Bộ Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn hóa 12 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 MỚI NHẤT

Yopovn · 10/3/23

Bộ Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn hóa 12 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 MỚI NHẤT

YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô, các em học sinh Bộ Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn hóa 12 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 MỚI NHẤT. Đây là Bộ Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn hóa 12.

Tìm kiếm có liên quan

De thi giữa học kì 2 môn Hóa lớp 12 có đáp an

De thi giữa học kì 1 môn Hóa lớp 12 có đáp an

De thi giữa học kì 2 lớp 12 môn Hóa trắc nghiệm có đáp an

De thi giữa học kì 1 Hóa 12 có đáp an

On tập giữa học kì 2 lớp 12 môn Hóa

Đề thi Hóa giữa kì 2 lớp 12 có đáp án

Đề thi giữa học kì 2 lớp 12 môn Hóa có đáp án

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 12 có đáp án

ĐỀ 1

ĐỀ KIỂM TRA THỬ GIỮA HỌC KỲ II
MÔN HÓA 12
Thời gian: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137.

PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm

Câu 1: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành Cu?
A. Zn. B. Na. C. Ba. D. Ag.
Câu 2: Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để điều chế kim loại
A. Cu. B. Mg. C. Al. D. Ba.
Câu 3: Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?
A. Li. B. K. C. Ba. D. Be.
Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
A. ns1. B. ns2. C. ns2np1. D. (n – 1)dxns1.
Câu 5: Trong các hợp chất, K có số oxi hóa là
A. 0 và +1. B. +1. C. +1 và +2. D. +1 và -1.
Câu 6: Chất nào sau đây có thể làm mất tính cứng toàn phần của nước?
A. NaOH. B. Ca(OH)2. C. Ba(OH)2. D. Na2CO3.
Câu 7: Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IIA?
A. Na. B. Sr. C. Fe. D. Al.
Câu 8: Công thức của hiđroxit kim loại kiềm thổ là
A. ROH. B. R(OH)2. C. RO. D. R(OH)3.
Câu 9: Bazơ nào sau đây không tan trong nước?
A. Al(OH)3. B. Ba(OH)2. C. KOH. D. NaOH.
Câu 10: Công thức hóa học của vôi tôi là
A. CaCO3. B. CaSO4. C. CaO. D. Ca(OH)2.

3 2 2 2 2 3 3

Câu 11: Sự tạo thành cặn trong ấm đun nước là do phản ứng nào sau đây?

2

A. Ca(HCO3)2
¾t¾o ®CaCO + CO + H O. B. CaCl + Na CO → CaCO + 2NaCl.

C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2. D. CaCO3
Câu 12: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion

¾t¾o ® CaO + CO .

A. Cl- và SO2- trong dung dịch. B. Cl- và HCO- trong dung dịch.
4 3

3

C. Ca2+ và HCO- trong dung dịch. D. Ca2+ và Mg2+ trong dung dịch.
Câu 13: Mục đích nào sau đây là sai khi hòa tan Al2O3 vào criolit nóng chảy rồi điện phân để sản xuất Al?
A. Hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp. B. Tăng độ dẫn điện của hỗn hợp điện phân.
C. Ngăn không cho Al tiếp xúc với không khí. D. Làm chất xúc tác trong quá trình điện phân.
Câu 14: Chất nào sau đây tan tốt trong nước?
A. AlCl3. B. Al2O3. C. Al(OH)3. D. Al.
Câu 15: Mô tả nào dưới đây về tính chất vật lí của nhôm là sai?
A. Màu trắng bạc. B. Là kim loại nhẹ.
C. Dẫn điện và nhiệt tốt hơn kim loại Cu. D. Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.
Câu 16: Phát biểu nào sau đây không đúng?
CaSO4.H2O được dùng để nặn tượng.
CaCO3 được dùng để bó bột khi gãy xương.
CaSO4 được dùng để sản xuất vôi.
Ca(OH)2 được dùng làm vật liệu xây dựng.
Câu 17: Ngâm một lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch chất X thì bọt khí thoát ra nhiều và nhanh. X là
A. ZnCl2. B. CuSO4. C. NaOH. D. ZnSO4.
Câu 18: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi cho Mg(HCO3)2 tác dụng với dung dịch nào sau đây?
A. H2SO4. B. HCl. C. Na2CO3. D. KNO3.

