BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC ĐỘ ĐÁNH GIÁ MÔN HÓA HỌC LỚP 10,11,12 (Tham khảo SGV Cánh diều và Tập huấn KTĐG 2023) NĂM HỌC 2024-2025

Yopovn · 1/12/24

BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC ĐỘ ĐÁNH GIÁ MÔN HÓA HỌC LỚP 10,11,12 (Tham khảo SGV Cánh diều và Tập huấn KTĐG 2023) NĂM HỌC 2024-2025 được soạn dưới dạng file word gồm 25 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC ĐỘ ĐÁNH GIÁ MÔN HÓA HỌC

(Tham khảo SGV Cánh diều và Tập huấn KTĐG 2023)

TT

Chương

Nội dung

Yêu cầu cần đạt – Chỉ báo

Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Trắc nghiệm đúng sai

Trắc nghiệm trả lời ngắn

NB

TH

VD

NB

TH

VD

NB

TH

VD

Hóa học 10

1

Nhập môn hóa học

Nhận biết
– Nêu được đối tượng nghiên cứu của hoá học. (HH1.1)
– Nêu được vai trò của hoá học đối với đời sống, sản xuất,. (HH1.1)

Thông hiểu
– Trình bày được phương pháp học tập và nghiên cứu hoá học. (HH1.2)

2

Cấu tạo nguyên tử

1. Các thành phần của nguyên tử

Nhận biết
– Trình bày được thành phần của nguyên tử (nguyên tử vô cùng nhỏ; nguyên tử gồm 2 phần: hạt nhân và lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên bởi các hạt proton (p), neutron

; Lớp vỏ tạo nên bởi các electron (e); điện tích, khối lượng mỗi loại hạt). (HH1.2)

Thông hiểu
– So sánh được khối lượng của electron với proton và neutron, kích thước của hạt nhân với kích thước nguyên tử. (HH1.4)

2. Nguyên tố hoá học

Nhận biết
– *Trình bày được khái niệm về nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử. (HH1.2)
– Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối. (HH1.1)

Vận dụng
– Tính được nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử và phần trăm số nguyên tử của các đồng vị theo phổ khối lượng được cung cấp. (HH1.4)

3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Nhận biết
– Nêu được khái niệm về orbital nguyên tử (AO). (HH1.1)
– Mô tả được hình dạng của AO (s, p), số lượng electron trong 1 AO. (HH1.3)
– *Trình bày được khái niệm lớp electron, phân lớp electron. (HH1.2)

Thông hiểu
– Trình bày được mô hình của Rutherford – Bohr mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử. (HH1.2)
– Trình bày được mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử. (HH1.2)
– So sánh được mô hình của Rutherford – Bohr với mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử. (HH1.4)
– Trình bày được mối quan hệ về số lượng phân lớp trong một lớp. Liên hệ được về số lượng AO trong một phân lớp, trong một lớp. (HH)
– Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron và theo ô orbital khi biết số hiệu nguyên tử Z của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn. (HH1.5)

Vận dụng
– Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử dự đoán được tính chất hoá học cơ bản (kim loại hay phi kim) của nguyên tố tương ứng. (HH1.6)

3

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

1. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nhận biết
– Nêu được về lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. (HH1.1)
– Mô tả được cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và nêu được các khái niệm liên quan (ô, chu kì, nhóm). (HH1.2-1.1)

Thông hiểu
– *Nêu được nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dựa theo cấu hình electron). (HH1.1)
– Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hoá học: kim loại, phi kim, khí hiếm). (HH1.3)

2. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Thông hiểu
– Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngoài cùng và dựa theo số lớp electron tăng trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới). (HH1.6)
– Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A). (HH1.6)

3. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Thông hiểu
Nhận xét được xu hướng biến đổi thành phần và tính chất acid/base của các oxide và các hydroxide theo chu kì. (HH1.6) Viết được phương trình hoá học minh hoạ. (HH1.2)

4. Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nhận biết:
– Phát biểu được định luật tuần hoàn. (HH1.1)

Thông hiểu:
Trình bày được ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học: Mối liên hệ giữa vị trí (trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học) với tính chất và ngược lại. (HH1.2)

4

Liên kết hoá học

1. Quy tắc octet

Nhận biết:
– *Trình bày được quy tắc octet. (HH1.2)

Vận dụng:
Vận dụng được quy tắc octet trong quá trình hình thành liên kết hoá học cho các nguyên tố nhóm A. (HH1.4)

2. Liên kết ion

Nhận biết:
– *Trình bày được khái niệm liên kết ion. (HH1.2)
– Nêu được cấu tạo tinh thể NaCl. (HH1.1)

Thông hiểu:
– Trình bày được sự hình thành liên kết ion (nêu một số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet). (HH1.2)
– Giải thích được vì sao các hợp chất ion thường ở trạng thái rắn trong điều kiện thường (dạng tinh thể ion). (HH1.6)

Vận dụng:
– Lắp được mô hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mô hình có sẵn). (HH1.3)

3. Liên kết cộng hoá trị

Nhận biết:
– *Trình bày được khái niệm về liên kết cộng hoá trị. (HH1.2)
– Trình bày được khái niệm về liên kết cho nhận. (HH1.2)
– Trình bày được khái niệm năng lượng liên kết (cộng hoá trị). (HH1.2)

Thông hiểu:
– Phân biệt được các loại liên kết (liên kết cộng hoá trị không phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện. (HH1.4)
– Giải thích được sự hình thành liên kết s và liên kết p qua sự xen phủ AO. (HH1.6)

Vận dụng:
– Lấy được ví dụ về liên kết cộng hoá trị (liên kết đơn, đôi, ba) khi áp dụng quy tắc octet. (HH1.2)
– Viết được công thức Lewis của một số chất đơn giản. (HH1.3)

4. Liên kết hydrogen
và tương tác (liên kết)
van der Waals

Nhận biết:
– Trình bày được khái niệm liên kết hydrogen. (HH1.2)
– Nêu được khái niệm về tương tác van der Waals. (HH1.1)

Thông hiểu:
– *Nêu được vai trò, ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lí của H2O. (HH1.1)
– *Nêu được ảnh hưởng của tương tác van der Waals tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất. (HH1.1)

THẦY CÔ TẢI NHÉ!