- Tham gia
- 28/1/21
- Bài viết
- 86,007
- Điểm
- 113
tác giả
Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8,9 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 MỚI NHẤT
YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8,9 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 MỚI NHẤT. Đây là bộ Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8, chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 9.....
32 chuyên de bồi dưỡng hsg hóa 8
Các dạng bài tập học sinh giỏi Hóa 8
dE cương on thi học sinh giỏi Hóa 8
Sách Bồi Dưỡng Học sinh Giỏi Hóa 8
28 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi và bài giải 10 DE thi học sinh giỏi cấp huyện Hóa 8
Tài sách bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa 8
Các chuyên de hóa học 8 cơ bản Violet
Chuyên de hóa học lớp 8 cơ bản đến nâng cao
Các chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa 9 PDF
Các chuyên đề Bồi Dưỡng học sinh Giỏi Hóa Học 9 - Nguyễn Xuân Trường PDF
Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 9 - Cao Cự Giác
Giáo an bồi dưỡng HSG Hóa 9
15 Chuyên de bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa 9
34 chuyên de bồi dưỡng HSG Hóa 9 Violet
DE thi HSG Hóa 9
Các phương trình hóa học lớp 9 nâng cao
Chøc n¨ng c¬ b¶n :
HÖ thèng hãa kiÕn thøc, gióp häc sinh nhí nhanh, nhí s©u.
So s¸nh, tæng hîp, kh¸i qu¸t ho¸ c¸c kh¸i niÖm.
§a ra díi d¹ng c¸c c«ng thøc, s¬ ®å dÔ hiÓu, kÝch thÝch tÝnh tß mß, tù t×m hiÓu cña häc sinh.
Toµn bé c¸c d¹ng bµi tËp theo ch¬ng tr×nh cña Bé Giao dôc - §µo t¹o
Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu
Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu
4Al + 3O2 ® 2Al2O3
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
S + O2 ® SO2
CaO + H2O ® Ca(OH)2
Cu(OH)2 CuO + H2O
CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
CaO + CO2 ® CaCO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + 2NaOH
NaOH + HCl ® NaCl + H2O
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4¯ + 2NaCl
SO3 + H2O ® H2SO4
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
P2O5 + 6NaOH ® 2Na3PO4 + 3H2O
N2O5 + Na2O ® 2NaNO3
BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl
2HCl + Fe ® FeCl2 + H2
2HCl + Ba(OH)2 ® BaCl2 + 2H2O
6HCl + Fe2O3 ® 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 ® CaCl2 + 2H2O
`
TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i
ý nghÜa:
+ O2: nhiÖt ®é thêng ë nhiÖt ®é cao Khã ph¶n øng
T¸c dông víi níc Kh«ng t¸c dông víi níc ë nhiÖt ®é thêng
T¸c dông víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro Kh«ng t¸c dông.
Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái muèi
H2, CO kh«ng khö ®îc oxit khö ®îc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiÖt ®é cao
Chó ý:
C¸c kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiÖt ®é thêng t¹o thµnh dd KiÒm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro.
Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Òu cã thÓ t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro.
- §Òu cã c¸c tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i.
- §Òu kh«ng t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nguéi
* Kh¸c:
1/ NT lµ h¹t v« cïng nhá ,trung hoµ vÒ ®iÖn vµ tõ ®ã t¹o mäi chÊt .NT gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch + vµ vá t¹o bëi electron (e) mang ®iÖn tÝch -
2/ H¹t nh©n t¹o bëi pr«ton (p) mang ®iÖn tÝch (+) vµ n¬tron
ko mang ®iªn .Nh÷ng NT cïng lo¹i cã cïng sè p trong h¹t nh©n .Khèi lîng HN =khèi lîng NT
3/BiÕt trong NT sè p = sè e .E lu«n chuyÓn ®éng vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp.Nhê e mµ NT cã kh¶ n¨ng liªn kÕt ®îcvíi nhau
1/ Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i,cã cïng sè p trong h¹t nh©n .
Vëy : sè P lµ sè ®Æc trng cho mét nguyªn tè ho¸ häc .
4/ C¸ch biÓu diÔn nguyªn tè:Mçi nguyªn tè ®îc biÔu diÔn b»ng mét hay hai ch÷ c¸i ,ch÷ c¸i ®Çu ®îc viÕt d¹ng hoa ,ch÷ c¸i hai nÕu cã viÕt thêng ..Mçi kÝ hiÖu cßn chØ mét nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã.
Vd:KÝ hiÖu Na biÓu diÔn {nguyªn tè natri ,mét nguyªn tö natri }
5/Mét ®¬n vÞ cacbon ( ®vC) = 1/12khèi lg cña mét nguªn tö C
mC=19,9206.10-27kg
1®vC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg.
6/Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña1 nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞ C .
II. Bµi TËp
Bµi 1: Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t ko mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö .
Bµi 2 :nguyªn tö s¾t gåm 26 p,30 n ,26 e ,
a) TÝnh khèi lîng e cã trong 1 kg s¾t '
b) TÝnh khèi lîng s¾t chøa 1kg e .
Bµi 3:Nguyªn tö oxi cã 8 p trong h¹t nh©n.Cho biÕt thµnh phÇn h¹t nh©n cña 3 nguyªn tö X,Y ,Z theo b¶ng sau:
Nh÷ng nguyªn tö nµy thuéc cïng mét nguyªn tè nµo ? v× sao ?
Bµi 4: a)Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi .
b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö magie 0,5 lÇn .
c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö natri lµ 17 ®vc .
H·y tÝnh nguyªn tö khèi cña X,Y ,Z .tªn nguyªn tè ,kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè®ã ?
Bµi 5 : Mét hîp chÊt cã PTK b»ng 62 .Trong ph©n tö oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng , cßn l¹i lµ nguªn tè natri .H·y cho biÕt sè nguyªn tö cña mçi nguûªn tè cã trong ph©n tö hîp chÊt .
Bµi 6
Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 bh¹t.
a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X.
b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X.
c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X.
Bµi 7.
Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo?
Bµi 8.Trong ph¶n øng ho¸ häc cho biÕt:
a) H¹t vi m« nµo ®îc b¶o toµn, h¹t nµo cã thÓ bÞ chia nhá ra?
b) Nguyªn tö cã bÞ chia nhá kh«ng?
c)V× sao cã sù biÕn ®æi ph©n tö nµy thµnh ph©n tö kh¸c? V× sao cã sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c trong ph¶n øng hãa häc?
1/.HiÖn tîng vËt lÝ lµ sù biÐn ®æi h×nh d¹ng hay tr¹ng th¸i cña chÊt.
2/.HiÖn tîng ho¸ häc: lµ sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c.
3/ §¬n chÊt: lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc tõ mét nguyªn tè hh cã thÓ t¹o nhiÒu ®¬n chÊt kh¸c nhau
4/Hîp chÊt : lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn.
5/Ph©n tö:lµ h¹t gåm 1sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ thÓ hiÖn ®Çy ®ñ tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt .
6/Ph©n tö khèi :- Lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞ cacbon
- PTK b»ng tæng c¸c nguyªn tö khèi cã trong ph©n tö.
7/Tr¹ng th¸i cña chÊt:Tuú ®iÒu kiÖn mét chÊt cã thÓ tån t¹i ¬trangj th¸i láng ,r¾n h¬i
B/ Bµi tËp
Bµi 1:Khi ®un nãng , ®êng bÞ ph©n huû biÕn ®æi thµnh than vµ níc.Nh vËy ,ph©n tö ®uêng do nguyªn tè nµo t¹o nªn ?§êng lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt .
Bµi 2:a) Khi ®¸nh diªm cã löa b¾t ch¸y, hiÖn tîng ®ã lµ hiÖn tîng g×?
b) Trong c¸c hiÖn tîng sau ®©y, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng hãa häc: trøng bÞ thèi; mùc hßa tan vµo níc; tÈy mµu v¶i xanh thµnh tr¾ng.
Bµi 3:Em h·y cho biÕt nh÷ng ph¬ng ph¸p vËt lý th«ng dông dïng ®Ó t¸ch c¸c chÊt ra khái mét hçn hîp. Em h·y cho biÕt hçn hîp gåm nh÷ng chÊt nµo th× ¸p dông ®îc c¸c ph¬ng ph¸p ®ã. Cho vÝ dô minh häa.
Bµi 4h©n tö cña mét chÊt A gåm hai nguyªn tö, nguyªn tè X liªn kÕt víi mét nguyªn tö oxi vµ nÆng h¬n ph©n tö hi®ro 31 lÇn.
a) A lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt
b) TÝnh ph©n tö khèi cña A
c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X. Cho biÕt tªn vµ ký hiÖu cña nguyªn tè.
C¸ch 1: Dùa vµo lîng chÊt thiÕu tham gia ph¶n øng
H = Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng .100%
Lîng tæng sè ®· lÊy
- Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng ®îc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo lîng s¶n phÈm ®· biÕt.
- Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng < lîng tæng sè ®· lÊy.
Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng , lîng tæng sè ®· lÊy cã cïng ®¬n vÞ.
C¸ch 2: Dùa vµo 1 trong c¸c chÊt s¶n phÈm
H = Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc .100%
Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt
- Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt ®îc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo lîng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100%
- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc thêng cho trong ®Ò bµi.
- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc < Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt
- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc vµ Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt ph¶i cã cïng ®¬n vÞ ®o.
B. Bµi tËp
Bµi 1: Nung 1 kg ®¸ v«i chøa 80% CaCO3 thu ®îc 112 dm3 CO2 (®ktc) .TÝnh hiÖu suÊt ph©n huû CaCO3.
Bµi 2:
a) Khi cho khÝ SO3 hîp níc cho ta dung dÞch H2SO4. TÝnh lîng H2SO4 ®iÒu chÕ ®îc khi cho 40 Kg SO3 hîp níc. BiÕt HiÖu suÊt ph¶n øng lµ 95%.
b) Ngêi ta dïng quÆng boxit ®Ó s¶n xuÊt nh«m theo s¬ ®å ph¶n øng sau:
Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2
Hµm lîng Al2O3 trong quÆng boxit lµ 40% . §Ó cã ®îc 4 tÊn nh«m nguyªn chÊt cÇn bao nhiªu tÊn quÆng. BiÕt H cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt lµ 90%
Bµi 3:
Cã thÓ ®iÒuchÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1 tÊn quÆng b«xit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98%.
PT: Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2
Bµi 4
Ngêi ta dïng 490kg than ®Ó ®èt lß ch¹y m¸y. Sau khi lß nguéi, thÊy cßn 49kg than cha ch¸y.
a) TÝnh hiÖu suÊt cña sù ch¸y trªn.
b) TÝnh lîng CaCO3 thu ®îc, khi cho toµn bé khÝ CO2 vµo níc v«i trong d.
Bµi 5:Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i (CaCO3). Lîng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ 0,45 tÊn. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng.
§¸p sè: 89,28%
Bµi 6:Cã thÓ ®iÒu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn quÆng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98%.
§¸p sè: 493 kg
Bµi 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dông víi níc cho ta dung dÞch H2SO4. TÝnh lîng H2SO4 ®iÒu chÕ ®îc khi cho 40 kg SO3 t¸c dông víi níc. BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 95%.
§¸p sè: 46,55 kg
Bµi 8.Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i CaCO3. Lîng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ:
A. O,352 tÊn B. 0,478 tÊn C. 0,504 tÊn D. 0,616 tÊn
H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sö hiÖu suÊt nung v«i ®¹t 100%.
T¹p chÊt lµ chÊt cã lÉn trong nguyªn liÖu ban ®Çu nhng lµ chÊt kh«ng tham gia ph¶n øng. V× v©þ ph¶i tÝnh ra lîng nguyªn chÊt tríc khi thùc hiÖn tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bµi 1: Nung 200g ®¸ v«i cã lÉn t¹p chÊt ®îc v«i sèng CaO vµ CO2 .TÝnh khèi lîng v«i sèng thu ®îc nÕu H = 80%
Bµi 2
§èt ch¸y 6,5 g lu huúnh kh«ng tinh khiÕt trong khÝ oxi d ®îc 4,48l khÝ SO2 ë ®ktc
a) ViÕt PTHH x¶y ra.
b) TÝnh ®é tinh khiÕt cña mÉu lu huúnh trªn?
Ghi chó: §é tinh khiÕt = 100% - % t¹p chÊt
HoÆc ®é tinh khiÕt = khèi lîng chÊt tinh khiÕt.100%
Khèi lîng ko tinh khiÕt
Bµi 3:
Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng b»ng c¸ch nung ®¸ v«i( CaCO3) .TÝnh lîng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i chøa 10% t¹p chÊt.
Bµi 4: ë 1 n«ng trêng ngêi ta dïng muèi ngËm níc CuSO4.5H2O ®Ó bãn ruéng. Ngêi ta bãn 25kg muèi trªn 1ha ®Êt >Lîng Cu ®îc ®a vµ ®Êt lµ bao nhiªu ( víi lîng ph©n bãn trªn). BiÕt r»ng muèi ®ã chøa 5% t¹p chÊt.
( §Sè 6,08 kg)
II. Lîng dïng d trong ph¶n øng
Lîng lÊy d 1 chÊt nh»m thùc hÖn ph¶n øng hoµn toµn 1 chÊt kh¸c. Lîng nµy kh«ng ®a vµo ph¶n øng nªn khi tÝnh lîng cÇn dïng ph¶i tÝnh tæng lîng ®ñ cho ph¶n øng + lîng lÊy d.
ThÝ dô: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 2M cÇn dïng ®Ó hoµ tan hÕt 10,8g Al, biÕt ®· dïng d 5% so víi lîng ph¶n øng.
Gi¶i: -
2Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2
0,4mol 1,2mol
-
Vdd HCl (pø) = 1,2/2 = 0,6 lit
V dd HCl(d) = 0,6.5/100 = 0,03 lit
-----> Vdd HCl ®· dïng = Vpø + Vd = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit
Bµi 1. Trong phßng thÝ nghiÖm cÇn ®iÒu chÕ 5,6 lÝt khÝ O2 (®ktc). Hái ph¶i dïng bao
nhiªu gam KClO3?
BiÕt r»ng khÝ oxi thu ®îc sau ph¶n øng bÞ hao hôt 10%)
D¹ng 1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x : MB..y = mA : mB
- T×m ®îc tØ lÖ :x : y= mA : mB = tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng
MA MB
VD: T×m c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt khi ph©n tÝch ®îc kÕt qu¶ sau: mH/mO = 1/8
Gi¶i: - §Æy c«ng thøc hîp chÊt lµ: HxOy
- Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8----> x/y = 2/1
VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ H2O
D¹ng 2: NÕu ®Ò bµi cho biÕt ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ MAxBy
C¸ch gi¶i: Gièng trªn thªm bíc: MA.x + MB..y = MAxBy
D¹ng 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè vµ Ph©n tö khèi( M )
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Gi¶i ra ®îc x,y
Bµi 1: hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ?
D¹ng 4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè mµ ®Ò bµi kh«ng cho ph©n tö khèi.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x = %A
MB..y %B
- T×m ®îc tØ lÖ :x vµ y lµ c¸c sè nguyªn d¬ng
Bµi 2: hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö oxi t¹o ra ph©n tö oxit . Trong ph©n tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng .T×m nguyªn tè X (§s: Na)
B/Bµi TËp:
Bµi 1: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c hîp chÊt sau:
a) Hîp chÊt A biÕt : thµnh phÇn % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O, trong ph©n tö hîp chÊt cã 1 nguyªn tö S.
b) Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g.
c) Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam.
d) Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O
Bµi 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O2 (®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒ khèi lîng).
T×m c«ng thøc hãa häc cña A.
Bai 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau.
a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i ,thµnh ph©n tö cã 23,8% C .5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5
b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tö cã 4o% C .6,7%H .53,3% O vµ cã PTK b»ng 180
Bµi 4:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm39,3% theo khèi lîng .H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n ,biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp 29,25 lÇn PT Khu má s¾t ë Tr¹i Cau (Th¸i Nguyªn) cã mét lo¹i quÆng s¾t. Khi ph©n tÝch mÉu quÆng nµy ngêi ta nhËn thÊy cã 2,8 gam s¾t. Trong mÉu quÆng trªn, khèi lîng Fe2O3 øng víi hµm lîng s¾t nãi trªn lµ:
A. 6 gam B. 8 gam C. 4 gam D. 3 gam
§¸p sè: C
Bµi 5.X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CuxOy, biÕt tØ lÖ khèi lîng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4 : 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ ®ång vµ ®ång sunfat tõ CuxOy (c¸c hãa chÊt kh¸c tù chän).
Bµi 6:Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo ®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.
A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl
C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl
§¸p sè: B
Bµi 8: a)T×m c«ng thøc cña oxit s¾t trong ®ã cã Fe chiÕm 70% khèi lîng.
b) Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ FexOy cïng sè mol nh nhau b»ng hi®ro ®îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoµ tan kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl d thÊy tho¸t ra 0,488 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t.
§¸p sè: a) Fe2O3
b) Fe2O3..
1.D¹ng 1:TÝnh khèi lîng (hoÆc thÓ tÝch khÝ, ®ktc) cña chÊt nµy khi ®· biÕt (hoÆc thÓ tÝch) cña 1 chÊt kh¸c trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
2. D¹ng 2: Cho biÕt khèi lîng cña 2 chÊt tham gia, t×m khèi lîng chÊt t¹o thµnh.
3. D¹ng 3: TÝnh theo nhiÒu ph¶n øng
B. Bµi tËp
Bµi 1:Cho 8,4 gam s¾t t¸c dông víi mét lîng dung dÞch HCl võa ®ñ. DÉn toµn bé lîng khÝ sinh ra qua 16 gam ®ång (II) oxit nãng.
a) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (®ktc)
b) TÝnh khèi lîng kim lo¹i ®ång thu ®îc sau ph¶n øng.
Bµi 2:Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau:
Cacbon + oxi khÝ cacbon ®ioxit
a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) Cho biÕt khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng 9 kg, khèi lîng oxi t¸c dông b»ng 24 kg. H·y tÝnh khèi lîng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh.
c) NÕu khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng 6 kg, khèi lîng khÝ cacbonic thu ®îc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi lîng oxi ®· ph¶n øng.
§¸p sè: b) 33 kg
c) 16 kg
Bµi 3:Cho 5,1 gam hçn hîp Al vµ Mg vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, d thu ®îc 5,6 lÝt khÝ H2 (®ktc). TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i ban ®Çu. BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.
Ba× 4:Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam?
c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc (®ktc)?
d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét lîng lµ bao nhiªu?
§¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t.
Bµi 5:Cho hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông víi H2 ë nhiÖt ®é thÝch hîp. Hái nÕu thu ®îc 26,4 gam hçn hîp ®ång vµ s¾t, trong ®ã khèi lîng ®ång gÊp 1,2 lÇn khèi lîng s¾t th× cÇn tÊt c¶ bao nhiªu lÝt khÝ hi®ro.
§¸p sè: 12,23 lÝt.
Bµi 6:Cho mét hçn hîp chøa 4,6 gam natri vµ 3,9 gam kali t¸c dông víi níc.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc (®ktc)
c) Dung dÞch sau ph¶n øng lµm qu× tÝm biÕn ®æi mµu nh thÕ nµo?
§¸p sè: b) 3,36 lÝt;
c) mµu xanh
Bµi 7:Cã mét hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO. Ngêi ta dïng H2 (d) ®Ó khö 20 gam hçn hîp ®ã.
a) TÝnh khèi lîng s¾t vµ khèi lîng ®ång thu ®îc sau ph¶n øng.
b) TÝnh sè mol H2 ®· tham gia ph¶n øng.
Bµi 8: Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo ®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.
A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl
C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl
Bµi 9:Cho 60,5 gam hçn hîp gåm hai kim lo¹i kÏm Zn vµ s¾t Fe t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña s¾t chiÕm 46,289% khèi lîng hçn hîp.TÝnh
a) Khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp.
b) ThÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) sinh ra khi cho hçn hîp 2 kim lo¹i trªn t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric.
c) Khèi lîng c¸c muèi t¹o thµnh.
§¸p sè: a) 28 gam Fe vµ 32,5 gam kÏm
b) 22,4 lÝt
c)= 63,5gam vµ= 68 gam
Cã 4 b×nh ®ùng riªng c¸c khÝ sau: kh«ng khÝ, khÝ oxi, khÝ hi®ro, khÝ cacbonic. B»ng c¸ch nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ trong mçi b×nh. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
Bµi 2:ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña c¸c ®¬n chÊt: cacbon, photpho, hi®ro, nh«m, magiª, lu huúnh . H·y gäi tªn c¸c s¶n phÈm.
Bµi 3: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn lît x¶y ra theo s¬ ®å:
C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2
§Ó s¶n xuÊt v«i trong lß v«i ngêi ta thêng s¾p xÕp mét líp than, mét líp ®¸ v«i, sau ®ã ®èt lß. Cã nh÷ng ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra trong lß v«i? Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thu nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp?
Bµi 4: Tõ c¸c hãa chÊt: Zn, níc, kh«ng khÝ vµ lu huúnh h·y ®iÒu chÕ 3 oxit, 2 axit vµ 2 muèi. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bµi 5.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na2O, MgO, CaO, P2O5.Dïng thuèc thö nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt trªn?
dïng níc vµ dung dÞch axit H2SO4
dïng dung dÞch axit H2SO4 vµ phenolphthalein
dïng níc vµ giÊy qu× tÝm.
kh«ng cã chÊt nµo khö ®îc
Bµi 6. §Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi, ngêi ta nung KClO3 . Sau mét thêi gian nung ta thu
®îc 168,2 gam chÊt r¾n vµ 53,76 lÝt khÝ O2(®ktc).
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nung KClO3.
b) TÝnh khèi lîng KClO3 ban ®Çu ®· ®em nung.
c) TÝnh % khèi lîng mol KClO3 ®· bÞ nhiÖt ph©n.
§¸p sè: b) 245 gam.
c) 80%
Bµi 7. Cã 3 lä ®ùng c¸c hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biÖt nhng kh«ng cã nh·n :
Na2O, MgO, P2O5. H·y dïng c¸c ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ë
trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
Bµi 8. LÊy cïng mét lîng KClO3 vµ KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ O2. ChÊt nµo cho
nhiÒu khÝ oxi h¬n?
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch.
b) NÕu ®iÒu chÕ cïng mét thÓ tÝch khÝ oxi th× dïng chÊt nµo kinh tÕ h¬n? BiÕt r»ng gi¸ cña KMnO4 lµ 30.000®/kg vµ KClO3 lµ 96.000®/kg.
§¸p sè: 11.760® (KClO3) vµ 14.220 ® (KMnO4)
Bµi 9.H·y lËp c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc theo s¬ ®å ph¶n øng sau:
a) S¾t (III) oxit + nh«m nh«m oxit + s¾t
b) Nh«m oxit + cacbon nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit
c) Hi®ro sunfua + oxi khÝ sunfur¬ + níc
d) §ång (II) hi®roxit ®ång (II) oxit + níc
e) Natri oxit + cacbon ®ioxit Natri cacbonat.
Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khö? X¸c ®Þnh chÊt oxi hãa, chÊt khö, sù oxi hãa, sù khö.
Bµi 10. Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO. NÕu chØ dïng thuèc thö lµ dung dÞch axit HCl cã thÓ nhËn biÕt ®îc 4 chÊt trªn ®îc kh«ng? M« t¶ hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
Bµi 11.
a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: Na2O, MgO, P2O5. H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) Cã 3 èng nghiÖm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong suèt, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch NaCl, HCl, Na2CO3. Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kÓ c¶ qu× tÝm), lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt ra tõng chÊt.
Bµi 12. Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam?
c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc (®ktc)?
d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét lîng lµ bao nhiªu?
§¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t.
Bµi 13.Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc cña nh÷ng ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt sau:
a) Al + O2 .....
b) H2 + Fe3O4 .... + ...
c) P + O2 .....
d) KClO3 .... + .....
e) S + O2 .....
f) PbO + H2 .... + ....
Bµi 14. Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit
sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl.
Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo
®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.
A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl
C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl
§¸p sè: B
Bµi 15. a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro
b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic ra
khái hçn hîp. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ó thu ®îc khÝ CO2
cã thÓ cho CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch axit HCl ®îc kh«ng? NÕu kh«ng
th× t¹i sao?
Bµi 16.a) Tõ nh÷ng hãa chÊt cho s½n: KMnO4, Fe, dung dÞch CuSO4, dung dÞch H2SO4 lo·ng, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc ®Ó ®iÒu chÕ c¸c chÊt theo s¬ ®å chuyÓn hãa sau:
Cu CuO Cu
Khi ®iÖn ph©n níc thu ®îc 2 thÓ tÝch khÝ H2 vµ 1 thÓ tÝch khÝ O2(cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt). Tõ kÕt qu¶ nµy em h·y chøng minh c«ng thøc hãa häc cña níc.
Bµi 17.Cho c¸c chÊt nh«m., s¾t, oxi, ®ång sunfat, níc, axit clohi®ric. H·y ®iÒu chÕ ®ång (II) oxit, nh«m clorua ( b»ng hai ph¬ng ph¸p) vµ s¾t (II) clorua. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bµi 18. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau:
HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2
H·y chän mét thuèc thö ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn,
qu× tÝm
dung dÞch phenolphthalein
dung dÞch AgNO3
tÊt c¶ ®Òu sai
1. Sù chuyÓn ®æi gi÷a nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol
C«ng thøc chuyÓn tõ nång ®é % sang nång ®é CM.
d lµ khèi lîng riªng cña dung dÞch g/ml
M lµ ph©n tö khèi cña chÊt tan
ChuyÓn tõ nång ®é mol (M) sang nång ®é %.
2. ChuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng dung dÞch vµ thÓ tÝch dung dÞch.
ThÓ tÝch cña chÊt r¾n vµ chÊt láng:
Trong ®ã d lµ khèi lîng riªng: d(g/cm3) cã m (g) vµ V (cm3) hay ml.
d(kg/dm3) cã m (kg) vµ V (dm3) hay lit.
3. Pha trén dung dÞch
a) Ph¬ng ph¸p ®êng chÐo
Khi pha trén 2 dung dÞch cã cïng lo¹i nång ®é ( CM hay C%), cïng lo¹i
chÊt tan th× cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo.
Trén m1 gam dung dÞch cã nång ®é C1% víi m2 gam dung dÞch cã nång ®é C2% th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C%.
m1 gam dung dÞch C1 êC2 - C ê
C Þ
m2 gam dung dÞch C2 êC1 - C ê
Trén V1 ml dung dÞch cã nång ®é C1 mol víi V2 ml dung dÞch cã nång ®é C2 mol th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C mol vµ gi¶ sö cã thÓ tÝch V1+V2 ml:
V1 ml dung dÞch C1 êC2 - C ê
C Þ
V2 ml dung dÞch C2 êC1 - C ê
S¬ ®å ®êng chÐo cßn cã thÓ ¸p dông trong viÖc tÝnh khèi lîng riªng D
V1 lÝt dung dÞch D1 êD2 - D ê
D Þ
V2 lÝt dung dÞch D2 êD1 - D ê
(Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 )
b) Dïng ph¬ng tr×nh pha trén: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C
Trong ®ã: m1 vµ m2 lµ sè gam dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai.
C1 vµ C2 lµ nång ®é % dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai.
C lµ nång ®é dung dÞch míi t¹o thµnh sau khi pha trén
Þ m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2)
C1 > C > C2
Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta rót ra:
Khi pha trén dung dÞch, cÇn chó ý:
Cã x¶y ra ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt tan hoÆc gi÷a chÊt tan víi dung m«i? NÕu cã cÇn ph©n biÖt chÊt ®em hßa tan víi chÊt tan.
VÝ dô: Cho Na2O hay SO3 hßa tan vµo níc, ta cã c¸c ph¬ng tr×nh sau:
Na2O + H2O 2NaOH
SO3 + H2O H2SO4
Khi chÊt tan ph¶n øng víi dung m«i, ph¶i tÝnh nång ®é cña s¶n phÈm chø kh«ng ph¶i tÝnh nång ®é cña chÊt tan ®ã.
VÝ dô: CÇn thªm bao nhiªu gam SO3 vµo 100 gam dung dÞch H2SO4 10%
®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 20%.
Híng dÉn c¸ch gi¶i: Gäi sè x lµ sè mol SO3 cho thªm vµo
Ph¬ng tr×nh: SO3 + H2O H2SO4
x mol x mol
t¹o thµnh lµ 98x; cho thªm vµo lµ 80x
C% dung dÞch míi:
Gi¶i ra ta cã Þ thªm vµo 9,756 gam
Còng cã thÓ gi¶i theo ph¬ng tr×nh pha trén nh ®· nªu ë trªn.
4. TÝnh nång ®é c¸c chÊt trong trêng hîp c¸c chÊt tan cã ph¶n øng víi nhau.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra ®Ó biÕt chÊt t¹o thµnh sau ph¶n
øng.
b) TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) cña c¸c chÊt sau ph¶n øng.
c) TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng.
C¸ch tÝnh khèi lîng sau ph¶n øng:
NÕu chÊt t¹o thµnh kh«ng cã chÊt bay h¬i hoÆc kÕt tña
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia
NÕu chÊt t¹o thµnh cã chÊt bay h¬i hay kÕt tña
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m khÝ
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña
hoÆc: m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña - mkhÝ
Chó ý: Trêng hîp cã 2 chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu cho biÕt sè mol (hoÆc khèi
lîng) cña 2 chÊt, th× lu ý cã thÓ cã mét chÊt d. Khi ®ã tÝnh sè mol
(hoÆc khèi lîng) chÊt t¹o thµnh ph¶i tÝnh theo lîng chÊt kh«ng d.
d) NÕu ®Çu bµi yªu cÇu tÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt sau ph¶n øng, nªn tÝnh
khèi lîng chÊt trong ph¶n øng theo sè mol, sau ®ã tõ sè mol qui ra khèi
lîng ®Ó tÝnh nång ®é phÇn tr¨m.
5. Sù chuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m vµ ngîc l¹i
ChuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m: Dùa vµo ®Þnh nghÜa ®é tan, tõ ®ã tÝnh khèi lîng dung dÞch suy ra sè gam chÊt tan trong 100 gam dung dÞch.
ChuyÓn tõ nång ®é phÇn tr¨m sang ®é tan: Tõ ®Þnh nghÜa nång ®é phÇn tr¨m, suy ra khèi lîng níc, khèi lîng chÊt tan, tõ ®ã tÝnh 100 gam níc chøa bao nhiªu gam chÊt tan.
BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan (S) vµ nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dung dÞch b·o hßa:
C% =
6. Bµi to¸n vÒ khèi lîng chÊt kÕt tinh
Khèi lîng chÊt kÕt tinh chØ tÝnh khi chÊt tan ®· vît qu¸ ®é b·o hßa cña dung dÞch
Khi gÆp d¹ng bµi to¸n lµm bay h¬i c gam níc tõ dung dÞch cã nång ®é a% ®îc dung dÞch míi cã nång ®é b%. H·y x¸c ®Þnh khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu ( biÕt b% > a%).
GÆp d¹ng bµi to¸n nµy ta nªn gi¶i nh sau:
- Gi¶ sö khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu lµ m gam.
- LËp ®îc ph¬ng tr×nh khèi lîng chÊt tan tríc vµ sau ph¶n øng theo m, c,
a, b.
+ Tríc ph¶n øng:
+ Sau ph¶n øng:
- Do chØ cã níc bay h¬i cßn khèi lîng chÊt tan kh«ng thay ®æi
Ta cã ph¬ng tr×nh:
Khèi lîng chÊt tan:
Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta cã: (gam)
B. C©u hái vµ Bµi tËp
Hoµ tan 25,5 gam NaCl vµo 80 gam níc ë 200C ®îc dung dÞch A. Hái dung dÞch A ®· b·o hßa hay cha? BiÕt ®é tan cña NaCl ë 200C lµ 38 gam.
Khi lµm l¹nh 600 gam dung dÞch b·o hßa NaCl tõ 900C xuèng 100C th× cã bao nhiªu gam muèi NaCl t¸ch ra. BiÕt r»ng ®é tan cña NaCl ë 900C lµ 50 gam vµ ë 100C lµ 35 gam.
Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl trong 75 gam H2O ë 200C. H·y x¸c ®Þnh lîng dung dÞch NaCl nãi trªn lµ b·o hßa hay cha b·o hßa? BiÕt r»ng ®é tan cña NaCl trong níc ë 200C lµ 36 gam.
Hßa tan 7,18 gam muèi NaCl vµo 20 gam níc ë 200C th× ®îc dung dÞch b·o hßa. §é tan cña NaCl ë nhiÖt ®é ®ã lµ :
A. 35 gam B.35,9 gam C. 53,85 gam D. 71,8 gam
H·y chän ph¬ng ¸n ®óng.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch A.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cÇn ®Ó trung hßa dung
dÞch A.
c) TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®îc sau khi trung hßa.
a) Hßa tan 4 gam NaCl trong 80 gam H2O. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch.
b) ChuyÓn sang nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch NaOH 2M cã khèi lîng
riªng d = 1,08 g/ml.
c) CÇn bao nhiªu gam NaOH ®Ó pha chÕ ®îc 3 lÝt dung dÞch NaOH 10%. BiÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch lµ 1,115 g/ml.
Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,2 M (dung dÞch A). Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,5M (dung dÞch B).
a) NÕu trén A vµ B theo tû lÖ thÓ tÝch VA: VB = 2 : 3 ®îc dung dÞch C. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch C.
b) Ph¶i trén A vµ B theo tû lÖ nµo vÒ thÓ tÝch ®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,3 M.
§ång sunfat tan vµo trong níc t¹o thµnh dung dÞch cã mµu xanh l¬, mµu xanh cµng ®Ëm nÕu nång ®é dung dÞch cµng cao. Cã 4 dung dÞch ®îc pha chÕ nh sau (thÓ tÝch dung dÞch ®îc coi lµ b»ng thÓ tÝch níc).
dung dÞch 1: 100 ml H2O vµ 2,4 gam CuSO4
B. dung dÞch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4
C. dung dÞch 3: 200 ml H2O vµ 3,2 gam CuSO4
D. dung dÞch 4: 400 ml H2O vµ 8,0 gam CuSO4
Hái dung dÞch nµo cã mµu xanh ®Ëm nhÊt?
A. dung dÞch 1 B. Dung dÞch 2
C. Dung dÞch 3 D. Dung dÞch 4
Hoµ tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (S«®a tinh thÓ) vµo 44,28 ml níc. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc lµ:
A. 4,24 % B. 5,24 % C. 6,5 % D. 5%
H·y gi¶i thÝch sù lùa chän.
Hßa tan 25 gam CaCl2.6H2O trong 300ml H2O. Dung dÞch cã D lµ 1,08 g/ml
a) Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch CaCl2 lµ:
A. 4% B. 3,8% C. 3,9 % D. TÊt c¶ ®Òu sai
b) Nång ®é mol cña dung dÞch CaCl2 lµ:
A. 0,37M B. 0,38M C. 0,39M D. 0,45M
H·y chän ®¸p sè ®óng.
a) Ph¶i lÊy bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) ®Ó trong ®ã cã 2,45 gam H2SO4?
b) Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ SO2 (®ktc) vµo trong 57,2 ml dung dÞch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml). TÝnh nång ®é % cña dung dÞch axit thu ®îc
TÝnh khèi lîng muèi natri clorua cã thÓ tan trong 830 gam níc ë 250C. BiÕt r»ng ë nhiÖt ®é nµy ®é tan cña NaCl lµ 36,2 gam.
§¸p sè: 300,46 gam
X¸c ®Þnh ®é tan cña muèi Na2CO3 trong níc ë 180C. BiÕt r»ng ë nhiÖt ®é
nµy 53 gam Na2CO3 hßa tan trong 250 gam níc th× ®îc dung dÞch b·o hßa.
§¸p sè: 21,2 gam
Hßa tan m gam SO3 vµo 500 ml dung dÞch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu ®îc dung dÞch H2SO4 49%. TÝnh m?
§¸p sè: m = 200 gam
Lµm bay h¬i 300 gam níc ra khái 700 gam dung dÞch muèi 12% nhËn thÊy cã 5 gam muèi t¸ch ra khái dung dÞch b·o hßa. H·y x¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi b·o hßa trong ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm trªn.
§¸p sè: 20%
a) §é tan cña muèi ¨n NaCl ë 200C lµ 36 gam. X¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m
cña dung dÞch b·o hßa ë nhiÖt ®é trªn.
b) Dung dÞch b·o hßa muèi NaNO3 ë 100C lµ 44,44%. TÝnh ®é tan cña NaNO3.
§¸p sè: a) 26,47% b) 80 gam
Trén 50 ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu ®îc dung dÞch A. Cho mÈu qu× tÝm vµo dung dÞch A thÊy qu× tÝm chuyÓn mµu xanh. Them tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1mol/l vµo dung dÞch A th× thÊy qu× tÝm trë l¹i mµu tÝm. TÝnh nång ®é x mol/l.
§¸p sè: x = 1 mol/l
24. Hßa tan 155 gam natri oxit vµo 145 gam níc ®Ó t¹o thµnh dung dÞch cã tÝnh kiÒm.
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
- TÝnh nång ®é % dung dÞch thu ®îc.
§¸p sè: 66,67%
25. Hßa tan 25 gam chÊt X vµo 100 gam níc, dung dÞch cã khèi lîng riªng lµ 1,143 g/ml. Nång ®é phÇn tr¨m vµ thÓ tÝch dung dÞch lÇn lît lµ:
A. 30% vµ 100 ml B. 25% vµ 80 ml
C. 35% vµ 90 ml D. 20% vµ 109,4 ml
H·y chän ®¸p sè ®óng?
§¸p sè: D ®óng
26. Hßa tan hoµn toµn 6,66 gam tinh thÓ Al2(SO4)3. xH2O vµo níc thµnh dung dÞch
A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d th× thu ®îc 0,699 gam kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓ muèi sunfat nh«m ngËm níc ë trªn.
§¸p sè: Al2(SO4)3.18H2O
27. Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A).
a) CÇn ph¶i trén thªm vµo dung dÞch A bao nhiªu gam dung dÞch NaOH 10% ®Ó ®îc dung dÞch NaOH 8%?
b) CÇn hßa tan bao nhiªu gam NaOH vµo dung dÞch A ®Ó cã dung dÞch NaOH 8%?
c) Lµm bay h¬i níc dung dÞch A, ngêi ta còng thu ®îc dung dÞch NaOH 8%. TÝnh khèi lîng níc bay h¬i?
§¸p sè: a) 250 gam
b) 10,87 gam
c) 62,5 gam
28. a) CÇn lÊy bao nhiªu ml dung dÞch cã nång ®é 36 % ( D=1,16 g/ ml) ®Ó pha 5 lÝt dung dÞch axit HCl cã nång ®é 0,5 mol/l?
b) Cho bét nh«m d vµo 200 ml dung dÞch axit HCl 1 mol/l ta thu ®îc khÝ H2 bay ra.
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra ë ®ktc.
- DÉn toµn bé khÝ hi®ro tho¸t ra ë trªn cho ®i qua èng ®ùng bét ®ång oxit d nung nãng th× thu ®îc 5,67 gam ®ång. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nµy?
§¸p sè: a) 213 ml
b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90%.
31. Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch NaOH 25 %.
a) TÝnh nång ®é sau khi trén.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch sau khi trén biÕt tû khèi dung dÞch nµy lµ 1,05.
§¸p sè: a) 23,5 %
b) 0,4762 lÝt
32. Trén 150 gam dung dÞch NaOH 10% vµo 460 gam dung dÞch NaOH x% ®Ó t¹o thµnh dung dÞch 6%. x cã gi¸ trÞ lµ:
A. 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6
H·y chän ®¸p sè ®óng?
§¸p sè: A ®óng.
33. a) CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500 gam dung dÞch NaCl 12% ®Ó cã dung dÞch 8%.
b) Ph¶i pha thªm níc vµo dung dÞch H2SO4 50% ®Ó thu ®îc mét dung dÞch H2SO4 20%. TÝnh tû lÖ vÒ khèi lîng níc vµ lîng dung dÞch axit ph¶i dïng?
c) CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4. 5 H2O vµ bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500 gam dung dÞch CuSO4 8%?
§¸p sè: a) 250 g
b)
c) 466,67 gam
44. BiÕt ®é tan cña muèi KCl ë 200C lµ 34 gam. Mét dung dÞch KCl nãng cã chøa 50 gam KCl trong 130 gam níc ®îc lµm l¹nh vÒ nhiÖt ®é 200C.H·y cho biÕt:
a) Cã bao nhiªu gam KCl tan trong dung dÞch
b) cã bao nhiªu gam KCl t¸ch ra khái dung dÞch.
§¸p sè: a) 44,2 gam
b) 5,8 gam
47.a) Lµm bay h¬i75 ml níc tõ dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 20% ®îc dung dÞc míi cã nång ®é 25%.H·y x¸c ®Þnh khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu. BiÕt khèi lîng riªng cña níc D = 1 g/ml.
b) X¸c ®Þnh khèi lîng NaCl kÕt tinh trë l¹i khi lµm l¹nh 548 gam dung dÞch muèi ¨n b·o hßa ë 500C xuèng 00C. BiÕt ®é tan cña NaCl ë 500C lµ 37 gam vµ ë 00C lµ 35 gam.
§¸p sè: a) 375 gam
b) 8 gam
48. Hoµ tan NaOH r¾n vµo níc ®Ó t¹o thµnh hai dung dÞch A vµ dung dÞch B víi nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch A gÊp 3 lÇn nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch B. NÕu ®em pha trén hai dung dÞch A vµ dung dÞch B theo tû lÖ khèi lîng mA: mB = 5 : 2 th× thu ®îc dung dÞch C cã nång ®é phÇn tr¨m lµ 20%. Nång ®é phÇn tr¨m cña hai dung dÞch A vµ dung dÞch B lÇn lît lµ:
A. 24,7% vµ 8,24%
B. 24% vµ 8%
C. 27% vµ 9 %
D. 30% vµ 10%
H·y chän ph¬ng ¸n ®óng.
§¸p sè: A ®óng.
49. a)Hßa tan 24,4 gam BaCl2. xH2O vµo 175,6 gam H2O thu ®îc dung dÞch 10,4%. TÝnh x.
b) C« c¹n tõ tõ 200 ml dung dÞch CuSO4 0,2M thu ®îc 10 gam tinh thÓ CuSO4. yH2O. TÝnh y.
® ChØ mèi quan hÖ t¹o thµnh
nÐt ChØ mèi quan hÖ t¬ng t¸c
2.Điều chế axit
3.Điều chế bazơ
4. Điều chế muối
TÝnh chÊt hãa häc cña oxi:
ChÊt + O2® Oxit
VD: Tác dụng với kim loại:
Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) để tạo thành oxit
3Fe + 2O2®Fe3O4
Đối với phi kim (trừ halogen) oxi tác dụng trực tiếp khi đốt nóng (riêng P trắng tác dụng với O2 ở to thường)
4P + 5O2®2P2O5 : S + O2 ®SO2
TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro
- T¸c dông víi oxi: 2H2 + O2 ®2H2O
- Khö mét sè oxit kim lo¹i( ®øng sau Zn trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña KL):
H2 + oxit kim lo¹i ® KL + H2O
MOÄT SOÁ COÂNG THÖÙC GIUÙP GIAÛI BAØI TAÄP HOÙA HOÏC TRUNG HOÏC CÔ SÔÛ
Caâu 1: Vieát phöông trình phaûn öùng hoaøn thaønh sô ñoà sau:
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 CaCO3
2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe Fe2O3
FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3
* Phöông trình khoù:
Chuyeån muoái clorua muoái sunfat: caàn duøng Ag2SO4 ñeå taïo keát tuûa AgCl.
Chuyeån muoái saét (II) muoái saét (III): duøng chaát oxi hoaù (O2, KMnO4,…)
Ví duï: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Fe(NO3)3 + 2H2O
Chuyeån muoái Fe(III) Fe(II): duøng chaát khöû laø kim loaïi (Fe, Cu,...)
Ví duï: Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
2Fe(NO3)3 + Cu 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
SO3 H2SO4
3) FeS2 SO2 SO2
NaHSO3 Na2SO3
NaH2PO4
4) P P2O5 H3PO4 Na2HPO4
Na3PO4
* Phöông trình khoù:
2K3PO4 + H3PO4 3K3HPO4
K2HPO4 + H3PO4 2KH2PO4
ZnO Na2ZnO2
5) Zn Zn(NO3)2 ZnCO3
CO2 KHCO3 CaCO3
* Phöông trình khoù:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
KHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O
A
6) A Fe D G
A
7) CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
Clorua voâi Ca(NO3)2
8) KMnO4 Cl2 nöôùc Javen Cl2
NaClO3 O2
Al2O3 Al2(SO4)3 NaAlO 9) Al Al(OH)3
AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3
Caâu 2: Haõy tìm 2 chaát voâ cô thoaû maõn chaát R trong sô ñoà sau:
A B C
R R R R
X Y Z
Caâu 3: Xaùc ñònh caùc chaát theo sô ñoà bieán hoaù sau:
A1 A2 A3 A4
A A A A A
B1 B2 B3 B4
Caâu 4: Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng sau:
X + A
X + B
Fe
X + C
X + D
FeS2 + O2 A + B J B + D
A + H2S C + D B + L E + D
C + E F F + HCl G + H2S
G + NaOH H + I H + O2 + D J
Caâu 2: Xaùc ñònh chaát vaø hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng:
FeS + A B (khí) + C B + CuSO4 D(ñen) + E
B + F Gvaøng + H C + J (khí) L
L + KI C + M + N
Caâu 3: Choïn caùc chaát thích hôïp ñeå hoaøn chænh caùc PTPÖ sau:
X1 + X2 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4
A1 + A2 (dö) SO2 + H2O
Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O
D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
KHCO3 + Ca(OH)2 dö G1 + G2 + G3
Al2O3 + KHSO4 L1 + L2 + L3
Caâu 4: Xaùc ñònh coâng thöùc öùng vôùi caùc chöõ caùi sau. Hoaøn thaønh PTPÖ:
X1 + X2 BaCO3 + CaCO3 + H2O
X3 + X4 Ca(OH)2 + H2
X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl
Phi kim + oxi Nhieät phaân axit (axit maát nöôùc)
Kim loaïi + oxi OXIT Nhieät phaân muoái
Oxi + hôïp chaát Nhieät phaân bazô khoâng tan
Kim loaïi maïnh + oxit kim loaïi yeáu
Ví duï: 2N2 + 5O2 2N2O5 ; H2CO3 CO2 + H2O
3Fe + 2O2 Fe3O4 ; CaCO3 CaO + CO2
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ; Cu(OH)2 CuO + H2O
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
2. Ñieàu cheá axit.
Oxit axit + H2O
Phi kim + Hiñro AXIT
Muoái + axit maïnh
Ví duï: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ; H2 + Cl2 2HCl
2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
3. Ñieàu cheá bazô.
Kim loaïi + H2O Kieàm + dd muoái
BAZÔ
Oxit bazô + H2O Ñieän phaân dd muoái (coù maøng ngaên)
Ví duï: 2K + 2H2O 2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KOH
Na2O + H2O 2NaOH ; 2KCl + 2H2O 2KOH + H2 + Cl2
4. Ñieàu cheá hiñroxit löôõng tính.
Muoái cuûa nguyeân toá löôõng tính + NH4OH (hoaêc kieàm vöøa ñuû) Hiñroxit löôõng tính + Muoái môùi
Ví duï: AlCl3 + NH4OH 3NH4Cl + Al(OH)3
ZnSO4 + 2NaOH (vöøa ñuû) Zn(OH)2 + Na2SO4
5. Ñieàu cheá muoái.
a) Töø ñôn chaát b) Töø hôïp chaát
Axit + Bzô
Kim loaïi + Axit Axit + Oxit bazô
Oxit axit + Oxit bazô
Kim loaïi + Phi kim MUOÁI Muoái axit + Oxit bazô
Muoái axit + Bazô
Kim loaïi + DD muoái Axit + DD muoái
Kieàm + DD muoái
DD muoái + DD muoái
* Baøi taäp:
Caâu 1: Vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá tröïc tieáp FeCl2 töø Fe, töø FeSO4, töø FeCl3.
Caâu 2: Vieát phöôùng trình phaûn öùng bieåu dieãn söï ñieàu cheá tröïc tieáp FeSO4 töø Fe baèng caùc caùch khaùc
nhau.
Caâu 3: Vieát caùc phöông trình ñieàu cheá tröïc tieáp:
Cu CuCl2 baèng 3 caùch.
CuCl2 Cu baèng 2 caùch.
Fe FeCl3 baèng 2 caùch.
Caâu 4: Chæ töø quaëng pirit FeS2, O2 vaø H2O, coù chaát xuùc taùc thích hôïp. Haõy vieát phöông trình phaûn öùng
ñieàu cheá muoái saét (III) sunfat.
Caâu 5: Chæ töø Cu, NaCl vaø H2O, haõy neâu caùch ñieàu cheá ñeå thu ñöôïc Cu(OH)2. Vieát caùc PTHH xaûy ra.
Caâu 6: Töø caùc chaát KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 ñaëc. Haõy vieát PTPÖ ñieàu cheá: Cl2, hiñroclorua.
Caâu 7: Töø caùc chaát NaCl, KI, H2O. Haõy vieát PTPÖ ñieàu cheá: Cl2, nöôùc Javen, dung dòch KOH, I2, KClO3.
Caâu 8: Töø caùc chaát NaCl, Fe, H2O, H2SO4 ñaëc. Haõy vieát PTPÖ ñieàu cheá: FeCl2, FeCl3, nöôùc clo.
Caâu 9: Töø Na, H2O, CO2, N2 ñieàu cheá xoña vaø ñaïm 2 laù. Vieát phöông trình phaûn öùng.
Caâu 10: Phaân ñaïm 2 laù coù coâng thöùc NH4NO3, phaân ñaïm ureâ coù coâng thöùc (NH2)2CO. Vieát caùc phöông trình ñieàu cheá 2 loaïi phaân ñaïm treân töø khoâng khí, nöôùc vaø ñaù voâi.
Caâu 11: Hoãn hôïp goàm CuO, Fe2O3. Chæ duøng Al vaø HCl haõy neâu 2 caùch ñieàu cheá Cu nguyeân chaát.
Caâu 12: Töø quaëng pyrit saét, nöôùc bieån, khoâng khí, haõy vieát caùc phöông trình ñieàu cheá caùc chaát: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4.
* Baøi taäp:
@. Nhaän bieát baèng thuoác thöû töï choïn:
Caâu 1: Trình baøy phöông phaùp phaân bieät 5 dung dòch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3.
Caâu 2: Phaân bieät 4 chaát loûng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O.
Caâu 3: Coù 4 oáng nghieäm, moãi oáng chöùa 1 dung dòch muoái (khoâng truøng kim loaïi cuõng nhö goác axit) laø: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat cuûa caùc kim loaïi Ba, Mg, K, Pb.
Hoûi moãi oáng nghieäm chöùa dung dòch cuûa muoái naøo?
Neâu phöông phaùp phaân bieät 4 oáng nghieäm ñoù?.
Caâu 4: Phaân bieät 3 loaïi phaân boùn hoaù hoïc: phaân kali (KCl), ñaïm 2 laù (NH4NO3), vaø supephotphat keùp Ca(H2PO4)2.
Caâu 5: Coù 8 dung dòch chöùa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4. Haõy neâu caùc thuoác thöû vaø trình baøy caùc phöông aùn phaân bieät caùc dung dòch noùi treân.
Caâu 6: Coù 4 chaát raén: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl. Haõy neâu caùch phaân bieät chuùng.
Caâu 7: Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc hoãn hôïp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3).
Caâu 8: Coù 3 loï ñöïng ba hoãn hôïp daïng boät: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3). Duøng phöông phaùp hoaù hoïc ñeå nhaän bieát chuùng. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.
@. Nhaän bieát chæ baèng thuoác thöû qui ñònh:
Caâu 1: Nhaän bieát caùc dung dòch trong moãi caëp sau ñaây chæ baèng dung dòch HCl:
4 dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl.
4 chaát raén: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4.
Caâu 2: Nhaän bieát baèng 1 hoaù chaát töï choïn:
4 dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3.
4 dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4.
4 axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.
Caâu 3: Chæ ñöôïc duøng theâm quyø tím vaø caùc oáng nghieäm, haõy chæ roõ phöông phaùp nhaän ra caùc dung
dòch bò maát nhaõn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S.
Caâu 4: Cho caùc hoaù chaát: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3. Chæ duøng theâm nöôùc haõy nhaän bieát chuùng.
@. Nhaän bieát khoâng coù thuoác thöû khaùc:
Caâu 1: Coù 4 oáng nghieäm ñöôïc ñaùnh soá (1), (2), (3), (4), moãi oáng chöùa moät trong 4 dung dòch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3. Bieát raèng:
Khi ñoå oáng soá (1) vaøo oáng soá (3) thì thaáy keát tuûa.
Khi ñoå oáng soá (3) vaøo oáng soá (4) thì thaáy coù khí bay leân.
Hoûi dung dòch naøo ñöôïc chöùa trong töøng oáng nghieäm.
Caâu 2: Trong 5 dung dòch kyù hieäu A, B, C, D, E chöùa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl. Bieát:
Ñoå A vaøo B coù keát tuûa.
Ñoå A vaøo C coù khí bay ra.
Ñoå B vaøo D coù keát tuûa.
Xaùc ñònh caùc chaát coù caùc kí hieäu treân vaø giaûi thích.
Caâu 3: Haõy phaân bieät caùc chaát trong moãi caëp dung dòch sau ñaây maø khoâng duøng thuoác thöû khaùc:
NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH.
NaOH, FeCl2, HCl, NaCl.
Caâu 4: Coù 6 dung dòch ñöôïc ñaùnh soá ngaãu nhieân töø 1 ñeán 6. moãi dung dòch chöùa moät chaát goàm: BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3. laàn löôït thöïc hieän caùc thí nghieäm vaø thu ñöôïc keát quaû nhö sau:
Thí nghieäm 1: Dung dòch 2 cho keát tuûa vôùi caùc dung dòch 3 vaø 4.
Thí nghieäm 2: Dung dòch 6 cho keát tuûa vôùi caùc dung dòch 1 vaø 4.
Thí nghieäm 3: Dung dòch 4 cho khí bay leân khi taùc duïng vôùi caùc dung dòch 3 vaø 5.
Haõy xaùc ñònh soá cuûa caùc dung dòch.
Caâu 5: Khoâng ñöôïc duøng theâm hoaù chaát naøo khaùc , haõy nhaän bieát caùc chaát ñöïng trong caùc loï maát nhaõn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl.
Caâu 6: Khoâng ñöôïc duøng theâm hoaù chaát naøo khaùc , haõy nhaän bieát 5 loï maát nhaõn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3.
@ Böôùc 1: Choïn chaát X chæ taùc duïng vôùi A (maø khoâng taùc duïng vôùi B) ñeå chuyeån A thaønh AX ôû daïng keát tuûa, bay hôi hoaëc hoaø tan; taùch khoûi B (baèng caùch loïc hoaëc töï taùch).
@ Böôùc 2: Ñieàu cheá laïi chaát A töø AX
* Sô ñoà toång quaùt:
B
A, B XY
AX (, tan) A
II. Baøi taäp:
Caâu 1: Taùch rieâng dung dòch töøng chaát sau ra khoûi hoãn hôïp dung dòch AlCl3, FeCl3, BaCl2.
Caâu 2: Neâu phöông phaùp taùch hoãn hôïp goàm 3 khí: Cl2, H2 vaø CO2 thaønh caùc chaát nguyeân chaát.
Caâu 3: Neâu phöông phaùp taùch hoãn hôïp ñaù voâi, voâi soáng, silic ñioxit vaø saét (II) clorua thaønh töøng chaát
nguyeân chaát.
Caâu 4: Trình baøy phöông phaùp hoaù hoïc ñeå laáy töøng oxit töø hoãn hôïp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 vaø CuO.
Caâu 5: Trình baøy phöông phaùp hoaù hoïc ñeå laáy töøng kim loaïi Cu vaø Fe töø hoãn hôïp caùc oxit SiO2,
Al2O3, CuO vaø FeO.
Caâu 6: Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy taùch töøng kim loaïi Al, Fe, Cu ra khoûi hoãn hôïp 3 kim loaïi.
1. Trong ñoù: S laø ñoä tan
laø khoái löôïng chaát tan
2. laø khoái löôïng dung dòch baõo hoaø
laø khoái löôïng dung moâi
@ Baøi taäp:
Caâu 1: Xaùc ñònh löôïng NaCl keát tinh trôû laïi khi laøm laïnh 548 gam dung dòch muoái aên baõo hoaø ôû 50oC xuoáng OoC. Bieát ñoä tan cuûa NaCl ôû 50oC laø 37 gam vaø ôû OoC laø 35 gam. ÑS:
Caâu 2: Hoaø tan 450g KNO3 vaøo 500g nöôùc caát ôû 2500C (dung dòch X). Bieát ñoä tan cuûa KNO3 ôû 200C laø32g. Haõy xaùc ñònh khoái löôïng KNO3 taùch ra khoûi dung dòch khi laøm laïnh dung dòch X ñeán 200C. ÑS:
Caâu 3: Cho 0,2 mol CuO tan heát trong dung dòch H2SO4 20% ñun noùng (löôïng vöøa ñuû). Sau ñoù laøm nguoäi dung dòch ñeán 100C. Tính khoái löôïng tinh theå CuSO4.5H2O ñaõ taùch khoûi dung dòch, bieát raèng ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 100C laø 17,4g.
ÑS:
BAØI TAÄP
Caâu 1: Khi hoaø tan 21g moät kim loaïi hoaù trò II trong dung dòch H2SO4 loaõng dö, ngöôøi ta thu ñöôïc 8,4 lít hiñro (ñktc) vaø dung dòch A. Khi cho keát tinh muoái trong dung dòch A thì thu ñöôïc 104,25g tinh theå hiñrat hoaù.
Cho bieát teân kim loaïi.
Xaùc ñònh CTHH cuûa tinh theå muoái hiñrat hoaù ñoù.
ÑS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O
Caâu 2: Cho 4,48g oxit cuûa 1 kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vöøa ñuû vôùi 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M roài coâ caïn dung dòch thì nhaän ñöôïc 13,76g tinh theå muoái ngaäm nöôùc. Tìm coâng thöùc muoái ngaäm H2O naøy.
ÑS: CaSO4.2H2O
Caâu 3: Moät hoãn hôïp kim loaïi X goàm 2 kim loaïi Y, Z coù tæ soá khoái löôïng 1 : 1. Trong 44,8g hoãn hôïp X, soá hieäu mol cuûa Y vaø Z laø 0,05 mol. Maët khaùc nguyeân töû khoái Y > Z laø 8. Xaùc ñònh kim loaïi Y vaø Z.
ÑS: Y = 64 (Cu) vaø Z = 56 (Fe)
Caâu 4: Hoaø tan hoaøn toaøn 4 gam hoãn hôïp goàm 1 kim loaïi hoaù trò II vaø 1 kim loaïi hoaù trò III caàn duøng heát 170 ml HCl 2M.
Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khoâ.
Tính thoaùt ra ôû ñktc.
Neâu bieát kim loaïi hoaù trò III laø Al vaø soá mol baèng 5 laàn soá mol kim loaïi hoaù trò II thì kim loaïi hoaù trò II laø nguyeân toá naøo?
ÑS: a) ; b) ; c) Kim loaïi hoaù trò II laø
Caâu 5: Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá coù coâng thöùc R2Ox phaân töû khoái cuûa oxit laø 102 ñvC, bieát thaønh phaàn khoái löôïng cuûa oxi laø 47,06%. Xaùc ñònh R.
ÑS: R laø nhoâm (Al)
Caâu 6: Nguyeân toá X coù theå taïo thaønh vôùi Fe hôïp chaát daïng FeaXb, phaân töû naøy goàm 4 nguyeân töû coù khoái löôïng mol laø 162,5 gam. Hoûi nguyeân toá X laø gì?
ÑS: X laø clo (Cl)
Caâu 7: Cho 100 gam hoãn hôïp 2 muoái clorua cuûa cuøng 1 kim loaïi M (coù hoaù trò II vaø III) taùc duïng heát vôùi NaOH dö. Keát tuûa hiñroxit hoaù trò 2 baèng 19,8 gam coøn khoái löôïng clorua kim loaïi M hoaù trò II baèng 0,5 khoái löôïng mol cuûa M. Tìm coâng thöùc 2 clorua vaø % hoãn hôïp.
ÑS: Hai muoái laø FeCl2 vaø FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% vaø %FeCl3 = 72,06%
Caâu 8: Hoaø tan 18,4 gam hoãn hôïp 2 kim loaïi hoaù trò II vaø III baèng axit HCl thu ñöôïc dung dòch A + khí B. Chia ñoâi B.
Phaàn B1 ñem ñoát chaùy thu ñöôïc 4,5 gam H2O. Hoûi coâ caïn dd A thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan.
Phaàn B2 taùc duïng heát clo vaø cho saûn phaåm haáp thuï vaøo 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm C% caùc chaát trong dung dòch taïo ra.
Tìm 2 kim loaïi, neáu bieát tæ soá mol 2 muoái khan = 1 : 1 vaø khoái löôïng mol cuûa kim loaïi naøy gaáp 2,4 laàn khoái löôïng mol cuûa kim loaïi kia.
ÑS: a) ; b) C% (NaOH) = 10,84% vaø C% (NaCl) = 11,37%
c) Kim loaïi hoaù trò II laø Zn vaø kim loaïi hoaù trò III laø Al
Caâu 9: Kim loaïi X taïo ra 2 muoái XBr2 vaø XSO4. Neáu soá mol XSO4 gaáp 3 laàn soá mol XBr2 thì löôïng XSO4 baèng 104,85 gam, coøn löôïng XBr2 chæ baèng 44,55 gam. Hoûi X laø nguyeân toá naøo?
ÑS: X = 137 laø Ba
Caâu 10: Hoãn hôïp khí goàm NO, NO2 vaø 1 oxit NxOy coù thaønh phaàn 45% ; 15% vaø 40%. Trong hoãn hôïp coù 23,6% löôïng NO coøn trong NxOy coù 69,6% löôïng oxi. Haõy xaùc ñònh oxit NxOy. ÑS: Oxit laø N2O4
Caâu 11: Coù 1 oxit saét chöa bieát.
- Hoaø tan m gam oxit caàn 150 ml HCl 3M.
- Khöû toaøn boä m gam oxit baèng CO noùng, dö thu ñöôïc 8,4 gam saét. Tìm coâng thöùc oxit.
ÑS: Fe2O3
Caâu 12: Khöû 1 löôïng oxit saét chöa bieát baèng H2 noùng dö. Saûn phaåm hôi taïo ra haáp thuï baèng 100 gam axit H2SO4 98% thì noàng ñoä axit giaûm ñi 3,405%. Chaát raén thu ñöôïc sau phaûn öùng khöû ñöôïc hoaø tan baèng axit H2SO4 loaõng thoaùt ra 3,36 lít H2 (ñktc). Tìm coâng thöùc oxit saét bò khöû.
ÑS: Fe3O4
Caâu 13: Hoãn hôïp X goàm 2 kim loaïi A vaø B coù tæ leä khoái löôïng 1 : 1 vaø khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa A naëng hôn B laø 8 gam. Trong 53,6 gam X coù soá mol A khaùc B laø 0,0375 mol. Hoûi A, B laø nhöõng kim loaïi naøo?
ÑS: B laø Fe vaø A laø Cu
Caâu 14: Ñoát chaùy hoaøn toaøn m gam chaát A caàn duøng heát 5,824 dm3 O2 (ñktc). Saûn phaåm coù CO2 vaø H2O ñöôïc chia ñoâi. Phaàn 1 cho ñi qua P2O5 thaáy löôïng P2O5 taêng 1,8 gam. Phaàn 2 cho ñi qua CaO thaáy löôïng CaO taêng 5,32 gam. Tìm m vaø coâng thöùc ñôn giaûn A. Tìm coâng thöùc phaân töû A vaø bieát A ôû theå khí (ñk thöôøng) coù soá C 4.
ÑS: A laø C4H10
Caâu 15: Hoaø tan 18,4g hoãn hôïp 2 kim loaïi hoaù trò II vaø III baèng axit HCl thu ñöôïc dung dòch A + khí B. Chia ñoâi B
Phaàn B1 ñem ñoát chaùy thu ñöôïc 4,5g H2O. Hoûi coâ caïn dung dòch A thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan.
Phaàn B2 taùc duïng heát clo vaø cho saûn phaåm haáp thuï vaøo 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm % caùc chaát trong dung dòch taïo ra.
Tìm 2 kim loaïi, neáu bieát tæ soá mol 2 muoái khan = 1 : 1 vaø khoái löôïng mol kim loaïi naøy gaáp 2,4 laàn khoái löôïng mol cuûa kim loaïi kia.
ÑS: a) Löôïng muoái khan = 26,95g
b) %NaOH = 10,84% vaø %NaCl = 11,73%
c) KL hoaù trò II laø Zn vaø KL hoaù trò III laø Al
Caâu 16: Hai nguyeân toá X vaø Y ñeàu ôû theå raén trong ñieàu kieän thöôøng 8,4 gam X coù soá mol nhieàu hôn 6,4 gam Y laø 0,15 mol. Bieát khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa X nhoû hôn khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa Y laø 8. Haõy cho bieát teân cuûa X, Y vaø soá mol moãi nguyeân toá noùi treân.
ÑS: - X (Mg), Y (S)
- vaø
Caâu 17: Nguyeân toá R taïo thaønh hôïp chaát RH4, trong ñoù hiñro chieám 25% khoái löôïng vaø nguyeân toá R’ taïo thaønh hôïp chaát R’O2 trong ñoù oxi chieám 69,57% khoái löôïng.
a) Hoûi R vaø R’ laø caùc nguyeân toá gì?
b) Hoûi 1 lít khí R’O2 naëng hôn 1 lít khí RH4 bao nhieâu laàn (ôû cuøng ñieàu kieän nhieät ñoä, aùp suaát).
c) Neáu ôû ñktc, V1 lít RH4 naëng baèng V2 lít R’O2 thì tæ leä V1/V2 baèng bao nhieâu laàn?
ÑS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 naëng hôn CH4 = 2,875 laàn ; c) V1/V2 = 2,875 laàn
Caâu 18: Hôïp chaát vôùi oxi cuûa nguyeân toá X coù daïng XaOb goàm 7 nguyeân töû trong phaân töû. Ñoàng thôøi tæ leä khoái löôïng giöõa X vaø oxi laø 1 : 1,29. Xaùc ñònh X vaø coâng thöùc oxit.
ÑS: X laø P oxit cuûa X laø P2O5
Caâu 19: Hoaø tan hoaøn toaøn 12,1 gam hoãn hôïp boät goàm CuO vaø moät oxit cuûa kim loaïi hoaù trò II khaùc caàn 100 ml dung dòch HCl 3M. Bieát tæ leä mol cuûa 2 oxit laø 1 : 2.
Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit coøn laïi.
Tính % theo khoái löôïng cuûa moãi oxit trong hoãn hôïp ban ñaàu.
ÑS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaø %ZnO = 66,94%
Caâu 20: Cho A gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo 250 ml dung dòch hoãn hôïp goàm Cu(NO3)2 vaø AgNO3 ñeàu coù noàng ñoä 0,8 mol/l. Sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn ta loïc ñöôïc (a + 27,2) gam chaát raén goàm ba kim loaïi vaø ñöôïc moät dung dòch chæ chöùa moät muoái tan. Xaùc ñònh M vaø khoái löôïng muoái taïo ra trong dung dòch. ÑS: M laø Mg vaø Mg(NO3)2 = 44,4g
Caâu 21: Nung 25,28 gam hoãn hôïp FeCO3 vaø FexOy dö tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc khí A vaø 22,4 gam Fe2O3 duy nhaát. Cho khí A haáp thuï hoaøn toaøn vaøo 400ml dung dòch Ba(OH)2 0,15M thu ñöôïc 7,88g keát tuûa.
Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.
Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa FexOy.
ÑS: b) Fe2O3
Caâu 22: Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (ñeàu cuøng nguyeân toá R hoaù trò II) vaø coù cuøng khoái löôïng. Cho thanh thöù nhaát vaøo vaøo dung dòch Cu(NO3)2 vaø thanh thöù hai vaøo dung dòch Pb(NO3)2. Sau moät thôøi gian, khi soá mol 2 muoái baèng nhau, laáy hai thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2% coøn khoái löôïng thanh thöù hai taêng 28,4%. Xaùc ñònh nguyeân toá R. ÑS: R (Zn)
Caâu 23: Hoãn hôïp M goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaø moät cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèng axit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí N vaø dung dòch L. Ñem coâ caïn dung dòch L thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng 168% khoái löôïng M. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II, bieát khí N baèng 44% khoái löôïng cuûa M.
ÑS: Mg
Caâu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy cuûa kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi (hoaù trò töø I ñeán III) tan trong HNO3 dö thu ñöôïc 5,22g muoái. Haõy xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa oxit MxOy. ÑS: BaO
Caâu 25: Cho 15,25 gam hoãn hôïp moät kim loaïi hoaù trò II coù laãn Fe tan heát trong axit HCl dö thoaùt ra 4,48 dm3 H2 (ñktc) vaø thu ñöôïc dung dòch X. Theâm NaOH dö vaøo X, loïc keát tuûa taùch ra roài nung trong khoâng khí ñeán löôïng khoâng ñoåi caân naëng 12 gam. Tìm kim loaïi hoaù trò II, bieát noù khoâng taïo keát tuûa vôùi hiñroxit.
ÑS: Ba
Caâu 26: Cho 2 gam hoãn hôïp Fe vaø kim loaïi hoaù trò II vaøo dung dòch HCl coù dö thì thu ñöôïc 1,12 lít H2 (ñktc). Maët khaùc, neáu hoaø tan 4,8g kim loaïi hoaù trò II ñoù caàn chöa ñeán 500 ml dung dòch HCl. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II. ÑS: Mg
Caâu 27: Khöû hoaøn toaøn 4,06g moät oxit kim loaïi baèng CO ôû nhieät ñoä cao thaønh kim loaïi. Daãn toaøn boä khí sinh ra vaøo bình ñöïng Ca(OH)2 dö, thaáy taïo thaønh 7g keát tuûa. Neáu laáy löôïng kim loaïi sinh ra hoaø tan heát vaøo dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 1,176 lít khí H2 (ñktc).
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû oxit kim loaïi.
Cho 4,06g oxit kim loaïi treân taùc duïng hoaøn toaøn vôùi 500 ml dung dòch H2SO4 ñaëc, noùng (dö) thu ñöôïc dung dòch X vaø khí SO2 bay ra. Haõy xaùc ñònh noàng ñoä mol/l cuûa muoái trong dung dòch X (coi theå tích dung dòch khoâng thay ñoåi trong quaù trình phaûn öùng) ÑS: a) Fe3O4 ; b)
Caâu 28: Hoaø tan hoaø toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc muoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).
