- Tham gia
- 28/1/21
- Bài viết
- 85,796
- Điểm
- 113
tác giả
4 de thi hóa lớp 10 học kì 2 trắc nghiệm có đáp an TRƯỜNG GIÁO DỤC THƯỜNG XUYÊN, SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG NĂM 2023-2024 được soạn dưới dạng file word gồm 5 FILE trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:...............................................................................
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1: Trong điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?
A. Iodine. B. Bromine. C. Chlorine. D. Fluorine.
Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là
A. tính acid. B. tính khử. C. tính oxi hóa. D. tính base.
Câu 3: Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là
A. .. B. . C. . D. .
Câu 4: Cho phản ứng hóa học: Cu + Cl2CuCl2. Thể tích Cl2 cần dùng (ở điều kiện chuẩn) để phản ứng vừa đủ với 1,28 gam Cu là (cho biết nguyên tử khối của Cu = 64)
A. 0,4480 lít. B. 0,2479 lít. C. 0,2240 lít. D. 0,4958 lít.
Câu 5: Sử dụng khái niệm nào sau đây để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học?
A. Tốc độ phản ứng. B. Biến thiên enthalpy.
C. Năng lượng liên kết. D. Số oxi hóa.
Câu 6: Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn () bằng 0 (kJ/mol)?
A. H2O(l). B. CO2(g). C. H2(g). D. NaCl(s).
Câu 7: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng là
A. ns2np4. B. ns2np3. C. ns2np5. D. ns2np6.
Câu 8: Cho phản ứng hóa học (xảy ra trong pha khí) sau: H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g).
Biểu thức nào sau đây biểu thị đúng cách tính tốc độ trung bình của phản ứng hóa học trên?
A. B.
C. D.
Câu 9: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (1).
Nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất được cho trong bảng sau:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là
A. -197,78 kJ. B. 197,78 kJ. C. -98,89 kJ. D. 98,89 kJ.
Câu 10: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g).
Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 120 giây, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
A. mol L-1 s-1. B. mol L-1 s-1.
C. mol L-1 s-1. D. mol L-1 s-1.
Câu 11: Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (trong đó, kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng; kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất sản phẩm phản ứng) là
A. B.
C. D.
Câu 12: Số oxi hóa của chlorine trong HCl là
A. +1. B. +2. C. -1. D. -2.
Câu 13: Trong cùng điều kiện, khi cho Zn phản ứng với lượng dư dung dịch HCl 1M, nhận thấy m gam Zn ở dạng bột tan nhanh hơn so với m gam Zn ở dạng viên. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là
A. chất xúc tác. B. diện tích bề mặt. C. nồng độ. D. nhiệt độ.
Câu 14: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có
A. . B. . C. . D. .
Câu 15: Trong các hydrohalic acid, chất nào sau đây có tính acid yếu nhất?
A. HBr. B. HI. C. HF. D. HCl.
Câu 16: Trong phản ứng hóa học , chlorine đóng vai trò
A. là chất oxi hóa. B. là chất khử.
C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. D. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
Câu 17: Khi xảy ra phản ứng hóa học H2 + Br2 2HBr, lượng chất của Br2 thay đổi như thế nào theo thời gian?
A. Giảm dần. B. Không đổi.
C. Tăng dần. D. Lúc đầu tăng sau đó không đổi.
Câu 18: Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là
A. -46 kJ. B. 92 kJ. C. 46 kJ. D. - 92 kJ.
Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1: Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng giữa hydrogen và chlorine như sau:
b) Khi xảy ra phản ứng, nồng độ của HCl tăng dần.
c) Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.
d) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là -184,62 kJ/mol.
Câu 2: Cho phương trình hóa học: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) +H2(g).
a) Trong phản ứng trên, Zn là chất khử.
b) Khi tăng nồng độ của HCl, tốc độ phản ứng tăng.
c) Khi tăng nhiệt độ phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
d) Nếu thay Zn bằng Cu thì phản ứng xảy ra tương tự.
Câu 3: Thực hiện thí nghiệm: Sục khí Cl2 vào dung dịch KI.
a) Trong thí nghiệm có xảy ra phản ứng hóa học: Cl2 + 2KI2KCl + I2.
b) Cl2 là chất khử của phản ứng hóa học xảy ra trong thí nghiệm.
c) Thí nghiệm chứng tỏ Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn I2.
d) Thay KI bằng KF, thì phản ứng xảy ra tương tự.
