Đề thi hsg hóa 8 cấp trường có đáp án NĂM 2022 MỚI NHẤT TRƯỜNG THCS CAO THỊNH

Yopovn · 17/2/23

Đề thi hsg hóa 8 cấp trường có đáp án NĂM 2022 MỚI NHẤT TRƯỜNG THCS CAO THỊNH

YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô, các em Đề thi hsg hóa 8 cấp trường có đáp án NĂM 2022 MỚI NHẤT TRƯỜNG THCS CAO THỊNH. Đây là bộ Đề thi hsg hóa 8 cấp trường có đáp án, Đề thi hsg hóa 8 cấp trường.....

Tìm kiếm có liên quan

đề thi hsg hóa 8 cấp trường 2019-2020

De thi HSG Hóa 8 cấp trường có đáp an

đề thi hsg hóa 8 cấp huyện 2019-2020

đề thi hsg hóa 8 cấp huyện 2020-2021 có đáp án

đề thi hsg hóa 8 cấp trường 2021-2022

De thi học sinh giỏi Hóa 8 có đáp an

Đề thi HSG Hóa 8 cấp tỉnh có đáp an

De thi học sinh giỏi Hóa 8 cấp thành phố

đề thi hsg hóa 8 cấp trường 2020-2021

đề thi hsg hóa 8 cấp trường 2021-2022

đề thi hsg hóa 8 năm 2020-2021

De thi học sinh giỏi Hóa lớp 8 cấp trường có đáp an

Đề thi HSG Hóa 8 cấp trường có đáp an

De thi HSG Hóa 8 cấp trường có đáp an

đề thi hsg hóa 8 cấp trường 2019-2020

đề thi hsg hóa 8 cấp trường 2019-2020 có đáp án

phßng gi¸o dôc ngäc lÆc ®Ò thi häc sinh giái khèi 8

Trêng thcs Cao thÞnh M«n thi : ho¸ häc . Thêi gian 120 phót

®Ò bµi

C©u 1: (3®) H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®Çu c©u mµ em cho lµ ®óng.

1.D·y c«ng thøc sau toµn lµ oxÝt, axÝt:

A. C02; H20; Fe 203; P205

B. C02; S03; Mn07; Cr03

C. Cu0; S03 ; CaO ; P205

D. Na0; S02; N203; Al203

2. §èt ch¸y hoµn toµn 1g ®¬n chÊt x cÇn 0,7 lÝt khÝ 02 (ë ®iÒu kiÖn TC) vËy x lµ:

A. C¸c bon

B. Lu huúnh

C. S¾t

D. Phèt pho

3.Khi cho x liªn kÕt v¬i oxi ®îc c«ng thøc X203

Y liªn kÕt víi hy®r« ®îc c«ng thøc HY

NÕu X liªn kÕt víi Y ®îc c«ng thøc nµo trong c¸c c«ng thøc sau:

A: XY

B: X2Y3

C: XY3

D: X3Y

E: X2Y

C©u 2: (5®) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:

a.FeS2 X Y Z CuS04

A + M,t0 +G B

b. A +N, t0 Fe

A +Q, t0 +H C

BiÕt: A + HCl B + C + H20

T×m c¸c chÊt ®îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i vµ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc .

C©u 3: (2®) Mét kim lo¹i A (cha râ ho¸ trÞ ) cã tØ lÖ khèi lîng oxi lµ 3/7%A. t×m c«ng thøc oxÝt kim lo¹i ®ã.

C©u 4: (4®) §èt ch¸y hoµn toµn 15g hçn hîp gåm CH4 vµ C0 trong kh«ng khÝ thu ®îc 16,8 lÝt C02 (®ktc)

a. TÝnh % khèi lîng c¸c khÝ trong hçn hîp b¨n ®Çu.

b. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng.

C©u 5: (6®) §èt ch¸y hoµn toµn m1 gam níc hoµ tan võa ®ñ 16g kali oxÝt (K20). BiÕt tØ lÖ sè mol nCO2 : nH2O t¹o thµnh lµ: 1: 2

a. TÝnh khèi lîng m1 cña hîp chÊt X®· dïng.

b.TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2

phßng gi¸o dôc ngäc lÆc ®Ò thi häc sinh giái khèi 8

Trêng thcs ngäc trung M«n thi : ho¸ häc . Thêi gian 150 phót

Gi¸o viªn: trÞnh thÞ thuú dung

§¸p ¸n

C©u 1: (3®)

1: B (1®)