So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø trong muoái nitrat.
Hoûi M laø kim loaïi naøo? Bieát raèng khoái löôïng muoái nitrat taïo thaønh gaáp 1,905 laàn khoái löôïng muoái clorua.
ÑS: a) ; b) Fe
Caâu 29: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2g hoãn hôïp C goàm MgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo dung dòch HCl 7,3% vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc). Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.
Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn % theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong C.
Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keát tuûa nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.
ÑS: a) R (Fe) vaø %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b) vaø
Caâu 30: Hoaø tan hoaøn toaøn a gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo b gam dung dòch HCl ñöôïc dung dòch D. Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo D thì vöøa ñuû taùc duïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung dòch E trong ñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái clorua km loaïi M töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáp löôïng dö dung dòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa, roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng.
Xaùc ñònh kim loaïi vaø noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch ñaõ duøng.
ÑS: M (Mg) vaø %HCl = 16%
Daïng 5:
I. Caùc loaïi noàng ñoä:
1. Noàng ñoä phaàn traêm (C%): laø löôïng chaát tan coù trong 100g dung dòch.
Coâng Thöùc: : Khoái löôïng chaát tan (g)
: Khoái löôïng dung dòch (g)
Vôùi: = V.D V: Theå tích dung dòch (ml)
D: Khoái löôïng rieâng (g/ml)
Vaäy: =
II. Noàng ñoä mol (CM): Cho bieát soá mol chaát tan coù trong 1 lít dung dòch.
Coâng thöùc: (mol/l)
Maø suy ra: (mol/l) hay (M)
III. Quan heä giöõa noàng ñoä phaàn traêm vaø ñoä tan S
IV. Quan heä giöõa noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol.
Ta coù:
hay
V. Khi pha troän dung dòch:
1) Söû duïng quy taéc ñöôøng cheùo:
@ Troän m1 gam dung dòch coù noàng ñoä C1% vôùi m2 gam dung dòch coù noàng ñoä C2%, dung dòch thu ñöôïc coù noàng ñoä C% laø:
gam dung dòch
gam dung dòch
@ Troän V1 ml dung dòch coù noàng ñoä C1 mol/l vôùi V2 ml dung dòch coù noàng ñoä C2 mol/l thì thu ñöôïc dung dòch coù noàng ñoä C (mol/l), vôùi Vdd = V1 + V2.
ml dung dòch
ml dung dòch
@ Troän V1 ml dung dòch coù khoái löôïng rieâng D1 vôùi V2 ml dung dòch coù khoái löôïng rieâng D2, thu ñöôïc dung dòch coù khoái löôïng rieâng D.
ml dung dòch
ml dung dòch
2) Coù theå söû duïng phöông trình pha troän:
(1)
, laø khoái löôïng cuûa dung dòch 1 vaø dung dòch 2.
, laø noàng ñoä % cuûa dung dòch 1 vaø dung dòch 2.
laø noàng ñoä % cuûa dung dòch môùi.
(1)
3) Ñeå tính noàng ñoä caùc chaát coù phaûn öùng vôùi nhau:
- Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra.
- Tính soá mol (khoái löôïng) cuûa caùc chaát sau phaûn öùng.
- Tính khoái löôïng hoaëc theå tích dung dòch sau phaûn öùng.
C Löu yù: Caùch tính khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng.
Neáu saûn phaåm khoâng coù chaát bay hôi hay keát tuûa.
Neáu saûn phaåm taïoï thaønh coù chaát bay hôi hay keát tuûa.
Neáu saûn phaåm vöøa coù keát tuûa vaø bay hôi.
BAØI TAÄP:
Caâu 1: Tính khoái löôïng AgNO3 bò taùch ra khoûi 75 gam dung dòch baõo hoaø AgNO3 ôû 50oC, khi dung dòch ñöôïc haï nhieät ñoä ñeán 20oC. Bieát ; .
Caâu 2: Coù 2 dung dòchHCl noàng ñoä 0,5M vaø 3M. Tính theå tích dung dòch caàn phaûi laáy ñeå pha ñöôïc 100ml dung dòch HCl noàng ñoä 2,5M.
Caâu 3: Khi hoaø tan m (g) muoái FeSO4.7H2O vaøo 168,1 (g) nöôùc, thu ñöôïc dung dòch FeSO4 coù noàng ñoä 2,6%. Tính m?
Caâu 4: Laáy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O ñöôïc hoaø tan trong 50,1ml nöôùc caát (D = 1g/ml). Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch thu ñöôïc.
Caâu 5: Laáy 8,4 (g) MgCO3 hoaø tan vaøo 146 (g) dung dòch HCl thì vöøa ñuû.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch HCl ñaàu?
Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng?
Caâu 6: Hoaø tan 10 (g) CaCO3 vaøo 114,1 (g) dung dòch HCl 8%.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng?
Caâu 7: Hoaø tan hoaø toaøn 16,25g moät kim loaïi hoaù trò (II) baèng dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu ñöôïc dung dòch muoái vaø 5,6l khí hiñro (ñktc).
Xaùc ñònh kim loaïi?
Xaùc ñònh khoái löôïng ddHCl 18,25% ñaõ duøng?
Tính CM cuûa dung dòch HCl treân?
Tìm noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch muoái sau phaûn öùng?
Caâu 8: Cho a (g) Fe taùc duïng vöøa ñuû 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu ñöôïc dung dòch vaø 6,72 lít khí (ñktc). Cho toaøn boä löôïng dung dòch treân taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö, thu ñöôïc b (g) keát tuûa.
Vieát caùc phöông trình phaûn öùng.
Tìm giaù trò a, b?
Tính noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol/l dung dòch HCl?
Caâu 9: Moät hoãn hôïp goàm Na2SO4 vaø K2SO4 troän theo tæ leä 1 : 2 veà soá mol. Hoaø tan hoãn hôïp vaøo 102 (g) nöôùc, thu ñöôïc dung dòch A. Cho 1664 (g) dung dòch BaCl2 10% vaøo dung dòch A, xuaát hieän keát tuûa. Loïc boû keát tuûa, theâm H2SO4 dö vaøo nöôùc loïc thaáy taïo ra 46,6 (g) keát tuûa.
Xaùc ñònh noàng ñoä phaàn traêm cuûa Na2SO4 vaø K2SO4 trong dung dòch A ban ñaàu?
Caâu 10: Cho 39,09 (g) hoãn hôïp X goàm 3 muoái: K2CO3, KCl, KHCO3 taùc duïng vôùi Vml dung dòch HCl dö 10,52% (D = 1,05g/ml), thu ñöôïc dung dòch Y vaø 6,72 lít khí CO2 (ñktc).
Chia Y thaønh 2 phaàn baèng nhau.
- Phaàn 1: Ñeå trung hoaø dung dòch caàn 250ml dung dòch NaOH 0,4M.
- Phaàn 2: Cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö thu ñöôïc 51,66 (g) keát tuûa.
a) Tính khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu?
b) Tìm Vml?
Caâu 11: Cho 46,1 (g) hoãn hôïp Mg, Fe, Zn phaûn öùng vôùi dung dòch HCl thì thu ñöôïc 17,92 lít H2 (ñktc). Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc kim loaïi trong hoãn hôïp. Bieát raèng theå tích khí H2 do saét taïo ra gaáp ñoâi theå tích H2 do Mg taïo ra.
Caâu 11: Ñeå hoaø tan hoaøn toaøn 4 (g) hoãn hôïp goàm moät kim loaïi hoaù trò (II) vaø moät kim loaïi hoaù trò (III) phaûi duøng 170ml dung dòch HCl 2M.
Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng seõ thu ñöôïc bao nhieâu gam hoãn hôïp muoái khan.
Tính theå tích khí H2 (ôû ñktc) thu ñöôïc sau phaûn öùng.
Neáu bieát kim loaïi hoaù trò (III) ôû treân laø Al vaø noù coù soá mol gaáp 5 laàn soá mol kim loaïi hoaù trò (II). Haõy xaùc ñònh teân kim loaïi hoaù trò (II).
Caâu 12: Coù moät oxit saét chöa coâng thöùc. Chia löôïng oxit naøy laøm 2 phaàn baèng nhau.
Ñeå hoaø tan heát phaàn 1 phaûi duøng 150ml dung dòch HCl 3M.
Cho moät luoàng khí CO dö ñi qua phaàn 2 nung noùng, phaûn öùng xong thu ñöôïc 8,4 (g) saét.
Tìm coâng thöùc oxit saét treân.
Caâu 13: A laø moät hoãn hôïp boät goàm Ba, Mg, Al.
Laáy m gam A cho vaøo nöôùc tôùi khi heát phaûn öùng thaáy thoaùt ra 6,94 lít H2 (ñktc).
Laáy m gam A cho vaøo dung dòch xuùt dö tôùi heát phaûn öùng thaáy thoaùt ra 6,72 lít H2 (ñktc).
Laáy m gam A hoaø tan baèng moät löôïng vöøa ñuû dung dòch axit HCl ñöôïc moät dung dòch vaø 9,184 lít H2 (ñktc).
Haõy tính m vaø % khoái löôïng caùc kim loaïi trong A.
Caâu 14: X laø hoãn hôïp hai kim loaïi Mg vaø Zn. Y laø dung dòch H2SO4 chöa roõ noàng ñoä.
Thí nghieäm 1: Cho 24,3 gam X vaøo 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí H2.
Thí nghieäm 2: Cho 24,3 gam X vaøo 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H2.
(Caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñktc)
Chöùng toû raèng trong thí nghieäm 1 thì X chöa tan heát, trong thí nghieäm 2 thì X tan heát.
Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch Y vaø khoái löôïng moãi kim loaïi trong X.
Caâu 15: Tính noàng ñoä ban ñaàu cuûa dung dòch H2SO4 vaø dung dòch NaOH bieát raèng:
Neáu ñoå 3 lít dung dòch NaOH vaøo 2 lít dung dòch H2SO4 thì sau khi phaûn öùng dung dòch coù tính kieàm vôùi noàng ñoä 0,1 M.
Neáu ñoå 2 lít dung dòch NaOH vaøo 3 lít dung dòch H2SO4 thì sau phaûn öùng dung dòch coù tính axit vôùi noàng ñoä 0,2M.
Caâu 16: Hoaø tan hoaøn toaøn a gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo b gam dung dòch HCl ñöôïc dung dòch D. Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo D thì vöøa ñuû taùc duïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung dòch E trong ñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái clorua km loaïi M töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáp löôïng dö dung dòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa, roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng.
Xaùc ñònh kim loaïi vaø noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch ñaõ duøng.
Caâu 17: Hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaøn tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc muoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).
So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø trong muoái nitrat.
Hoûi M laø kim loaïi naøo? bieát raèng khoái löôïng muoái nitrat taïo thaønh gaáp 1,095 laàn khoái löôïng muoái clorua.
Caâu 18: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2 gam hoãn hôïp C goàm MgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo axit HCl 7,3% vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc). Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.
Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn phaàn % theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong C.
Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keát tuûa roài nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.
Caâu 19: Khi cho a gam Fe vaøo trong 400ml dung dòch HCl, sau khi phaûn öùng keát thuùc ñem coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 6,2 gam chaát raén X.
Neáu cho hoãn hôïp goàm a gam Fe vaø b gam Mg vaøo trong 400ml dung dòch HCl thì sau khi phaûn öùng keát thuùc, thu ñöôïc 896ml H2 (ñktc) vaø coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc 6,68 gam chaát raén Y. Tính a, b, noàng ñoä mol cuûa dung dòch HCl vaø thaønh phaàn khoái löôïng caùc chaát trong X, Y. (Giaû söû Mg khoâng phaûn öùng vôùi nöôùc vaø khi phaûn öùng vôùi axit Mg phaûn öùng tröôùc heát Mg môùi ñeán Fe. Cho bieát caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn).
Caâu 20: Dung dòch X laø dung dòch H2SO4, dung dòch Y laø dung dòch NaOH. Neáu troän X vaø Y theo tæ leä theå tích laø VX : VY = 3 : 2 thì ñöôïc dung dòch A coù chöùa X dö. Trung hoaø 1 lít A caàn 40 gam KOH 20%. Neáu troän X vaø Y theo tæ leä theå tích VX : VY = 2 : 3 thì ñöôïc dung dòch B coù chöùa Y dö. Trung hoaø 1 lít B caàn 29,2 gam dung dòch HCl 25%. Tính noàng ñoä mol cuûa X vaø Y.
* Khi tröôøng hôïp gaëp baøi toaùn cho bieát löôïng cuûa hai chaát tham gia vaø yeâu caàu tính löôïng chaát taïo thaønh. Trong soá hai chaát tham gia phaûn öùng seõ coù moät chaát tham gia phaûn öùng heát. Chaát kia coù theå phaûn öùng heát hoaëc dö. Löôïng chaát taïo thaønh tính theo löôïng chaát naøo phaûn öùng heát, do ñoù phaûi tìm xem trong hai chaát cho bieát, chaát naøo phaûn öùng heát. Caùch giaûi: Laäp tæ soá, ví duï phöông trình phaûn öùng:
A + B C + D
+ Laäp tæ soá:
So saùnh 2 tæ soá, tæ soá naøo lôùn hôn chaát ñoù dö, chaát kia phaûn öùng heát. Tính löôïng caùc chaát theo chaát phaûn öùng heát.
BAØI TAÄP:
Caâu 1: Ñun noùng 16,8 gam boät saét vaø 6,4 gam boät löu huyønh (khoâng coù khoâng khí) thu ñöôïc chaát raén A. Hoaø tan A baèng HCl dö thoaùt ra khí B. Cho khí B ñi chaäm qua dung dòch Pb(NO3)2 taùch ra keát tuûa D maøu ñen. Caùc phaûn öùng ñeàu xaûy ra 100%.
Vieát phöông trình phaûn öùng ñeå cho bieát A, B, D laø gì?
Tính theå tích khí B (ñktc) vaø khoái löôïng keát tuûa D.
Caàn bao nhieâu theå tích O2 (ñktc) ñeå ñoát hoaøn toaøn khí B.
Caâu 2: Ñun noùng hoãn hôïp Fe, S (khoâng coù khoâng khí) thu ñöôïc chaát raén A. Hoaø tan A baèng axit HCl dö thoaùt ra 6,72 dm3 khí D (ñktc) vaø coøn nhaän ñöôïc dung dòch B cuøng chaát raén E. Cho khí D ñi chaäm qua dung dòch CuSO4 taùch ra 19,2 gam keát tuûa ñen.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính löôïng rieâng phaàn Fe, S ban ñaàu bieát löôïng E baèng 3,2 gam.
Caâu 3: Daãn 4,48 dm3 CO (ôû ñktc) ñi qua m gam CuO nung noùng nhaän ñöôïc chaát raén X vaø khí Y. Suïc khí Y vaøo dung dòch Ca(OH)2 dö taùch ra 20 gam keát tuûa traéng. Hoaø tan chaát raén X baèng 200ml dung dòch HCl 2M thì sau phaûn öùng phaûi trung hoaø dung dòch thu ñöôïc baèng 50 gam Ca(OH)2 7,4%. Vieát PTPÖ vaø tính m.
Caâu 4: 6,8 gam hoãn hôïp Fe vaø CuO tan trong 100 ml axit HCl dung dòch A + thoaùt ra 224 ml khí B (ñktc) vaø loïc ñöôïc chaát raén D naëng 2,4 gam. Theâm tieáp HCl dö vaøo hoãn hôïp A + D thì D tan 1 phaàn, sau ñoù theâm tieáp NaOH ñeán dö vaø loïc keát tuûa taùch ra nung noáng trong khoâng khí ñeán löôïng khoâng ñoåi caân naëng 6,4 gam. Tính thaønh phaàn khoái löôïng Fe vaø CuO trong hoãn hôïp ñaàu.
Caâu 5: Troän 100 ml dung dòch Fe2(SO4)3 1,5M vôùi 150 ml dung dòch Ba(OH)2 2M thu ñöôïc keát tuûa A vaø dung dòch B. Nung keát tuûa A trong khoâng khí ñeán löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc chaát raén D. Theâm BaCl2 dö vaøo dung dòch B thì taùch ra keát tuûa E.
Vieát phöong trình phaûn öùng. Tính D vaø E.
Tính noàng ñoä mol chaát tan trong dung dòch B (coi theå tích thay ñoåi khoâng ñaùng keå khi xaûy ra phaûn öùng).
Caâu 6: Cho13,6 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Fe ñöôïc hoaø tan trong 100 ml dung dòch CuSO4. Sau phaûn öùng nhaän ñöôïc dung dòch A vaø 18,4 gam chaát raén B goàm 2 kim loaïi. Theâm NaOH dö vaøo A roài loïc keát tuûa taùch ra nung noùng trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi nhaän ñöôïc chaát raén D goàm MgO vaø Fe2O3 naëng 1,2 gam. Tính löôïng Fe, Mg ban ñaàu.
* Löu yù: Khi gaëp baøi toaùn cho hoãn hôïp 2 kim loaïi (hoaëc 2 muoái) taùc duïng vôùi axit, ñeà baøi yeâu caàu chöùng minh axit coøn dö hay hoãn hôïp 2 kim loaïi coøn dö. Ta giaûi nhö sau:
Giaû söû hoãn hôïp chæ goàm moät kim loaïi (hoaëc muoái) coù M nhoû, ñeå khi chia khoái löôïng hoãn hôïp 2 kim loaïi (hoaëc hoãn hôïp 2 muoái) cho M coù soá mol lôùn, roài so saùnh soá mol axit ñeå xem axit coøn dö hay hoãn hôïp coøn dö:
BAØI TAÄP
Caâu 1: Cho 31,8g hoãn hôïp (X) goàm 2 muoái MgCO3 vaø CaCO3 vaøo 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu ñöôïc dung dòch (Z).
Hoûi dung dòch (Z) coù dö axit khoâng?
Löôïng CO2 coù theå thu ñöôïc bao nhieâu?
Caâu 2: Cho 39,6g hoãn hôïp goàm KHSO3 vaø K2CO3 vaøo 400g dung dòch HCl 7,3%,khi xong phaûn öùng thu ñöôïc khí (X) coù tæ khoái so vôùi khí hiñro baèng 25,33% vaø moät dung dòch (A).
Haõy chöùng minh raèng axit coøn dö.
Tính C% caùc chaát trong dung dòch (A).
Caâu 3: Hoaø tan 13,2 gam hoãn hôïp A goàm 2 kim loaïi coù cuøng hoaù trò vaøo 400 ml dung dòch HCl 1,5M. Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 32,7 gam hoãn hôïp muoái khan.
Chöùng minh hoãn hôïp A khoâng tan heát.
Tính theå tích hiñro sinh ra.
Caâu 4: Hoãn hôïp A goàm 2 kim loaïi Mg vaø Zn. B laø dung dòch H2SO4 coù noàng ñoä mol laø x mol/l.
Tröôøng hôïp 1: Cho 24,3g (A) vaøo 2 lít (B) sinh ra 8,96 lít khí H2.
Tröôøng hôïp 1: Cho 24,3g (A) vaøo 3 lít (B) sinh ra 11,2 lít khí H2.
(Caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñktc).
Haõy chöùng minh trong tröôøng hôïp 1 thì hoãn hôïp kim loaïi chöa tan heát, trong tröôøng hôïp 2 axit coøn dö.
Tính noàng ñoä x mol/l cuûa dung dòch (B) vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong (A)
Tröôøng hôïp 1: Kim loaïi phaûn öùng vôùi muoái cuûa kim loaïi yeáu hôn.
* Höôùng giaûi: - Goïi x (g) laø khoái löôïng cuûa kim loaïi maïnh.
- Laäp phöông trình hoaù hoïc.
- Döïa vaøo döõ kieän ñeà baøi vaø PTHH ñeå tìm löôïng kim loaïi tham gia.
- Töø ñoù suy ra löôïng caùc chaát khaùc.
* Löu yù: Khi cho mieáng kim loaïi vaøo dung dòch muoái, Sau phaûn öùng thanh kim loaïi taéng hay giaûm:
- Neáu thanh kim loaïi taêng:
- Neáu khoái löôïng thanh kim loaïi giaûm:
- Neáu ñeà baøi cho khoái löôïng thanh kim loaïi taêng a% hay giaûm b% thì neân ñaët thanh kim
loaïi ban ñaàu laø m gam. Vaäy khoái löôïng thanh kim loaïi taêng a% m hay b% m.
BAØI TAÄP
Caâu 1: Cho moät laù ñoàng coù khoái löôïng laø 6 gam vaøo dung dòch AgNO3. Phaûn öùng xong, ñem laù kim loaïi ra röûa nheï, laøm khoâ caân ñöôïc 13,6 gam. Tính khoái löôïng ñoàng ñaõ phaûn öùng.
Caâu 2: Ngaâm moät mieáng saét vaøo 320 gam dung dòch CuSO4 10%. Sau khi taát caû ñoàng bò ñaåy ra khoûi dung dòch CuSO4 vaø baùm heát vaøo mieáng saét, thì khoái löôïng mieáng saét taêng leân 8%. Xaùc ñònh khoái löôïng mieáng saét ban ñaàu.
Caâu 3: Nhuùng thanh saét coù khoái löôïng 50 gam vaøo 400ml dung dòch CuSO4. Sau moät thôøi gian khoái löôïng thanh saét taêng 4%.
Xaùc ñònh löôïng Cu thoaùt ra. Giaû söû ñoàng thoaùt ra ñeàu baùm vaøo thanh saét.
Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch saét(II) sunfat taïo thaønh. Giaû söû theå tích dung dòch khoâng thay ñoåi.
Tröôøng hôïp 2: Taêng giaûm khoái löôïng cuûa chaát keát tuûa hay khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng
a) Khi gaëp baøi toaùn cho a gam muoái clorua (cuûa kim loaïi Ba, Ca, Mg) taùc duïng vôùi dung dòch cacbonat taïo muoái keát tuûa coù khoái löôïng b gam. Haõy tìm coâng thöùc muoái clorua.
- Muoán tìm coâng thöùc muoái clorua phaûi tìm soá mol muoái.
Ñoä giaûm khoái löôïng muoái clorua = a – b laø do thay Cl2 (M = 71) baèng CO3 (M = 60).
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái:
Töø ñoù xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái.
b) Khi gaëp baøi toaùn cho m gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi H2SO4 loaõng dö thu ñöôïc n gam muoái sunfat. Haõy tìm coâng thöùc phaân töû muoái cacbonat.
Muoán tìm coâng thöùc phaân töû muoái cacbonat phaûi tìm soá mol muoái.
(do thay muoái cacbonat (60) baèng muoái sunfat (96)
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái RCO3:
Suy ra coâng thöùc phaân töû cuûa RCO3.
BAØI TAÄP
Caâu 1: Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (ñeàu taïo bôûi cuøng nguyeân toá R hoaù trò II) vaø coù cuøng khoái löôïng. Thaû thanh thöù nhaát vaøo dung dòch Cu(NO3)2 vaø thanh thuù hai vaøo dung dòch Pb(NO3)2. Sau moät thôøi gian, khi soá mol 2 muoái phaûn öùng baèng nhau laáy 2 thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2%, coøn khoái löôïng thanh thöù hai taêng theâm 28,4%. Tìm nguyeân toá R.
Caâu 2: Coù 100 ml muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II (dung dòch A). Thaû vaøo A moät thanh Pb kim loaïi, sau moät thôøi gian khi löôïng Pb khoâng ñoåi thì laáy noù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng cuûa noù giaûm ñi 28,6 gam. Dung dòch coøn laïi ñöôïc thaû tieáp vaøo ñoù moät thanh Fe naëng 100 gam. Khi löôïng saét khoâng ñoåi nöõa thì laáy ra khoûi dung dòch, thaám khoâ caân naëng 130,2 gam. Hoûi coâng thöùc cuûa muoái ban ñaàu vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch A.
Caâu 3: Cho moät thanh Pb kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II, sau moät thôøi gian khi khoái löôïng thanh Pb khoâng ñoåi thì laáy ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng noù giaûm ñi 14,3 gam. Cho thanh saét coù khoái löôïng 50 gam vaøo dung dòch sau phaûn öùng treân, khoái löôïng thanh saét khoâng ñoåi nöõa thì laáy ra khoûi dung dòch, röûa saïch, saáy khoâ caân naëng 65,1 gam. Tìm teân kim loaïi hoaù trò II.
Caâu 4: Hoaø tan muoái nitrat cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaøo nöôùc ñöôïc 200 ml dung dòch (A). Cho vaøo dung dòch (A) 200 ml dung dòch K3PO4, phaûn öùng xaûy ra vöøa ñuû, thu ñöôïc keát tuûa (B) vaø dung dòch (C). Khoái löôïng keát tuûa (B) vaø khoái löôïng muoái nitrat trong dung dòch (A) khaùc nhau 3,64 gam.
Tìm noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch (A) vaø (C), giaû thieát theå tích dung dòch thay ñoåi do pha troän vaø theå tích keát tuûa khoâng ñaùng keå.
Cho dung dòch NaOH (laáy dö) vaøo 100 ml dung dòch (A) thu ñöôïc keát tuûa (D), loïc laáy keát tuûa (D) roài ñem nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi caân ñöôïc 2,4 gam chaát raén. Xaùc ñònh kim loaïi trong muoái nitrat.
Caâu 1:Trong coâng nghieäp ñieàu cheá H2SO4 töø FeS2 theo sô ñoà sau:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
Vieát phöông trình phaûn öùng vaø ghi roõ ñieàu kieän.
Tính löôïng axit 98% ñieàu cheá ñöôïc töø 1 taán quaëng chöùa 60% FeS2.
Bieát hieäu suaát cuûa quaù trình laø 80%.
Caâu 2:Ñieàu cheá HNO3 trong coâng nghieäp theo sô ñoà:
NH3 NO NO2 HNO3
Vieát phöông trình phaûn öùng vaø ghi roõ ñieàu kieän.
Tính theå tích NH3 (ôû ñktc) chöùa 15% taïp chaát khoâng chaùy caàn thieát ñeå thu ñöôïc 10 kg HNO3 31,5%. Bieát hieäu suaát cuûa quaù trình laø 79,356%.
Caâu 3:Ngöôøi ta ñieàu cheá C2H2 töø than vaø ñaù voâi theo sô ñoà:
CaCO3 CaO CaC2 C2H2
Vôùi hieäu suaát moãi phaûn öùng ghi treân sô ñoà.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính löôïng ñaù voâi chöùa 75% CaCO3 caàn ñieàu cheá ñöôïc 2,24 m3 C2H2 (ñktc) theo sô ñoà.
Caâu 1: Hoãn hôïp goàm CaCO3 laãn Al2O3 vaø Fe2O3 trong ñoù coù Al2O3 chieám 10,2% coøn Fe2O3 chieám 98%. Nung hoãn hôïp naøy ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc chaát raén coù löôïng baèng 67% löôïng hoãn hôïp ban ñaàu. Tính % löôïng chaát raén taïo ra.
Ñaùp soá: % Al2O3 = 15,22% ; %Fe2O3 = 14,63% ; %CaCO2 (dö) = 7,5% vaø %CaO = 62,7%
Caâu 2: Hoãn hôïp A goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèng axit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí B vaø coøn dung dòch D. Ñem coâ caïn D thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng 168% löôïng A. Bieát löôïng khí B baèng 44% löôïng A. Hoûi kim loaïi hoaù trò II noùi treân laø nguyeân toá naøo ? % löôïng moãi chaát trong A baèng bao nhieâu.
Ñaùp soá: A laø Mg ; %MgO = 16% vaø %MgCO3 = 84%
Caâu 3: Muoái A taïo bôûi kim loaïi M (hoaù trò II) vaø phi kim X (hoaù trò I). Hoaø tan moät löôïng A vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch A’. Neáu theâm AgNO3 dö vaøo A’ thì löôïng keát tuûa taùch ra baèng 188% löôïng A. Neáu theâm Na2CO3 dö vaøo dung dòch A’ thì löôïng keát tuûa taùch ra baèng 50% löôïng A. Hoûi kim loaïi M vaø phi kim X laø nguyeân toá naøo ? Coâng thöùc muoái A.
Ñaùp soá: M laø Ca vaø X laø Br ; CTHH cuûa A laø CaBr2
Caâu 1: Troän 100g dung dòch chöùa moät muoái sunfat cuûa kim loaïi kieàm noàng ñoä 13,2% vôùi 100g dung dòch NaHCO3 4,2%. Sau khi phaûn öùng xong thu ñöôïc dung dòch A coù khoái löôïng m (dd A) < 200g. Cho 100g dung dòch BaCl2 20,8% vaøo dung dòch A, khi phaûn öùng xong ngöôøi ta thaáy dung dòch vaãn coøn dö muoái sunfat. Neáu theâm tieáp vaøo ñoù 20g dung dòch BaCl2 20,8% nöõa thì dung dich laïi dö BaCl2 vaø luùc naøy thu ñöôïc dung dòch D.
Haõy xaùc ñònh coâng thöùc muoái sunfat kim loaïi kieàm ban ñaàu.
Tính noàng ñoä % cuûa caùc chaát tan trong dung dòch A vaø dung dòch D.
Dung dòch muoái sunfat kim loaïi kieàm ban ñaàu coù theå taùc duïng ñöôïc vôùi nhöõng chaát naøo döôùi ñaây? Vieát caùc PTPÖ: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Na ; Al ; Ag ; Ag2O.
Caâu 2: Hoaø tan hoaøn toaøn a gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo b gam dung dòch HCl ñöôïc dung dòch D. Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo dung dòch D thì vöøa ñuû taùc duïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung dòch E trong ñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái clorua kim loaïi M töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáp löôïng dö dung dòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa, roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén. Vieát PTPÖ.
Xaùc ñònh kim loaïi M vaø noàng ñoä phaøn traêm cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng.
Caâu 3: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2 gam hoãn hôïp C goàm MgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo axit HCl 7,3% vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc). Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.
Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn % theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong C.
Cho dd NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keát tuûa roài nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.
Caâu 4: Hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc muoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).
So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø muoái nitrat.
Hoûi M laø kim loaïi naøo? Bieát raèng khoái löôïng muoái nitrat taïo thaønh gaáp 1,905 laàn khoái löôïng muoái clorua.
Caâu 5: Khi laøm nguoäi 1026,4g dung dòch baõo hoaø muoái sunfat cuûa kim loaïi ngaäm nöôùc, coù coâng thöùc M2SO4.H2O vôùi 7 < n < 12 töø nhieät ñoä 800C xuoáng nhieät ñoä 100C thì thaáy coù 395,4g tinh theå ngaäm nöôùc taùch ra. Ñoä tan cuûa muoái khan ñoù ôû 800C laø 28,3 vaø ôû 100C laø 9g.
Caâu 6: Cho hai chaát A vaø B (ñeàu ôû theå khí) töông taùc hoaøn toaøn vôùi nhau coù maët xaùc taùc thì thu ñöôïc moät hoãn hôïp khí X coù tæ troïng laø 1,568g/l. Hoãn X coù khaû naêng laøm maát maøu dung dòch nöôùc cuûa KMnO4, nhöng khoâng phaûn öùng vôùi NaHCO3. Khi ñoát chaùy 0,896 lít hoãn hôïp khí X trong O2 dö, sau khi laøm laïnh saûn phaåm chaùy thu ñöôïc 3,52 gam cacbon (IV) oxit vaø 1,085g dung dòch chaát Y. Dung dòch chaát Y khi cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch AgNO3 thì thu ñöôïc 1,435g moät keát tuûa traéng, coøn dung dich thu ñöôïc khi ñoù cho taùc duïng vôùi dung dòch NaHCO3 dö thì thu ñöôïc 224 ml khí (theå tích vaø tæ troïng cuûa caùc khí ñöôïc ôû ñktc).
Xaùc ñònh trong hoãn hôïp X coù nhöõng khí naøo vaø tæ leä mol hay tæ leä theå tích laø bao nhieâu?
Xaùc ñònh teân khí A, B vaø tæ leä theå tích ñaõ laáy ñeå phaûn öùng.
Caâu 7: Moät hoãn hôïp kim loaïi X goàm 2 kim loaïi Y, Z coù tæ soá khoái löôïng 1 : 1. Trong 44,8g hoãn hôïp X, soá hieäu mol cuûa A vaø B laø 0,05 mol. Maët khaùc nguyeân töû khoái Y > Z laø 8. Xaùc ñònh kim loaïi Y vaø Z.
Caâu 8: Cho a gam Na taùc duïng vôùi p gam nöôùc thu ñöôïc dung dòch NaOH noàng ñoä x%. Cho b gam Na2O taùc duïng vôùi p gam nöôùc cuõng thu ñöôïc dung dòch NaOH noàng ñoä x%. Laäp bieåu thöùc tín p theo a vaø b.
Caâu 9: Hoaø tan 199,6g CuSO4.5H2O. Xaùc ñònh CuSO4 saïch hay coù laãn taïp chaát. Bieát raèng ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 100C laø 17,4.
Caâu 10: Hoãn hôïp M goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèng axit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí N vaø dung dòch L. Ñem coâ caïn dung dòch L thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng 168% khoái löôïng M. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II, bieát khí N baèng 44% khoái löôïng cuûa M.
Caâu 11: Cho hoãn hôïp goàm 3 oxit: Al2O3, CuO vaø K2O. Tieán haønh thí nghieäm:
Thí nghieäm 1: Neáu cho hoãn hôïp A vaøo nöôùc dö, khuaáy kó thaáy coøn 15g chaát raén khoâng tan.
Thí nghieäm 2: Neáu cho theâm vaøo hoãn hôïp A moät löôïng Al2O3 baèng 50% löôïng Al2O3 trong A ban ñaàu roài laïi hoaø tan vaøo nöôùc dö. Sau thí nghieäm coøn laïi 21g chaát raén khoâng tan.
Thí nghieäm 3: Neáu cho vaøo hoãn hôïp A moät löôïng Al2O3 baèng 75% löôïng Al2O3 trong A, roài laïi hoaø tan vaøo nöôùc dö, thaáy coøn laïi 25g chaát raén khoâng tan.
Tính khoái löôïng moãi oxit trong hoãn hôïp A.
Caâu 12: Nung x1 gam Cu vôùi x2 gam O2 thu ñöôïc chaát raén A1. Ñun noùng A1 trong x3 gam H2SO4 98%, sau khi tan heát thu ñöôïc dung dòch A2 vaø khí A3. Haáp thuï toaøn boä A3 baêng 200 ml NaOH 0,15M taïo ra dung dòch chöùa 2,3 gam muoái. Khi coâ caïn dung dòch A2 thu ñöôïc 30 gam tinh theå CuSO4.5H2O. Neáu cho A2 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH 1M thì ñeå taïo ra löôïng keát tuûa nhieàu nhaát phaûi duøng heát 300 ml NaOH. Vieát PTPÖ. Tính x1, x2, x3.
Baøi 1: A laø hoãn hôïp Fe + Fe2O3
Cho moät luoàng CO (dö) ñi qua oáng ñöïng m gam hoãn hôïp A nung noùng tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn thì thu ñöôïc 28,0 gam chaát raén coøn laïi trong oáng.
Hoaø tan m gam hoãn hôïp A baèng dung dòch HCl dö thaáy thoaùt ra 2,016 lít H2 (ôû ñktc) bieát raèng coù 10% hiñro môùi sinh tham gia khöû Fe3+ thaønh Fe2+. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp A.
Ñaùp soá: %Fe = 14,9% vaø %Fe2O3 = 85,1%
Baøi 2: Hoaø tan hoaøn toaøn moät ít oxit FexOy baèng H2SO4 ñaëc, noùng thu ñöôïc 2,24 lít SO2 (ñktc). Phaàn dung dòch ñem coâ caïn ñöôïc 120 gam muoái khan. Xaùc ñònh coâng thöùc FexOy.
Ñaùp soá: Fe3O4
Baøi 3: Hoaø tan 26,64 gam chaát X laø tinh theå muoái sunfat ngaäm nöôùc cuûa kim loaïi M (hoaù trò x) vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch A.
Cho A taùc duïng vôùi dung dòch NH3 vöøa ñuû ñöôïc keát tuûa B. Nung B ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi coøn laïi 4,08 gam chaát raén.
Cho dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 vöøa ñuû ñöôïc 27,84 gam keát tuûa.
Tìm coâng thöùc X.
Ñaùp soá: Al2(SO4)3.18H2O
Baøi 4: Ñeå hoaø tan 4 gam FexOy caàn 52,14 ml dung dòch HCl 10% (d = 1,05). Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû saét oxit treân.
Ñaùp soá: Fe2O3
Baøi 5: Cho ba kim loaïi X, Y, Z coù khoái löôïng nguyeân töû theo tæ leä 10 : 11 : 23. Tæ leä veà soá mol trong hoãn hôïp cuûa 3 kim loaïi treân laø 1 : 2 : 3 (hoãn hôïp A).
Khi cho moät löôïng kim loaïi X baèng löôïng cuûa noù coù trong 24,582 gam hoãn hôïp A taùc duïng vôùi dung dòch HCl ñöôïc 2,24 lít H2 (ñktc).
Neáu cho hoãn hôïp A taùc duïng vôùi 50 ml dung dòch NaOH 1M ñöôïc dung dòch B vaø hoãn hôïp chaát raén C.
Xaùc ñònh X, Y, Z
Ñaùp soá: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe)
Baøi 6: Khi hoaø tan cuøng moät kim loaïi R vaøo dung dòch HNO3 ñaëc noùng vaø H2SO4 loaõng thì theå tích NO2 thu ñöôïc gaáp 3 theå tích H2 trong cuøng ñieàu kieän. Khoái löôïng muoái sunfat thu ñöôïc baèng 62,81% muoái nitrat. Tính khoái löôïng nguyeân töû R.
Ñaùp soá: R = 56 (Fe)
Baøi 7: Cho oxit MxOy cuûa kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Bieát raèng 3,06 gam MxOy nguyeân chaát tan trong HNO3 dö thu ñöôïc 5,22 gam muoái. Haõy xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit treân.
Ñaùp soá: BaO
Baøi 8: Cho 7,22 gam hoãn hôïp X goàm Fe vaø kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Chia hoãn hôïp thaønh 2 phaàn baèng nhau.
Hoaø tan heát phaàn 1 trong dung dòch HCl, ñöôïc 2,128 lít H2.
Hoaø tan heát phaàn 2 trong dung dòch HNO3, ñöôïc 1,792 lít khí NO duy nhaát.
Xaùc ñònh kim loaïi M vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp X.
Ñaùp soá: M (Al) vaø %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%
Baøi 9: Chia hoãn hôïp 2 kim loaïi A vaø B coù hoaù trò töông öùng laø n vaø m thaønh 3 phaàn baèng nhau.
Phaàn 1: cho hoaø tan heát trong dung dòch HCl, thu ñöôïc 1,792 lít H2 (ñktc).
Phaàn 2: cho taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö, thu ñöôïc 1,344 lít khí (ñktc), coøn laïi chaát raén khoâng tan coù khoái löôïng baèng khoái löôïng moãi phaàn.
Phaàn 3: nung trong oxi dö ñöôïc 2,84 gam hoãn hôïp oxit laø A2On vaø B2Om
Tính toång khoái löôïng cuûa 2 kim loaïi trong hoãn hôïp ban ñaàu.
Haõy xaùc ñònh 2 kim loaïi A vaø B.
Ñaùp soá: a) 2 kim loaïi naëng 1,56 gam
b) A (Al) vaø B (Mg)
Baøi 10: Hoaø tan 2,84 hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa 2 kim loaïi A vaø B keá tieáp nhau trong phaân nhoùm chính nhoùm II baèng 120 ml dung dòch HCl 0,5M thu ñöôïc 0,896 lít khí CO2 (ño ôû 54,60C vaø 0,9 atm) vaø dung dòch X.
a) Tính khoái löôïng nguyeân töû cuûa A vaø B.
Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh trong dung dòch X.
Tính % khoái löôïng cuûa moãi muoái trong hoãn hôïp ban ñaàu.
Ñaùp soá: 1. a) A = 24 (Mg) vaø B = 40 (Ca)
b) Khoái löôïng muoái = 3,17g
2. % MgCO3 = 29,57% vaø % CaCO3 = 70,43%
Baøi 11: Chia hoãn hôïp 2 kim loaïi A, B coù hoaù trò n vaø m laøm thaønh 3 phaàn baèng nhau.
Phaàn 1: hoaø heát trong axit HCl thu ñöôïc 1,792 lít H2 (ñktc).
Phaàn 2: cho taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc 1,344 lít khí (ñktc) vaø coøn laïi chaát raén khoâng tan coù khoái löôïng baèng khoái löôïng moãi phaàn.
Phaàn 3: nung trong oxi (dö) thu ñöôïc 2,84g hoãn hôïp oxit A2On vaø B2Om.
Tính toång khoái löôïng moãi phaàn vaø teân 2 kim loaïi A, B.
Ñaùp soá: ; A (Al) vaø B (Mg)
a) Phaûn öùng cuûa CO2 hoaëc SO2 taùc duïng vôùi kieàm cuûa kim loaïi hoaù trò I (Na, K,…)
CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Coù 3 tröôøng hôïp xaûy ra:
Neáu 1 < < 2 taïo 2 muoái
Neáu 1 taïo muoái NaHCO3
(3) Neáu 2 taïo muoái Na2CO3
b) Phaûn öùng cuûa CO2 hoaëc SO2 vôùi kieàm cuûa kim loaïi hoaù trò II (Ca, Ba,…)
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Coù 3 tröôøng hôïp xaûy ra:
Neáu 1 < < 2 taïo 2 muoái
(2) Neáu 1 taïo muoái CaCO3
(3) Neáu 2 taïo muoái Ca(HCO3)2
* Löu yù: Ñeå bieát loaïi muoái taïo thaønh thöôøng phaûi laäp tæ leä giöõa soá mol kieàm vaø oxit. Chuù yù laáy soá mol cuûa chaát naøo khoâng thay ñoåi ôû 2 phöông trình laøm maãu soá ñeå xeùt baát ñaúng thöùc.
BAØI TAÄP:
Baøi 1: Cho 7,2 gam hoãn hôïp A goàm 2 muoái cacbonat cuûa 2 kim loaïi keá tieáp nhau trong phaân nhoùm chính nhoùm II. Cho A hoaø tan heát trong dung dòch H2SO4 loaõng, thu ñöôïc khí B. Cho toaøn boä B haáp thuï heát bôûi 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu ñöôïc 15,76 gam keát tuûa. Xaùc ñònh hai muoái cacbonat vaø tính % theo khoái löôïng cuûa chuùng trong A.
Ñaùp soá: - 2 muoái: MgCO3 vaø CaCO3
- %MgCO3 = 58,33% vaø %CaCO3 = 41,67%
Baøi 2: Hoaø tan hoaøn toaøn 20 gam hoãn hôïp goàm MgCO3 vaø RCO3 (tæ leä mol 1 : 1) baèng dung dòch HCl. Löôïng khí CO2 sinh ra cho haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 200ml dung dòch NaOH 2,5M ñöôïc dung dòch A. Theâm BaCl2 dö vaøo dung dòch A thu ñöôïc 39,4g keát tuûa.
Ñònh kim loaïi R.
Tính % khoái löôïng caùc muoái cacbonat trong hoãn hôïp ñaàu.
Ñaùp soá: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% vaø %FeCO3 = 58%
Baøi 3: Cho 4,58g hoãn hôïp A goàm Zn, Fe vaø Cu vaøo coác ñöïng dung dòch CuSO4 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc dung dòch B vaø keát tuûa C. nung C trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 6g chaát raénD. Theâm NaOH dö vaøo dung dòch B, loïc keát tuûa röûa saïch roài nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 5,2g chaát raén E.
Vieát toaøn boä phaûn öùng xaûy ra.
Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp.
Giaû thieát caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.
Ñaùp soá: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% vaø %Cu = 34,94%
Baøi 4: Cho 10,72g hoãn hôïp goàm Fe vaø Cu taùc duïng vôùi 500ml dung dòch AgNO3. Sau khi caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc dung dòch A vaø 35,84g chaát raén B.
Chöùng minh chaát raén B khoâng phaûi hoaøn toaøn laø baïc.
Baøi 5: Cho 0,774g hoãn hôïp goàm Zn vaø Cu taùc duïng vôùi 500ml dung dòch AgNO3 0,04M. Sau khi caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc moät chaát raén X naëng 2,288g.
Chöùng toû raèng chaát X khoâng phaûi hoaøn toaøn laø Ag.
Baøi 6: Khi hoaø tan cuøng moät löôïng kim loaïi R vaøo dung dòch HNO3 loaõng vaø dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc khí NO vaø H2 coù theå tích baèng nhau (ño ôû cuøng ñieàu kieän). Bieát khoái löôïng muoái nitrat thu ñöôïc baèng 159,21% khoái löôïng muoái sunfat. Xaùc ñònh kim loaïi R.
Ñaùp soá: R laø Fe
Baøi 7: Cho 11,7g moät kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi 350ml dung dòch HCl 1M. Sau khi phaûn öùng xong thaáy kim loaïi vaãn coøn dö. Cuõng löôïng kim loaïi naøy neáu taùc duïng vôùi 200ml dung dòch HCl 2M. Sau khi phaûn öùng xong thaáy axit vaãn coøn dö. Xaùc ñònh kim loaïi noùi treân.
Ñaùp soá: Zn
Baøi 8: Moät hoãn hôïp A goàm M2CO3, MHCO3, MCl (M laø kim loaïi kieàm).
Cho 43,71g A taùc duïng heát vôùi V ml (dö) dung dòch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu ñöôïc dung dòch B vaø 17,6g khí C. Chia B laøm 2 phaàn baèng nhau.
Phaàn 1: phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 125ml dung dòch KOH 0,8M, coâ caïn dung dòch thu ñöôïc m (gam) muoái khan.
Phaàn 2: taùc duïng hoaøn toaøn vôùi AgNO3 dö thu ñöôïc 68,88g keát tuûa traéng.
a) Tính khoái löôïng nguyeân töû cuûa M.
b) Tính % veà khoái löôïng caùc chaát trong A.
2. Tính giaù trò cuûa V vaø m.
Ñaùp soá: 1. a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% vaø %NaCl = 8,03%
2. V = 297,4ml vaø m = 29,68g
Baøi 9: Hoaø tan hoaøn toaøn 0,5g hoãn hôïp goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II baèng dung dòch HCl thu ñöôïc 1,12 lít (ñktc) khí hiñro. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II ñaõ cho.
Ñaùp soá: Be
Baøi 10: Hoaø tan hoaøn toaøn 28,4g hoãn hôïp goàm 2 muoái cacbonat cuûa hai kim loaïi kieàm thoå baèng dung dòch HCl dö ñöôïc 10 lít khí (54,60C vaø 0,8604 atm) vaø dung dòch X.
Tính toång soá gam caùc muoái trong dung dòch X.
Xaùc ñònh 2 kim loaïi treân neáu chuùng thuoäc hai chu kyø lieân tieáp.
Tính % moãi muoái trong hoãn hôïp.
Ñaùp soá: a) m = 31,7g ; b) Mg vaø Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% vaø %CaCO3 = 70,5%
I/ Vieát PTHH bieåu dieãn söï chuyeån hoùa :
1/ Cu " CuO " CuSO4 " CuCl2 " Cu(OH)2 " Cu(NO3)2 " Cu
2/ FeCl2 " Fe(OH)2 " FeSO4 " Fe(NO3)2 " Fe
Fe E $
FeCl3 " Fe(OH)3 " Fe2O3 " Fe " Fe3O4
3/ Al " Al2O3 " NaAlO2 1 Al(OH)3 " Al2(SO4)3 "AlCl3 " Al(NO3)3 " Al2O3 "Al
4/ FeS2 " SO2 " SO3 " H2SO4 " ZnSO4 " Zn(OH)2 " ZnO " Zn
5/ S 1 SO2 1 H2SO4 1 CuSO4
K2SO3
6/ a. Fe2(SO4)3 12 Fe(OH)3 b. Cu 1 2 CuCl2
4 3 5 6 3 6
FeCl3 4 CuSO4 5
7/ Hoaøn thaønh 4 PTPU coù daïng : BaCl2 + ? " NaCl + ?
8/ Fe + A " FeCl2 + B 9/ Cu + A B + C + D
B + C " A C + NaOH E
FeCl2 + C " D E + HCl F + C + D
D + NaOH " Fe(OH)3 + E A + NaOH G + D
10/ A B C D Cu
11/ A C
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B D
12/ A C E
Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cu(OH)2
B D F
13/ A1 A2 A3
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B1 B2 B3
14/
A1 A2 A3
Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 B2 B3
15/
A1 A2 A3
Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 B2 B3
HD : A1 : Fe2O3 ; A2 : FeCl3 ; A3 :Fe(NO3)2 ; B1 : H2O B2 : Ba(OH)2 ; B3 : NaOH
16/ Bieát A laø khoaùng saûn duøng ñeå saûn xuaát voâi 17/ Xaùc ñònh X , Y , Z vaø vieát caùc PTPU
soáng , B laø khí duøng naïp vaøo bình chöõa löûa theo sô ñoà sau ?
A Y
B Cu(NO3)2 X CuCl2
C D Z
18/ Phaûn öùng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
X laø nhöõng chaát naøo ? vieát caùc PTPU minh hoïa ?
19/ Choïn chaát thích hôïp vaø vieát PTPU hoaøn thaønh daõy chuyeån hoùa sau :
Kim loaïi " oxit bazô (1) " dd bazô (1) " dd bazô (2) " dd bazô (3) " bazô khoâng tan " oxit bazô (2) " Kim loaïi (2)
II/ Ñieàu cheá vaø taùch caùc chaát :
1/ Vieát 3 PTPU khaùc nhau ñieàu cheá FeSO4 töø Fe ?
2/ Töø CuSO4 trình baøy 2 phöông phaùp khaùc nhau ñieàu cheá Cu ?
3/ Coù moät maãu thuûy ngaân coù laãn thieác , chì . Laøm theá naøo thu ñöôïc thuûy ngaân tinh khieát ?
4/ Ñi töø muoái aên , nöôùc , saét . Vieát caùc PTPU ñieàu cheá Na , FeCl2 , Fe(OH)3 .
5/ Töø Fe , S , O2 , H2O . Vieát caùc PTPU ñieàu cheá 3 oxit , 3 axit , 3 muoái .
6/ Baèng caùch naøo coù theå :
Ñieàu cheá Ca(OH)2 töø Ca(NO3)2 .
Ñieàu cheá CaCO3 tinh khieát töø ñaù voâi bieát trong ñaù voâi coù CaCO3 laãn MgCO3 , SiO2 .
7/ Neâu 3 phöông phaùp ñieàu cheá H2SO4 .
8/ Laøm saïch NaCl töø hoãn hôïp NaCl vaø Na2CO3
9/ Neâu 3 phöông phaùp laøm saïch Cu(NO3)2 coù laãn AgNO3
10/ Laøm theá naøo taùch chaát khí :
H2S ra khoûi hoãn hôïp HCl vaø H2S .
Cl2 ra khoûi hoãn hôïp HCl vaø Cl2 .
CO2 ra khoûi hoãn hôïp SO2 vaø CO2 .
O2 ra khoûi hoãn hôïp O3 vaø O2 .
11/ Taùch rieâng Cu ra khoûi hoãn hôïp goàm vuïn ñoàng , vuïn saét vaø vuïn keõm .
12/ Taùch rieâng khí CO2 ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , N2 , O2 , H2 .
13/ Taùch rieâng töøng kim loaïi ra khoûi hoãn hôïp goàm : Fe , Cu , Au baèng phöông phaùp hoùa hoïc .
14/ Baèng phöông phaùp hoùa hoïc taùch rieâng töøng chaát khí CO2 , SO2 , N2 .
15/ Laøm saïch Al2O3 coù laãn Fe2O3 vaø SiO2 .?
16/ Tinh cheá CuO ra khoûi hoãn hôïp goàm CuO , Cu , Ag .
17/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp :
CuO , Cu , Au .
Fe2O3 , CuO.
N2 , CO2 , hôi nöôùc .
18/ Thu oxi tinh khieát ra khoûi hoãn hôïp goàm Cl2 , O2 , CO2 .
19/ Taùch CO2 tinh khieát ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , hôi nöôùc , khí HCl .
20/ Choïn caùch nhanh nhaát ñeå taùch Hg ra khoûi hoãn hôïp goàm Hg , Sn , Pb .
21/ Taùch rieâng khí N2 ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , N2 , CO , H2 , hôi nöôùc .?
22/ Taùch rieâng Cu(NO3)2 vaø AgNO3 baèng phöông phaùp hoùa hoïc ?.
23/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp goàm : Al2O3 , Fe2O3 vaø SiO2 baèng p/phaùp hoùa hoïc .
24/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp goàm CO vaø CO2 .
25/ Trình baøy phöông phaùp laøm saïch Na2SO4 coù laãn ZnCl2 vaø CaCl2 .
III/ Nhaän bieát caùc chaát :
Phaân bieät caùc chaát döïa vaøo tính chaát vaät lyù :
2 chaát boät : AgCl vaø AgNO3
Fe , Cu vaø AgNO3
Cl2 , O2 vaø CO2 .
Phaân bieät döïa vaøo thuoác thöû :
Duøng baát kì hoùa chaát naøo :
CaSO4 , Na2SO4 , Na2S , MgCl2
Na2CO3 , NaOH , NaCl , HCl
HCl , H2SO4 , H2SO3
KCl , KNO3 , K2SO4
HNO3 , HCl , H2SO4
Ca(OH)2 , NaOH hoaëc Ba(OH)2 , NaOH
H2SO4 , HCl , NaCl , Na2SO4
Duøng theâm moät thuoác thöû duy nhaát :
Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , Na2SO4 .
Na2SO4 , Na2CO3 , HCl , BaCl2
H2SO4 , HCl , BaCl2
Na2CO3 , MgSO4 , H2SO4 , Na2SO4. ( duøng quì tím hoaëc NaOH)
Fe , FeO , Cu . ( duøng HCl hoaëc H2SO4)
Cu , CuO , Zn ( duøng HCl hoaëc H2SO4)
Khoâng duøng thuoác thöû naøo khaùc :
HCl , BaCl2 . Na2CO3 .
MgCl2 , Na2CO3 , NaOH , HCl
K2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , MgCl2.
Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , HCl
HCl , CaCl2 , Na2CO3 , AgNO3 .
Nhaän bieát : NaCl , MgCl2 , H2SO4 , CuSO4 , NaOH ( khoâng duøng thuoác thöû naøo )
Nhaän bieát : NaCl , HCl , NaOH , Phenolphtalein
Nhaän bieát : NO , CO , CO2 , SO2 .
Nhaän bieát töøng chaát khí coù trong hoãn hôïp khí : H2 , CO , CO2 , SO2 , SO3
Chæ ñun noùng nhaän bieát : NaHSO4 , KHCO3 , Na2SO3 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2
Chæ duøng theâm nöôùc nhaän bieát 3 oxit maøu traéng : MgO , Al2O3 , Na2O .
Coù 5 maãu kim loaïi Ba , Mg , Fe , Ag , Al . Neáu chæ duøng H2SO4 loaõng coù theå nhaän bieát nhöõng kim loaïi naøo ?
Chæ duøng kim loaïi ñeå phaân bieät caùc d dòch : HCl , HNO3 , NaNO3 , NaOH , HgCl2.
Laøm theá naøo ñeå bieát trong bình coù :
SO2 vaø CO2.
H2SO4 , HCl , HNO3
Coù 4 loï ñöïng 4 dung dòch : K2CO3 , BaCl2 , HCl , K2SO4 . Nhaän bieát baèng caùch :
Chæ duøng kim loaïi Ba .
Khoâng duøng theâm thuoác thöû naøo khaùc .
IV/ Toaùn veà ñoä tan vaø noàng ñoä dung dòch :
& Ñoä tan :
Tính ñoä tan cuûa muoái aên ôû 20oC, bieát raèng ôû nhieät ñoä ñoù 50 gam nöôùc hoøa tan toái ña 17,95 gam muoái aên
Coù bao nhieâu gam muoái aên trong 5 kg dung dòch baõo hoøa muoái aên ôû 20oC, bieát ñoä tan cuûa muoái aên ôû nhieät ñoä ñoù laø 35, 9 gam .
Ñoä tan cuûa A trong nöôùc ôû 10OC laø 15 gam , ôû 90OC laø 50 gam. Hoûi laøm laïnh 600 gam dung dòch baõo hoøa A ôû 90OC xuoáng 10OC thì coù bao nhieâu gam A keát tinh ?
Coù bao nhieâu gam tinh theå NaCl taùch ra khi laøm laïnh 1900 gam dung dòch NaCl baõo hoøa töø 90OC ñeán 0OC . Bieát ñoä tan cuûa NaCl ôû 90OC laø 50 gam vaø ôû 0OC laø 35 gam
Xaùc ñònh löôïng AgNO3 taùch ra khi laøm laïnh 2500 g dung dòch AgNO3 baõo hoøa ôû 60oC xuoáng coøn 10oC . Cho bieát ñoä tan cuûa AgNO3 ôû 60oC laø 525 g vaø ôû 10oC laø 170 g .
& Tinh theå ngaäm nöôùc ä :
* Tìm % veà khoái löôïng cuûa nöôùc keát tinh coù trong tinh theå ngaäm nöôùc
* Tính khoái löôïng chaát tan khi bieát khoái löôïng tinh theå
* Laäp CTHH cuûa tinh theå ngaäm nöôùc
☺ Phöông phaùp giaûi :
– Tính khoái löôïng mol ( hoaëc soá mol) tinh theå ngaäm nöôùc
– Tìm khoái löôïng nöôùc coù trong moät mol tinh theå
- Tìm soá mol nöôùc ( ñoù laø soá phaân töû nöôùc coù trong tinh theå ngaäm nöôùc )
Ví duï : Tìm CTHH cuûa muoái ngaäm nöôùc CaCl2.xH2O . Bieát raèng löôïng Ca chieám 18,26%
HD :- Ñaët M laø khoái löôïng mol cuûa CaCl2.xH2O . Theo phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa Ca ta coù : = = a M = 219(g)
Khoái löôïng nöôùc trong tinh theå : 219 – 111 = 108 (g)
Soá mol nöôùc tinh theå : x = 108 : 18 = 6 ( mol)
Vaäy CTHH cuûa tinh theå muoái ngaäm nöôùc laø CaCl2.6H2O
& Noàng ñoä dung dòch :
Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 25 gam CuSO4.5H2O vaøo 175 gam nöôùc ?
Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 4,48 lít khí HCl ôû ñktc vaøo 500 ml nöôùc ?
Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 56 lít khí NH3 ôû ñktc vaøo 157 cm3 nöôùc ?
Caàn laáy bao nhieâu gam CaCl2.6H2O ñeå khi hoøa tan vaøo nöôùc thì thu ñöôïc 200 ml dung dòch CaCl2 30% (D= 1,28 g/ml) ?
Xaùc ñònh noàng ñoä mol cuûa dung dòch thu ñöôïc khi hoøa tan 12,5 gam CuSO4.5H2Ovaøo 87,5 ml nöôùc ?
Tính C% khi troän 200gam dung dòch NaCl 20% vôùi 300 gam dung dòch NaCl 5% ?
Tính noàng ñoä mol khi troän 200 ml dung dòch NaOH 0,01M vôùi 50 ml dung dòch NaOH 1M cho raèng khoâng coù söï thay ñoåi theå tích khi troän laãn ?
Caàn pha bao nhieâu gam dung dòch NaCl 8% vaøo 400 gam dung dòch NaCl 20 % ñeå ñöôïc dung dòch NaCl 16% ?
Caàn pha bao nhieâu gam nöôùc vaøo 600 gam dung dòch NaOH 18% ñeå ñöôïc dung dòch NaOH 15% ? .
Caàn pha bao nhieâu gam NaCl vaøo 800 gam dung dòch NaCl 10% ñeå ñöôïc dung dòch NaCl 20% ?.
Caàn pha bao nhieâu ml dung dòch HCl 2M vaøo 500 ml dung dòch1M ñeå ñöôïc dung dòch 1,2M .?
Hoøa tan 6,66 gam tinh theå Al2(SO4)3.nH2O vaøo nöôùc thaønh dung dòch A . Laáy 1/10 dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 thaáy taïo thaønh 0,699 gam keát tuûa . Xaùc ñònh CTHH tinh theå muoái sunfat cuûa nhoâm ?
Hoøa tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vaøo 175,6 gam nöôùc taïo thaønh d/ dòch 10,4% . Tìm x?
Coâ caïn raát töø töø 200ml dd CuSO4 0,2M thu ñöôïc 10 g tinh the åCuSO4.pH2O . Tính p ?
Coâ caïn caån thaän 600 gam dung dòch CuSO4 8% thì thu ñöôïc bao nhieâu gam tinh theå CuSO4.5H2O ?
Caàn laáy bao nhieâu gam tinh theå CuSO4.5H2Ovaø bao nhieâu gam dung dòch CuSO4 4% ñeå ñieàu cheá 200 gam dung dòch CuSO4 8% ?
Troän 300 gam dung dòch HCl 7,3% vôùi 200 gam dung dòch NaOH 4% . Tính C% caùc chaát tan coù trong dung dòch ?
Troän 200 ml dung dòch H2SO4 20% (D= 1,137 g/ml) Vôùi 400 gam dd BaCl2 5,2% thu ñöôïc keát tuûa A vaø dd B . Tính khoái löôïng keát tuûa A vaø C% caùc chaát coù trong dd B ?
Trong moät chieác coác ñöïng moät muoái cacbonat kim loaïi hoùa trò I . Theâm töø töø dung dòch H2SO4 10%vaøo coác cho ñeán khi khí vöøa thoaùt heát thu ñöôïc muoái Sunfat coù noàng ñoä 13,63% . Hoûi ñoù laø muoái cacbonat cuûa kim loaïi naøo?
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,2 gam phot pho thu ñöôïc chaát A . Chia A laøm 2 phaàn ñeàu nhau .
– Phaàn 1 hoøa tan vaøo 500 gam nöôùc thu ñöôïc dung dòch B . Tính C% cuûa d/dòch B ?
– Phaàn 2 hoøa tan vaøo bao nhieâu gam nöôùc ñeå thu ñöôïc dung dòch 24,5% ?
Troän 50 ml dung dòch HNO3 noàng ñoä x M vôùi 150 ml dung dòch Ba(OH)2 0,2 M thu ñöôïc dung dòch A . Cho moät ít quyø tím vaøo dung dòch A thaáy coù maøu xanh . Theâm töø töø 100 ml dung dòch HCl 0,1 M vaøo d/dòch A thaáy quyø trôû laïi thaønh maøu tím . Tính x ?
Khöû hoaøn toaøn 2,4 gam hoãn hôïp CuO vaø FexOy cuøng soá mol nhö nhau baèng H2 thu ñöôïc 1,76 gam kim loaïi . Hoøa tan kim loaïi ñoù baèng dung dòch HCl dö thaáy thoaùt ra 0,448 lít khí H2 ôû ñktc Xaùc ñònh CTHH cuûa saét oxit ?
V/ Tính thaønh phaàn phaàn traêm :
Cho 8 gam hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö taïo thaønh 1,68 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc . Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ?
Cho hoãn hôïp goàm Ag vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö taïo thaønh 6,72 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc vaø 4,6 g chaát raén khoâng tan . Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ?
Cho 11 gam hoãn hôïp goàm Al vaø Fe taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 2M taïo thaønh 8,96 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc .
Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ?
Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ tham gia phaûn öùng ?
Cho 8,8 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø MgO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 14,6% .Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 28,5 gam muoái khan
Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng chaát coù trong hoãn hôïp ?
Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ tham gia phaûn öùng ?
Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa muoái taïo thaønh sau phaûn öùng ?
Cho 19,46 gam hoãn hôïp goàm Mg , Al vaø Zn trong ñoù khoái löôïng cuûa Magie baèng khoái löôïng cuûa nhoâm taùc duïng vôùi dung dòch HCl 2M taïo thaønh 16, 352 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc .
Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ?
Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng biets ngöôøi ta duøng dö 10% so vôùi lyù thuyeát ?
Hoøa tan 13,3 gam hoãn hôïp NaCl vaø KCl vaøo nöôùc thu ñöôïc 500 gam dung dòch A Laáy 1/10 dung dòch A cho phaûn öùng vôùi AgNO3 taïo thaønh 2,87 gam keát tuûa
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái coù trong hoãn hôïp ?
Tính C% caùc muoái coù trong dung dòch A
Daãn 6,72 lít (ñktc) hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H4 qua bình Brom dö thaáy khoái löôïng bình ñöïng dung dòch Brom taêng 5,6 gam . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi hiddro cacbon coù trong hoãn hôïp ?
Daãn 5,6 lít (ñktc) hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H4 vaø C2H2 qua bình Brom dö thaáy khoái löôïng bình ñöïng dung dòch Brom taêng 5,4 gam . Khí thoaùt ra khoûi bình ñöôïc ñoát chaùy hoaøn toaøn thu ñöôïc 2,2 gam CO2 . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi hiddro cacbon coù trong hoãn hôïp ?
Chia 26 gam hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H6 vaø C2H4 laøm 2 phaàn baèng nhau
Phaàn 1 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn thu ñöôïc 39,6 gam CO2
Phaàn 2 : Cho loäi qua bình ñöïng d/dòch brom dö thaáy coù 48 gam brom tham gia phaûn öùng
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi hiddro cacbon coù trong hoãn hôïp ?
Hoøa tan hoaøn toaøn 10 gam hoãn hôïp cuûa Mg vaø MgO baèng dung dòch HCl . Dung dòch thu ñöôïc cho taùc duïng vôùi vôùi dung dòch NaOH dö . Loïc laáy keát tuûa röûa saïch roài nung ôû nhieät ñoä cao cho ñeán khi khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 14 gam chaát raén
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi chaát coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Tính theå tích dung dòch HCl 2M toái thieåu ñaõ duøng ?
Hoøa tan hoaøn toaøn 24 gam hoãn hôïp cuûa Al vaø Mg baèng dung dòch HCl vöøa ñuû . Theâm moät löôïng NaOH dö vaøo dung dòch . Sau phaûn öùng xuaát hieän moät löôïng keát tuûa Loïc laáy keát tuûa röûa saïch roài nung ôû nhieät ñoä cao cho ñeán khi khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 4 g chaát raén
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Tính theå tích dung dòch HCl 2M ñaõ duøng ?
Chia moät löôïng hoãn hôïp goàm MgCO3 vaø CaCO3 laøm 2 phaàn baèng nhau .
Phaàn 1 : nhieät phaân hoaøn toaøn thu ñöôïc 3,36 lít khí CO2 (ñktc)
Phaàn 2 : hoøa tan heát trong dung dòch HCl roài coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 15,85 gam hoãn hôïp muoái khan
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái cacbonat coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Khöû 15,2 gam hoãn hôïp goàm Fe2O3 vaø FeO baèng H2 ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc saét kim loaïi . Ñeå hoøa tan heát löôïng saét naøy caàn 0,4 mol HCl
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Tính theå tích H2 thu ñöôïc ôû ñktc ?
Cho moät luoàng CO dö ñi qua oáng söù chöùa 15,3 gam hoãn hôïp goàm FeO vaø ZnO nung noùng , thu ñöôïc moät hoãn hôïp chaát raén coù khoái löôïng 12, 74 gam . Bieát trong ñieàu kieän thí nghieäm hieäu suaát caùc phaûn öùng ñeàu ñaït 80%
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn löôïng chaát raén thu ñöôïc sau phaûn öùng treân phaûi duøng bao nhieâu lít dung dòch HCl 2M ?
Chia hoãn hôïp goàm Fe vaø Fe2O3 laøm 2 phaàn baèng nhau
Phaàn 1 : cho moät luoàng CO ñi qua vaø nung noùng thu ñöôïc 11,2 gam Fe
Phaàn 2 : ngaâm trong dung dòch HCl . Sau phaûn öùng thu ñöôïc 2,24 lít khí H2 ôû ñktc
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi chaát coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
VI/ Toaùn taêng , giaûm khoái löôïng :
Nhuùng moät thoûi saét 100 gam vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caân naëng 101,6 gam . Hoûi khoái kim loaïi ñoù coù bao nhieâu gam saét , bao nhieâu gam ñoàng ?
Cho moät baûn nhoâm coù khoái löôïng 60 gam vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caân naëng 80,7 gam . Tính khoái löôïng ñoàng baùm vaøo baûn nhoâm ?
Ngaâm moät laù ñoàng vaøo dung dòch AgNO3 . Sau phaûn öùng khoái löôïng laù ñoàng taêng 0,76 gam . Tính soá gam ñoàng ñaõ tham gia phaûn öùng ?
Ngaâm ñinh saét vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caân naëng hôn luùc ñaàu 0,4 gam
Tính khoái löôïng saét vaø CuSO4 ñaõ tham gia phaûn öùng ?
Neáu khoái löôïng dung dòch CuSO4ñaõ duøng ôû treân laø 210 gam coù khoái löôïng rieâng laø 1,05 g/ml . Xaùc ñònh noàng ñoä mol ban ñaàu cuûa dung dòch CuSO4 ?
Cho 333 gam hoãn hôïp 3 muoái MgSO4 , CuSO4 vaø BaSO4 vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch D vaø moät phaàn khoâng tan coù khoái löôïng 233 gam . Nhuùng thanh nhoâm vaøo dung dòch D . Sau phaûn öùng khoái löôïng thanh kim loaïi taêng 11,5 gam . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái coù trong hoãn hôïp treân ?
Cho baûn saét coù khoái löôïng 100 gam vaøo 2 lít dung dòch CuSO4 1M. Sau moät thôøi gian dung dòch CuSO4 coù noàng ñoä laø 0,8 M . Tính khoái löôïng baûn kim loaïi , bieát raèng theå tích dung dòch xem nhö khoâng ñoåi vaø khoái löôïng ñoàng baùm hoaøn toaøn vaøo baûn saét ?
Nhuùng moät laù keõm vaøo 500 ml dung dòch Pb(NO3)2 2M . Sau moät thôøi gian khoái löôïng laù keõm taêng 2,84 gam so vôùi ban ñaàu .
Tính löôïng Pb ñaõ baùm vaøo laù Zn , bieát raèng löôïng Pb sinh ra baùm hoaøn toaøn vaøo laù Zn.
Tính moàng ñoä M caùc muoái coù trong dung dòch sau khi laáy laù keõm ra , bieát raèng theå tích dung dòch xem nhö khoâng ñoåi ?
VII/ Toaùn hoãn hôïp muoái axit – muoái trung hoøa :
Duøng 30 gam NaOH ñeå haáp thuï 22 gam CO2
Coù nhöõng muoái naøo taïo thaønh
Tính khoái löôïng caùc muoái taïo thaønh .
Cho 9,4 gam K2O vaøo nöôùc . Tính löôïng SO2 caàn thieát ñeå phaûn öùng vôùi dung dòch treân ñeå taïo thaønh :
Muoái trung hoøa .
Muoái axit
Hoãn hôïp muoái axit vaø muoái trung hoøa theo tæ leä mol laø 2 : 1
Dung dòch A chöùa 8 gam NaOH
Tính theå tích dung dòch H2SO4 0,5M caàn duøng ñeå hoøa tan hoaøn toaøn dung dòch A
Tính theå tích SO2 caàn thieát ñeå khi taùc duïng vôùi dung dòch A taïo ra hoãn hôïp muoái axit vaø muoái trung hoøa theo tæ leä mol töông öùng laø 2 : 1 ?
Tính theå tích CO2 caàn thieát ñeå khi taùc duïng vôùi 16 gam dung dòch NaOH 10% taïo thaønh:
Muoái trung hoøa ?
Muoái axit ?
Hoãn hôïp muoái axit vaø muoái trung hoøa theo tæ leä mol laø 2 : 3 ?
Duøng 1 lít dung dòch KOH 1,1M ñeå haáp thuï 80 gam SO3
Coù nhöõng muoái naøo taïo thaønh ?
Tính khoái löôïng caùc muoái taïo thaønh ?
VIII/ Xaùc ñònh CTHH :
Hoøa tan hoaøn toaøn 3,6 gam moät kim loaïi hoùa trò II baèng dung dòch HCl coù 3,36 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc. Hoûi ñoù laø kim loaïi naøo ?
Hoøa tan 2,4 gam oxit cuûa moät kim loaïi hoùa trò II caàn duøng 2,19 gam HCl . Hoûi ñoù laø oxit cuûa kim loaïi naøo ?
Hoøa tan 4,48 gam oxit cuûa moät kim loaïi hoùa trò II caàn duøng 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M . Hoûi ñoù laø oxit cuûa kim loaïi naøo ?
Cho dung dòch HCl dö vaøo 11,6 gam bazô cuûa kim loaïi R coù hoùa trò II thu ñöôïc 19 gam muoái . Xaùc ñònh teân kim loaïi R ?
Cho 10,8 gam kim loaïi hoùa tri III taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thaáy taïo thaønh 53,4 gam muoái . Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù /
Hoøa tan 49,6 gam hoãn hôïp goàm muoái sunfat vaø muoái cacbonat cuûa moät kim loaïi hoùa trò I vaøo nöôùc thu ñöôïc dung dòch A . Chia dung dòch A laøm 2 phaàn baèng nhau .
Phaàn 1 : Cho taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö thu ñöôïc 2,24 lít khí ôû ñktc
Phaàn 1 : Cho taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 dö thu ñöôïc 43 gam keát tuûa traéng .
a. Tìm CTHH cuûa 2 muoái ban ñaàu
b. Tính % veà khoái löôïng cuûa caùc muoái treân coù trong hoãn hôïp ?
Hoøa tan 1,84 gam moät kim loaïi kieàm vaøo nöôùc . ñeå trung hoøa dung dòch thu ñöôïc phaûi duøng 80 ml dung dòch HCl 1M . Xaùc ñònh kim loaïi kieàm ñaõ duøng ?
Hoøa tan hoaøn toaøn 27,4 gam hoãn hôïp goàm M2CO3 vaø MHCO3 ( M laø kim loaïi kieàm ) baèng 500 ml dung dòch HCl 1M thaáy thoaùt ra 6,72 lít khí CO2 ( ôû ñktc) . Ñeå trung hoøa löôïng axit coøn dö phaûi duøng 50 ml dung dòch NaOH 2M
Xaùc ñònh 2 muoái ban ñaàu
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái treân ?
Coù moät hoãn hôïp X goàm moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I vaø moät muoái cuûa kim loaïi hoùa trò II . Hoøa tan hoaøn toaøn 18 gam X . baèng dung dich HCl vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch Y vaø 3,36 lít CO2 (ñktc)
Coâ caïn Y seõ thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan ?
Neáu bieát trong hoãn hôïp X soá mol muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I gaáp 2 laàn soá mol muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II vaø nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi hoùa trò I hôn nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi hoùa trò II laø 15 ñvC. Tìm CTHH 2 muoái treân ?
Coù moät oxit saét chöa roõ CTHH . Chia löôïng oxit naøy laøm 2 phaàn baèng nhau
Phaàn 1 : taùc duïng vöøa ñuû vôùi 150 ml dung dòch HCl 3M
Phaàn 2 : nung noùng vaø cho luoàng CO ñi qua , thu ñöôïc 8,4 gam saét .
Xaùc ñònh CTHH cuûa saét oxit .
Hoøa tan heát m gam hoãn hôïp goàm ACO3 vaø BCO3 (A , B laø 2 kim loaïi hoùa trò II) caàn duøng 300 ml dung dòch HCl 1M . Sau phaûn öùng thu ñöôïc V lít khí CO2 (ñktc) vaø d/dòch A . Coâ caïn dung dòch A thu ñöôïc 30,1 gam muoái khan
Xaùc ñònh m ?
Tìm V ?
Oxi hoùa hoaøn toaøn 8 gam 2 kim loaïi A , B (ñeàu coù hoùa trò II) thu ñöôïc hoãn hôïp 2 oxit töông öùng . Ñeå hoøa tan heát 2 oxit treân caàn 150 ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc dung dòch coù 2 muoái . Cho NaOH vaøo dung dòch muoái naøy thu ñöôïc moät keát tuûa cöïc ñaïi naëng m gam goàm hoãn hôïp 2 hiñroxit kim loaïi
a.Vieât caùc PTPU xaûy ra ?
b. Xaùc ñònh m ?
A laø oxit cuûa nitô coù phaân töû khoái laø 92 coù tæ leä soá nguyeân töû N vaø O laø 1 : 2 . B laø moät oxit khaùc cuûa nitô . ÔÛ ñktc 1 lít khí B naëng baèng 1 lít khí CO2 . Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa A vaø B ?
Hoøa tan hoaøn toaøn 1,44 gam kim loaïi hoùa trò II baèng 250 ml dung dòch H2SO4 0,3M . Ñeå trung hoøa löôïng axit dö caàn duøng 60 ml dung dòch NaOH 0,5M , Xaùc ñònh teân kim loaïi ?
Nung 3 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi A ( chöa roõ hoùa trò ) thu ñöôïc 1,68 gam oxit .
Xaùc ñònh CTHH cuûa muoái ?
Neáu hoøa tan hoaøn toaøn 8 gam muoái treân baèng V lít dung dòch HCl 2M . Tính V ?
IX/ Chöùng minh chaát taùc duïng heát :
Cho 3,87 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M
Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ?
Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ?
Tính theå tích dung dòch ñoàng thôøi NaOH 2M vaø Ba(OH)2 0,1M caàn duøng ñeå trung hoøa heát löôïng axit coøn dö ?
Hoøa tan 31,9 gam hoãn hôïp BaCl2 vaø CaCl2 vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch A . Cho toaøn boä dung dòch A taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch Na2CO3 2M thaáy xuaát hieän moät löôïng keát tuûa
Chöùng toû raèng löôïng keát tuûa ôû treân thu ñöôïc laø toái ña ?
Neáu cho toaøn boä löôïng dung dòch A taùc duïng vôùi löôïng dö dung dòch AgNO3 thì thu ñöôïc 53,4 gam keát tuûa . Xaùc ñònh % veà khoái löôïng moãi muoái ñaõ duøng ban ñaàu ?
Cho 8,4 gam hoãn hôïp Zn vaø Mg taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 2M
Chöùng minh raèng sau phaûn öùng axit vaãn coøn dö ?
Neáu thoaùt ra 4,48 lít khí ôû ñktc . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu
Tính theå tích ñoàng thôøi cuûa 2 dung dòch KOH 0,5 M vaø Ba(OH)2 1M caàn duøng ñeå trung hoøa heát löôïng axit coøn dö ?
Cho 7,8 gam hoãn hôïp Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch H2SO4 1M
Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ?
Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính % veà khoái löôïng cuûa Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ?
Cho 31,8 gam hoãn hôïp X goàm 2 muoái MgCO3 vaø CaCO3 vaøo 0,8 lít dung dòch HCl 1M
thu ñöôïc dung dòch Z .
Hoûi dung dòch Z coù dö axit khoâng ?
Cho vaøo dung dòch Z moät löôïng NaHCO3 dö thì theå tích CO2 thu ñöôïc laø 2,24 lít . tính khoái löôïng moãi muoái coù trong hoãn hôïp X ?
X/ AÙùp duïng sô ñoà hôïp thöùc :
Tính khoái löôïng H2SO4 95% thu ñöôïc töø 60 kg quaëng pirit neáu hieäu suaát p/ öùng laø 85% ?
Duøng 150 gam quaëng pirit chöaù 20% chaát trô ñieàu cheá H2SO4 . Ñem toaøn boä löôïng axit ñieàu cheá ñöôïc hoøa tan vöøa ñuû m gam Fe2O3 . Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn , haõy
Tính khoái löôïng H2SO4 ñieàu cheá ñöôïc ?
Tính m ?
Töø 1 taán quaëng pirit chöaù 90% FeS2 coù theå ñieàu cheá bao nhieâu lít H2SO4 ñaäm ñaëc 98% (d = 1,84 g/ml) , bieát hieäu suaát trong quaù trình ñieàu cheá laø 80% ?
Coù theå ñieàu cheá bao nhieâu taán CH3COOH töø 100 taán CaC2 coù 4% taïp chaát , giaû söû caùc phaûn öùng ñaït hieäu suaát 100% ?
XI/ AÙùp duïng ñònh luaät baûo toaøn khoái löôïng :
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa A , bieát raèng khi ñoát chaùy 1 mol chaát A caàn 6,5 mol oxi thu ñöôïc 4 mol CO2 vaø 5 mol nöôùc
Ñoát chaùy m gam chaát A caàn duøng 4,48 lít O2 thu ñöôïc 2,24 lít CO2 vaø 3,6 gam nöôùc . Tính m bieát theå tích caùc chaát khí ñeàu döôïc ño ôû ñktc
Ñoát chaùy 16 gam chaát A caàn 4,48 lít khí oxi (ñktc) thu ñöôïc khí CO2 vaø hôi nöôùc theo tæ leä soá mol laø 1 : 2 . Tính khoái löôïng CO2 vaø H2O taïo thaønh ?
Nung hoãn hôïp 2 muoái CaCO3 vaø MgCO3 thu ñöôïc 76 gam 2 oxit vaø 33,6 lít CO2 (ñktc) . Tính khoái löôïng hoãn hôïp ban ñaàu ?
Cho hoãn hôïp 2 muoái A2SO4 vaø BSO4 coù khoái löôïng 44,2 gam taùc duïng vöøa ñuû vôùi d/dòch BaCl2 taïo thaønh 69,9 gam BaSO4 keát tuûa .Tìm khoái löôïng 2 muoái tan môùi taïo thaønh ?
Hoøa tan 10 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat coù hoùa trò II vaø III baèng dung dòch HCl thu ñöôïc dung dòch A vaø 0,672 lít khí (ñktc) . Hoûi coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan ?
Hoøa tan 5,68 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa kim loaïi thuoäc nhoùm IIA vaø thuoäc 2 chu kì lieân tieáp baèng dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,344 lít khí (ñktc) vaø dung dòch A . Hoûi coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan ?
Cho luoàng khí CO ñi qua oáng söù ñöïng m gam hoãn hôïp goàm Fe , FeO , Fe2O3 nung noùng . Sau khi keát thuùc thí nghieäm , thu ñöôïc 64 gam chaát raén A vaø 11,2 lít khí B (ñktc) coù tæ khoái hôi so vôùi hiñro laø 20,4 . Tính m ?
XII/ Bieän luaän :
Theo caùc khaûnaêng phaûn öùng xaûy ra .
Theo phöông trình voâ ñònh
Theo giôùi haïn
Theo hoùa trò
Theo löôïng chaát ( gam , mol )
Theo tính chaát
Theo keát quaû baøi toaùn
Hoøa tan hoaøn toaøn 3,78 gam moät kim loaïi M vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,704 lít khí H2 (ñktc) . Xaùc ñònh kim loaïi M ?
Hoøa tan hoaøn toaøn hoãn hôïp 4 g hai kim loaïi A,B cuøng hoùa trò II vaø coù tæ leä mol laø ! : 1 baèng dung dòch HCl thu ñöôïc 2,24 lít khí H2 ( ñktc) . Hoûi A , B laø caùc kim loaïi naøo trong caùc kim loaïi sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni . Bieát : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58 .
A laø hôïp chaát voâ cô khi ñoát noùng cho ngoïn löûa maøu vaøng . Nung noùng A ôû nhieät ñoä cao ñöôïc chaát raén B , hôi nöôùc vaø khí C khoâng maøu , khoâng muøi , laøm ñuïc nöôùc voâi trong . bieát chaát raén B cuõng cho ngoïn löûa maøu vaøng khi ñoát noùng . Xaùc ñònh CTHH cuûa A vaø B vaø vieát caùc PTPU
A laø hôïp chaát voâ cô coù nhieàu öùng duïng trong ngaønh xaây döïng . Nung noùng A thu ñöôïc chaát raén b vaø khí C khoâng maøu khoâng muøi . Cho C loäi qua bình ñöïng nöôùc voâi trong dö laïi thaáy xuaát hieä chaát raén A . Xaùc ñònh CTHH cuûa A vaø vieát caùc PTPU .
X laø moät muoái voâ cô thöôøng ñöôïc duøng trong phoøng thí nghieäm . Nung noùng X ñöôïc 2 khí Y vaø Z , trong ñoù khí Y khoâng maøu , khoâng muøi , khoâng chaùy . Coøn Z laø hôïp chaát ñöôïc taïo bôõi 2 nguyeân toá hiddro vaø oxi . Xaùc ñònh CTHH cuûa X .
A , B , C laø hôïp chaát voâ cô cuûa moät kim loaïi khi ñoát chaùy ñeàu cho ngoïn löûa maøu vaøng . A taùc duïng vôùi B taïo thaønh C . Nung noùng B ôû nhieät ñoä cao taïo thaønh C , hôi nöôùc vaø khí D laø hôïp chaát cuûa cacbon . Bieát D taùc duïng vôùi A taïo ñöôïc B hoaëc C . Xaùc ñònh CTHH cuûa A , B , C ..
Muoái A khi ñoát chaùy cho ngoïn löûa maøu vaøng . Nung noùng A ñöôïc chaát raén B vaø coù hôi nöôùc thoaùt ra , A cuõng nhö B ñeàu taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl taïo khí C khoâng maøu , khoâng muøi , khoâng chaùy . Xaùc ñònh CTHH cuûa A .
XIII/ Phöông phaùp töï choïn löôïng chaát :
Moät soá caùch choïn :
Löôïng chaát tham gia phaûn öùng laø 1 mol
Löôïng chaát tham gia phaûn öùng theo soá lieäu cuûa ñeà baøi .
Hoøa tan moät muoái cacbonat kim loaïi M baèng khoái löôïng vöøa ñuû cuûa dung dòch H2SO4 9,8 % ta thu ñöôïc dung dòch muoái sunfat 14,18% . Hoûi M laø kim loaïi gì ?
Hoøa tan oxit moät kim loaïi hoùa trò II vaøo moät löôïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 20% , thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 22,6% . Xaùc ñònh teân kim loaïi ñaõ duøng ?
Cho 16 gam hôïp kim cuûa Beri vaø moät kim loaïi kieàm taùc duïng vôùi nöôùc ta ñöôïc dung dòch A vaø 3,36 liat khí H2 (ñktc)
Caàn bao nhieâu ml dung dòch HCl 0,5M ñeå trung hoøa heát 1/10 dung dòch A ?
Laáy 1/10 dung dòch A roài theâm vaøo ñoù 99 ml dung dòch Na2SO4 0,1 M thì thaáy dung dòch vaãn coøn dö Ba2+ , nhöng neáu theâm tieáp 2 ml dung dòch nöõa thì thaáy dö SO42- . Xaùc ñònh teân cuûa kim loaïi kieàm ?
Nhieät phaân 9,4 gam muoái nitrat kim loaïi tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn thaáy coøn laïi 4 gam chaát raén . Xaùc ñònh kim loaïi coù trong muoái ?
Hoøa tan 2,84 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa 2 kim loaïi thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm II vaø thuoäc 2 chu kì lieân tieáp nhau baèng dung dòch HCl dö ngöôøi ta thu ñöôïc dung dòch A vaø khí B . Coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc 3,17 gam muoái khan .
Tính theå tích B (ñktc) .?
Xaùc ñònh teân 2 kim loaïi ?
Ñoát chaùy 1 gam ñôn chaát M caàn duøng löôïng vöøa ñuû oxi laø 0,7 lít ( ñktc) . Xaùc ñònh ñôn chaát M ?
Nung 3 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi A chöa roõ hoùa trò thu ñöôïc 1,68 gam oxit kim loaïi A .
Xaùc ñònh A ?
Tính theå tích dd HCl caàn duøng ñeå hoøa tan heát 3 gam muoái cacbonat cuûa A ôû treân ?
XIV/ Phöông phaùp duøng caùc giaù trò trung bình :
A/ Phöông phaùp duøng caùc giaù trò mol trung bình ()
Löu yù :
Hoãn hôïp nhieàu chaát :
= =
= =
Hoãn hôïp 2 chaát : a, b ; % soá mol
= ; = M1n1 + M2(1-n1)
= ; = M1X1 + M2(1-X1)
Hai kim loaïi kieàm M vaø M/ naèm trong hai chu kì keá tieáp nhau cuûa baûng heä thoáng tuaàn hoaøn . Hoøa tan moâyj ít hoãn hôïp M vaø M/ trong nöôùc ñöôïc dung dòch A vaø 0,336 lít khí H2 (ñktc) . Cho HCl dö vaøo dung dòch A vaø coâ caïn ñöôïc 2,075 gam muoái khan . Xaùc ñònh teân kim loaïi M vaø M/ ?
Hoøa tan vaøo nöôùc 7,14 gam hoãn hôïp muoái cacbonat vaø hiddro cacbonat cuûa moät kim loaïi hoùa trò I . Sau ñoù theâm vaøo dung dòch thu ñöôïc moät löôïng dung dòch HCl vöøa ñuû thì thu ñöôïc 0,672 lít khí ôû ñktc Xaùc ñònh teân kim loaïi ?
Nguyeân töû khoái cuûa 3 kim loaïi hoùa trò 2 tæ leä vôùi nhau theo tæ soá laø 3 : 5 : 7 . Tæ leä soá mol cuûa chuùng trong hoãn hôïp laø 4 : 2 : 1 . Sau khi hoøa tan 2,32 gam hoãn hôïp trong HCl dö thu ñöôïc 1,568 lít H2 ôû ñktc . Xaùc ñònh 3 kim loaïi bieát chuùng ñeàu ñöùng tröôùc H2 trong daõy Beketop .
Hoøa tan 46 gam hoãn hôïp Ba vaø 2 kim loaïi kieàm A , B thuoäc 2 chu kì lieân tieáp nhau ñöôïc dung dòch X vaø 11,2 lít khí (ñktc)
Neáu theâm 0,18 mol Na2SO4 voø dung dòch X thì dung dòch sau phaûn öùng vaãn chöa keát tuûa heát Ba2+
Neáu theâm 0,21 mol Na2SO4 voø dung dòch X thì dung dòch sau phaûn öùng vaãn coøn dö ion SO42-
Xaùc ñònh teân 2 kim loaïi kieàm ?
ViÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng ho¸ häc ë c¸c thÝ nghiÖm sau :
Nhá vµi giät axit clohidric vµo ®¸ v«i
Cho mét Ýt diphotpho pentoxit vµo dd kali hidroxit
Nhóng thanh s¾t vµo dd §ång (II) sunfat
HÊp thô N2O5 vµo H2O
Cho c¸c oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3. ViÕt PTHH (nÕu cã) cña c¸c oxit nµy lÇn lît t¸c dông víi H2O, H2SO4, KOH, HCl
ViÕt PTP¦ :
Kim lo¹i M ho¸ trÞ n tan trong dd HCl
MgCO3 + HNO3 …
Al + H2SO4 (lo·ng)
FexOy + HCl
Fe + Cl2
Cl2 + NaOH
Cho tõ tõ bét Cu vµo dd HNO3 ®Æc. Lóc ®Çu thÊy khÝ mÇu n©u bay ra, sau ®ã khÝ kh«ng mµu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, cuèi cïng khÝ ngõng tho¸t ra. GT hiÖn tîng, viÕt PTHH x¶y ra
Cã nh÷ng baz¬ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
Baz¬ nµo bÞ nhiÖt ph©n huû ?
T¸c dông ®îc víi dd H2SO4
§æi mµu dd phenolphtalein ?
H·y m« t¶ hiÖn tîng quan s¸t ®îc, viÕt pthh khi th¶ l¸ Al vµo nh÷ng dd sau :
dd H2SO4 2 M
dd NaOH d
dd CuCl2
1. ViÕt PTHH theo s¬ ®å sau :
MgSO4
SO2 H2SO4 MgCl2
HCl
2.T×m c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D,E thÝch hîp, viÕt PTHH x¶y ra
(1) A + Cl2 B
(2) B + Al (d) AlCl3 + A
(3) A + O2 C
(4) C + H2SO4 D + E + H2O
3. Chän c¸c chÊt A,B,C,D thÝch hîp, viÕt PTHH x¶y ra
A
B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C
C
4.Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh díi ®©y :
a. Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1
Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2
CuSO4 + X3 CuS + Y3
MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4
b. A + B CaCO3 + NaCl
C + D ZnS + KNO3
E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3
G + H BaSO4 + MgCl2
c. KHS + A H2S + …
HCl + B CO2 + …
CaSO3 + C SO2 + …
H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + ….
ViÕt c¸c PTP¦ theo c¸c s¬ ®å biÕn ho¸ sau :
Fe2(SO4)2 Fe(OH)3 Cu CuCl2
FeCl3 CuSO4
7.ViÕt c¸c PTP¦ theo s¬ ®å biÕn ho¸
+X A +Y
Fe2O3 FeCl2
+Z B +T
trong ®ã A,B,X,Y,Z,T lµ c¸c chÊt kh¸c nhau
8..ViÕt c¸c PTP¦ theo s¬ ®å hai chiÒu sau :
S SO2 H2SO4 CuSO4
K2SO3
9.Cho s¬ ®å biÕn ho¸ :
a. A1 A2 A3
Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 B2 B3
T×m c«ng thøc cña c¸c chÊt øng víi c¸c chÊt A1,, A2, …..viÕt PTP¦ theo s¬ ®å
b.
A1 A2 A3
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B1 B2 B3
.. +X,t0
c. A
+Y,t0 + B +E
A Fe D C
+Z,t0
A
BiÕt r»ng : A + HCl D + C + H2O
ChØ ®îc dïng mét thuèc thö tù chän, h·y nhËn biÕt dd c¸c chÊt ®ùng trong c¸c lä riªng rÏ : FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH
Dïng mét thuèc thö nhËn biÕt c¸c dd : Na2CO3 ; NaCl ; Na2S ; Ba(NO3)2
B»ng pp ho¸ häc nhËn biÕt c¸c khÝ ®ùng trong c¸c lä mÊt nh·n : CO2 ; NH3 ; O2 ; N2
5 b×nh chøa 5 khÝ : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH4. Tr×nh bµy pp ho¸ häc nhËn ra tõng khÝ
Cã 5 dd : HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; NaCl. Cho phÐp sö dông quú tÝm ®Ó nhËn biÕt c¸c dd ®ã (biÕt Na2CO3 còng lµm xanh quú tÝm)
ChØ ®îc sö dông dd HCl ; H2O nªu pp nhËn biÕt 5 gãi bét tr¾ng chøa c¸c chÊt : KNO3 ; K2CO3 ; K2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4
cã 5 chÊt r¾n : Fe ; Cu ; Al ; CuO ; FeO. Dïng pp ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng chÊt
5 lä mÊt nh·n, mçi lä chøa mét trong c¸c chÊt bét mµu ®en hoÆc x¸m xÉm sau : FeS ; Ag2O ; CuO ; MnO2 ; FeO. chØ dïng èng nghiÖm, ®Ìn cån, vµ mét dd thuèc thö ®Ó nhËn biÕt
Cã 5 dd bÞ mÊt nh·n gåm c¸c chÊt sau : H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; BaCl2 ; MgCl2. ChØ dïng thªm phenol phtalein nªu c¸ch x¸c ®Þnh tõng dd
ChØ dïng 1 thuèc thö lµ kim lo¹i h·y nhËn biÕt c¸c lä chøa c¸c dd : Ba(OH)2 ; HNO3 ®Æc, nguéi ; AgNO3
1.Tr×nh bµy pp ho¸ häc ®Ó t¸ch riªng tõng kim lo¹i ra khái hh chøa : Ag ; Al ; Fe
2. T¸ch riªng dd tõng chÊt ra khái hh dd : AlCl3 ; FeCl3 ; BaCl2
3. §iÒu chÕ chÊt nguyªn chÊt :
a. NaCl cã lÉn mét Ýt t¹p chÊt lµ Na2CO3. Lµm thÕ naß ®Ó cã NaCl nguyªn chÊt ?
b. N2 lÉn c¸c t¹p chÊt : CO ; CO2 ; H2 vµ h¬i níc
c, Cã hh 3 oxit : SiO2 ; Al2O3 ; Fe2O3. Tr×nh bµy pp ho¸ häc ®Ó lÊy tõng chÊt ë d¹ng nguyªn chÊt
4. Mét lo¹i thuû ng©n bÞ lÉn t¹p chÊt lµ c¸c kim lo¹i sau : Fe ; Zn ; Pb ; Sn. cã thÓ dïng dd Hg(NO3)2 ®Ó lÊy ®îc Hg tinh khiÕt. em h·y nªu pp lµm vµ viÕt PTP¦
5. B»ng pp hh t¸ch riªng
a. Bét Fe ra khái hh : Fe, Cu, CaO
b. T¸ch riªng tõng chÊt khái hh : Fe, Fe2O3, Cu (khèi lîng b¶o toµn)
1.Hoµ tan 16,2 gam ZnO vµo 400gam dd HNO3 15% thu ®îc dd A
a. TÝnh khèi lîng axit ®· ph¶n øng b. TÝnh khèi lîng muèi kÏm t¹o thµnh
c. TÝnh C% c¸c chÊt trong dd A
2. Hoµ tan 10,8 gam Al t¸c dông võa ®ñ víi 600 gam dd HCl thu ®îc dd X vµ V lÝt khÝ ë §KTC
a. TÝnh V b. TÝnh khèi lîng muèi nh«m thu ®îc c. TÝnh CM cña dd HCl
3. Cho 325 gam dd FeCl3 5% vµo 112 gam dd KOH 25%
a. ChÊt nµo thõa sau ph¶n øng b. TÝnh khèi lîng chÊt kÐt tña thu ®îc
c. TÝnh C% c¸c chÊt trong dd sau ph¶n øng
4. Hoµ tan 8,9 gam hh Mg, Zn vµo lîng võa ®ñ dd H2SO4 0,2M thu ®îc dd A vµ 4,48 lÝt khÝ ë ®ktc
a. TÝnh % theo khèi lîng 2 kim lo¹i b. TÝnh thÓ tÝch dd axit ®· dïng
5. Cho 16,8 lÝt CO2 ®ktc hÊp thô hoµn toµn vµo 600ml dd NaOH 2M thu ®îc dd A
a. TÝnh khèi lîng muèi thu ®îc trong dd A
b. Cho BaCl2 d vµo dd A th× thu ®îc bao nhiªu gam kÕt tña
6. Nhóng mét miÕng Al cã khèi lîng 10 gam vµo 500 ml dd CuSO4 0,4M. Sau thêi gian ph¶n øng lÊy miÕng Al ra, c©n nÆng 11,38 gam
a. TÝnh m Cu b¸m vµo Al b. TÝnh CM c¸c chÊt trong dd sau ph¶n øng (coi V kh«ng ®æi)
7. Cho 20 gam Al vµo 400 ml dd CuCl2 0,5 M. Khi nång ®é dd CuCl2 gi¶m 25% th× lÊy miÕng Al ra, c©n nÆng bao nhiªu gam ?
8. §Ó hoµ tan 3,9 gam kim lo¹i X cÇn dïng V ml dd HCl vµ cã 1,344 lÝt H2 ®ktc. MÆt kh¸c, ®Ó hoµ tan 3,2 gam oxit cña kim lo¹i Y còng dïng võa ®ñ Vml dd HCl trªn. Hái X,Y lµ c¸c kim lo¹i g× ?
9. Cho 34,8 gam Fe3O4 t¸c dông víi 455,2 gam dd HCl 20% d thu ®îc dd A. TÝnh C% c¸c chÊt tan cã trong dd A
10. Cho 16 gam FexOy t¸c dông víi lîng võa ®ñ 300 ml dd HCl 2 M. X¸c ®Þnh CT oxit s¾t
11. Hoµ tan 8 gam oxit lim lo¹i ho¸ trÞ 2 cÇn 14,6 gam HCl nguyªn chÊt. T×m CT oxit
12. Hoµ tan 20,4 gam oxit kim lo¹i A (ho¸ trÞ 3) b»ng 300 ml dd H2SO4 võa ®ñ th× thu ®îc 68,4 gam muèi khan
a. T×m CTHH cña oxit trªn b. TÝnh CM cña dd axit
13. §Ó hoµ tan 64 gam mét oxit kim lo¹i (ho¸ trÞ 3) cÇn võa ®ñ 800 ml dd HNO3 3M
a. T×m CT oxit b. TÝnh CM dd muèi sau ph¶n øng
14. Hßa tan 5 gam ®¸ v«i nguyªn chÊt trong 40 ml dd HCl. Sau ph¶n øng ph¶i dïng 20 ml dd NaOH ®Ó trung hoµ axit d. MÆt kh¸c, cø 50 ml dd HCl ph¶n øng võa ®ñ víi 150 ml dd NaOH. TÝnh CM cña 2 dd
15. Cho mét lîng bét s¾t vµo dd võa ®ñ dd H2 SO4 1 M thu ®îc dd A vµ khÝ B. Cho toµn bé dd A ph¶n øng víi 250 ml dd KOH võa ®ñ. Läc kÕt tña råi nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 20 gam chÊt r¾n
a. TÝnh m Fe ®· dïng b. TÝnh V khÝ ë ®ktc c. TÝnh V ml dd axit d. TÝnh CM dd KOH
1. Cho c¸c kim lo¹i Al, Fe, Cu, Ag. Nh÷ng KL t¸c dông nµo t¸c dông ®îc víi axit sunfuric lo·ng ? dd AgNO3 ? dd NaOH ? dd H2SO4 ®Æc ë ®k thêng vµ ®un nãng ?. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra
2. Cho c¸c cÆp chÊt sau : a. Zn + AgCl ; Cu + Fe(NO3)2 (dd) ; Ag + Cu(NO3)2 (dd) ; Ni + dd CuCl2 ; Al + dd AgNO3
3. Hoµ tan 5,5 gam hh 2 kim lo¹i Al, Fe trong 500 ml dd HCl võa ®ñ thu ®îc 4,48 lÝt khÝ ®ktc
a. TÝnh % khèi lîng 2 kim lo¹i
b. TÝnh CM dd HCl
4. Hoµ tan 20 gam hh gåm Ag, Zn, Mg trong dd H2SO4 0,5 M (võa ®ñ) thu ®îc 6,72 lÝt H2 ®ktc vµ 8,7 gam kim lo¹i kh«ng tan
a. TÝnh % khèi lîng mçi KL
b. TÝnh V ml dd H2SO4
5. Nhóng 594 gam Al vµo dd AgNO3 2M. Sau thêi gian khèi lîng thanh Al t¨ng 5% so víi ban ®Çu
a. T×m m Al ph¶n øng b. TÝnh m Ag thu ®îc c. TÝnh m muèi Al t¹o ra
6. Ng©m mét miÕng Fe vµo 320 gam dd CuSO4 10%. Sau khi tÊt c¶ Cu b¸m hÕt vµo Fe, khèi lîng miÕng Fe t¨ng 8%. X¸c ®Þnh khèi lîng miÕng Fe ban ®Çu
7. Cho 19,6 gam mét Kl ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 140 ml dd AgNO3 thu ®îc 75,6 gam Ag
a. X® KL b. TÝnh CM dd AgNO3 c. TÝnh CM dd sau ph¶n øng (coi V kh«ng ®æi)
8.§èt ch¸y hoµn toµn 41,1 gam kim lo¹i A (ho¸ trÞ II) b»ng lîng khÝ clo võa ®ñ, hoµ tan sp vµo níc thu ®îc ddB, cho ddB ph¶n øng víi dd AgNO3 d, thÊy cã 86,1 gam kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn
a. T×m A b. TÝnh VCLO ®ktc c. TÝnh m muèi t¹o thµnh
9. Hoµ tan 13 gam kim lo¹i A (ho¸ trÞ II) b»ng dd HCl 2M võa ®ñ ®îc dd B.Cho B ph¶n øng víi dd AgNO3 d ®îc 57,4 gam kÕt tña
a. ViÕt PTHH b. T×m A c. TÝnh V dd HCl ®· dïng
10. Hoµ tan 11,7 gam kim lo¹i X (ho¸ trÞ I) vµo 120,6 gam H2O th× thu ®îc 132 gam dd A
a. T×m X b. TÝnh C% dd A
11. Hoµ tan 9 gam kim lo¹i B (ho¸ trÞ III) vµo dd HCl d thu ®îc khÝ C. DÉn toµn bé C sinh ra ®i qua bét CuO ®èt nãng võa ®ñ ®îc 32 gam chÊt r¾n
a. ViÕt PThh b. TÝnh V khÝ C ®ktc c. T×m B
12. §èt ch¸y hÕt 4,48 g KLA ho¸ trÞ III b»ng khÝ Clo võa ®ñ, hoµ tan sp vµo níc thu ®îc dd B, B+ dd KOH d ®îc kÕt tña C vµ dd D. Läc kÕt tña, nung ë nhiÖt ®é cao ®îc chÊt r¾n E (m = 6,4 g). X® A vµ cho biÕt thµnh phÇn dd D
Tõ c¸c chÊt : NaCl, H2O, MnO2, HCl, KMnO4. H·y viÕt ptp ®iÒu chÕ khÝ clo
tõ c¸c chÊt : CaCO3, Na2CO3, NaHCO3, HCl.ViÕt pthh ®iÒu chÕ khÝ CO2
Nung 30 gam ®¸ v«i (®é tinh khiÕt 80%) tíi ph¶n øng hoµn toµn, khÝ sinh ra hÊp thô vµo 200 gam dd NaOH 5%. Sau ph¶n øng thu ®îc nh÷ng muèi nµo ? bao nhiªu gam ?
