Chào mừng!

ĐĂNG KÝ THÀNH VIÊN MỚI TẢI ĐƯỢC TÀI LIỆU! Đăng ký ngay!

KHÁCH VÀ THÀNH VIÊN CÓ THỂ TẢI MIỄN PHÍ HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ THÀNH VIÊN VÀ TẢI » THƯ MỤC MIỄN PHÍYOPOVN
ĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP ĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP » ĐĂNG KÝ NGAYĐĂNG KÝ NÂNG CẤP THÀNH VIÊN VIP
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP

Yopovn

Ban quản trị Team YOPO
Thành viên BQT
Tham gia
28/1/21
Bài viết
85,738
Điểm
113
tác giả
ĐỀ CƯƠNG HỌC TẬP CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 – SÁCH Chân trời sáng tạo năm 2024-2025 được soạn dưới dạng file word gồm 37 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.
ĐỀ CƯƠNG HỌC TẬP CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 – SÁCH CTST

CHUYÊN ĐỀ 1: CƠ SỞ HÓA HỌC

BÀI 1: LIÊN KẾT HÓA HỌC

YÊU CẦU CẦN ĐẠT:

Viết được công thức Lewis, sử dụng được mô hình VSEPR để dự đoán hình học cho một số phân tử đơn giản.

Trình bày được khái niệm về sự lai hoá AO (sp, sp2, sp3), vận dụng giải thích liên kết trong một số phân tử (CO2; BF3; CH4; NH3. H2O...)

TÓM TẮT LÝ THUYẾT:

Công thức Lewis
được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–”.

Hình học phân tử
:
Liên kết cộng hóa trị là liên kết có tính định hướng trong không gian, làm phân tử có hình dạng nhất

định, đó là hình học phân tử.

Mô hình VESPR: dựa vào sự đẩy nhau giữa các cặp electron chung và các cặp electron riêng của nguyên tử trung tâm trong công thức Lewis để dự đoán hình dạng phân tử hay ion.


Công thức VSEPR: AXnEm

trong đó A là nguyên tử trung tâm, X là nguyên tử xung quanh, E là cặp e riêng của A

là số nguyên tử X đã liên kết với A m là số cặp e riêng của A

Giá trị (n +m) quyết định hình học phân tử của AXnEm

Lai hóa orbital
là sự tổ hợp các orbital của cùng một nguyên tử để tạo thành các orbital mới có năng lượng bằng nhau, hình dạng và kích thước giống nhau, nhưng định hướng khác nhau trong không gian. Điều kiện: Các orbital nguyên tử (AO) có năng lượng gần bằng nhau. Số AO lai hóa bằng tổng số AO tham gia lai hóa.

v Một số dạng lai hóa cơ bản:

Lai hóa sp: 1AO ns tổ hợp với 1AO np tạo ra 2AO lai hóa sp có góc liên kết 180o, còn được gọi là lai hóa đường thẳng. (vd: BeCl2, CO2, CS2, BeH2…)




AO s + 1 AO p → 2 AO sp

Lai hóa sp2: 1AO ns tổ hợp với 2AO np tạo ra 3AO lai hóa sp2 hướng về 3 đỉnh của một tam giác đều, góc tạo bới hai trục của hai AO là 120o, còn được gọi là lai hóa tam giác. (vd: BF3, SO3, …)





AO s + 2 AO p → 3 AO sp2
Lai hóa sp3: 1AO ns tổ hợp với 3AO np tạo ra 4AO lai hóa sp3 hướng về 4 đỉnh của một tứ diện đều, góc tạo bởi hai trục của hai AO là 109,5o, còn được gọi là lai hóa tứ diện. (CH4, …)






AO s + 3 AO p → 4 AO sp3


Trang 1


4. Cách viết công thức Lewis

Bước 1
: Tính tổng số electron hóa trị của phân tử hay ion cần biểu diễn.

Bước 2: Xác định nguyên tử trung tâm và sơ đồ khung biểu diễn liên kết giữa nguyên tử trung tâm với các nguyên tử xung quanh qua các liên kết đơn. Nguyên tử trung tâm thường là nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn (ngoại trừ một số trường hợp như Cl2O, Br2O, H2O, NH3, CH4,…).

Bước 3: Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (trừ hydrogen) trong sơ đồ. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết, nếu electron hóa trị còn dư, đặt số electron hóa trị dư trên ngtử trung tâm và kiểm tra ngtử trung tâm đã đạt quy tắc octet chưa. Nếu chưa thì chuyển sang bước 4.

Bước 4: Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử trung tâm thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.



Công thức phân tử


Công thức electron


Công thức Lewis



Cl2


N2


HCl​


H2O


H2S


CO2


CH4





NH3





SO2




SO3






C2H6






C2H4




C2H2




Trang 2


Dự đoán hình học phân tử:

Bước 1
: Viết công thức phân tử dưới dạng AXnEm với A là nguyên tử trung tâm, X là nguyên tử xung quanh (phối tử), n là số nguyên tử X đã liên kết với A, E là cặp electron riêng của A, m là số cặp electron riêng của A.