Câu 4: Chlorine là một halogen, có số hiệu nguyên tử bằng 17 và kí hiệu hóa học là Cl.
a) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử chlorine là 2s22p5.
b) Trong điều kiện thường, đơn chất chlorine (Cl2) tồn tại ở thể khí và có màu vàng lục.
c) Hợp chất của chlorine với hydrogen có công thức phân tử là HCl.
d) Chlorine có tính oxi hoá mạnh nhất trong các halogen.
Phần III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1: Trong các phản ứng dưới đây:
(1) CO(g) +O2(g) CO2(g)
(2) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
(3) H2(g) + F2(g) 2HF(g)
Có bao nhiêu phản ứng toả nhiệt?
Câu 2: Phản ứng giữa CaCO3 và HCl xảy ra theo phương trình hóa học:
Cho các yếu tố sau:
(I) Diện tích bề mặt tiếp xúc của CaCO3 với HCl.
(II) Nồng độ của HCl.
(III) Nhiệt độ của hệ phản ứng.
Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ của phản ứng trên?
Câu 3: Xét phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g).
Phương trình tốc độ phản ứng trên như sau: .
Khi tăng nồng độ của N2 lên 2 lần (các điều kiện khác không đổi), tốc độ phản ứng tăng lên x lần. Giá trị của x bằng bao nhiêu?
Câu 4: Cho 5 gam kẽm (zinc, Zn) ở dạng viên vào cốc đựng 50 mL dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC). Phản ứng xảy ra như sau:
Thực hiện thay đổi một trong các yếu tố sau (các điều kiện còn lại giữ nguyên):
(I) Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.
(II) Thay 5 gam kẽm ở dạng viên bằng 5 gam kẽm ở dạng bột.
(III) Thực hiện phản ứng ở 50oC.
(IV) Dùng 100 mL dung dịch H2SO4 4M
Có bao nhiêu thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng?
Câu 5: Đốt 2,4 gam kim loại Mg trong khí Cl2 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam muối MgCl2. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Biết nguyên tử khối của Mg =24 và Cl = 35,5)
Câu 6: Cho phản ứng: I2(g) + H2(g) 2HI(g).
Nồng độ ban đầu của I2 là a mol/L, sau 50 giây nồng độ I2 còn lại là 0,02 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 1.10-3 mol/(L.s). Giá trị của a bằng bao nhiêu?
THẦY CÔ TẢI NHÉ!
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG (Đề kiểm tra gồm có 03 trang) | ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 GDTX Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề | |
Mã đề 308 | ||
Số báo danh:...............................................................................
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1: Trong điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?
A. Iodine. B. Bromine. C. Chlorine. D. Fluorine.
Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là
A. tính acid. B. tính khử. C. tính oxi hóa. D. tính base.
Câu 3: Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là
A. .. B. . C. . D. .
Câu 4: Cho phản ứng hóa học: Cu + Cl2CuCl2. Thể tích Cl2 cần dùng (ở điều kiện chuẩn) để phản ứng vừa đủ với 1,28 gam Cu là (cho biết nguyên tử khối của Cu = 64)
A. 0,4480 lít. B. 0,2479 lít. C. 0,2240 lít. D. 0,4958 lít.
Câu 5: Sử dụng khái niệm nào sau đây để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học?
A. Tốc độ phản ứng. B. Biến thiên enthalpy.
C. Năng lượng liên kết. D. Số oxi hóa.
Câu 6: Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn () bằng 0 (kJ/mol)?
A. H2O(l). B. CO2(g). C. H2(g). D. NaCl(s).
Câu 7: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng là
A. ns2np4. B. ns2np3. C. ns2np5. D. ns2np6.
Câu 8: Cho phản ứng hóa học (xảy ra trong pha khí) sau: H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g).
Biểu thức nào sau đây biểu thị đúng cách tính tốc độ trung bình của phản ứng hóa học trên?
A. B.
C. D.
Câu 9: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (1).
Nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất được cho trong bảng sau:
Chất | SO2 (g) | O2 (g) | SO3 (g) |
| -296,83 | 0 | -395,72 |
A. -197,78 kJ. B. 197,78 kJ. C. -98,89 kJ. D. 98,89 kJ.
Câu 10: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g).
Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 120 giây, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
A. mol L-1 s-1. B. mol L-1 s-1.
C. mol L-1 s-1. D. mol L-1 s-1.
Câu 11: Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (trong đó, kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng; kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất sản phẩm phản ứng) là
A. B.
C. D.
Câu 12: Số oxi hóa của chlorine trong HCl là
A. +1. B. +2. C. -1. D. -2.
Câu 13: Trong cùng điều kiện, khi cho Zn phản ứng với lượng dư dung dịch HCl 1M, nhận thấy m gam Zn ở dạng bột tan nhanh hơn so với m gam Zn ở dạng viên. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là
A. chất xúc tác. B. diện tích bề mặt. C. nồng độ. D. nhiệt độ.
Câu 14: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có
A. . B. . C. . D. .
Câu 15: Trong các hydrohalic acid, chất nào sau đây có tính acid yếu nhất?