Cho 50 gam CaCO3 t¸c dông víi dd HCl 0,5M (d), khÝ sinh ra cho vµo b×nh chøa 500ml dd KOH 2M ®Õn pht
TÝnh V dd HCl, biÕt thÝ nghiÖm lÊy d 20% so víi lîng cÇn thiÕt
TÝnh CM muèi sinh ra khi hÊp thô khÝ trong dd kiÒm
5. Muèi nµo bÞ nhiÖt ph©n : Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, BaCO3, Ba(HCO3)2,KMnO4.ViÕt c¸c pthh x¶y ra
6. Cho c¸c s¬ ®å sau :
a. A B C D
A lµ khÝ mµu vµng lôc, ®éc. D lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng ch¸y vµ kh«ng duy tr× sù sèng.ViÕt c¸c pthh, t×m A,B,C,D
b. X Y Z T
T×m X,Y,Z,T. viÕt pthh. biÕt X lµ khÝ mµu vµng lôc, ®éc. T lµ oxit baz¬, r¾n nãng ch¶y ë nhiÖt ®é cao
ViÕt 8 ph¶n øng kh¸c nhau ®iÒu chÕ CO2
ViÕt CTHH cña c¸c oxit cña C, P, S mµ em biÕt.trong sè ®ã oxit nµo lµ oxit axit, viÕt CT axit t¬ng øng vµ PTHH khi cho axit ®ã t¸c dông víi KOH d
cho dßng CO ®i qua èng ®ùng CuO nung nãng, khÝ ®Ý ra cho hÊp thô hÕt vµo dd níc v«i trong d thu ®îc 16 gam kÕt tña
TÝnh % CuO ®· bÞ khö
NÕu hoµ tan chÊt r¾n cßn l¹i trong èng b»ng dd HNO3 ®Æc th× cã bao nhiªu lÝt NO2 bay ra
TiÕn hµnh ®f 5 lÝt dd NaCl 2M (d = 1,2 g/ml) theo ph¶n øng :
§f, mnx, ®c tr¬
2NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H2 + Cl2
Sau khi anot tho¸t ra 89,6 lÝt Cl2 ®ktc th× ngõng ®f, H2O bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ. tÝnh C% chÊt tan trong dd sau ®iÖn ph©n
HS cÇn n¾m s¬ lîc vÒ : hîp chÊt h÷u c¬, ph©n lo¹i, liªn kÕt, t/c ho¸ ®Æc trng cña CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, C6H6, …
ViÕt CTCT : C5H12, C2H5Br, C3H6, C4H8 (chøa mét liªn kÕt ®«i), C2H6O, C2H4O2 (m¹ch hë)
§èt ch¸y 6,4 gam chÊt h÷u c¬ A thu ®îc 8,8 g CO2 vµ 7,2 g H2O. MA = 32. T×m CTPT A, ViÕt CTCT A
§èt ch¸y hÕt 11,2 lÝt khÝ A ®ktc thu ®îc 11,2 lÝt CO2 ®ktc vµ 9 g H2O T×m CTPT,CTCT A biÕt 1 lÝt A ®ktc nÆng 1,34 g
§«t 2 lÝt khÝ B cÇn 9 lÝt O2 thu ®îc 6 lÝt CO2 vµ 6 lÝt h¬i níc
X® CTPT A. V ®o cïng ®k
Cho B t¸c dông víi H2 XT Ni, t0 viÕt PTHH x¶y ra
§èt ch¸y mét hydrocacbon A thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng lµ 11:3
T×m CTPT A biÕt tû khèi A so víi H2 lµ 20
ViÕt CTCTA vµ ptp khi cho A t¸c dông víi Br2 d
§èt ch¸y 10,08 lÝt hh khÝ CH4 vµ C2H6 thu ®îc 14,56 lÝt CO2. V ®o ®ktc
TÝnh % mçi khÝ trong hh
DÉn toµn bé sp ch¸y qua dd Ba(OH)2 d thu ®îc a gam kÕt tña. TÝnh a
§èt ch¸y hÕt 36 gam hh khÝ C3H6 vµ C2H6 trong O2 d thu ®îc 56 lÝt CO2 ®ktc
TÝnh V mçi khÝ ë ®ktc
TÝnh % mçi khÝ trong hh khÝ ban ®Çu
DÉn 56 lÝt hh khÝ gåm etylen vµ axetylen ®i qua dd Br2 d th× cã 480 gam Br2 ph¶n øng
TÝnh V mçi khÝ trong hh. V ®o ®ktc
TÝnh % mçi khÝ
Hh khÝ X gåm CH4 vµ C2H4. Cho toµn bé X ph¶n øng víi dd Br2 d thu ®îc 37,6 gam dibrom etan.MÆt kh¸c, ®èt ch¸y hÕt X cÇn dïng 16,8 lÝt O2 ®ktc
ViÕt pthh
TÝnh % sè mol mçi khÝ
10. Cho s¬ ®å sau :
C
Al4C3 A B D
E
Trong ®ã A,B,C lµ chÊt khÝ. C lµm mÊt mµu dd Br2, E lµ chÊt láng
T×m A, B , C , D , E
Viªt pthh theo s¬ ®å
11. §«t ch¸y 4,48 lÝt ®ktc hydrocacbon A, hÊp thô hÕt sp ch¸y vµo dd Ba(OH)2 d t¹o ra 118,2 gam kÕt tña, khèi lîng dd gi¶m 77,4 gam
a. T×m CTPT A
b ViÕt CTCT A
12. Dù ®o¸n hiÖn tîng, viÕt pthh
a. Th¶ mÈu KL Kali vµo cèc ®ùng rîu etylic 400
b. Th¶ mÈu Zn vµo cèc ®ùng giÊm ¨n
c. Cho níc vµo cèc ®ùng ®Êt ®Ìn
d. Cho vµi giät dd I2 vµo cèc ®ùng hå tinh bét
13. ViÕt pthh theo s¬ ®å : ViÕt c¸c pthh
CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5
14. hoµn thµnh s¬ ®å :
CO2 Na2CO3 CH3COONa
Tinh bét C6H12O6 C2H5OH H2
CH3COOC2H5
15. §èt ch¸y hÕt a gam hh gåm rîu etylic vµ axit axetic cÇn dïng 11,2 lÝt O2 ®ktc. DÉn toµn bé sp ch¸y qua dd Ca(OH)2 d thu ®îc 40 gam kÕt tña
a. T×m a
b. TÝnh % mçi chÊt trong hh
c. NÕu cho a gam hh trªn vµo dd Na2CO3 d th× thu ®îc bao nhiªu lÝt khÝ ®ktc?
16. Cho 45,2 gam hh CH3COOH, C2H5OH t¸c dông víi Na d thu ®îc V lÝt khÝ B ®ktc.MÆt kh¸c, ®Ó trung hoµ hÕt lîng hh trªn cÇn dïng 600 ml dd NaOH 1M
a. TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hh
b. tÝnh m Na ®ñ cho ph¶n øng
c. TÝnh V
17. Cho gluco lªn men.DÉn toµn bé khÝ sinh ra vµo dd Ba(OH)2 d thu ®îc 49,25 chÊt kÕt tña
a. TÝnh khèi lîng rîu thu ®îc
b. tÝnh khèi lîng gluco ®· lªn men
18.Chia a gam hh rîu metylic vµ axit axetic thµnh 2 phÇn b»ng nhau
P1 : t¸c dông víi Na d thu ®îc 19,04 lÝt H2 ®ktc
P2 : cho t¸c dông víi CaCO3 d thu ®îc 5,6 lÝt CO2 ®ktc
T×m a
TÝnh V dd Ba(OH)2 0,25 M ®Ó trung hoµ hÕt a gam hh trªn
19. ViÕt pthh theo s¬ ®å :
+H2(xt) +Cl2((as) + NaOH O2(men) + CH3OH
a. A B C D E Metyl axetat
(H2SO4®,t0)
b. 6000 + Cl2(as)
B C
A +H2 + HCl +KOH C lµ chÊt chøa clo dïng lµm
D E Etanol thuèc trõ s©u.
(xt) (xt) t0
20.Khi cho 180 gam ®êng glucoz¬ ph¶n øng hoµn toµn víi Ag2O d trong NH3 th× thu ®îc lîng Ag lµ : a. 108 gam b. 216 gam c. 270 gam d. 324 gam
Baøi 1: Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá coù trong caùc hôïp chaát sau:
CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6.
FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3.
CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4. HNO3; Na2CO3.
Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3.
Baøi 2: Tính khoái löôïng moãi nguyeân toá coù trong caùc löôïng chaát sau:
a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO.
b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3.
c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2.
Baøi 3: Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa caùc hôïp chaát sau:
Hôïp chaát taïo thaønh bôûi magie vaø oxi coù phaân töû khoái laø 40, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa chuùng laàn löôït laø 60% vaø 40%.
Hôïp chaát taïo thaønh bôûi löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoái laø 64, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxi laø 50%.
Hôïp chaát cuûa ñoàng, löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoái laø 160, coù phaàn traêm cuûa ñoàng vaø löu huyønh laàn löôït laø 40% vaø 20%.
Hôïp chaát taïo thaønh bôûi saét vaø oxi coù khoái löôïng phaân töû laø 160, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxi laø 70%.
Hôïp chaát cuûa ñoàng vaø oxi coù phaân töû khoái laø 114, phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa ñoàng laø 88,89%.
Hôïp chaát cuûa canxi vaø cacbon coù phaân töû khoái laø 64, phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa cacbon laø 37,5%.
A coù khoái löôïng mol phaân töû laø 58,5g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng nguyeân toá: 60,68% Cl coøn laïi laø Na.
B coù khoái löôïng mol phaân töû laø 106g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá: 43,4% Na; 11,3% C coøn laïi laø cuûa O.
C coù khoái löôïng mol phaân töû laø 101g; thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc nguyeân toá: 38,61% K; 13,86% N coøn laïi laø O.
D coù khoái löôïng mol phaân töû laø 126g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá: 36,508% Na; 25,4% S coøn laïi laø O.
E coù 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E naëng hôn NaNO3 1,86 laàn.
F chöùa 5,88% veà khoái löôïng laø H coøn laïi laø cuûa S. F naëng hôn khí hiñro 17 laàn.
G coù 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G coù khoái löôïng mol phaân töû baèng Al.
H coù 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khoái löôïng mol phaân töû cuûa H laø 84g.
Baøi 4: Hôïp chaát Ba(NO3)X coù phaân töû khoái laø 261, Ba coù nguyeân töû khoái laø 137 vaø hoaù trò II. Tính hoaù trò cuûa nhoùm (NO)3.
Baøi 5: Hôïp chaát AlX(NO3)3 coù phaân töû khoái laø 213. Giaù trò cuûa x laø bao nhieâu?
Baøi 6: Phaân töû khoái cuûa ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Trong ñoù coù moät nguyeân töû Cu coù nguyeân töû khoái laø 64, moät nguyeân töû S coù nguyeân töû khoái laø 32, coøn laïi laø nguyeân töû oxi. Coâng thöùc phaân cuûa hôïp chaát laø nhö theá naøo?
Baøi 7: Trong 1 taäp hôïp caùc phaân töû ñoàng sunfat (CuSO4) coù khoái löôïng 160000 ñvC. Cho bieát taäp hôïp ñoù coù bao nhieâu nguyeân töû moãi loaïi.
Baøi 8. Phaân töû canxi cacbonat coù phaân töû khoái laø 100 ñvC , trong ñoù nguyeân töû canxi chieám 40% khoái löôïng, nguyeân toá cacbon chieám 12% khoái löôïng. Khoái löôïng coøn laïi laø oxi. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát canxi cacbonat?
Baøi 9: Phaân töû khoái cuûa ñoàng oxit (coù thaønh phaàn goàm ñoàng vaø oxi)vaø ñoàng sunfat coù tæ leä 1/2. Bieát khoái löôïng cuûa phaân töû ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû ñoàng oxit?
Baøi 10. Phaân tích moät khoái löôïng hôïp chaát M, ngöôøi ta nhaän thaáy thaønh phaàn khoái löôïng cuûa noù coù coù 50% laø löu huyønh vaø 50% laø oxi. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát M.
Baøi 11. Moät hôïp chaát khí Y coù phaân töû khoái laø 58 ñvC, caáu taïo töø 2 nguyeân toá C vaø H trong ñoù nguyeân toá C chieám 82,76% khoái löôïng cuûa hôïp chaát. Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát.
Baøi 12. oxit cuûa kim loaïi ôû möùc hoaù trò thaáp chöùa 22,56% oxi, coøn oxit cuûa kim loaïi ñoù ôû möùc hoaù trò cao chöùa 50,48%. Tính nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi ñoù.
Baøi 13. Moät nhoâm oxit coù tæ soá khoái löôïng cuûa 2 nguyeân toá nhoâm vaø oxi baèng 4,5:4. Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa nhoâm oxit ñoù laø gì?
Baøi 14. Hai nguyeân töû X keát hôïp vôùi 1 nguyeân töû O taïo ra phaân töû oxit. Trong phaân töû, nguyeân töû oxi chieám 25,8% veà khoái löôïng. Hoûi nguyeân toá X laø nguyeân toá naøo?
Baøi 15. Moät nguyeân töû M keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû H taïo thaønh hôïp chaát vôùi hiñroâ. Trong phaân töû, khoái löôïng H chieám 17,65%. Hoûi nguyeân toá M laø gì?
Baøi 16. Hai nguyeân töû Y keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O taïo ra phaân töû oxit. Trong phaân töû, nguyeân töû oxi chieám 30% veà khoái löôïng. Hoûi nguyeân toá X laø nguyeân toá naøo?
Baøi 17. Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm 2 nguyeân toá C vaø O. Thaønh phaàn cuûa hôïp chaát coù 42,6% laø nguyeân toá C, coøn laïi laø nguyeân toá oxi. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töû cuûa C vaø soá nguyeân töû oxi trong hôïp chaát.
Baøi 18. Moät hôïp chaát coù phaân töû khoái baèng 62 ñvC. trong phaân töû cuûa hôïp chaát nguyeân toá oxi chieám 25,8% theo khoái löôïng, coøn laïi laø nguyeân toá Na. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töû cuûa O vaø soá nguyeân töû Na trong hôïp chaát.
Baøi 19. Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm 2 nguyeân toá Fevaø O. Thaønh phaàn cuûa hôïp chaát coù 70% laø nguyeân toá Fe coøn laïi laø nguyeân toá oxi. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töû cuûa Fe vaø soá nguyeân töû oxi trong hôïp chaát.
Baøi 20: Moät loaïi oxit saét coù thaønh phaàn laø: 7 phaàn khoái löôïng saét keát hôïp vôùi 3 phaàn khoái löôïng oxi.
Haõy cho bieát:
Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét, bieát coâng thöùc phaân töû cuõng chính laø coâng thöùc ñôn giaûn.
Khoái löôïng mol cuûa oxit saét tìm ñöôïc ôû treân.
Bài 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3→ NaHCO3→ CO2
Fe→ FeO→ FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe→ Fe3O4→ FeCl3→ Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3
FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaOH→ Na2SO3→ NaHSO3→ SO2
Na→ Na2O→ Na2CO3→ NaCl→ NaOH→ NaH2PO4→ Na2HPO4→ Na3PO4→ Na2SO4
Bài 2: Xác định công thức hóa học của các chất A, B… trong dãy biến hóa sau đó viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa.
(Câu a)
+ (B) → FeCl2 + FeCl3 + H2O
+ H2SO4 → (C) + (D) + …
+ CO → (E) + (F)
(F) + NaOH → (G)
(F) + NaOH → (H) + …
(E) + (B) → … + …
(C) + KOH → (I) + …
(D) + KOH → (K) + …
(I) + … + … → (K)
(Câu b)
(M) + O2 → (N)
(N) + H2O → Ca(OH)2
(N) + (P) → (Q)
(Q) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O
(Q) + (P) + H2O → (X)
(X) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O
Bài 3: Hòa tan 2,35g kali oxit và 100g nước thu được ddA (D=1,08g/ml).
Tính nồng độ mol và nồng độ % của ddA.
Xác định thể tích dd H2SO4 20% (D=1,15g/ml) cần dùng để trung hòa ddA.
Bài 4: Cho 5,8g sắt từ oxit vào 150g dd HCl 3,65% thu được ddA (D=1,1g/ml). Xác định nồng độ mol/l và nồng độ % của ddA.
Bài 5: Hỗn hợp X có 2,7g nhôm và 5,1g nhôm oxit. Hòa tan hỗn hợp X bằng dd H2SO4 9,8% (D=1,12g/ml) vừa đủ sau phản ứng thu được ddY và V lít khí thoát ra (ở đkc).
Tìm V.
Xác định thể tích dd H2SO4 đã dùng.
Xác định nồng độ % và nồng độ mol/l của ddY, coi như thể tích dd sau khi hòa tan thay đổi không đáng kể.
Bài 6: Hòa tan 21,1g hỗn hợp kẽm và kẽm oxit bằng 200ml dd HCl 4M (D=1,15g/ml) thì thu được 4,48 lít khí (ở đkc) và ddA.
Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp chất rắn ban đầu.
Xác định nồng độ mol và nồng độ % của ddA (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
Bài 7: Hòa tan 9,6g hỗn hợp A gồm sắt kim loại và magie bằng 150g ddHCl 14,6% (D=1,1g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddB.
Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddB (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
Bài 8: Hòa tan 8,52g hỗn hợp X chứa magie kim loại và nhôm oxit bằng lượng vừa đủ dd H2SO4 19,6% (D=1,2g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddC.
Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Tính thể tích dd H2SO4 đã dùng.
Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddC (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
Bài 9: Hòa tan 10g hỗn hợp X gồm sắt và đồng vào 100ml dd HCl vừa đủ thấy thoát ra 2,24 lít khí (đkc), và có m (g) chất rắn không tan.
Tìm m.
Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Tính nồng độ mol/l của dd HCl đã dùng.
Bài 10: Cho 100g dd NaOH 8% vào 150g dd H2SO4 9,8% được dd A.
Cho quỳ tím vào dd A, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.
Xác định nồng độ % của dd A.
Bài 11: Cho 50g dd CuSO4 16% vào 100g dd KOH 4,2% thu được m (g) kết tủa không tan và ddA.
Tìm m.
Xác định nồng độ % của dd A.
Bài 12: Trộn 100ml MgCl2 2M với 150ml dd Ba(OH)2 1,5M được ddA (D=1,12g/ml) và kết tủa C.
Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
Xác định nồng độ mol/l và nồng độ % của ddA (xem thể tích dd thay đổi không đáng kể)
Bài 13: Cho 50g dd Fe(NO3)2 10,8% vào 100g dd NaOH 5% thu được dd X và kết tủa Y.
Tính nồng độ phần trăm các chất có trong ddX.
Lọc kết tủa Y đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn Z. Xác định khối lượng chất rắn Z trong hai trường hợp sau:
- Nung Y trong điều kiện không có không khí.
- Nung Y ngoài không khí.
Bài 14: Cho 100ml dd Na2CO3 2M (D=1,1g/ml) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M (D=1,12g/ml) thu được ddA và kết tủa C. Lọc kết tủa C hòa tan vào dd HCl 7,3% (D=1,08 g/ml) vừa đủ thu V lít khí (ở đkc).
Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddA (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
Tính thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan kết tủa C.
Tìm V.
Bài 15: Cho 50g dd K2CO3 27,6% vào 80g dd Ca(OH)2 13,875% thu được ddX và kết tủa Y.
Tính Y.
Xác định nồng độ % của ddX.
Xác định thể tích dd H2SO4 0,5M cần tác dụng với ddC.
Bài 16: Hòa tan 2,3g natri vào 100g nước được ddA. Hòa tan 12g lưu huỳnh trioxit vào 100g nước được ddB. Trộn ddA và ddB thu ddC.
Cho quỳ tím vào ddC, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.
Tính nồng độ % của ddC.
Bài 17: Hòa tan 25g hỗn hợp A gồm canxi cacbonat và bạc clorua vào 150g dd HCl vừa đủ thì thu được ddB, kết tủa C và 1,972 lít khí (ở đkc).
Xác định thành phần % về khối lượng các chất có trong hỗn hợp A.
Tìm khối lượng kết tủa C.
Xác định khối lượng dd HCl đã dùng.
Tính nồng độ % ddB.
Bài 18: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm CaCO3 và BaCl2 bằng lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% (D=1,12g/ml) thì thấy thoát ra 1,12 lít khí (ở đkc) và thu được 17,475g kết tủa không tan và ddY.
Xác định thể tích dd H2SO4 đã dùng.
Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddY (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
a.Dang Iùa vµo pthh t×m cthh cña hîp chÊt hoÆc kim lo¹i ……..
Bµi1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A,th× thu ®îc 25,6g SO2 vµ 7,2g H2O.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A
BµI 2:Hoµ tan hoµn toµn 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch HCl,thu ®îc 6,72 lÝt hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng
Bµi 3:cho 12,8g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông víi Clo ®ñ th× thu ®îc 27g muèi clorua .x¸c ®Þnh tªn kim lo¹i .
Bµi 4: Hoµ tan hoµn toµn 7,56g mét kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ vµo dung dÞch axÝt HCl ,th× thu ®îc 9,408lÝt H2 (®ktc).X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
Bµi 5:Hoµ tan hoµn toµn 8,9g hçn hîp 2 kim lo¹i A vµ B cã cïng ho¸ trÞ II vµ cã tØ lÖ mol lµ 1:1 b»ng dung dÞch HCl thu ®îc 4,48 lÝt hi®r« ë ®ktc .Hái A vµ B lµ c¸c kim lo¹i nµo trong sè c¸c kim lo¹i sau:Mg ,Ca,Ba,Fe,Zn.
Bµi 6:§èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C,H,O vµ thu ®îc 9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O.lËp c«ng thøc ph©n tö cña A.BiÕt ph©n tö khèi A lµ 60.
Bµi 7:§èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®r«c¸cbon A ta thu ®îc 22g CO2 vµ 13,5g H2O .BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15 .LËp c«ng thøc ph©n tö cña A.
Bµi 8: Hoµ tan hoµn toµn 5,6g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch HCl,thu ®îc 2,24 lÝt hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng
Bµi 9: cho 4,48g mét «xÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông hÕt víi 7,84g dung dÞch axitsunfuric .x¸c ®Þnh c«ng thøc «xÝt kim lo¹i .
Bµi 10: Hoµ tan hoµn toµn 9,6g hçn hîp ®ång mol 2 oxÝt kim lo¹i cã cïng ho¸ trÞ II cÇn 14,6g axit HCl .X¸c ®Þnh c«ng thøc cña 2 oxÝt trªn.biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ c¸c kim lo¹i trong sè c¸c kim lo¹i sau:Be(9) ,Mg(24),Ca(40),Zn(65).
Bµi 11:Hoµ tan hoµn toµn 6,5g mét kim lo¹i A cha râ ho¸ trÞ vµo dung dÞch HCl ,th× thu ®îc 2,24 lÝt hi®r«(®ktc). X¸c ®Þnh kim lo¹i A
Bµi 12:Cã mét oxÝt s¾t cha râ c«ng thøc ,chia oxits nµy lµm 2 phÇn b»ng nhau :
-§Ó hoµ tan hÕt phÇn 1 ph¶i cÇn 150ml dung dÞch HCl 1,5M .
-Cho mét luång khÝ H2 d ®I qua phÇn 2 nung nãng ,ph¶n øng xong thu ®îc 4,2g Fe .T×m c«ng thøc cña oxit nãi trªn
Bµi 13: :§èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C,H,O vµ thu ®îc 224cm3 khÝ CO2 (®ktc) vµ 0,18g H2O.lËp c«ng thøc ph©n tö cña A.BiÕt tØ khèi cña A ®èi víi hi®r« b»ng 30
Bµi 14:§èt mét hîp chÊt h÷u c¬ A chøa c¸c nguyªn tè C,H,O vµ N cÇn 504 ml oxy .Khèi lîng cña níc t¹o thµnh lµ 0,45g .ThÓ tÝch c¸c s¶n phÈm khÝ cña ph¶n øng b»ng 560ml .Sau khi cho hçn hîp khÝ léi qua dung dÞch xót th× thÓ tÝch cña chóng cßn 112ml (c¸c thÓ tÝch khÝ ®ë ®ktc).T×m c«ng thøc ph©n tö cña A .Biªt ph©n tö khèi cña chóng b»ng 75.
Bµi 15:Khö hoµn toµn 16g bét oxits s¾t nguyªn chÊt b»ng CO ë nhiÖt ®é cao .Sau ph¶n øng kÕt thóc khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8g.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t ®· dïng
Bµi 16:§èt ch¸y 2,25g hîp chÊt h÷u c¬ A chøa C,H,O ph¶I cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc)vµ thu ®îc VH2O =5\4 VCO2 .BiÕt tû khèi h¬i cña A ®èi víi H2 lµ 45.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A
Bµi 17:Hy®r« A lµ chÊt láng ,cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27..§èt ch¸y A thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng 4,9:1 .t×m c«ng thøc cña A
Bµi 18:Hoµ tan hoµn toµn 2g kim lo¹i A (cha râ ho¸ trÞ )b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng ®îc 0,1 g khÝ hi®r« .Hái A lµ kim lo¹i nµo ?
Bµi 19:Hoµ tan hoµn toµn 1,35g mét kim lo¹i M ho¸ trÞ III vµo dung dÞch HCL thu ®îc 1,68lÝt khÝ hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh M
Bµi 20:Khö hoµn toµn 23,2g m«t oxit cña s¾t (cha râ ho¸ trÞ cña s¾t )b»ng khÝ CO ë nhiÖt ®é cao .Sau ph¶n øng thÊy khèi lîng chÊt r¾n gi¶m ®I 6,4g so víi ban ®Çu .X¸c ®Þnh c«ng thø c cña oxit s¾t
C«ng thøc tÝnh sè mol :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn
tr¨m :
7.
8.
C«ng thøc tÝnh nång ®é mol :
9.
10.
C«ng thøc tÝnh khèi lîng :
11.
12.
C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch :
13.
14.
15.
C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :
16.
17.
C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c®a c¸c chÊt trong hçn hîp:
18.
19. hoÆc
20.
Tû khèi c®a chÊt khÝ :
21.
HiÖu suÊt c®a ph¶n øng :
22.
TÝnh khèi lîng mol trung b×nh c®a hçn hîp chÊt khÝ
23. (hoÆc) )
Chuyªn ®Ò I:
A. oxit :
I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1 nguyªn tè lµ oxi .
II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau:
1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc.
2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc.
3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit vµ t¸c dông víi dung dÞch baz t¹o thµnh muèi vµ níc. VD nh Al2O3, ZnO …
4. Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc :
1. T¸c dông víi níc :
a. .VÝ dô :
P2O5 + 3H2O à 2H3PO4
b. . VÝ dô :
2. T¸c dông víi Axit :
Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H2O
VD :
3. T¸c dông víi KiÒm( dung dÞch baz¬):
Oxit phi kim + KiÒm Muèi + H2O
VD :
(tïy theo tû lÖ sè mol)
4. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :
Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi
VD :
5. Mét sè tÝnh chÊt riªng:
VD :
* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung dÞch KiÒm:
IV. §iÒu chÕ oxit:
VÝ dô:
B. Baz¬ :
I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1 nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH).
II. TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång.
2. T¸c dông víi AxÝt :
;
3. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim:
4. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi Muèi :
5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n:
6. Mét sè ph¶n øng kh¸c:
* Al(OH)3 lµ hi®r«xit lìng tÝnh :
*. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH
- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:
k 2 : chỉ tạo muối Na2CO3
k 1 : chỉ tạo muối NaHCO3
1 < k < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3
* Có những bài toán không thể tính k. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư chỉ tạo muối Na2CO3
- Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết tủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa _ Tạo cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3
_ Trong trường hợp không có các dữ kiện trên th× chia trường hợp để giải.
Bµi 1: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml).
a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ).
b) Trung hßa lîng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M.
Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng .
b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.
Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®îc V(l) khÝ cacbonic, hiÖu suÊt ph¶n øng 80%. §Ó hÊp thô V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiÓu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muèi thu ®îc t¹o thµnh theo tØ lÖ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thÓ tÝch ®o ë ®ktc)
Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thô hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y cho biÕt:
a) Muèi nµo ®îc t¹o thµnh?
b) Khèi lîng c®a muèi lµ bao nhiªu?
Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng.
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng. BiÕt r»ng khèi lîng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g.
Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi lîng lµ bao nhiªu?
Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch.
a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®îc.
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ muèi trung hßa.
Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là?
A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5
**. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:
Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k:
K 1: chỉ tạo muối CaCO3
K 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2
1 < K < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
- Khi những bài toán không thể tính K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư th× chỉ tạo muối CaCO3
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2.
- Nếu không có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.
Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng giảm khối lượng dung dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH)2 hoặc ddBa(OH)2. Khi đó:
- Nếu mkết tủa>mCOth× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu
- Nếu mkết tủa<mCOth× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p= n + m
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p=n - m
Bµi 1: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng.
Bµi 2: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.
b) TÝnh khèi lîng chÊt kÕt t®a thu ®îc.
Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đều đúng
Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra.
- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH và Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3
Bµi 5:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa
Bµi 6:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam
Bµi 7:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol
C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol
Bµi 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:
A. Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2
C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2
Bµi 9:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là?
A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g
Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất của V là?
A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72
Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?
A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g
Bµi 12:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là?
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng?
A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g
Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,05M thu được kết tủa nặng?
A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g
Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là?
A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g
Bµi 16:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu?
A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam
Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu?
A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam
Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là?
A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam
C. AXIT :
I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit .
Tªn gäi:
* Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit clohi®ric
* Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” .
H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬
Mét sè Axit th«ng thêng:
Kí hieäu Tªn gäi Hãa trÞ
_ Cl Clorua I
= S Sunfua II
_ Br Bromua I
_ NO3 Nitrat I
= SO4 Sunfat II
= SO3 Sunfit II
_ HSO4 Hi®rosunfat I
_ HSO3 Hi®rosunfit I
= CO3 Cacbonat II
_ HCO3 Hi®rocacbonat I
PO4 Photphat III
= HPO4 Hi®rophotphat II
_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I
_ CH3COO Axetat I
_ AlO2 Aluminat I
II.TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á:
2. T¸c dông víi Bazô (Ph¶n øng trung hßa) :
3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :
4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) :
5. T¸c dông víi Muèi :
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
* H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é thêng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) .
* Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
* HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i Muèi nitrat + NO2 (mµu n©u)+ H2O
VD :
* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O
VD :
* H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víi S¾t th× t¹o thµnh Muèi S¾t (III).
* Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
D. Muèi :
I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit.
II.TÝnh chÊt hãa häc:
1. :
2. :
3. :
4. Dung dÞch Muèi T¸c dông víi Kim lo¹i :
5. Mét sè Muèi bÞ nhiÖt ph©n hñy :
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn
tr¨m :
7.
8.
C«ng thøc tÝnh nång ®é mol :
9.
10.
C«ng thøc tÝnh khèi lîng :
11.
12.
C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch :
13.
14.
15.
C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :
16.
17.
C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c®a c¸c chÊt trong hçn hîp:
18.
19. hoÆc
20.
Tû khèi c®a chÊt khÝ :
21.
HiÖu suÊt c®a ph¶n øng :
22.
TÝnh khèi lîng mol trung b×nh c®a hçn hîp chÊt khÝ
23. (hoÆc) )
Chuyªn ®Ò I:
A. oxit :
I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1 nguyªn tè lµ oxi .
II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau:
1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc.
2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc.
3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit vµ t¸c dông víi dung dÞch baz t¹o thµnh muèi vµ níc. VD nh Al2O3, ZnO …
4. Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc :
1. T¸c dông víi níc :
a. .VÝ dô :
P2O5 + 3H2O à 2H3PO4
b. . VÝ dô :
2. T¸c dông víi Axit :
Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H2O
VD :
3. T¸c dông víi KiÒm( dung dÞch baz¬):
Oxit phi kim + KiÒm Muèi + H2O
VD :
(tïy theo tû lÖ sè mol)
4. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :
Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi
VD :
5. Mét sè tÝnh chÊt riªng:
VD :
* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung dÞch KiÒm:
VÝ dô:
B. Baz¬ :
I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1 nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH).
II. TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång.
2. T¸c dông víi AxÝt :
;
3. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim:
4. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi Muèi :
5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n:
6. Mét sè ph¶n øng kh¸c:
* Al(OH)3 lµ hi®r«xit lìng tÝnh :
*. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH
- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:
k 2 : chỉ tạo muối Na2CO3
k 1 : chỉ tạo muối NaHCO3
1 < k < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3
* Có những bài toán không thể tính k. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư chỉ tạo muối Na2CO3
- Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết tủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa _ Tạo cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3
_ Trong trường hợp không có các dữ kiện trên th× chia trường hợp để giải.
Bµi 1: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml).
a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ).
b) Trung hßa lîng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M.
Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng .
b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.
Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®îc V(l) khÝ cacbonic, hiÖu suÊt ph¶n øng 80%. §Ó hÊp thô V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiÓu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muèi thu ®îc t¹o thµnh theo tØ lÖ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thÓ tÝch ®o ë ®ktc)
Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thô hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y cho biÕt:
a) Muèi nµo ®îc t¹o thµnh?
b) Khèi lîng c®a muèi lµ bao nhiªu?
Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng.
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng. BiÕt r»ng khèi lîng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g.
Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi lîng lµ bao nhiªu?
Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch.
a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®îc.
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ muèi trung hßa.
Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là?
A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5
**. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:
Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k:
K 1: chỉ tạo muối CaCO3
K 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2
1 < K < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
- Khi những bài toán không thể tính K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư th× chỉ tạo muối CaCO3
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2.
- Nếu không có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.
Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng giảm khối lượng dung dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH)2 hoặc ddBa(OH)2. Khi đó:
- Nếu mkết tủa>mCOth× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu
- Nếu mkết tủa<mCOth× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p= n + m
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p=n - m
Bµi 1: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng.
Bµi 2: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.
b) TÝnh khèi lîng chÊt kÕt t®a thu ®îc.
Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đều đúng
Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra.
- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH và Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3
Bµi 5:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa
Bµi 6:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam
Bµi 7:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol
C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol
Bµi 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:
A. Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2
C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2
Bµi 9:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là?
A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g
Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất của V là?
A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72
Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?
A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g
Bµi 12:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là?
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng?
A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g
Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,05M thu được kết tủa nặng?
A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g
Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là?
A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g
Bµi 16:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu?
A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam
Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu?
A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam
Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là?
A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam
C. AXIT :
I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit .
Tªn gäi:
* Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit clohi®ric
* Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” .
H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬
II.TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á:
2. T¸c dông víi Bazô (Ph¶n øng trung hßa) :
3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :
4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) :
5. T¸c dông víi Muèi :
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
* H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é thêng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) .
* Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
* HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i Muèi nitrat + NO2 (mµu n©u)+ H2O
VD :
* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O
VD :
* H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víi S¾t th× t¹o thµnh Muèi S¾t (III).
* Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
D. Muèi :
I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit.
II.TÝnh chÊt hãa häc:
1. :
2. :
3. :
4. Dung dÞch Muèi T¸c dông víi Kim lo¹i :
5. Mét sè Muèi bÞ nhiÖt ph©n hñy :
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
A - mét sè KiÕn thøc cÇn nhí
I. TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim
ë ®iÒu kiÖn thêng c¸c phi kim tån t¹i ë c¶ ba tr¹ng th¸i:
+ Mét sè phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i r¾n nh: cacbon, silic, lu huúnh, photpho …
+ Cã phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i láng nh brom
+ Mét sè phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i khÝ nh: oxi, clo, flo, nit¬ …
- PhÇn lín c¸c phi kim kh«ng dÉn ®iÖn.
- C¸c phi kim ®Òu dÉn nhiÖt kÐm.
- Mét sè phi kim ®éc nh clo, brom, iot …
II. tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim
1. T¸c dông víi kim lo¹i
- Oxi t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i t¹o thµnh oxit.
ThÝ dô 1: Kali ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh kali oxit:
4K + O2 2K2O
ThÝ dô 2: Nh«m ch¸y trong oxi t¹o thµnh nh«m oxit:
4Al + 3O2 Al2O3
ThÝ dô 3: §ång ch¸y trong oxi t¹o thµnh ®ång (II) oxit:
2Cu + O2 2CuO
- C¸c phi kim kh¸c t¸c dông víi c¸c kim lo¹i t¹o thµnh muèi.
ThÝ dô 1: Magie ph¶n øng víi khÝ clo t¹o thµnh muèi magiª clorua tinh thÓ:
Mg + Cl2 MgCl2
ThÝ dô 2: S¾t ph¶n øng víi lu huúnh ë nhiÖt ®é cao t¹o thµnh s¾t sunfua:
Fe + S FeS
2. T¸c dông víi hidro
- Oxi t¸c dông víi hidro t¹o thµnh h¬i níc.