Câu 19: Chất nào sau đây khi phản ứng với dung dịch HCl có khí thoát ra?
A. Al2O3. B. BaO. C. NaOH. D. K2CO3.
Câu 20: Hiện tượng nào xảy ra khi thổi từ từ khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2?
A. Kết tủa tăng đến cực đại và không thay đổi. B. Dung dịch phân thành hai lớp.
C. Có kết tủa trắng sau đó tan dần. D. Chỉ có bọt khí trong dung dịch.
Câu 21: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, MgO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A. Cu, Fe, MgO. B. Cu, FeO, MgO. C. Cu, Fe, Mg. D. CuO, Fe, Mg.
Câu 22: Các chất trong dãy nào sau đây đều có thể làm mềm nước cứng tạm thời?
A. Ca(OH)2, HCl, Na2CO3. B. NaHCO3, CaCl2, Ca(OH)2.
C. Ca(OH)2, K2CO3, K3PO4. D. Na3PO4, H2SO4, NaOH.
Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối trong X là
A. 10,6 gam. B. 5,3 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam.
Câu 24: Cho 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 13,2. B. 13,8. C. 10,95. D. 15,2.
Câu 25: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là
A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560.
Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chất X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch trong suốt. X là
A. AlCl3. B. Ca(HCO3)2. C. Al2(SO4)3. D. MgCl2.
Câu 27: Phát biểu nào sau đây là sai?
Al khử được Cu2+ trong dung dịch.
Al3+ trong dung dịch AlCl3 bị khử bởi Na.
Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt.
Al(OH)3 tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
Câu 28: Khi cho đồ vật bằng nhôm vào dung dịch NaOH có các phản ứng hóa học xảy ra như sau:
(a) 2Al + 6H2O ® 2Al(OH)3 + 3H2.
Al2O3 + 2NaOH ® 2NaAlO2 + H2O.
Al(OH)3 + NaOH ® NaAlO2 + 2H2O. Thứ tự các phản ứng xảy ra lần lượt là:
A. (a), (b), (c). B. (b), (a), (c). C. (b), (c), (a). D. (c), (a), (b).

PHẦN TỰ LUẬN: 3,0 điểm

Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra theo các sơ đồ sau:

CaCl2 + ? ®

CaCO3 + ?

MgS +

? ® MgSO4 + ?

c) Al2 (SO4 )3 + ? ® K2SO4 + ?

BaCO3 +

? ®Ba(NO3 )2 + ?

Câu 30 (1,0 điểm): Dẫn 1 lít hỗn hợp khí X gồm N2 và CO2 (đktc) lội chậm qua 1 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được 1 gam kết tủa. Tính thể tích của N2 và CO2 trong X.
Câu 31 (0,5 điểm): Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 1M thu được dung dịch X và 2,24 lít khí (đktc). Cô cạn X thu được 49,2 gam muối Y. Xác định công thức của Y.
Câu 32 (0,5 điểm): Có bốn lọ hóa chất mất nhãn riêng biệt chứa bốn dung dịch không màu: MgCl2, NaCl, BaCl2, Na2CO3. Hãy trình bày cách phân biệt các lọ trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra nếu có.

Hết

ĐỀ 2

ĐỀ KIỂM TRA THỬ GIỮA HỌC KỲ II
MÔN HÓA 12
Thời gian: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137.

PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm

Câu 1: Điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp
A. điện phân nóng chảy. B. điện phân dung dịch. C. thủy luyện. D. nhiệt luyện.
Câu 2: Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để điều chế kim loại
A. Cu. B. Mg. C. Al. D. Ba.
Câu 3: Kim loại nào sau đây không tan trong H2O?
A. K. B. Na. C. Ca. D. Be.
Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là
A. ns1. B. ns2. C. ns2np1. D. (n – 1)dxns1.
Câu 5: Trong hợp chất, Ba có số oxi hóa là
A. 0 và +1. B. +2. C. +1 và +2. D. +1 và -1.
Câu 6: Chất nào sau đây có thể làm mất tính cứng toàn phần của nước?
A. NaOH. B. Ca(OH)2. C. Ba(OH)2. D. Na3PO4.
Câu 7: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?
A. Na. B. Sr. C. Fe. D. Al.
Câu 8: Công thức của hiđroxit kim loại kiềm thổ là
A. ROH. B. R(OH)2. C. RO. D. R(OH)3.
Câu 9: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
A. Al(OH)3. B. BaO. C. K2O. D. Al.
Câu 10: Công thức hóa học của hợp chất chính trong thạch cao là
A. CaCO3. B. CaSO4. C. CaO. D. Ca(OH)2.

