Đề cương ôn tập học kì 1 môn hóa 9 TUYỂN CHỌN đề cương ôn tập học kì 1 hóa 9 CÓ ĐÁP ÁN RẤT HAY

Yopovn · 27/1/23

Đề cương ôn tập học kì 1 môn hóa 9 TUYỂN CHỌN đề cương ôn tập học kì 1 hóa 9 CÓ ĐÁP ÁN RẤT HAY

YOPO xin giới thiệu với các bạn đề cương ôn tập học kì I môn Hóa học lớp 9 để tham khảo và củng cố thêm kiến thức chuẩn bị cho kì thi cuối kì sắp tới đây ...Đề ôn tập học kì 1 môn hoá lớp 9 có đáp án và lời giải chi tiết bám sát cấu trúc của các trường, phòng, sở giáo dục trên cả nước.

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

Môn: Hóa học 9

PHẦN A – KIẾN THỨC CƠ BẢN:

I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ:

II – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ:

1. OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) Tính chất hóa học:

*Tính chất hóa học*	*OXIT AXIT*	*OXIT BAZƠ*
Tác dụng với nước	*Một số oxit axit* (SO2, CO2, N2O5, P2O5, …) + *nước à dd axit* Vd: CO2 + H2O ® H2CO3 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4	*Một số oxit bazơ* (Na2O, BaO, CaO, K2O, …) + *nước à dd bazơ* Vd: Na2O + H2O ® 2NaOH Ø *Các oxit bazơ như: MgO, CuO, Al2O3, FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước.*
Tác dụng với axit	< Không phản ứng >	*Oxit bazơ + axit à muối + nước* Vd: CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O CaO + H2SO4 ® CaSO4 + H2O
Tác dụng với dd bazơ (kiềm)	*Oxit axit + dd bazơ à muối + nước* Vd: SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2® BaCO3 + H2O	< Không phản ứng >
Tác dụng với oxit axit	< Không phản ứng >	*Oxit bazơ + oxit axit à muối* Vd: CaO + CO2 ® CaCO3
Tác dụng với oxit bazơ	*Oxit axit + oxit bazơ à muối* Vd: SO2 + BaO ® BaSO3	< Không phản ứng >

2. AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit. Các nguyên tử H này có thể thay thế bằng các ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) Tính chất hóa học:

Tác dụng với chất chỉ thị:
Dd axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Tác dụng với kim loại:
Một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng) + các kim loại đứng trước H (trong dãy HĐHH của kim loại) à muối + H2
Vd: 2Al + 3H2SO4loãng ® Al2(SO4)3 +3H2
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
Ø H2SO4 đặc và HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại tạo muối nhưng không giải phóng khí H2.
Vd: Cu + 2H2SO4đặc ® CuSO4 + SO2 + 2H2O
Ø H2SO4 đặc có tính háo nước.

Tác dụng với oxit bazơ:
Axit + oxit bazơ à muối + nước
Vd: CaO + H2SO4 ® CaSO4 + H2O
Tác dụng với bazơ:
Axit + bazơ à muối + nước (phản ứng trung hòa)
Vd: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 6H2O
Tác dụng với muối:
Axit + muối à muối mới + axit mới
Vd: H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl
2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + H2O + CO2
Ø Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan hoặc chất khí.

Ø Sản xuất axit sunfuric: Gồm các công đoạn sau:

(1) S + O2 SO2

(2) 2SO2 + O2 2SO3

V2O5

(3) SO3 + H2O ® H2SO4
3. BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, …

b) Tính chất hóa học:

Tác dụng với chất chỉ thị: Dd bazơ làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, dd phenolphtalein chuyển sang màu đỏ.
Tác dụng với oxit axit:
Dd bazơ + oxit axit à muối + nước
Vd: Ca(OH)2 + SO3 ® CaSO4 + H2O
Tác dụng với axit:
Bazơ + axit à muối + nước (phản ứng trung hòa)
Vd: NaOH + HCl ® NaCl + H2O

Tác dụng với muối:
Dd bazơ + dd muối à muối mới + bazơ mới
Vd: Ba(OH)2 + CuSO4 ® BaSO4 + Cu(OH)2
3NaOH + FeCl3 ® Fe(OH)3 + 3NaCl
Ø Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan.

t0

Phản ứng nhiệt phân:

t0

Bazơ không tan à oxit bazơ + nước
Vd: Cu(OH)2 ® CuO + H2O

Điện phân dd
có màng ngăn

Ø Sản xuất natri hiđroxit:
2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ

4. MUỐI

a) Định nghĩa: Muối là hợp chất mà phân tử có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) Tính chất hóa học:

1. Tác dụng với kim loại:
Muối + kim loại à muối mới + kim loại mới
Vd: Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag
Ø Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, …) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng.
2. Tác dụng với axit:
Muối + axit à muối mới + axit mới
Vd: BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + H2O + CO2
Ø Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan hoặc chất khí.

3. Tác dụng với bazơ:
Dd muối + dd bazơ à muối mới + bazơ mới
Vd: CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + Na2SO4
Ø Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan.
4. Tác dụng với muối:
Muối + muối à 2 muối mới
Vd: NaCl + AgNO3 ® AgCl + NaNO3
Ø Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan.
5. Phản ứng nhiệt phân hủy:

t0

Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao:
Vd: CaCO3 ® CaO + CO2

c) Phản ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2HCl

Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + H2O + CO2

CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + Na2SO4

NaCl + AgNO3 ® AgCl + NaNO3

Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Ø Lưu ý: Phản ứng trung hòa cũng là phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl ® NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

1. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI