​
n​
1,675.10-27​
1​
0​

II. KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ

1. Kích thước

Kích thước
của nguyên tử là khoảng không gian tạo bởi sự chuyển động của electron. Nếu xem nguyên tử như một khối cầu thì đường kính nguyên tử khoảng 10-12m.

Nên thường biểu thị bằng đơn vị picomet (pm), nonomet (nm) hay angstrom

1pm =10-12m; 1= 10-10m = 100pm ; 1nm = 10-9m​

2. Khối lượng của nguyên tử vô cùng nhỏ, để biểu thị khối lượng nguyên tử, các hạt cơ bản người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử là amu (atomic mass unit).

1amu =​

* Khối lượng của nguyên tử bằng tổng số khối lượng của proton, neutron và electron:


* Nhưng vì khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng proton, nên ta xem như khối lượng nguyên tử gần bằng tổng số khối lượng proton và neutron.

III. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

1. Điện tích hạt nhân


* Trong nguyên tử: Z = số p = số e.

2. Số khối A.

* Số khối hạt nhân (A): là tổng số proton (Z) và neutron (N) có trong hạt nhân: A = Z + N



* Kí hiệu nguyên tử:

*Biểu thức trên thường dùng để xác định Z, N và A khi biết tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử (hoặc ion).

- Đối với cation:

- Đối với anion:





* Thông thường, với 82 nguyên tố đầu của hệ thống tuần hoàn (Z ≤ 82) thì

IV. NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

1. Định nghĩa


Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân.

2. Số hiệu nguyên tử

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Số hiệu nguyên tử (kí hiệu là Z) cho biết:

- Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

- Số electron trong nguyên tử.

3. Kí hiệu nguyên tử

Nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z và số khối A, được kí hiệu

V. ĐỒNG VỊ

1. Định nghĩa


* Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron, do đó số khối A của chúng khác nhau.

2. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình

Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.

Hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định, nên nguyên tử khối của các nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.

Giả sử nguyên tố A có hai đồng vị A1 và A2. Gọi là nguyên tử khối trung bình, A1 là nguyên tử khối của đồng vị A1, x1 là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị A1; A2 là nguyên tử khối của đồng vị A2, x2 là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị A2.

Ta có:

* Tổng quát:



Ví dụ :
bằng phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định được trong tự nhiên nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền là số nguyên tử.



Phổ khối lượng của chlorine

Nguyên tử khối trung bình của chlorine



Nguyên tử khối của các nguyên tố hóa học ghi trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị trong tự nhiên.

VI. VỎ NGUYÊN TỬ

1. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử


Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định nào. Vì chuyển động rất nhanh nên electron tạo thành quanh hạt nhân một vùng không gian mang điện âm gọi là mấy electron hay orbital nguyên tử.

2. Orital

Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90%. Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO (Atomic Orbital).







Mô hình đám mây electron của nguyên tử hydrogen

3. Hình dạng orbital nguyên tử

Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron có thể chiếm những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó. Những electron chuyển động gần hạt nhân hơn, chiếm những mức năng lượng thấp hơn tức là ở trạng thái bền hơn, những electron chuyển động ở xa hạt nhân có năng lượng cao hơn. Dựa trên sự khác nhau về trạng thái của electron trong nguyên tử, người ta phân loại thành các orbital s, orbital p, orbital d và orbital f.

Hình dạng các orbital s và p được biểu diễn như hình sau:




Hình dạng các orbital d được biểu diễn như hình sau:


Từ hình ảnh các orbital nguyên tử, chúng ta thấy:

(Orbital s có dạng hình cầu, tâm là hạt nhân nguyên tử )

Orbital p gồm 3 orbital px, py và pz, có dạng hình số tám nổi. Mỗi orbital có sự định hướng khác nhau trong không gian.

(Orbital d, f có hình dạng phức tạp hơn.)

4. Lớp và phân lớp electron

a) Lớp electron


Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài.

Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. Những electron lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn những electron ở lớp ngoài. Do đó, năng lượng của electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng của electron ở lớp ngoài. Vì vậy, năng lượng của electron chủ yếu phụ thuộc vào số thứ tự của lớp. Thứ tự các lớp electron được ghi bằng các số nguyên n= 1, 2, 3, ....7

n​
1​
2​
3​
4​
5​
6​
7​
Tên lớp​
K​
L​
M​
N​
O​
P​
Q​
Theo trình tự sắp xếp trên, lớp K (n=1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của clectron trên lớp này là thấp nhất. Sự liên kết giữa electron trên lớp này với hạt nhân là bền chặt nhất, rồi tiếp theo là những electron của lớp ứng với n lớn hơn có năng lượng cao hơn.

Số electron tối đa trong mỗi lớp được xác địng bởi công thức 2n2 với: 1 ≤ n ≤ 4 (n là số thứ tự của lớp).