2H2 + O2 2H2O
- Mét sè phi kim kh¸c t¸c dông víi hidro t¹o thµnh hîp chÊt khÝ.
H2 + Cl2 2HCl
H2 + S H2S
3. T¸c dông víi oxi
NhiÒu phi kim t¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit axit
C + O2 CO2
S + O2 SO2
4P + 5O2 2P2O5
4. Møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc cña phi kim
Møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh hay yÕu cña c¸c phi kim ®îc xÐt dùa trªn kh¶ n¨ng vµ møc ®é ph¶n øng cña chóng víi kim lo¹i vµ hidro. Flo, oxi vµ clo lµ nh÷ng phi kim ho¹t ®éng m¹nh, cßn lu huúnh, photpho, cacbon lµ nh÷ng phi kim ho¹t ®éng yÕu h¬n.
III. Clo
Clo lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, mïi h¾c, tan mét phÇn trong níc. Clo lµ khÝ ®éc.
1. TÝnh chÊt ho¸ häc
a. T¸c dông víi kim lo¹i
Clo t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua.
Mg + Cl2 MgCl2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Cu + Cl2 CuCl2
b. T¸c dông víi hidro
Clo t¸c dông víi hidro t¹o thµnh khÝ hidroclorua, khÝ nµy tan trong níc t¹o thµnh dung dÞch axit clohidric.
H2 + Cl2 2HCl
c. T¸c dông víi níc
Khi tan trong níc mét phÇn khÝ clo t¸c dông víi níc t¹o thµnh axit clohidric vµ axit hipoclor¬:
H2O + Cl2 HCl + HClO
d. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm
2NaOH + Cl2 ® NaCl + NaClO + H2O
Clo t¸c dông víi dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi natri clorua vµ muèi natri hipoclorit (hçn hîp muèi NaCl vµ NaClO trong níc gäi lµ níc Gia-ven).
6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O
Chó ý: Clo kh«ng t¸c dông trùc tiÕp víi oxi t¹o thµnh oxit.
2. øng dông vµ ®iÒu chÕ
a. øng dông
Clo cã nhiÒu øng dông trong ®êi sèng vµ trong s¶n suÊt nh: khö trïng níc sinh ho¹t, tÈy tr¾ng v¶i, sîi, bét giÊy vµ ®îc sö dông nhiÒu trong c«ng nghiÖp cao su, chÊt dÎo …
b. §iÒu chÕ
- Trong phßng thÝ nghiÖm: Cho axit clohidric ®Æc t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ m¹nh.
4HCl(dd ®Æc) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl(dd ®Æc) + 2KMnO2 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
- Trong c«ng nghiÖp: §iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ cã mµng ng¨n xèp.
2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
IV. Cacbon
1. §¬n chÊt
a. TÝnh chÊt vËt lÝ cña cacbon
- D¹ng thï h×nh: " D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ d¹ng tån t¹i cña nh÷ng ®¬n chÊt kh¸c nhau do cïng mét nguyªn tè ho¸ häc t¹o nªn". Cacbon cã ba d¹ng thï h×nh chÝnh:
+ Kim c¬ng: lµ chÊt r¾n trong suèt, cøng vµ kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Kim c¬ng thêng ®îc dïng lµm ®å trang søc, mòi khoan, dao c¾t kÝnh …
+ Than ch×: lµ chÊt r¾n mÒm, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Than ch× thêng ®îc dïng lµm ®iÖn cùc, chÊt b«i tr¬n, ruét bót ch× …
+ Cacbon v« ®Þnh h×nh: lµ chÊt r¾n, xèp kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Thêng ®îc sö dông lµm nhiªn liÖu trong ®êi sèng vµ trong s¶n suÊt.
- TÝnh chÊt hÊp phô: Mét sè d¹ng cacbon v« ®Þnh h×nh nh than gç, than x¬ng míi ®iÒu chÕ cã kh¶ n¨ng hÊp phô c¸c chÊt khÝ, chÊt mµu … trªn bÒ mÆt cña chóng (gäi lµ than ho¹t tÝnh).
b. TÝnh chÊt ho¸ häc
Cacbon lµ mét phi kim ho¹t ®éng ho¸ häc yÕu.
- Cacbon t¸c dông víi oxi: Cacbon ch¸y trong oxi t¹o thµnh cacbon ®ioxit vµ to¶ nhiÒu nhiÖt.
C + O2 CO2 + Q
- Cacbon t¸c dông víi oxit kim lo¹i: Cacbon cã tÝnh khö nªn ë nhiÖt ®é cao cã thÓ khö mét sè oxit kim lo¹i:
C + 2CuO CO2 + 2Cu
C + 2ZnO CO2 + 2Zn
2. Mét sè hîp chÊt cña cacbon
a. C¸c oxit cña cacbon
- Cacbon oxit: CO lµ chÊt khÝ kh«ng mµu rÊt ®éc kh«ng tan trong níc. Cacbon oxit lµ oxit trung tÝnh kh«ng t¸c dông víi axit vµ kiÒm.
Cacbon oxit cã tÝnh khö m¹nh, ë nhiÖt ®é cao cã thÓ khö ®îc nhiÒu oxit kim lo¹i:
CO + CuO CO2 + Cu
3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
Cacbon oxit ch¸y trong kh«ng khÝ hoÆc trong oxi to¶ nhiÒu nhiÖt:
2CO + O2 2CO2 + Q
- Cacbon ®ioxit: CO2 lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ, khi bÞ nÐn vµ lµm l¹nh bÞ ho¸ r¾n thµnh níc ®¸ kh« (tuyÕt cacbonic) dïng ®Ó b¶o qu¶n thùc phÈm.
Cacbon ®ioxit lµ oxit axit.
+ T¸c dông víi níc
Cacbon ®ioxit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit cacbonic lµ axit yÕu kh«ng bÒn, lÇm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á.
H2O + CO2 H2CO3
+ T¸c dông víi dung dÞch baz¬: Tuú theo tØ lÖ sè mol gi÷a CO2 vµ baz¬ mµ t¹o thµnh muèi trung hoµ, muèi axit hoÆc hçn hîp hai muèi:
NaOH + CO2 ® NaHCO3
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
+ T¸c dông víi oxit baz¬:
CaO + CO2 ® CaCO3
b. Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
* Axit cacbonic (H2CO3) t¹o thµnh khi hoµ tan CO2 vµo níc. H2CO3 lµ mét axit yÕu kh«ng bÒn dÔ bÞ ph©n tÝch thµnh CO2 vµ níc, dung dÞch H2CO3 lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á.
* Muèi cacbonat: cã hai lo¹i muèi cacbonat trung hoµ vµ muèi cacbonat axit (hidrocacbonat).
- §a sè muèi cacbonat kh«ng tan trong níc (trõ c¸c muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm: Na2CO3, K2CO3 … HÇu hÕt c¸c muèi hidrocacbonat tan tèt trong níc nh: Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2 …
- TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat
+ T¸c dông víi dung dÞch axit
Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + CO2 + H2O
2NaHCO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
+ T¸c dông víi dung dÞch baz¬
K2CO3 + Ca(OH)2 ® 2KOH + CaCO3¯
NaHCO3 + NaOH ® Na2CO3 + H2O
+ T¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh hai muèi, trong ®ã Ýt nhÊt cã mét muèi Ýt tan
K2CO3 + CaCl2 ® 2KCl + CaCO3¯
+ Muèi cacbonat dÔ bÞ nhiÖt ph©n huû: HÇu hÕt c¸c muèi cacbonat ®Òu dÔ bÞ nhiÖt ph©n huû (trõ c¸c muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm)
CaCO3 CaO + CO2
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
V - Silic vµ c«ng nghiÖp silicat
1. Silic
Lµ nguyªn tè phæ biÕn thø 2 (sau oxi) trong thiªn nhiªn, silic chiÕm 1/4 khèi lîng vá tr¸i ®Êt, silic tån t¹i chñ yÕu díi d¹ng hîp chÊt trong c¸t tr¾ng vµ ®Êt sÐt. Silic lµ chÊt r¾n mµu x¸m, tinh thÓ tinh khiÕt cã tÝnh b¸n dÉn nªn cã nhiÒu øng dông trong c«ng nghÖ ®iÖn tö, pin mÆt trêi …
ë nhiÖt ®é cao silic ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh silic ®ioxit:
Si + O2 SiO2
2. Silic ®ioxit (SiO2)
Silic ®ioxit lµ oxit axit kh«ng tan trong níc, t¸c dông víi kiÒm vµ oxit baz¬ ë nhiÖt ®é cao t¹o thµnh muèi silicat:
2NaOH(r) + SiO2 (r) Na2SiO3 + H2O
CaO(r) + SiO2 (r) CaSiO3
3. C«ng nghiÖp silicat
a. S¶n xuÊt gèm, sø
- §å gèm, sø: g¹ch, ngãi, g¹ch chÞu löa sµnh, sø …
- Tõ nguyªn liÖu chÝnh lµ ®Êt sÐt, th¹ch anh, fenspat ®îc trén víi níc ®Ó ho¸ dÎo sau ®ã t¹o h×nh, sÊy kh« vµ cuèi cïng lµ nung ë nhiÖt ®é thÝch hîp.
b. S¶n xuÊt xi m¨ng
Xi m¨ng lµ chÊt kÕt dÝnh trong x©y dùng cã thµnh phÇn chÝnh lµ canxi silicat vµ canxi aluminat.
C¸c c«ng ®o¹n chÝnh ®Ó s¶n xuÊt xi m¨ng:
- NghiÒn nhá nguyªn liÖu: ®¸ v«i, ®Êt sÐt, quÆng s¾t … sau ®ã trén víi níc t¹o d¹ng bïn.
- Nung hçn hîp trªn trong lß quay hay lß ®øng ë nhiÖt ®é 1400oC - 1500oC thu ®îc clanhke.
- NghiÒn clanhke thµnh bét mÞn (xi m¨ng).
c. S¶n xuÊt thuû tinh
Thµnh phÇn chÝnh cña thuû tinh lµ hçn hîp canxi silicat (CaSiO3) vµ Natri silicat (Na2SiO3).
C¸c c«ng ®o¹n chÝnh ®Ó s¶n xuÊt thuû tinh:
- Trén hçn hîp c¸t (SiO2), ®¸ v«i (CaCO3) vµ x«®a (Na2CO3) theo tØ lÖ thÝch hîp.
- Nung hçn hîp trªn trong lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 900oC thu ®îc thuû tinh:
CaO(r) + SiO2 (r) CaSiO3
Na2CO3(r) + SiO2 (r) Na2SiO3 + CO2
- Lµm nguéi thuû tinh ®Õn dÎo råi t¹o h×nh thµnh c¸c ®å vËt.
VI - S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc
1. Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn
C¸c nguyªn tè ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö.
2. CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn
a. ¤ nguyªn tè
¤ nguyªn tè cho biÕt: Sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu ho¸ häc, tªn nguyªn tè, nguyªn tö khèi cña nguyªn tè ®ã.
- Sè hiÖu nguyªn tö cßn gäi lµ sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn. Sè hiÖu nguyªn tö cã sè trÞ b»ng sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n vµ b»ng sè electron trong nguyªn tö.
b. Chu k×
- Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè líp electron vµ ®îc xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn.
- Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp electron.
- Cã 7 chu k× trong ®ã c¸c chu k× 1, 2, 3 ®îc gäi lµ chu k× nhá, c¸c chu k× 4, 5, 6, 7 lµ c¸c chu k× lín.
ThÝ dô: Chu k× 2 gåm 8 nguyªn tè cã 2 líp electron trong nguyªn tö. §iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng tõ Li lµ 3+ ®Õn Ne lµ 10+.
c. Nhãm
Nhãm gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng nhau vµ ®îc xÕp thµnh cét theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö.
ThÝ dô: Nhãm I gåm c¸c nguyªn tè kim lo¹i m¹nh, chóng ®Òu cã 1 electron ë líp ngoµi cïng. §iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng tõ Li lµ 3+ ®Õn Fr lµ 87+.
3. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn
a. Trong mét chu k×
Trong c¸c chu k× nhá: §i tõ ®Çu chu k× ®Õn cuèi chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn ®iÖn tÝch h¹t nh©n:
- Sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn tõ 1 ®Õn 8 electron.
- TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn.
- §Çu chu k× lµ mét kim lo¹i kiÒm, cuèi chu k× lµ halogen vµ kÕt thóc lµ mét khÝ hiÕm.
b. Trong mét nhãm
Trong mét nhãm: §i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng dÇn ®iÖn tÝch h¹t nh©n:
- Sè líp electron t¨ng dÇn.
- TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn.
4. ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc
a. BiÕt vÞ trÝ nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.
ThÝ dô: Nguyªn tè A ë « sè 9, nhãm V chu k× II trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. Nªu cÊu t¹o nguyªn tö vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt cña nguyªn tè A.
Nguyªn tè A (Flo) ë « thø 9 nªn cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 9, cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng 9+ vµ cã 9 electron vµ cã hai líp electron. Nguyªn tè A ë cuèi chu k× II nªn lµ phi kim ho¹t ®éng m¹nh h¬n oxi ë « sè 8 vµ nguyªn tè A ë ®Çu nhãm VII nªn tÝnh phi kim m¹nh h¬n clo ë « 17.
b. BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.
ThÝ dô: Nguyªn tè B cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 12+ cã 3 líp electron vµ cã 2 electron ë líp ngoµi cïng. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña B vµ dù ®o¸n tÝnh ch©t ho¸ häc c¬ b¶n cña nã.
Nguyªn tè B (Magie) cã 3 líp electron vµ 2 electron líp ngoµi cïng nªn nguyªn tè B ë chu k× III nhãm II. Mg ®øng ë gÇn ®Çu chu k× II nªn nã lµ mét kim lo¹i. TÝnh kim lo¹i cña Mg yÕu h¬n Na ®øng tríc nã trong cïng chu k× vµ Ca ®øng díi nã trong cïng nhãm. TÝnh kim lo¹i cña Mg m¹nh h¬n Al ®øng sau nã trong cïng chu k× vµ Be ®øng trªn nã trong cïng nhãm.
B - Bµi tËp
3.1 Trong c¸c nhãm chÊt sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim.
a. Cl2, O2, N2, Pb, C b. O2, N2, S, P, I2
c. Br2, S, Ni, N2, P d. Cl2, O2, N2, Pb, C
§¸p ¸n: b ®óng.
3.2 Trong c¸c nhãm chÊt phi kim sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng:
a. Cl2, O2, N2, Br2, C b. O2, N2, Cl2, Br2, I2
c. Br2, S, F2, N2, P d. Cl2, O2, N2, F2
§¸p ¸n: d ®óng.
3.3 Trong kh«ng khÝ thµnh phÇn chÝnh lµ O2 vµ N2 cã lÉn mét sè khÝ ®éc lµ Cl2 vµ H2S. Cã thÓ cho hçn hîp khÝ nµy léi qua dung dÞch nµo trong c¸c dung dÞch sau ®Ó lo¹i bá c¸c khÝ ®éc.
a. Dung dÞch NaOH b. Dung dÞch H2SO4
c. Níc d. Dung dÞch CuSO4
§¸p ¸n: a ®óng.
3.4 KhÝ O2 cã lÉn mét sè khÝ lµ CO2 vµ SO2. Cã thÓ cho hçn hîp khÝ nµy léi qua dung dÞch nµo trong c¸c dung dÞch sau ®Ó lo¹i bá c¸c khÝ ®éc.
a. Dung dÞch CaCl2 b. Dung dÞch Ca(OH)2
c. Dung dÞch Ca(NO3)2 d. Níc
§¸p ¸n: b ®óng.
3.5 Khi ®iÒu chÕ khÝ SO3 b»ng ph¶n øng:
Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + SO2 + H2O
cã thÓ thu khÝ SO2 b»ng ph¬ng ph¸p:
a. Dêi chç níc b. Dêi chç dung dÞch Ca(OH)2
c. Dêi chç kh«ng khÝ d. C¶ a vµ c ®Òu ®óng
§¸p ¸n: d ®óng.
3.6 O3 (ozon) lµ:
a. Mét d¹ng thï h×nh cña oxi b. Lµ hîp chÊt cña oxi
c. C¸ch viÕt kh¸c cña O2 d. C¶ a vµ c ®Òu ®óng
§¸p ¸n: d ®óng.
3.7 Cho s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau:
A + O2 B
B + O2 C
C + H2O ® D
D + BaCl2 ® E¯ + F
A lµ chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau:
a. C b. S c. Cl2 d. Br2
§¸p ¸n: b ®óng.
3.8 Cã ba lä ®ùng ba khÝ riªng biÖt lµ clo, hi®roclorua vµ O2. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba khÝ:
a. GiÊy quú tÝm tÈm ít b. Dung dich NaOH
c. Dung dÞch CaCl2 d. Dung dich H2SO4
§¸p ¸n: a ®óng.
3.9 Cã ba lä ®ùng ba dung dÞch riªng biÖt lµ BaCl2, Ca(HCO3)2 vµ MgSO4 bÞ mÊt nh·n. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba dung dÞch:
a. Dung dÞch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH
c. Dung dÞch FeCl3 d. Dung dich H2SO4
§¸p ¸n: d ®óng.
3.10 Trong nh÷ng cÆp chÊt sau
1. H2SO4 vµ Na2CO3 2. Na2CO3 vµ NaCl
3. MgCO3 vµ CaCl2 4. Na2CO3 vµ BaCl2
nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®îc víi nhau:
a. CÆp (1) vµ cÆp (2) b. CÆp (3) vµ cÆp (4)
c. CÆp (2) vµ cÆp (3) d. CÆp (1) vµ cÆp (4)
§¸p ¸n: d ®óng.
3.11 Trong nh÷ng cÆp chÊt sau
1. Cl2 vµ O2 2. Cl2 vµ Cu
3. S vµ O2 4. Cl2 vµ Br2
nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®îc víi nhau:
a. CÆp (1) vµ cÆp (2) b. CÆp (3) vµ cÆp (4)
c. CÆp (2) vµ cÆp (3) d. CÆp (1) vµ cÆp (4)
§¸p ¸n: c ®óng.
3.12 Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh s¬ ®å ph¶n øng sau:
A + O2 B
B + O2 C
C + H2O ® D
D + NaOH ® E + H2O
E + BaCl2 ® G¯ + F
Trong ®ã B, C lµ c¸c oxit axit, E lµ mét muèi tan.
Gi¶i
C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
S + O2 SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O ® H2SO4
H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2NaCl
3.13 Mét chÊt khÝ cã c«ng thøc ph©n tö lµ X2. KhÝ ®ã lµ khÝ g×? BiÕt r»ng 1,0 lÝt khÝ ®ã ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn c©n nÆng 3,1696 gam. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) cña khÝ X2 víi c¸c chÊt sau: H2, O2, Cu, dung dÞch NaOH vµ níc.
Gi¶i:
- Mét mol khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn chiÕm thÓ tÝch lµ 22,4 lÝt, nªn khèi lîng mol ph©n tö cña khÝ ®ã lµ:
M = 2MX = 22,4. 3,1696 = 71
Þ MX = 35,5 vËy nguyªn tè X lµ Clo vµ khÝ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ Cl2.
- C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña Cl2 víi c¸c chÊt ®· cho:
+ Cl2 + H2 ® 2HCl
+ Cl2 + O2 ® kh«ng ph¶n øng
+ Cl2 + Cu ® CuCl2
+ Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O
+ Cl2 + H2O ® HCl + HClO
3.14 Cho 1,12 lÝt khÝ Cl2 (®o ë ®ktc) t¸c dông víi H2 d, hÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo níc thu ®îc 100,0 ml dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch A.
Gi¶i
- Sè mol khÝ Cl2 lµ:
= =0,05 mol
- Ph¶n øng víi khÝ H2 d:
Cl2 + H2 ® 2HCl (1)
Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:
nHCl = 2= 2.0,05 = 0,1 mol
- KhÝ HCl tan hoµn toµn vµo níc t¹o thµnh dung dÞch axit HCl.
- Nång ®é dung dÞch HCl thu ®îc:
CHCl = =1,0 mol/l (hay 1,0 M)
3.15 Cho 3,36 lÝt khÝ Cl2 (®o ë ®ktc) t¸c dông víi H2 d, hÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo 100,0 gam níc thu ®îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B.
Gi¶i
- Sè mol khÝ Cl2 lµ:
= = 0,15 mol
- Ph¶n øng víi khÝ H2 d:
Cl2 + H2 ® 2HCl (1)
Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:
nHCl = 2= 2.0,15 = 0,3 mol
- KhÝ HCl tan hoµn toµn vµo níc t¹o thµnh dung dÞch axit HCl.
- Khèi lîng dung dÞch axit HCl thu ®îc:
mdung dÞch HCl = mHCl + = 36,5.0,3 + 100,0 = 110,95 gam
- N ång ®é % HCl trong dung dÞch B lµ:
C%HCl = = 9,87%
3.16 Cho 2,40 gam Mg kim lo¹i ph¶n øng hoµn toµn víi V lÝt khÝ X2 (®o ë ®ktc) theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: X2 + Mg ® MgX2
Khèi lîng MgX2 thu ®îc lµ 9,50 gam. H·y cho biÕt X2 lµ khÝ g×? vµ tÝnh thÓ tÝch V cña khÝ X2 ®· ph¶n øng víi Mg ë trªn.
Gi¶i
- Sè mol cña Mg kim lo¹i:
nHCl = = 0,10 mol
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
X2 + Mg ® MgX2 (1)
Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1):
nMg = = = 0,10 mol
- Khèi lîng mol ph©n tö cña MgX2:
= = 95
= MMg +2MX = 95
Þ MX = 35,5 vËy nguyªn tè X lµ Clo vµ khÝ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ Cl2.
- ThÓ tÝch khÝ Cl2 ®· ph¶n øng víi Mg:
= 22,4.0,10 = 2,24 lÝt
3.17 Mét muèi clorua kim lo¹i chøa 79,78% clo theo khèi lîng. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi.
Gi¶i
- Trong c¸c hîp chÊt muèi clorua, clo cã ho¸ trÞ I.
- Gäi c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ MCln, trong ®ã n lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i M.
- % khèi lîng cña M trong hîp chÊt lµ: 100% - 79,78% = 20,22%
Ta cã:
Þ M = 9n
ChØ cã cÆp n = 3 vµ M = 27 (Al) lµ phï hîp.
VËy c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ AlCl3.
3.18 Mét muèi cã c«ng thøc ph©n tö lµ FeX2 trong ®ã Fe chiÕm 44,1% theo khèi lîng. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi vµ viÕt 3 ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh muèi FeX2.
Gi¶i
- % khèi lîng cña X trong hîp chÊt lµ: 100% - 44,1% = 55,9%
Ta cã:
Þ MX = 35,5
VËy X lµ nguyªn tè Clo, c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ FeCl2.
- Ba ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh FeCl2 lµ:
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 (1)
Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu (2)
FeSO4 + BaCl2 ® FeCl2 + BaSO4¯ (3)
3.19 Mét muèi cã c«ng thøc ph©n tö lµ FeX3. Cho dung dÞch chøa 1,30 gam FeX3 t¸c dông víi lîng d dung dÞch AgNO3 thu ®îc 3,444 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi vµ viÕt 2 ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh muèi FeX3.
Gi¶i
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
FeX3 + 3AgNO3 ® Fe(NO3)3 + 3AgX¯ (1)
- Gäi x lµ sè mol cña FeX3, theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) th× sè mol cña AgX lµ 3x mol.
- Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:
= (56 + 3MX).x = 1,30 gam
= (108 + MX) .3x = 3,444 gam
Þ MX = 35,5 vµ x = 0,008 mol. VËy nguyªn tè X lµ Clo vµ muèi lµ FeCl3.
- Hai ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh FeCl3 lµ:
2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3 (1)
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ® 2FeCl3 + 3BaSO4¯ (2)
3.20 Hoµ tan 18,4 gam hçn hîp hai kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ III b»ng dung dÞch axit HCl d thu ®îc dung dÞch A vµ khÝ B. Chia khÝ B lµm hai phÇn b»ng nhau. §èt ch¸y hoµn toµn mét phÇn thu ®îc 4,5 gam níc.
a. Hái khi c« c¹n dung dÞch A thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan?
b. §em phÇn 2 cho ph¶n øng hoµn toµn víi khÝ clo råi cho s¶n phÈm hÊp thô vµo 200,0 ml dung dÞch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml). TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch thu ®îc.
Gi¶i:
Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ X cã sè mol trong 18,4 gam hçn hîp lµ x mol.
Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Y cã sè mol trong 18,4 gam hçn hîp lµ y mol.
Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
X + 2HCl ® XCl2 + H2 (1)
2Y + 6HCl ® 2YCl3 + 3H2 (2)
Dung dÞch A chøa XCl2, YCl3 vµ HCl cã thÓ d, khÝ B lµ H2.
§èt ch¸y mét nöa khÝ B;
2H2 + O2 2H2O (3)
a. Theo c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng tõ (1) - (3):
Sè mol HCl tham gia ph¶n øng:
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, khi c« c¹n dung dÞch A lîng muèi thu ®îc lµ:
b. PhÇn 2 t¸c dông víi clo:
H2 + Cl2 2HCl (4)
HÊp thô HCl vµo dung dÞch NaOH:
HCl + NaOH ® NaCl + H2O (5)
Sè mol HCl:
Sè mol NaOH:
nHCl < nNaOH Þ NaOH d
Trong dung dÞch thu ®îc gåm NaOH d vµ NaCl cã sè mol:
nNaOH d = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol vµ nNaCl = nHCl = 0,5 mol
Khèi lîng dung dÞch thu ®îc:
mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam
Nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch:
3.21 TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn khi ®un nãng nhÑ 1,58 gam KMnO4 víi dung dÞch axit clohi®ric ®Æc d.
Gi¶i
- Sè mol cña KMnO4:
== 0,010 mol
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)
- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra:
= = 0,025 mol
- ThÓ tÝch khÝ Cl2 thu ®îc:
= 22,4.0,025 = 0,56 lÝt
3.22 TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn khi ®un nãng nhÑ 2,61 gam MnO2 víi dung dÞch axit clohi®ric ®Æc d. Lîng clo nµy ph¶n øng hÕt bao nhiªu gam s¾t kim lo¹i.
Gi¶i
- Sè mol cña MnO2:
== 0,030 mol
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra:
= = 0,030 mol
- ThÓ tÝch khÝ Cl2 thu ®îc:
= 22,4.0,030 = 0,672 lÝt
- Ph¶n øng víi Fe:
3Cl2 + 2Fe ® 2FeCl3 (2)
nFe = = 0,02 mol
- Khèi lîng s¾t ®· tham gia ph¶n øng:
mFe = 56.0,02 = 1,12 gam
3.23 §iÖn ph©n cã mµng ng¨n dung dÞch NaCl b·o hoµ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu thu ®îc 33,6 lÝt khÝ clo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh khèi lîng muèi dung dÞch níc Gia - ven thu ®îc khi cho lîng khÝ clo nµy ph¶n øng hoµn toµn víi 200,0 gam dung dÞch NaOH 60%.
Gi¶i
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n:
2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1)
- Sè mol cña Cl2 thu ®îc:
= = 1,5 mol
- Sè mol cña NaOH cã trong 200,0 gam dung dÞch:
nNaOH = = 3,0 mol
- Ph¶n øng cña clo víi NaOH:
Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O (2)
- Sè mol NaOH gÊp hai lÇn sè mol Cl2 nªn ph¶n øng võa ®ñ .
- Khèi lîng dung dÞch níc Gia - ven thu ®îc:
m = mdung dÞch NaOH + = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam
3.24 TiÕn hµnh ®iÖn ph©n cã mµng ng¨n dung dÞch NaCl b·o hoµ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu thu ®îc 33,6 m3 khÝ clo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh khèi lîng muèi NaCl ®· ®em ®iÖn ph©n, vµ tÝnh khèi lîng NaOH thu ®îc trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n. BiÕt hiÖu suÊt thu håi khÝ clo lµ 95%.
Gi¶i
- Sè mol cña Cl2 thu ®îc:
= .103 = 1,5.103 mol
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n:
2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1)
- Sè mol cña NaCl ®em ®iÖn ph©n vµ sè mol NaOH thu ®îc:
nNaCl = nNaOH = 2= 1.1,5.103 = 3.103 mol
- Khèi lîng NaCl cÇn dïng:
mNaCl = 3.103.58,5. =184,74.103 gam = 184,74 kg
- Khèi lîng NaOH t¸c dông:
mNaOH = 3.103.40. =126,32.103 gam = 126,32 kg
3.25 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau:
Cl2 HCl CaCl2
NaCl ® NaCl ® NaCl CaCO3
Na NaOH Na2CO3
Gi¶i
C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
2NaCl 2Na + Cl2 (1)
2Na + Cl2 ® 2NaCl (2)
H2 + Cl2 2HCl (3)
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 (4)
HCl + NaOH ® NaCl + H2O (5)
2HCl + Ca(OH)2 ® CaCl2 + 2H2O (6)
CO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2O (7)
Na2CO3 + CaCl2 ® CaCO3 + 2NaCl (8)
3.26 Kim c¬ng lµ:
a. Hîp chÊt cña cacbon víi kim lo¹i
b. Lµ hîp chÊt cña cacbon víi phi kim
c. Mét d¹ng thï h×nh cña cacbon
d. C¶ a vµ b ®Òu ®óng
§¸p ¸n: c ®óng.
3.27 Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau:
a. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than gç.
b. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ cacbon v« ®Þnh h×nh.
c. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than ho¹t tÝnh.
d. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than ®¸.
§¸p ¸n: b ®óng.
3.28 Kh¶ n¨ng hÊp phô cao lµ ®Æc tÝnh cña:
a. Than ®¸ b. Kim c¬ng
c. Than ch× d. Than ho¹t tÝnh
§¸p ¸n: d ®óng.
3.29 Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau:
C + O2 CO2 + Q (1)
C + 2CuO CO2 + 2Cu (2)
cacbon lu«n lµ:
a. ChÊt oxi ho¸ b. ChÊt khö
c. Lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö d. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö §¸p ¸n: b ®óng.
3.30 Cacbon oxit (CO) lµ:
a. Oxit axit b. Oxit baz¬
c. Oxit trung tÝnh d. Oxit lìng tÝnh
§¸p ¸n: c ®óng.
3.31 Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau:
2CO + O2 2CO2 + Q (1)
CO + CuO CO2 + Cu (2)
cacbon oxit lu«n lµ:
a. ChÊt oxi ho¸ b. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö
c. Lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö d. ChÊt khö
§¸p ¸n: d ®óng.
3.32 Cacbon ®ioxit (hay cßn gäi lµ anhi®rit cacbonic, khÝ cacbonic: CO2) lµ:
a. Oxit axit b. Oxit baz¬
c. Oxit trung tÝnh d. Oxit lìng tÝnh
§¸p ¸n: a ®óng.
3.33 Nguyªn tè R t¹o thµnh víi hi®ro mét hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö RH4. R lµ nguyªn tè nµo trong c¸c nguyªn tè sau:
a. S b. Si c. C d. P
§¸p ¸n: a ®óng.
3.34 HÊp thô toµn bé 2,24 lÝt khÝ CO2 (®o ë ®ktc) vµo 100,0 ml dung dÞch NaOH 1,5 M. Dung dÞch thu ®îc chøa nh÷ng muèi nµo?
a. NaHCO3 b. Na2CO3
c. NaHCO3 vµ Na2CO3 d. Ph¶n øng kh«ng t¹o muèi
§¸p ¸n: c ®óng.
3.35 Mét viªn than tæ ong cã khèi lîng 350,0 gam chøa 60% cacbon theo khèi lîng. TÝnh nhiÖt lîng to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét viªn than nµy. BiÕt khi
®èt ch¸y 1 mol cacbon sinh ra lîng nhiÖt lµ 394 kJ.
Gi¶i
- Ph¶n øng ch¸y:
C + O2 CO2 + Q
- Sè mol cacbon cã trong mét viªn than tæ ong lµ:
nC = = 17,5 mol
- Lîng nhiÖt to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét viªn than tæ ong lµ:
Q = 17,5.394 = 6895 kJ
3.36 TÝnh thÓ tÝch khÝ CO cÇn lÊy ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ®Ó khö hÕt 8,0 gam CuO. BiÕt r»ng hiÖu suÊt ph¶n øng khö lµ 80%.
Gi¶i
- Sè mol CuO:
nCuO = = 0,10 mol
- Ph¶n øng khö CuO
CO + CuO CO2 + Cu
- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol CO b»ng sè mol CuO:
nCO = nCuO = 0,10 mol
- ThÓ tÝch CO cÇn lÊy:
nCO = = 2,80 lÝt
3.37 DÉn 22,4 lÝt hçn hîp khÝ A gåm CO vµ CO2 qua dung dÞch NaOH d thÊy cã 1,12 lÝt khÝ tho¸t ra. TÝnh % theo thÓ tÝch vµ % theo khèi lîng cña hçn hîp khÝ A. BiÕt c¸c thÓ tÝch ®Òu ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
Gi¶i
- Gäi sè mol khÝ CO trong hçn hîp A lµ x mol.
- Gäi sè mol khÝ CO2 trong hçn hîp A lµ y mol.
- Khi cho hçn hîp khÝ A qua dung dÞch NaOH:
CO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2O
- KhÝ ®i ra khái dung dÞch lµ CO
- Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh:
nA = nCO + = x + y = = 1,0 mol
nCO = x = = 0,10 mol Þ = y = 0,90 mol
- % theo thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn hîp A:
- % theo khèi lîng c¸c khÝ trong hçn hîp A:
3.38 DÉn tõ tõ 16,8 lÝt khÝ CO2 vµo 600,0 ml dung dÞch Ca(OH)2 1,0 M. TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc.
Gi¶i
- Sè mol khÝ CO2:
= = 0,75 mol.
- Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch:
= 0,6.1,0 = 0,60 mol.
- Sè mol khÝ CO2 lín h¬n sè mol Ca(OH)2 nªn t¹o thµnh 2 muèi:
CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + H2O (1)
CO2 + CaCO3 + H2O ® Ca(HCO3)2 (2)
- Gäi sè mol muèi CaCO3 lµ x mol.
- Gäi sè mol muèi Ca(HCO3)2 y mol.
- Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh:
= x + y = 0,60 mol
= x + 2y = 0,75 mol.
Þ = x = 0,45 mol
- Khèi lîng kÕt tña CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam
3.39 Hçn hîp khÝ A gåm CO vµ CO2 vµ khÝ X. X¸c ®Þnh khÝ X cã trong hçn hîp biÕt r»ng trong hçn hîp khÝ A khÝ CO cã sè mol gÊp 3 lÇn sè mol khÝ CO2 vµ hçn hîp khÝ A cã khèi lîng mol trung b×nh lµ 32.
Gi¶i
- Gi¶ sö hçn hîp A cã tæng sè mol khÝ lµ 1,0 mol. Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp lµ x mol, khi ®ã sè mol CO lµ 3x vµ sè mol khÝ X lµ 1,0 - 4x.
- Khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp:
= 32
X lµ khÝ cã khèi lîng mol lµ 32 chØ cã thÓ lµ O2.
3.40 DÉn tõ tõ 6,72 lÝt khÝ CO2 vµo 300,0 ml dung dÞch NaOH 1,20 M.
a. TÝnh tæng khèi lîng c¸c muèi trong dung dÞch thu ®îc.
b. TÝnh khèi lîng kÕt tña khi cho BaCl2 d vµo dung dÞch sau lhi hÊp thô CO2.