A. HBr. B. HI. C. HF. D. HCl.
Câu 16: Trong phản ứng hóa học , chlorine đóng vai trò
A. là chất oxi hóa. B. là chất khử.
C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. D. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
Câu 17: Khi xảy ra phản ứng hóa học H2 + Br2 2HBr, lượng chất của Br2 thay đổi như thế nào theo thời gian?
A. Giảm dần. B. Không đổi.
C. Tăng dần. D. Lúc đầu tăng sau đó không đổi.
Câu 18: Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = -92 kJ
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là
A. -46 kJ. B. 92 kJ. C. 46 kJ. D. - 92 kJ.
Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1: Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng giữa hydrogen và chlorine như sau:
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
a) Khi xảy ra phản ứng, nồng độ của H2 giảm dần.b) Khi xảy ra phản ứng, nồng độ của HCl tăng dần.
c) Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.
d) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là -184,62 kJ/mol.
Câu 2: Cho phương trình hóa học: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) +H2(g).
a) Trong phản ứng trên, Zn là chất khử.
b) Khi tăng nồng độ của HCl, tốc độ phản ứng tăng.
c) Khi tăng nhiệt độ phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
d) Nếu thay Zn bằng Cu thì phản ứng xảy ra tương tự.
Câu 3: Thực hiện thí nghiệm: Sục khí Cl2 vào dung dịch KI.
a) Trong thí nghiệm có xảy ra phản ứng hóa học: Cl2 + 2KI2KCl + I2.
b) Cl2 là chất khử của phản ứng hóa học xảy ra trong thí nghiệm.
c) Thí nghiệm chứng tỏ Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn I2.
d) Thay KI bằng KF, thì phản ứng xảy ra tương tự.
Câu 4: Chlorine là một halogen, có số hiệu nguyên tử bằng 17 và kí hiệu hóa học là Cl.
a) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử chlorine là 2s22p5.
b) Trong điều kiện thường, đơn chất chlorine (Cl2) tồn tại ở thể khí và có màu vàng lục.
c) Hợp chất của chlorine với hydrogen có công thức phân tử là HCl.
d) Chlorine có tính oxi hoá mạnh nhất trong các halogen.
Phần III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1: Trong các phản ứng dưới đây:
(1) CO(g) +O2(g) CO2(g)
(2) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
(3) H2(g) + F2(g) 2HF(g)
Có bao nhiêu phản ứng toả nhiệt?
Câu 2: Phản ứng giữa CaCO3 và HCl xảy ra theo phương trình hóa học:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Cho các yếu tố sau:
(I) Diện tích bề mặt tiếp xúc của CaCO3 với HCl.
(II) Nồng độ của HCl.
(III) Nhiệt độ của hệ phản ứng.
Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ của phản ứng trên?
Câu 3: Xét phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g).
Phương trình tốc độ phản ứng trên như sau: .
Khi tăng nồng độ của N2 lên 2 lần (các điều kiện khác không đổi), tốc độ phản ứng tăng lên x lần. Giá trị của x bằng bao nhiêu?
Câu 4: Cho 5 gam kẽm (zinc, Zn) ở dạng viên vào cốc đựng 50 mL dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC). Phản ứng xảy ra như sau:
Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)
Thực hiện thay đổi một trong các yếu tố sau (các điều kiện còn lại giữ nguyên):
(I) Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.
(II) Thay 5 gam kẽm ở dạng viên bằng 5 gam kẽm ở dạng bột.
(III) Thực hiện phản ứng ở 50oC.
(IV) Dùng 100 mL dung dịch H2SO4 4M
Có bao nhiêu thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng?
Câu 5: Đốt 2,4 gam kim loại Mg trong khí Cl2 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam muối MgCl2. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Biết nguyên tử khối của Mg =24 và Cl = 35,5)
Câu 6: Cho phản ứng: I2(g) + H2(g) 2HI(g).
Nồng độ ban đầu của I2 là a mol/L, sau 50 giây nồng độ I2 còn lại là 0,02 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 1.10-3 mol/(L.s). Giá trị của a bằng bao nhiêu?
-----------------HẾT -----------------
THẦY CÔ TẢI NHÉ!
CHỦ ĐỀ LIÊN QUAN
CHỦ ĐỀ QUAN TÂM
CHỦ ĐỀ MỚI NHẤT