Vậy:

Lớp K (n = 1) có tối đa 2e

Lớp L (n = 2) có tối đa 8e

Lớp M (n = 3) có tối đa 16e

Lớp N (n = 4) có tối đa 32e

Các lớp O, P, Q cũng tối đa 32e.

b) Phân lớp electron

Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f.

Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Lớp thứ n có n phân lớp (1 ≤ n ≤ 4). Các lớp có n ≥ 5 có 4 phân lớp.

Electron ở phân lớp nào thì gọi tên theo phân lớp đó.

Số electron tối đa trong phân lớp như sau:

* Phân lớp s có tối đa 2e, kí hiệu s2

* Phân lớp p có tối đa 2e, kí hiệu p6

* Phân lớp d có tối đa 2e, kí hiệu d10

* Phân lớp f có tối đa 2e, kí hiệu f14

Các phân lớp: s2, p6, d10 và f14 có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hoà. Còn phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hoà. Thí dụ các phân lớp s1, p3, d7, f12, ...


VI. NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ


1. Năng lượng của electron trong nguyên tử

a) Mức năng lượng orbital nguyên tử


Trong nguyên tử, các electron trên mỗi obitan có một năng lượng xác định. Người ta gọi mức năng lượng này là mức năng lượng orbital nguyên tử (mức năng lượng AO).

Các electron trên các orbital khác nhau của cùng một phân lớp có
1726288077777.png

1726288086503.png

THẦY CÔ TẢI NHÉ!
 

