ĐỀ THI HSG HÓA 8 CẤP HUYỆN MỚI NHẤT NĂM 2022 UPDATE

Yopovn

Ban quản trị Team YOPO

Thành viên BQT

tác giả

29/12/22

ĐỀ THI HSG HÓA 8 CẤP HUYỆN MỚI NHẤT NĂM 2022 UPDATE

YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô, các em học sinh ĐỀ THI HSG HÓA 8 CẤP HUYỆN MỚI NHẤT NĂM 2022 UPDATE. Đây là bộ đề thi hsg hóa 8 cấp huyện có đáp án, một số đề thi hsg hóa 8 cấp huyện, ... được soạn bằng file word. Thầy cô download ĐỀ THI HSG HÓA 8 CẤP HUYỆN MỚI NHẤT NĂM 2022 UPDATE tại mục đính kèm.

UBND HUYỆN ............
TRƯỜNG THCS ..........

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI
NĂM HỌC 2021- 2022
MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 8

(Thời gian làm bài: 120 phút, ngày 14/1/2022)

Câu 1 (2 điểm)

1. §i tõ FeS2 ; O2 ; H2O . H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ :

a, Fe(SO4)3 ; b, FeSO4 .

2. Hỗn hợp A gồm bột các oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO. Cho khí CO dư đi qua A nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn được chất rắn B. Cho B vào dung dịch NaOH dư được dung dịch C và chất rắn D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch C. Hòa tan D bằng dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo thành sản phẩm khí duy nhất. Viết các phương trình hóa học xảy ra

Câu 2 (2 điểm)

Hãy viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

Al A B D A Al B. ( A, B, D Hợp chất của Al )

2. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt sáu chất rắn màu trắng đựng trong các lọ riêng biệt: NaCl, CaCO3, Na2CO3, NaNO3, K2SO4 và Na2SO3. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3 (2,5 điểm)

1. Cho 4,6 gam Natri vào 200ml dung dịch CuSO4 1M được dung dịch A, khí B và kết tủa C. Lọc lấy C đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn E. Cho B phản ứng với E nung nóng đến khi phản ứng kết thúc được m gam chất rắn F. Viết các phương trình hóa học và tính m.

2. Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua a gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn).

a. Tìm giá trị a?

b. Tìm CT hóa học của oxit sắt. Biết trong A chứa 59,155% Fe

Câu 4 (3,5điểm):

1. Cho 11,2 g Fe tác dụng hết với dung dịch HCl 7,3 % vừa đủ.

a. Tính thể tích H2 tạo thành ở đktc?

b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng?

c. Tính C% của dung dịch sau phản ứng?

2. Cho 2,3g kim loại Na vào 80g dung dịch H2SO4 4,9% thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Lần lượt cho vào dung dịch X 60g Ba(OH)2 14,25% và 30g dung dịch MgCl2 19% thu được dung dịch Y và kết tủa A. Lọc A nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.

a. Tính m?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y?

§¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm _ Hãa 8

C©u

Néi dung

§iÓm

- Điều chế được các khí SO2, SO3, H2, HCl, Cl2, CO2, H2S, O2.
CaCO3 CaO + CO2
2NaCl 2Na + Cl2
2H2O 2H2 + O2
S + O2 SO2
2SO2 + O2 2SO3
H2 + Cl2 2HCl
H2 + S H2S
- Điều chế các oxit SO2, SO3, CO2, CaO, Na2O
Các PTHH phản ứng điều chế CaO, SO2, SO3, CO2 đã làm trên
4Na + O2 à 2Na2O
- Điều chế bazo Ca(OH)2, NaOH
CaO + H2O à Ca(OH)2
2Na + 2H2O à 2NaOH + H2