Bước 2: Dựa vào công thức viết được, đối chiếu với bảng sau và suy ra dạng hình học phân tử:

Công thức Công thức Lewis
Dạng hình học
Ví dụ
Trạng thái lai hóa
AXnEm
của ngtử trung tâm
AX2E0
Đường thẳng​
CO2, CS2, BeCl2​
sp​
(góc liên kết 180°)​


AX3E0Tam giác đều
BF3, SO3​
sp2
(góc liên kết 120°)​









AX2E1
Hình chữ V (gấp​
SO2​
sp2
khúc)​
(góc liên kết <120°)​




AX2E2
Hình chữ V (gấp​
H2O​
sp3​
khúc)​
(góc liên kết​
109,5°)​




AX4E0Tứ diện
CH4​
sp3
(góc liên kết 109,5°)​




AX3E1Hình chóp tam giácNH3, PCl3sp3


(góc liên kết

<109,5°)​













Trang 3


C. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM



MỨC ĐỘ 1: BIẾT



Câu 1. Công thức viết dựa trên công thức e, trong đó mỗi cặp echung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là



A. Công thức cấu tạo thu gọn.B. Công thức Lewis.
C. Công thức phân tử.D. Công thức cấu tạo.
1726583505093.png
 

DOWNLOAD FILE

  • yopo.vn--_de_cuong_hoc_chuyen_de_hoa_10_-_ctst_-_hs_chuyen_doi_mon.docx-1.doc
    4.7 MB · Lượt tải : 1
Nếu bạn cảm thấy nội dung chủ đề bổ ích , Hãy LIKE hoặc bình luận để chủ đề được sôi nổi hơn
  • Từ khóa
    bài tập trắc nghiệm chương 1 hóa 10 nâng cao bài tập trắc nghiệm hóa 10 chương 1 bài tập trắc nghiệm hóa 10 chương 1 violet bài tập trắc nghiệm hóa 10 nâng cao chương halogen các dạng bài tập trắc nghiệm hóa 10 câu hỏi trắc nghiệm hóa 10 giữa kì 1 giải nhanh trắc nghiệm hóa 10 giải trắc nghiệm hóa 10 giải đề cương hoá 10 giải đề cương hóa 10 học kì 1 giải đề cương hóa 10 học kì 2 giải đề cương hóa lớp 10 mẹo làm trắc nghiệm hóa 10 phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa 10 soạn đề cương hóa 10 trắc nghiệm chương 1 hóa 10 violet trắc nghiệm chương 2 hóa 10 violet trắc nghiệm chương 3 hóa 10 violet trắc nghiệm hóa 10 trắc nghiệm hoá 10 axit sunfuric trắc nghiệm hóa 10 bài 1 trắc nghiệm hóa 10 bài 12 trắc nghiệm hóa 10 bài 13 trắc nghiệm hóa 10 bài 2 trắc nghiệm hóa 10 bài 4 trắc nghiệm hóa 10 bài 5 trắc nghiệm hóa 10 bài 6 trắc nghiệm hóa 10 bài 7 trắc nghiệm hóa 10 bài 8 trắc nghiệm hóa 10 bài 9 trắc nghiệm hóa 10 bảng tuần hoàn các nguyên tố trắc nghiệm hóa 10 cả năm trắc nghiệm hóa 10 chương 1 trắc nghiệm hóa 10 chương 1 2 trắc nghiệm hóa 10 chương 1 bài 1 trắc nghiệm hoá 10 chương 1 chương 2 trắc nghiệm hóa 10 chương 1 có đáp án trắc nghiệm hóa 10 chương 1 nâng cao trắc nghiệm hóa 10 chương 1 nguyên tử trắc nghiệm hóa 10 chương 1 pdf trắc nghiệm hóa 10 chương 1 pdf có đáp án trắc nghiệm hóa 10 chương 1 và 2 trắc nghiệm hóa 10 chương 1 violet trắc nghiệm hóa 10 chương 2 trắc nghiệm hóa 10 chương 3 trắc nghiệm hóa 10 chương 4 trắc nghiệm hóa 10 chương 6 trắc nghiệm hóa 10 chương halogen violet trắc nghiệm hóa 10 chương nguyên tử trắc nghiệm hóa 10 có đáp án trắc nghiệm hóa 10 cuối kì 1 trắc nghiệm hóa 10 giữa hk1 trắc nghiệm hóa 10 giữa học kì 2 trắc nghiệm hóa 10 giữa kì 1 trắc nghiệm hóa 10 giữa kì 2 trắc nghiệm hóa 10 h2s trắc nghiệm hóa 10 halogen trắc nghiệm hóa 10 hk1 trắc nghiệm hóa 10 hk2 trắc nghiệm hóa 10 hk2 có đáp án trắc nghiệm hóa 10 hóa trị và số oxi hóa trắc nghiệm hóa 10 học kì 1 trắc nghiệm hóa 10 học kì 1 violet trắc nghiệm hóa 10 học kì 2 online trắc nghiệm hóa 10 kì 1 trắc