3 2 2 2 2 3 3

Câu 11: “Nước chảy đá mòn” được giải thích bằng phản ứng nào sau đây?

A. Ca(HCO3)2

¾t¾o ®CaCO + CO + H O. B. CaCl + Na CO → CaCO + 2NaCl.

C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2. D. CaCO3

¾t¾o ® CaO + CO .

2

Câu 12: Cách làm mềm nước cứng tạm thời nào sau đây là đơn giản nhất?
A. Đun sôi. B. Dùng dung dịch HCl loãng.
C. Dùng dung dịch Na2CO3. D. Dùng dung dịch nước vôi trong.
Câu 13: Dãy gồm các dung dịch đều phản ứng được với Al2O3 là
A. Na2SO4, KOH. B. NaOH, HCl. C. KCl, NaNO3. D. NaCl, H2SO4.
Câu 14: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. AlCl3 tác dụng được với dung dịch H2SO4. B. Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH.
C. Al2O3 là hợp chất lưỡng tính. D. Al(OH)3 là kết tủa ở dạng keo.
Câu 15: Mô tả nào dưới đây về tính chất vật lí của nhôm là sai?
A. Màu trắng bạc. B. Là kim loại nhẹ.
C. Dẫn điện và nhiệt tốt hơn kim loại Cu. D. Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.
Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng?
Một số kim loại kiềm thổ tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.
Tính khử của kim loại kiềm thổ tăng dần theo dãy: Ba, Ca, Mg.
Các hiđroxit của kim loại kiềm thổ chỉ có tính bazơ.
Các kim loại kiềm thổ đều có 2 lớp electron.
Câu 17: Tiến hành ba thí nghiệm sau:
Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3.
Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4.
Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Zn rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp ăn mòn điện hóa là

A. 1. B. 2. C. 0. D. 3.

Câu 18: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì

A. a: b < 1: 4. B. a: b = 1: 5. C. a: b = 1: 4. D. a: b > 1: 4.

Câu 19: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Be, Na, Ca. B. Na, Li, K. C. Na, Fe, K. D. Na, Ag, K.

Câu 20: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ X vào lượng dư nước thu được 5,6 lít khí (đktc). X là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 21: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?

A. Fe, Al, Cu. B. Zn, Mg, Fe. C. Fe, Mn, Ni. D. Ni, Cu, Ca.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây về kim loại kiềm là sai?

Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần.

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 10 gam NaOH, thu được dung dịch

Khối lượng muối trong X là

A. 10,6 gam. B. 5,3 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam.

Câu 24: Nhúng một thanh Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M. Sau một thời gian, lấy thanh kim loại ra cân lại thì khối lượng tăng 0,8 gam. Khối lượng Mg phản ứng là

A. 1,44 gam. B. 4,8 gam. C. 8,4 gam. D. 4,1 gam.

Câu 25: Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng H2 thu được 9 gam H2O. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là

A. 12 gam. B. 16 gam. C. 24 gam. D. 26 gam.

Câu 26: Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 loãng thu được khí và kết tủa. X là

A. Be. B. Mg. C. Ba. D. Al.

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là sai?

Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm.

Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt.

Nhôm là kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi và dát mỏng.

Nhôm có tính khử mạnh hơn tính khử của Mg.

Câu 28: Cho kim loại K vào dung dịch AlCl3 thu được kết tủa và dung dịch X. Nung toàn bộ kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn. Sục CO2 vào X có kết tủa tạo thành. Số phản ứng đã xảy ra là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

PHẦN TỰ LUẬN: 3,0 điểm

Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực hiện chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có, mỗi mũi tên tương ứng với một phương trình hóa học):

CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(HCO3) → K2CO3

Câu 30 (1,0 điểm): Sục từ từ 1,12 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,04 mol Ca(OH)2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được có khối lượng thay đổi như thế nào so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu?

Câu 31 (0,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được V lít (đktc) khí N2 và dung dịch chứa 111,5 gam muối. Tính V.

Câu 32 (0,5 điểm): Có ba lọ hóa chất bị mất nhãn riêng biệt chứa ba dung dịch không màu: MgSO4, NaOH, Ba(OH)2. Hãy trình bày cách phân biệt các lọ dung dịch trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra nếu có.