1.0

0,25

0,25

- A gồm FexOy, Al2O3, MgO, CuO tác dụng với CO dư, nung nóng đến hoàn toàn, có các PTHH:
CuO + CO g Cu(r) + CO2(k) (1)
FexOy + yCO g xFe + yCO2 (2)
- Sau (1), (2) Được chất rắt B gồm: Fe, Al2O3, MgO, Cu. Cho B vào dung dịch NaOH dư, có các PTHH:
Al2O3 + 2NaOH g 2NaAlO2 + H2O (3)
- Sau (3) được dung dịch C gồm NaOH, NaAlO2 cho vào dung dịch HCl có các PTHH:
NaOH + HCl g NaCl + H2O (4)
NaAlO2 + HCl + H2O g NaCl + Al(OH)3i (5)
Al(OH)3 + 3HCl g AlCl3 + 3H2O (6)
(Hay (5) và (6): NaAlO2 + 4HCl g NaCl + AlCl3 + 2H2O )
- Sau(3) được chất rắt D gồm: Fe, MgO, Cu. Cho D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, có các PTHH:

MgO + H2SO4 g MgSO4 + H2O (7)

2Fe + 6H2SO4 g Fe2(SO4)3 + 3SO2h + 6H2O (8)
Cu + 2H2SO4 g CuSO4 + SO2h + 2H2O (9)

0,25

0,25

0,5

0,5

A: Al2O3; B: AlCl3; D: Al(OH)3;

- Viết đúng các PTHH được

0.25

0,5

- Trích các mẫu thử
- Dùng nước nhận ra CaCO3
- Dùng dd HCl nhận ra Na2CO3 và Na2SO3
- Dùng dd BaCl2 nhận ra K2SO4
- Dùng dd AgNO3 nhận ra NaCl
Cong lại NaNO3

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

2.5

2Na + 2 H2O g 2NaOH + H2h (1)
Theo (1)
2NaOH + CuSO4 g Cu(OH)2i + Na2SO4 (2)
0,2 0,1 0,1 (mol)
Sau ph¶n øng (1), (2) ®îc khÝ B lµ H2 ()
KÕt tña C lµ Cu(OH)2, ®em nung C ®îc chÊt r¾n E (CuO)
Cu(OH)2 CuO + H2O (3)
0,1 0,1 (mol)
Cho B ph¶n øng víi E ®îc chÊt r¾n F (Cu)
CuO + H2 Cu + H2O (4)
0,1 0,1 0,1 (mol)
VËy mF = mCu = 0,1x64 = 6,4 gam.

0,25

0,25

0,25

0,5

Hướng dẫn:
yH2 + FexOy g xFe + yH2O

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)

=> H2 đã phản ứng hết, FexOy dư

mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)

Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4

0,25

0,25

0,25

0,5

;
2Na + H2SO4 à Na2SO4 + H2 (1)
So sánh tỉ lệ à Na dư
Theo pt (1) ; nNa dư = 0,1 – 0,08 = 0,02 (mol)

2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 (2)
0,02 0,02 0,01
Dung dịch X gồm 0,04 mol Na2SO4 và 0,02 mol NaOH

;
Ba(OH)2 + Na2SO4 à BaSO4 + 2NaOH (3)
So sánh tỉ lệ à Ba(OH)2 dư
Theo pt (3)

MgCl2 + 2NaOH à Mg(OH)2 + 2NaCl (4)
0,05 0,1 0,05 0,1
MgCl2 + Ba(OH)2 à Mg(OH)2 + BaCl2 (5)
0,01 0,01 0,01 0,01
à MgCl2 phản ứng vừa đủ với NaOH và Ba(OH)2
Vậy dung dịch Y gồm có 0,1 mol NaCl và 0,01 mol BaCl2
Kết tủa A là 0,04 mol BaSO4 và (0,05 + 0,01 = 0,06 mol) Mg(OH)2
Mg(OH)2 MgO + H2O (6)
0,06 0,06
Chất rắn thu được sau nung gồm có 0,06 mol MgO và 0,04 mol BaSO4
mchất rắn = 0,06. 40 + 0,04. 233 = 11,72g

0,25

0,25

0,25

0,25