nghiệm hóa 10 kì 2 trắc nghiệm hóa 10 kiểm tra 1 tiết trắc nghiệm hóa 10 kiểm tra 15 phút trắc nghiệm hóa 10 kiểm tra giữa kì trắc nghiệm hóa 10 liên kết cộng hóa trị trắc nghiệm hóa 10 liên kết hóa học trắc nghiệm hóa 10 liên kết ion trắc nghiệm hóa 10 lưu huỳnh trắc nghiệm hóa 10 nâng cao trắc nghiệm hóa 10 nâng cao chương 2 trắc nghiệm hóa 10 nâng cao chương 6 trắc nghiệm hóa 10 nguyên tử trắc nghiệm hóa 10 nhóm halogen trắc nghiệm hóa 10 online trắc nghiệm hóa 10 oxi hóa khử trắc nghiệm hóa 10 oxi lưu huỳnh trắc nghiệm hóa 10 oxi ozon trắc nghiệm hóa 10 pdf trắc nghiệm hóa 10 phần halogen trắc nghiệm hóa 10 phản ứng oxi hóa khử trắc nghiệm hóa 10 thành phần nguyên tử trắc nghiệm hóa 10 thi giữa học kì 1 trắc nghiệm hóa 10 thi giữa kì 1 trắc nghiệm hóa 10 thi giữa kì 2 trắc nghiệm hóa 10 thi học kì 1 trắc nghiệm hóa 10 thi học kì 2 trắc nghiệm hóa 10 vietjack trắc nghiệm hóa 10 violet trắc nghiệm hóa 10 vungoi trắc nghiệm hóa học 10 trắc nghiệm hóa học 10 chương 1 trắc nghiệm hóa học 10 online trắc nghiệm hóa học lớp 10 chương 1 trắc nghiệm hóa lớp 10 trắc nghiệm hóa lớp 10 chương 1 trắc nghiệm hóa lớp 10 chương halogen trắc nghiệm môn hóa 10 trắc nghiệm môn hóa 10 có đáp án đề cương hóa 10 đề cương hóa 10 chương 1 đề cương hóa 10 chương 2 đề cương hóa 10 chương 3 đề cương hóa 10 cuối kì 1 đề cương hóa 10 giữa học kì 1 đề cương hóa 10 giữa kì 1 đề cương hóa 10 giữa kì 2 đề cương hóa 10 hk1 đề cương hóa 10 hk2 đề cương hóa 10 hk2 có đáp án đề cương hóa 10 học kì 1 đề cương hóa 10 học kì 1 có đáp án đề cương hóa 10 học kì 1 có đáp an violet đề cương hóa 10 học kì 1 lý thuyết đề cương hóa 10 học kì 1 trắc nghiệm đề cương hóa 10 học kì 1 violet đề cương hóa 10 học kì 2 đề cương hóa 10 học kì 2 có đáp án đề cương hóa 10 học kì 2 trắc nghiệm đề cương hóa 10 học kì 2 violet đề cương hóa 10 kì 1 đề cương hóa 10 kì 2 đề cương hóa lớp 10 đề cương hóa lớp 10 cuối năm đề cương hóa lớp 10 học kì 2 đề cương học kì 2 môn hóa học khối 10 đề cương môn hóa lớp 10 học kì 1 đề cương môn hóa lớp 10 học kì 2 đề cương ôn tập giữa kì 1 hóa 10 đề cương ôn tập hóa 10 đề cương ôn tập hóa 10 cả năm đề cương ôn tập hóa 10 chương halogen đề cương ôn tập hóa 10 có đáp án đề cương ôn tập hóa 10 giữa học kì 1 đề cương ôn tập hóa 10 hk2 violet đề cương ôn tập hóa 10 học kì 1 đề cương on tập hóa 10 học kì 1 trắc nghiệm đề cương ôn tập hóa 10 học kì 1 violet đề cương ôn tập hóa 10 học kì 2 đề cương ôn tập hóa 10 học kì 2 violet đề cương ôn tập hóa 10 trắc nghiệm đề cương ôn tập hóa học kì 2 lớp 10 đề cương ôn tập hóa học lớp 10 học kì 2 đề cương ôn tập hóa lớp 10 hk1 đề cương ôn tập hóa lớp 10 học kì 2 đề cương ôn tập học kì 1 hóa 10 violet đề cương ôn tập học kì 2 hóa 10 violet đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa 10 đề cương ôn thi hóa 10 học kì 2 đề cương ôn thi hóa học 10 học kì 2 đề cương ôn thi hóa học kì 2 lớp 10 đề cương on thi hsg hóa 10 đề cương ôn thi vào lớp 10 môn hóa đề kiểm tra trắc nghiệm hóa 10 chương 1 đề thi trắc nghiệm hóa 10 giữa học kì 1 đề thi trắc nghiệm môn hóa 10 học kì 2 đề trắc nghiệm hóa 10
  • THẦY CÔ CẦN TRỢ GIÚP, VUI LÒNG LIÊN HỆ!

    TƯ VẤN NHANH
    ZALO:0979702422

    BÀI VIẾT MỚI

    Top