DOWNLOAD FILE

  • yopo.vn---chuyen de boi duong hsg hoa 10 tập 1.zip
    38.6 MB · Lượt tải : 2
  • yopo.vn---chuyen de boi duong hsg hoa 10 tập 3.zip
    22.9 MB · Lượt tải : 1
  • yopo.vn---chuyen de boi duong hsg hoa 10 tập 2.zip
    20.1 MB · Lượt tải : 1
  • yopo.vn---chuyen de boi duong hsg hoa 10 tập 3.zip
    10 MB · Lượt tải : 1
  • 26. CHUYÊN ĐỀ 26. CHUYEN DE PHO IR & MS.DTT. DƯƠNG QUANG THÀNH.doc
    16.4 MB · Lượt tải : 1
  • 23. Chuyên đề 23 -Thực hành thí nghiệm 11.docx
    8.2 MB · Lượt tải : 1
  • 23.3.CHUYÊN ĐỀ 23.3 TỔNG HỢP CÁC THÍ NGHIỆM CỦA SGK+ SCĐ HÓA HỌC 12.docx
    411.8 KB · Lượt tải : 1
  • 22.2 Chuyên đề 22_phức chất (phần III, IV, V)_Quốc Tuấn.OK.docx
    2.6 MB · Lượt tải : 1
  • 25. DAU MO VA KHAI THAC DAU MO.OK.docx
    2.5 MB · Lượt tải : 1
  • 24. Chuyen de 24_ Phan bon hoa hoc_OK.docx
    525.9 KB · Lượt tải : 2
Sửa lần cuối:
CHỦ ĐỀ LIÊN QUAN
CHỦ ĐỀ QUAN TÂM
CHỦ ĐỀ MỚI NHẤT
Nếu bạn cảm thấy nội dung chủ đề bổ ích , Hãy LIKE hoặc bình luận để chủ đề được sôi nổi hơn
  • Từ khóa
    bài giảng ôn tập đầu năm hóa 10 bài giảng ôn tập đầu năm hóa 10 violet bài tập chuyên đề hóa 10 bài tập ôn tập chương 2 hóa 10 bài tập ôn tập chương 3 hóa 10 bài tập ôn tập hóa 10 bài tập ôn tập hóa 10 chương 1 bài tập ôn tập đầu năm hóa 10 bài tập ôn tập đầu năm hóa 10 violet bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10 - cao cự giác bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 10 theo chuyên de pdf bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 10 theo chuyên đề (biên soạn theo chương trình gdpt mới) pdf bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 11 theo chuyên de pdf bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 11 theo chuyên đề các chuyên de bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 12 pdf các chuyên đề hóa 10 các chuyên đề hóa 10 nâng cao các chuyên đề hóa học 10 nâng cao các chuyên đề hóa lớp 10 chuyên de bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10 violet chuyên đề 1 nguyên tử hóa 10 chuyên đề 10 xây dựng văn hóa nhà trường chuyên đề bồi dưỡng hóa 10 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10 - cù thanh toàn pdf chuyên đề bồi dưỡng hsg hóa 10 chuyên đề hóa 10 chuyên đề hóa 10 chương 1 chuyên đề hóa 10 chương 2 chuyên đề hóa 10 chương 3 chuyên đề hóa 10 có đáp án chuyên đề hóa 10 học kì 1 chuyên đề hóa 10 nâng cao chuyên đề hóa 10 pdf chuyên đề hóa 10 vietjack chuyên đề hóa học 10 chuyên đề hóa học 10 nâng cao chuyên đề hóa học 10 violet chuyên đề hóa học lớp 10 đề thi olympic hóa 10 không chuyên chuyên đề hóa lớp 10 chuyên đề hóa lớp 10 nâng cao chuyên đề hsg hóa 10 chuyên đề liên kết hóa học lớp 10 chuyên đề liên kết hóa học lớp 10 violet chuyên đề nguyên tử hóa 10 chuyên đề nguyên tử hóa 10 violet chuyên đề ôn thi hsg hóa 10 chuyên đề ôn thi vào lớp 10 môn hóa chuyên đề oxi hóa khử lớp 10 chuyên đề phản ứng hóa học lớp 10 giáo án ôn tập hóa 10 đầu năm giáo án ôn tập học kì 1 hóa 10 giáo án ôn tập đầu năm hóa 10 violet hóa 10 chuyên đề oxi lưu huỳnh ôn tập chương 1 hóa 10 trắc nghiệm ôn tập chương 1 hóa 10 violet ôn tập chương 5 hóa 10 trắc nghiệm ôn tập hóa 10 ôn tập hóa 10 chương 1 ôn tập hóa 10 chương 1 violet ôn tập hóa 10 chương 2 ôn tập hóa 10 chương 3 ôn tập hóa 10 chương 6 ôn tập hóa 10 chương halogen ôn tập hóa 10 chương oxi lưu huỳnh ôn tập hóa 10 cuối học kì 1 ôn tập hóa 10 cuối học kì 2 ôn tập hóa 10 giữa học kì 1 ôn tập hóa 10 giữa học kì 2 ôn tập hóa 10 giữa kì 1 ôn tập hóa 10 giữa kì 2 ôn tập hóa 10 halogen ôn tập hóa 10 hk2 ôn tập hóa 10 học kì 1 ôn tập hóa 10 học kì 2 ôn tập hóa 10 học kì 2 có đáp án ôn tập hóa 10 học kỳ 1 ôn tập hóa 10 kì 1 ôn tập hóa 10 kì 2 ôn tập hóa 10 lên 11 ôn tập hóa 10 thi giữa học kì 1 ôn tập hóa 10 đầu năm ôn tập hóa giữa kì 1 lớp 10 ôn tập hóa hk1 lớp 10 ôn tập hóa học 10 ôn tập hóa học 10 học kì 1 ôn tập hóa học 10 theo chuyên đề ôn tập hóa học 10 theo chuyên đề violet ôn tập hóa học kì 1 lớp 10 ôn tập hóa học lớp 10 học kì 1 ôn tập hóa lớp 10 ôn tập hóa lớp 10 chương 1 ôn tập hóa lớp 10 học kì 1 ôn tập học kì 1 hóa 10 có đáp án ôn tập học kì 1 hóa 10 violet ôn tập học kì 1 môn hóa 10 ôn tập học kì 1 môn hóa lớp 10 ôn tập học kì 2 hóa 10 violet ôn tập kiến thức hóa 10 ôn tập kiến thức hóa 10 học kì 1 ôn tập lý thuyết hóa 10 học kì 1 ôn tập lý thuyết hóa 10 học kì 2 ôn tập môn hóa học lớp 10 ôn tập phương trình hóa học lớp 10 ôn tập thi học kì 1 hóa 10 ôn tập đầu năm hóa 10 violet ôn tập đầu năm lớp 10 môn hóa sách chuyên đề hóa 10 đề chuyên hóa tuyển sinh 10 đề chuyên hóa vào lớp 10 đề chuyên hóa vào lớp 10 2020 đề cương ôn tập hóa 10 cả năm đề cương ôn tập hóa 10 giữa học kì 1 đề cương ôn tập hóa 10 hk2 violet đề cương ôn tập hóa 10 học kì 1 đề cương ôn tập hóa 10 học kì 1 violet đề cương ôn tập hóa lớp 10 hk1 đề cương ôn tập môn hóa 10 đề cương ôn tập môn hóa học 10 kì 1 đề ôn tập môn hóa lớp 10 học kì 2 đề thi chuyên hóa lớp 10 đề thi chuyên hóa lớp 10 amsterdam đề thi chuyên hóa vào 10 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 bắc giang đề thi chuyên hóa vào lớp 10 bắc ninh đề thi chuyên hóa vào lớp 10 bến tre đề thi chuyên hóa vào lớp 10 gia lai đề thi chuyên hóa vào lớp 10 khtn đề thi chuyên hóa vào lớp 10 pdf đề thi chuyên hóa vào lớp 10 ptnk đề thi chuyên hóa vào lớp 10 quảng ngãi đề thi chuyên hóa vào lớp 10 quảng trị đề thi chuyên hóa vào lớp 10 tphcm 2020 đề thi chuyên đề hóa 10 đề thi olympic hóa 10 chuyên
  • THẦY CÔ CẦN TRỢ GIÚP, VUI LÒNG LIÊN HỆ!

    TƯ VẤN NHANH
    ZALO:0979702422

    BÀI VIẾT MỚI

    Top