2: B (1®)

3: C (1®)

C©u 2: (3®)

a. S¬ ®å ph¶n øng

FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (1®)

to

4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2 (0,5®)

2SO2 + O2 2SO3 (0,5®)

SO3 + H2O H2SO4 (0,5®)

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (0,5®)

b.Fe3O4 + CO, tO +Cl2 FeCl3 (1®)

Fe2O4 +Al, to Fe

Fe2O4 + H2, tO

+HCl FeCl2

Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,25®)

3Fe3O4 + 8Cl 9Fe + 4AlO3 (0,25®)

Fe3 + 4H2 3Fe + 4H2O (0,25®)

2Fe + 3Cl2 FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (0,5®)

C©u 3: (2®) Gäi A lµ nguyªn tö kim lo¹i, tæng sè phÇn oxi vµ kim lo¹i A lµ 3/7% + % A = 10/7%

MÆt kh¸c %0 + % A = 100% %A = 70% (2®)

%0 = 30%

NÕu gäi n lµ ho¸ trÞ cña A ta ®îc c«ng thøc oxÝt A2On ta cã tØ lÖ vÒ khèi lîng

2A = 16n A = 56n (0,5®)

70 30 3

Kim lo¹i thêng cã gi¸ trÞ tõ 1 ®Õn 3

n	1	2	3
A	18,7	37,3	56

Chän n = 3 A lµ Fe (Fe = 56) (0,5®)

C©u 4: (4®)

Ph¬ng tr×nh ho¸ häc s¶y ra

CH4 + O2 CO2 + H2O (1) (0,5®)

2CO + O2 2CO2 (2) (0,25®)

Sè mol cña CO2 thu ®îc (®ktc)

nCO2 = 16,8 0,75 (mol) (0,25®)

22,4

NÕu gäi x lµ sè mol cña CO2 ë ph¬ng tr×nh (1) Y lµ sè mol ë ph¬ng tr×nh (2) ta cã:

x+ y = 0,75 (a) (0,25®)

Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1)

nCH4 = nCO2 = x (mol)

Theo PTHH (2)

nCO = nCO2 = y (mol)

Theo bµi ra ta cã:

16x + 28y = 15 (g) (b) (0,5®)

Tõ (a) va (b) ta ®îc x = 0,25 (0,5®)

y = 0,5

a. PhÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c khÝ hçn hîp ban ®Çu mCH4 = 16 . 0,25 = 4g

% CH4 = 4/15 . 100% = 26,66% (0,5®)

% CO = 100% - 26,66% = 73,34% (0,5®)

b. Tõ ph¬ng tr×nh ho¸ häc ta ®îc :

CH4 + O2 CO2 + H2O

0,25mol 0,25 mol

2CO + O2 2CO2

1/2 . 0,5mol 0,5 mol

VËy thÓ tÝch oxi cÇn dïng ë (®ktc)

V02 = (0,25 + 1/2 .0,5) 22,4 = 11,2 (1) (0,5®)

V× trong kh«ng khÝ oxi chiÕm 1/5 vÒ thÓ tÝch

Nªn Vkk = 11,2 x 5 = 56 (1) (0,5®)

C©u 5: a)Sè mol cña oxi, K2O cÇn dïng lµ

VO2 = Vkk = 22,4 = 4,48 (0,5®)

5 5

n02 = 4,48 = 0,2 (mol)

22,4

m02 = 0,2 . 32 = 6,4 (g)

nk20 = 16,8 0,2(mol) (0,5®)

84

Theo ®Ò ra ta cã x + O2 CO2 + 2H2O (1) (0,5)

Theo ®lBTKL mx + mO2 + mH2O (0,5®)

K2O + H2O 2KOH (2) (0,5®)

1mol 1mol 1mol

x = 0,2 . 1 = 0,2 mol (0,5®)

1

mH2O = 0,2 . 18 = 3,6 (g) m2 = 3,6 (g) (0,5®)

Tõ (1) mCO2 = 0,1 . 44 = 4,4 (g) (theo gi¶ thuyÕt ) (3)

NCO2 : nH2O = 1: 2) (0,5®)

Tõ (1) vµ (2) vµ (3) mX = (mCO2 + mH2O) - mO2

Mx = (4,4 + 3,6) - 6,4 = 1,6 (g) (1®)

VËy m1 = 1,6 (g)

b) ThÓ tÝch khÝ CO2 thu ®îc ë ®ktc lµ

VCO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (1) (1®) ./.