Gi¶i
a- Sè mol khÝ CO2:
= = 0,30 mol.
- Sè mol NaOH trong dung dÞch:
nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol.
< nNaOH < 2 nªn t¹o thµnh 2 muèi:
CO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2O (1)
CO2 + Na2CO3 + H2O ® 2NaHCO3 (2)
- Gäi sè mol muèi Na2CO3 lµ x mol.
- Gäi sè mol muèi NaHCO3 y mol.
- Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh:
nNaOH = 2x + y = 0,36 mol.
= x + y = 0,30 mol.
Þ x = 0,06 mol vµ y = 0,24 mol
- Khèi lîng muèi trong dung dÞch thu ®îc:
m = = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam
b. TÝnh khèi lîng kÕt tña:
BaCl2 + Na2CO3 ® 2NaCl + BaCO3¯ (3)
= 197.0,06 = 11,82 gam
3.41 Cho 5,6 lÝt hçn hîp khÝ N2 vµ CO2 (®o ë ®ktc) ®i chËm qua 5,0 lÝt dung dÞch níc v«i trong chøa Ca(OH)2 0,02 M, thu ®îc 5,0 gam kÕt tña. TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch hçn hîp khÝ.
Gi¶i
- Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp khÝ lµ x mol.
- Gäi sè mol N2 trong hçn hîp khÝ y mol.
nhçn hîp = x + y = = 0,25 mol (I)
- Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch:
= 0,02.5,0 = 0,10 mol.
- Ph¶n øng x¶y ra khi cho hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch Ca(OH)2:
CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + H2O (1)
CO2 + CaCO3 + H2O ® Ca(HCO3)2 (2)
- Sè mol muèi CaCO3 kÕt tña:
= = 0,05 mol < nªn cã hai trêng hîp.
* Trêng hîp 1: CO2 thiÕu nªn chØ cã ph¶n øng (1) x¶y ra
= x = = 0,05 mol Þ = y = 0,20 mol
= 20%
= 80%
* Trêng hîp 2: CO2 d nªn cã c¶ ph¶n øng (1) vµ ph¶n øng (2) x¶y ra
= x = + 2
mÆt kh¸c: = + = 0,10 mol Þ = y = 0,20
Þ = x = 0,15 mol vµ = y = 0,10 mol
= 60%
= 40%
3.42 KhÝ CO2 kh«ng duy tr× sù ch¸y, nÆng h¬n kh«ng khÝ v× vËy cã thÓ sö dông lµm khÝ ch÷a ch¸y. TÝnh thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO2 t¹o ra ®îc khi dung b×nh cøu ho¶ cã dung dÞch chøa 980,0 gam H2SO4 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3 d.
Gi¶i
- Ph¶n øng t¹o khÝ CO2 trong b×nh cøu ho¶:
H2SO4 + 2NaHCO3 ® Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
- Sè mol H2SO4 cã trong b×nh cøu ho¶:
= = 10 mol
- Sè mol khÝ CO2 t¹o ra:
= 2 = 20,0 mol
- ThÓ tÝch khÝ CO2 t¹o ra:
= 20.22,4 = 448 lÝt
3.43 KhÝ CO2 lµ mét trong c¸c khÝ g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh lµm cho tr¸i ®Êt nãng dÇn lªn ¶nh hëng kh«ng tèt ®Õn søc khoÎ cña con ngêi. H·y tÝnh khèi lîng vµ thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO2 th¶i ra m«i trêng khi s¶n suÊt mét tÊn v«i (CaO) tõ ®¸ v«i.
Gi¶i
- Ph¶n øng nung v«i:
CaCO3 CO2 + CaO
- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol CO b»ng sè mol CuO:
= nCaO = .106 = 1,7857.104 mol
- Khèi lîng CO2 th¶i ra m«i trêng:
= 1,7857.104.44 = 7,857.105 gam = 0,7857 tÊn
- ThÓ tÝch khÝ CO2 th¶i ra m«i trêng:
= 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lÝt » 400 m3
3.44 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau:
CO2 Ba(HCO3)2 Na2CO3
CaCO3 ® CaCO3 ® CaCO3 CaCO3
CaO Ca(OH)2 CaCl2
Gi¶i
C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
CaCO3 CO2 + CaO (1)
Ba(OH)2 + 2CO2 ® Ba(HCO3)2 (2)
Ba(HCO3)2 + 2NaOH ® BaCO3¯ + Na2CO3 + 2H2O (3)
CaO + H2O ® Ca(OH)2 (4)
2HCl + Ca(OH)2 ® CaCl2 + 2H2O (5)
CO2 + CaO ® CaCO3 (6)
Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® BaCO3¯ + CaCO3¯ + 2H2O (7)
Na2CO3 + CaCl2 ® CaCO3 + 2NaCl (8)
3.45 C©u nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:
a. Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt, nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon.
b. Silic lµ nguyªn tè cã nhiÒu nhÊt trong vá tr¸i ®Êt nhng chØ phæ biÕn thø hai trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kÐm, nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon.
c. Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt, nã cã tÝnh kim lo¹i yÕu h¬n cacbon.
d. C¶ c©u a vµ c©u b ®Òu ®óng.
§¸p ¸n: b ®óng.
3.46 Thµnh phÇn chÝnh trong xi m¨ng lµ:
a. Canxi silicat vµ natri silicat
b. Nh«n silicat vµ kali silicat
c. Nh«m silicat vµ canxi silicat
d. Canxi silicat vµ canxi aluminat
§¸p ¸n: d ®óng.
3.47 Thµnh phÇn chÝnh trong thuû tinh v« c¬:
a. Canxi silicat vµ natri silicat
b. Nh«n silicat vµ kali silicat
c. Kali silicat vµ natri silicat
d. Canxi silicat vµ canxi aluminat
§¸p ¸n: a ®óng.
3.48 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trong c¸c giai ®o¹n chÝnh cña qu¸ tr×nh s¶n suÊt thuû tinh:
a. CaCO3 …
b. CaO + SiO2 …
c. Na2CO3 + SiO2 …
Gi¶i
a. CaCO3 CO2 + CaO
b. CaO + SiO2 CaSiO3
c. Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
3.49 Khi nÊu ch¶y NaOH khan víi silic dioxit thÊy tho¸t ra 4,5 gam h¬i níc. TÝnh khèi lîng muèi natri silicat t¹o thµnh.
Gi¶i
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nÊu ch¶y:
2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O
- Sè mol Na2SiO3 t¹o thµnh b»ng sè mol H2O sinh ra:
= 0,25 mol
- Khèi lîng Na2SiO3 t¹o thµnh:
28.0,25 = 7,0 gam
3.50 Nguyªn liÖu th«ng thêng ®Ó nÊu thuû tinh lµ soda (Na2CO3), ®¸ v«i vµ c¸t (SiO2). TÝnh khèi lîng cÇn thiÕt cña c¸c nguyªn liÖu ®Ó nÊu ®îc 0,239 tÊn thuû tinh cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc Na2O.CaO.6SiO2.
Gi¶i
- Thuû tinh cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc Na2O.CaO.6SiO2 cã thÓ viÕt díi d¹ng muèi vµ oxit nh sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2.
- Sè mol thuû tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2.
n = .106 = 500 mol
- C¸c ph¶n øng x¶y ra khi nÊu thuû tinh:
CaCO3 CO2 + CaO
CaO + SiO2 CaSiO3
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
- Khèi lîng c¸c nguyªn liÖu cÇn lÊy:
500. 106 = 53000 gam = 53 kg
500. 100 = 50000 gam = 50 kg
6.500. 60 = 180000 gam = 180 kg
3.51 Mét lo¹i thuû tinh pha lª cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc:
120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3.
H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña Si cã trong thuû tinh pha lª trªn vµ % quy theo SiO2.
Gi¶i
- §Ó dÔ dµng cho tÝnh khèi lîng Si trong thuû tinh ta cã thÓ viÕt:
120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gän l¹i nh sau:
Na40K44AlCa3Pb25Si193O459
- Hµm lîng % cña Si:
%mSi = =26,1%
- Hµm lîng % cña SiO2:
%mSi = =55,9%
3.52 Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc hiÖn nay lµ:
a. Theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
b. Theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
c. Theo chiÒu tÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn.
d. Theo chiÒu tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: b ®óng
3.53 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, « nguyªn tè cho biÕt:
a. Sè hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè (sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, hay ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö cña nguyªn tè).
b. KÝ hiÖu nguyªn tö nguyªn tè ho¸ häc.
c. Nguyªn tö khèi cña nguyªn tè.
d. C¶ ba ®iÒu trªn.
§¸p ¸n: c ®óng
3.54 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc:
a. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
b. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
c. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
d. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: b ®óng
3.55 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc:
a. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
b. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
c. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
d. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: c ®óng
3.56 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:
a. Trong mét chu k×: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
b. Trong mét chu k×: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.
c. Trong mét chu k×: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.
d. Trong mét chu k×: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: d ®óng
3.57 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:
a. Trong mét nhãm: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
b. Trong mét nhãm: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.
c. Trong mét nhãm: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.
d. Trong mét nhãm: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: b ®óng
3.58 Cho biÕt c¸ch s¾p xÕp nµo ®óng theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn trong c¸c c¸ch s¾p xÕp sau:
a. Na, K, Mg, Be b. K, Na, Mg, Be c. Be, Mg, K Na d. K, Na, Be, Mg
§¸p ¸n: b ®óng
3.59 Cho biÕt c¸ch s¾p xÕp nµo ®óng theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn trong c¸c c¸ch s¾p xÕp sau:
a. F2, P, S, Cl2 b. P, S, F2, Cl2 c. F2, Cl2, S, P d. F2, Cl2, P, S
§¸p ¸n: c ®óng
3.60 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:
a. BiÕt vÞ trÝ cña mét nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc cã thÓ biÕt cÊu t¹o nguyªn tö vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã.
b. ChØ cho biÕt kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè vµ khèi lîng nguyªn tö cña nã.
c. BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña mét nguyªn tè cã thÓ biÕt vÞ trÝ cña nã trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc vµ cã thÓ dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã.
d. KÕt luËn a vµ c ®óng.
§¸p ¸n: d ®óng
C©u 1: (3 ®iÓm)
Cho c¸c ph¶n øng sau:
A (k) + H2 (k) ® B (k)
Bdd + X A(k) + Y + H2O
A + W ® M + N + H2O
A lµ chÊt nµo cho díi ®©y:
a. S b. P c. N2 d. Cl2
C©u 2: (3 ®iÓm)
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y biÕn ho¸ sau:
R Q DCaCO3
2. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim. LÊy vÝ dô minh ho¹
C©u 3: (4 ®iÓm)
TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc (®o ë ®ktc) khi cho 1,74 gam MnO2 t¸c dông víi lîng d dung dÞch HCl ®Æc, ®un nãng nhÑ. Vµ tÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,10 M cÇn ®Ó ph¶n øng hoµn toµn víi lîng khÝ clo thu ®îc ë trªn.
Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = 1
C©u 1: (3 ®iÓm)
Lîng clo thu ®îc khi cho 24,5 gam KClO3 ph¶n øng hoµn toµn víi lîng d dung dÞch HCl ®Æc (hiÖu suÊt thu khÝ clo 95%) ph¶n øng ®îc víi bao nhiªu gam s¾t?
a. 22,4 gam b. 33,6 gam c. 21,2 gam d. 31,92 gam
BiÕt r»ng KClO3 ph¶n øng víi HCl theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
KClO3 + 6HCl ® KCl + 3Cl2
C©u 2: (3 ®iÓm)
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y biÕn ho¸ sau:
CO2 Ca(HCO3)3
(1)
C (4) (5) CO2
(6) (8)
CO Na2CO3
C©u 3: (4 ®iÓm)
NhiÖt ph©n 31,6 gam KMnO4 mét thêi gian thu ®îc hçn hîp r¾n A cã khèi lîng nhá h¬n khèi lîng KMnO4 ®· lÊy lµ 0,8 gam. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng hçn hîp r¾n A. vµ tÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng nhiÖt ph©n. NÕu ®em lîng KMnO4 nµy cho t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Æc d th× thu ®îc bao nhiªu lÝt khÝ clo (®o ë ®ktc).
Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = 1
C©u 1: (3 ®iÓm)
Cã ba lä ®ùng ba khÝ riªng biÖt lµ clo, hi®roclorua vµ N2. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba khÝ:
a. GiÊy quú tÝm tÈm ít b. Dung dich NaOH
c. Dung dÞch AgNO3 d. Dung dich H2SO4
C©u 2: (3 ®iÓm)
Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a. CO2 + … ® Ba(HCO3)2
b. MnO2 + HCl®Æc ….
c. FeS2 + O2 SO2 + ….
d. Cu + … ® CuSO4 + …
C©u 3: (4 ®iÓm)
Nung nãng hçn hîp A gåm bét than (cacbon) vµ bét ®«ng oxit (kh«ng cã kh«ng khÝ), ngêi ta thu ®îc khÝ B vµ 2,2 gam chÊt r¾n D. DÉn khÝ B qua dung dÞch Ba(OH)2 d thÊy cã 1,97 gam kÕt tña tr¾ng t¹o thµnh. §em phÇn chÊt r¾n D ®èt ch¸y trong oxi d thu ®îc chÊt r¾n E cã khèi lîng 2,4 gam.
- ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
- TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A.
C©u 1: (3 ®iÓm)
Cho s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau:
A + O2 B
B + O2 C
C + H2O ® D
D + BaCl2 ® E¯ + F
A lµ chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau:
a. P b. N2 c. S d. Cl2
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
C©u 2: (3 ®iÓm)
Tõ c¸c nguyªn liÖu ban ®Çu lµ: quÆng s¾t pyrit (FeS2), muèi ¨n, kh«ng khÝ, níc, c¸c chÊt xóc t¸c vµ c¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ FeCl2 vµ Fe(OH)3, FeSO4.
C©u 3: (4 ®iÓm)
Hoµ tan hoµn toµn 1,37 gam hçn hîp bét nh«m vµ s¾t b»ng lîng võa ®ñ dung dÞch A chøa H2SO4 0,45 M vµ HCl 0,2 M. Cho dung dÞch thu ®îc t¸c dông víi 100,0 ml dung dÞch KOH 1,4 M. Läc lÊy kÕt tña, nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc m gam chÊt r¾n. TÝnh m vµ % theo khèi lîng kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
Cho: Al = 27, Fe = 56
C©u 1: (3 ®iÓm)
Cã ba lä ®ùng ba dung dÞch riªng biÖt lµ BaCl2, Ca(HCO3)2 vµ MgSO4 bÞ mÊt nh·n. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba dung dÞch:
a. Dung dÞch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH
c. Dung dÞch FeCl3 d. Dung dich H2SO4
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
C©u 2: (3 ®iÓm)
Tõ c¸c nguyªn liÖu ban ®Çu lµ: quÆng s¾t pyrit (FeS2), muèi ¨n, kh«ng khÝ, níc, c¸c chÊt xóc t¸c vµ c¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ FeCl2 vµ Fe(OH)3, FeSO4.
C©u 3: (4 ®iÓm)
Cho 13,44 gam bét ®ång vµo 250,0 ml dung dÞch AgNO3 0,6 M. KhuÊy ®Òu dung dÞch mét thêi gian, läc lÊy chÊt r¾n A vµ dung dÞch B. ChÊt r¾n A röa s¹ch, sÊy kh« c©n nÆng 22,56 gam.
a. TÝnh nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch B. (Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi).
b. Nhóng thanh kim lo¹i R cã khèi lîng 15,0 gam vµo dung dÞch B cho ®Õn ph¶n øng hoµn toµn th× thÊy than kim lo¹i lóc nµy c©n nÆng 17,205 gam. R lµ kim lo¹i nµo cho díi ®©y:
Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207
Vµ cho H = 1, C = 12O = 16
YOPOVN xin gửi đến quý thầy cô Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8,9 CÓ ĐÁP ÁN NĂM 2022 MỚI NHẤT. Đây là bộ Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8, chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 9.....
Tìm kiếm có liên quan
32 chuyên de bồi dưỡng hsg hóa 8
Các dạng bài tập học sinh giỏi Hóa 8
dE cương on thi học sinh giỏi Hóa 8
Sách Bồi Dưỡng Học sinh Giỏi Hóa 8
28 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi và bài giải 10 DE thi học sinh giỏi cấp huyện Hóa 8
Tài sách bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa 8
Các chuyên de hóa học 8 cơ bản Violet
Chuyên de hóa học lớp 8 cơ bản đến nâng cao
Các chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa 9 PDF
Các chuyên đề Bồi Dưỡng học sinh Giỏi Hóa Học 9 - Nguyễn Xuân Trường PDF
Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 9 - Cao Cự Giác
Giáo an bồi dưỡng HSG Hóa 9
15 Chuyên de bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa 9
34 chuyên de bồi dưỡng HSG Hóa 9 Violet
DE thi HSG Hóa 9
Các phương trình hóa học lớp 9 nâng cao
Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8, 9
Chøc n¨ng c¬ b¶n :
HÖ thèng hãa kiÕn thøc, gióp häc sinh nhí nhanh, nhí s©u.
So s¸nh, tæng hîp, kh¸i qu¸t ho¸ c¸c kh¸i niÖm.
§a ra díi d¹ng c¸c c«ng thøc, s¬ ®å dÔ hiÓu, kÝch thÝch tÝnh tß mß, tù t×m hiÓu cña häc sinh.
Toµn bé c¸c d¹ng bµi tËp theo ch¬ng tr×nh cña Bé Giao dôc - §µo t¹o
Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu
Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu
oxit | axit | baz¬ | muèi | |
§Þnh nghÜa | Lµ hîp chÊt cña oxi víi 1 nguyªn tè kh¸c | Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm 1 hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit | Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm 1 nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm OH | Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit. |
CTHH | Gäi nguyªn tè trong oxit lµ A ho¸ trÞ n. CTHH lµ: - A2On nÕu n lÎ - AOn/2 nÕu n ch½n | Gäi gèc axit lµ B cã ho¸ trÞ n. CTHH lµ: HnB | Gäi kim lo¹i lµ M cã ho¸ trÞ n CTHH lµ: M(OH)n | Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B CTHH lµ: MxBy |
Tªn gäi | Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + oxit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ. Khi phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ th× kÌm tiÕp ®Çu ng÷. | - Axit kh«ng cã oxi: Axit + tªn phi kim + hidric - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn phi kim + ¬ (r¬) - Axit cã nhiÒu oxi: Axit + tªn phi kim + ic (ric) | Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + hidroxit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ. | Tªn muèi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ. |
TCHH | 1. T¸c dông víi níc - Oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd Axit - Oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd Baz¬ 2. Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc 3. Oxbz + dd Axit t¹o thµnh muèi vµ níc 4. Oxax + Oxbz t¹o thµnh muèi | 1. Lµm quú tÝm ® ®á hång 2. T¸c dông víi Baz¬ ® Muèi vµ níc 3. T¸c dông víi oxit baz¬ ® muèi vµ níc 4. T¸c dông víi kim lo¹i ® muèi vµ Hidro 5. T¸c dông víi muèi ® muèi míi vµ axit míi | 1. T¸c dông víi axit ® muèi vµ níc 2. dd KiÒm lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ - Lµm quú tÝm ® xanh - Lµm dd phenolphtalein kh«ng mµu ® hång 3. dd KiÒm t¸c dông víi oxax ® muèi vµ níc 4. dd KiÒm + dd muèi ® Muèi + Baz¬ 5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n ® oxit + níc | 1. T¸c dông víi axit ® muèi míi + axit míi 2. dd muèi + dd KiÒm ® muèi míi + baz¬ míi 3. dd muèi + Kim lo¹i ® Muèi míi + kim lo¹i míi 4. dd muèi + dd muèi ® 2 muèi míi 5. Mét sè muèi bÞ nhiÖt ph©n |
| Lu ý | - Oxit lìng tÝnh cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd axit vµ dd kiÒm | - HNO3, H2SO4 ®Æc cã c¸c tÝnh chÊt riªng | - Baz¬ lìng tÝnh cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd axit vµ dd kiÒm | - Muèi axit cã thÓ ph¶n øng nh 1 axit |
TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
|
| ||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
|
| ||||||||||||||
|
Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp
C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp
|
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
S + O2 ® SO2
CaO + H2O ® Ca(OH)2
Cu(OH)2 CuO + H2O
CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
CaO + CO2 ® CaCO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + 2NaOH
NaOH + HCl ® NaCl + H2O
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4¯ + 2NaCl
SO3 + H2O ® H2SO4
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
P2O5 + 6NaOH ® 2Na3PO4 + 3H2O
N2O5 + Na2O ® 2NaNO3
BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl
2HCl + Fe ® FeCl2 + H2
2HCl + Ba(OH)2 ® BaCl2 + 2H2O
6HCl + Fe2O3 ® 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 ® CaCl2 + 2H2O
®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬
| ||||
| ||||
| ||||
|
|
`
| | ||
TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i
| ||||
| ||||
D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i.
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
(Khi Nµo May Aã Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng)K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
ý nghÜa:
K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Hg | Au | Pt |
+ O2: nhiÖt ®é thêng ë nhiÖt ®é cao Khã ph¶n øng
K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Hg | Au | Pt |
T¸c dông víi níc Kh«ng t¸c dông víi níc ë nhiÖt ®é thêng
K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Hg | Au | Pt |
T¸c dông víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro Kh«ng t¸c dông.
K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Hg | Au | Pt |
Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái muèi
K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Hg | Au | Pt |
H2, CO kh«ng khö ®îc oxit khö ®îc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiÖt ®é cao
Chó ý:
C¸c kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiÖt ®é thêng t¹o thµnh dd KiÒm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro.
Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Òu cã thÓ t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro.
So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t
* Gièng:- §Òu cã c¸c tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i.
- §Òu kh«ng t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nguéi
* Kh¸c:
TÝnh chÊt | Al (NTK = 27) | Fe (NTK = 56) |
TÝnh chÊt vËt lý | - Kim lo¹i mµu tr¾ng, cã ¸nh kim, nhÑ, dÉn ®iÖn nhiÖt tèt. - t0nc = 6600C - Lµ kim lo¹i nhÑ, dÔ d¸t máng, dÎo. | - Kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh kim, dÉn ®iÖn nhiÖt kÐm h¬n Nh«m. - t0nc = 15390C - Lµ kim lo¹i nÆng, dÎo nªn dÔ rÌn. |
T¸c dông víi phi kim | 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Al + 3S Al2S3 | 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS |
T¸c dông víi axit | 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 | Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 |
T¸c dông víi dd muèi | 2Al + 3FeSO4 ® Al2(SO4)3 + 3Fe | Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag |
T¸c dông víi dd KiÒm | 2Al + 2NaOH + H2O ® 2NaAlO2 + 3H2 | Kh«ng ph¶n øng |
Hîp chÊt | - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh Al2O3 + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH®2NaAlO2 + H2O - Al(OH)3 kÕt tña d¹ng keo, lµ hîp chÊt lìng tÝnh | - FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 ®Òu lµ c¸c oxit baz¬ Fe(OH)2 mµu tr¾ng xanh Fe(OH)3 mµu n©u ®á |
KÕt luËn | - Nh«m lµ kim lo¹i lìng tÝnh, cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd Axit vµ dd KiÒm. Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc, Nh«m thÓ hiÖn ho¸ trÞ III | - S¾t thÓ hiÖn 2 ho¸ trÞ: II, III + T¸c dông víi axit th«ng thêng, víi phi kim yÕu, víi dd muèi: II + T¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng, dd HNO3, víi phi kim m¹nh: III |
Gang vµ thÐp
Gang | ThÐp | |
| §/N | - Gang lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c nh Mn, Si, S… (%C=2¸5%) | - ThÐp lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c (%C<2%) |
| S¶n xuÊt | C + O2 CO2 CO2 + C 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 CaO + SiO2 CaSiO3 | 2Fe + O2 2FeO FeO + C Fe + CO FeO + Mn Fe + MnO 2FeO + Si 2Fe + SiO2 |
| TÝnh chÊt | Cøng, gißn… | Cøng, ®µn håi… |
tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim.
| ||
| ||
|
Hîp chÊt | Metan | Etilen | Axetilen | Benzen | |
CTPT. PTK | CH4 = 16 | C2H4 = 28 | C2H2 = 26 | C6H6 = 78 | |
C«ng thøc cÊu t¹o | Liªn kÕt ®¬n | Liªn kÕt ®«i gåm 1 liªn kÕt bÒn vµ 1 liªn kÕt kÐm bÒn | Liªn kÕt ba gåm 1 liªn kÕt bÒn vµ 2 liªn kÕt kÐm bÒn | 3lk ®«i vµ 3lk ®¬n xen kÏ trong vßng 6 c¹nh ®Òu | |
| Tr¹ng th¸i | KhÝ | Láng | |||
| TÝnh chÊt vËt lý | Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ. | Kh«ng mµu, kh«ng tan trong níc, nhÑ h¬n níc, hoµ tan nhiÒu chÊt, ®éc | |||
| TÝnh chÊt ho¸ häc - Gièng nhau | Cã ph¶n øng ch¸y sinh ra CO2 vµ H2O CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 ® 2CO2 + 2H2O | 2C2H2 + 5O2 ® 4CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2 ® 12CO2 + 6H2O | |||
| - Kh¸c nhau | ChØ tham gia ph¶n øng thÕ CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl | Cã ph¶n øng céng C2H4 + Br2 ® C2H4Br2 C2H4 + H2 C2H6 C2H4 + H2O ® C2H5OH | Cã ph¶n øng céng C2H2 + Br2 ® C2H2Br2 C2H2 + Br2 ® C2H2Br4 | Võa cã ph¶n øng thÕ vµ ph¶n øng céng (khã) C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr C6H6 + Cl2C6H6Cl6 | |
| øng dông | Lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu trong ®êi sèng vµ trong c«ng nghiÖp | Lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ nhùa PE, rîu Etylic, Axit Axetic, kÝch thÝch qu¶ chÝn. | Lµm nhiªn liÖu hµn x×, th¾p s¸ng, lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt PVC, cao su … | Lµm dung m«i, diÒu chÕ thuèc nhuém, dîc phÈm, thuèc BVTV… | |
| §iÒu chÕ | Cã trong khÝ thiªn nhiªn, khÝ ®ång hµnh, khÝ bïn ao. | Sp chÕ ho¸ dÇu má, sinh ra khi qu¶ chÝn C2H5OH C2H4 + H2O | Cho ®Êt ®Ìn + níc, sp chÕ ho¸ dÇu má CaC2 + H2O ® C2H2 + Ca(OH)2 | S¶n phÈm chng nhùa than ®¸. | |
| NhËn biÕt | Kh«g lµm mÊt mµu dd Br2 Lµm mÊt mµu Clo ngoµi as | Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom | Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom nhiÒu h¬n Etilen | Ko lµm mÊt mµu dd Brom Ko tan trong níc | |
rîu Etylic | Axit Axetic | ||||
C«ng thøc | CTPT: C2H6O CTCT: CH3 – CH2 – OH | CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3 – CH2 – COOH | |||
TÝnh chÊt vËt lý | Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dÔ tan vµ tan nhiÒu trong níc. | ||||
| S«i ë 78,30C, nhÑ h¬n níc, hoµ tan ®îc nhiÒu chÊt nh Iot, Benzen… | S«i ë 1180C, cã vÞ chua (dd Ace 2-5% lµm giÊm ¨n) | ||||
TÝnh chÊt ho¸ häc. | Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na ® 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na ® 2CH3COONa + H2 Rîu Etylic t¸c dông víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O | ||||
| Ch¸y víi ngän löa mµu xanh, to¶ nhiÒu nhiÖt C2H6O + 3O2 ® 2CO2 + 3H2O BÞ OXH trong kk cã men xóc t¸c C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O | - Mang ®ñ tÝnh chÊt cña axit: Lµm ®á quú tÝm, t¸c dông víi kim lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd muèi 2CH3COOH + Mg ® (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH ® CH3COONa + H2O | ||||
øng dông | Dïng lµm nhiªn liÖu, dung m«i pha s¬n, chÕ rîu bia, dîc phÈm, ®iÒu chÕ axit axetic vµ cao su… | Dïng ®Ó pha giÊm ¨n, s¶n xuÊt chÊt dÎo, thuèc nhuém, dîc phÈm, t¬… | |||
§iÒu chÕ | B»ng ph¬ng ph¸p lªn men tinh bét hoÆc ®êng C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 HoÆc cho Etilen hîp níc C2H4 + H2O C2H5OH | Lªn men dd rîu nh¹t C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O Trong PTN: 2CH3COONa + H2SO4 ® 2CH3COOH + Na2SO4 | |||
glucoz¬ | saccaroz¬ | tinh bét vµ xenluloz¬ | |
C«ng thøc ph©n tö | C6H12O6 | C12H22O11 | (C6H10O5)n Tinh bét: n » 1200 – 6000 Xenluloz¬: n » 10000 – 14000 |
Tr¹ng th¸i TÝnh chÊt vËt lý | ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan trong níc | ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät s¾c, dÔ tan trong níc, tan nhiÒu trong níc nãng | Lµ chÊt r¾n tr¾ng. Tinh bét tan ®îc trong níc nãng ® hå tinh bét. Xenluloz¬ kh«ng tan trong níc kÓ c¶ ®un nãng |
TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng | Ph¶n øng tr¸ng g¬ng C6H12O6 + Ag2O ® C6H12O7 + 2Ag | Thuû ph©n khi ®un nãng trong dd axit lo·ng C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 glucoz¬ fructoz¬ | Thuû ph©n khi ®un nãng trong dd axit lo·ng (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot chuyÓn mµu xanh |
øng dông | Thøc ¨n, dîc phÈm | Thøc ¨n, lµm b¸nh kÑo … Pha chÕ dîc phÈm | Tinh bét lµ thøc ¨n cho ngêi vµ ®éng vËt, lµ nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt ®êng Glucoz¬, rîu Etylic. Xenluloz¬ dïng ®Ó s¶n xuÊt giÊy, v¶i, ®å gç vµ vËt liÖu x©y dùng. |
§iÒu chÕ | Cã trong qu¶ chÝn (nho), h¹t n¶y mÇm; ®iÒu chÕ tõ tinh bét. | Cã trong mÝa, cñ c¶i ®êng | Tinh bét cã nhiÒu trong cñ, qu¶, h¹t. Xenluloz¬ cã trong vá ®ay, gai, sîi b«ng, gç |
NhËn biÕt | Ph¶n øng tr¸ng g¬ng | Cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng khi ®un nãng trong dd axit | NhËn ra tinh bét b»ng dd Iot: cã mµu xanh ®Æc trng |
Chuyªn ®Ò 1:
Nguyªn tö- Nguyªn tè ho¸ häc
I. KiÕn thøc c¬ b¶nNguyªn tö- Nguyªn tè ho¸ häc
1/ NT lµ h¹t v« cïng nhá ,trung hoµ vÒ ®iÖn vµ tõ ®ã t¹o mäi chÊt .NT gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch + vµ vá t¹o bëi electron (e) mang ®iÖn tÝch -
2/ H¹t nh©n t¹o bëi pr«ton (p) mang ®iÖn tÝch (+) vµ n¬tron
ko mang ®iªn .Nh÷ng NT cïng lo¹i cã cïng sè p trong h¹t nh©n .Khèi lîng HN =khèi lîng NT3/BiÕt trong NT sè p = sè e .E lu«n chuyÓn ®éng vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp.Nhê e mµ NT cã kh¶ n¨ng liªn kÕt ®îcvíi nhau
1/ Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i,cã cïng sè p trong h¹t nh©n .
Vëy : sè P lµ sè ®Æc trng cho mét nguyªn tè ho¸ häc .
4/ C¸ch biÓu diÔn nguyªn tè:Mçi nguyªn tè ®îc biÔu diÔn b»ng mét hay hai ch÷ c¸i ,ch÷ c¸i ®Çu ®îc viÕt d¹ng hoa ,ch÷ c¸i hai nÕu cã viÕt thêng ..Mçi kÝ hiÖu cßn chØ mét nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã.
Vd:KÝ hiÖu Na biÓu diÔn {nguyªn tè natri ,mét nguyªn tö natri }
5/Mét ®¬n vÞ cacbon ( ®vC) = 1/12khèi lg cña mét nguªn tö C
mC=19,9206.10-27kg
1®vC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg.
6/Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña1 nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞ C .
II. Bµi TËp
Bµi 1: Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t ko mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö .
Bµi 2 :nguyªn tö s¾t gåm 26 p,30 n ,26 e ,
a) TÝnh khèi lîng e cã trong 1 kg s¾t '
b) TÝnh khèi lîng s¾t chøa 1kg e .
Bµi 3:Nguyªn tö oxi cã 8 p trong h¹t nh©n.Cho biÕt thµnh phÇn h¹t nh©n cña 3 nguyªn tö X,Y ,Z theo b¶ng sau:
| Nguyªn tö | H¹t nh©n |
| X | 8p , 8 n |
| Y | 8p ,9n |
| Z | 8p , 10 n |
Nh÷ng nguyªn tö nµy thuéc cïng mét nguyªn tè nµo ? v× sao ?
Bµi 4: a)Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi .
b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö magie 0,5 lÇn .
c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö natri lµ 17 ®vc .
H·y tÝnh nguyªn tö khèi cña X,Y ,Z .tªn nguyªn tè ,kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè®ã ?
Bµi 5 : Mét hîp chÊt cã PTK b»ng 62 .Trong ph©n tö oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng , cßn l¹i lµ nguªn tè natri .H·y cho biÕt sè nguyªn tö cña mçi nguûªn tè cã trong ph©n tö hîp chÊt .
Bµi 6
Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 bh¹t.
a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X.
b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X.
c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X.
Bµi 7.
Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo?
Bµi 8.Trong ph¶n øng ho¸ häc cho biÕt:
a) H¹t vi m« nµo ®îc b¶o toµn, h¹t nµo cã thÓ bÞ chia nhá ra?
b) Nguyªn tö cã bÞ chia nhá kh«ng?
c)V× sao cã sù biÕn ®æi ph©n tö nµy thµnh ph©n tö kh¸c? V× sao cã sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c trong ph¶n øng hãa häc?
Chuyªn ®Ò 2
ChÊt vµ sù biÕn ®æi chÊt
A/KiÕn thøc cÇn nhíChÊt vµ sù biÕn ®æi chÊt
1/.HiÖn tîng vËt lÝ lµ sù biÐn ®æi h×nh d¹ng hay tr¹ng th¸i cña chÊt.
2/.HiÖn tîng ho¸ häc: lµ sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c.
3/ §¬n chÊt: lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc tõ mét nguyªn tè hh cã thÓ t¹o nhiÒu ®¬n chÊt kh¸c nhau
4/Hîp chÊt : lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn.
5/Ph©n tö:lµ h¹t gåm 1sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ thÓ hiÖn ®Çy ®ñ tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt .
6/Ph©n tö khèi :- Lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞ cacbon
- PTK b»ng tæng c¸c nguyªn tö khèi cã trong ph©n tö.
7/Tr¹ng th¸i cña chÊt:Tuú ®iÒu kiÖn mét chÊt cã thÓ tån t¹i ¬trangj th¸i láng ,r¾n h¬i
B/ Bµi tËp
Bµi 1:Khi ®un nãng , ®êng bÞ ph©n huû biÕn ®æi thµnh than vµ níc.Nh vËy ,ph©n tö ®uêng do nguyªn tè nµo t¹o nªn ?§êng lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt .
Bµi 2:a) Khi ®¸nh diªm cã löa b¾t ch¸y, hiÖn tîng ®ã lµ hiÖn tîng g×?
b) Trong c¸c hiÖn tîng sau ®©y, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng hãa häc: trøng bÞ thèi; mùc hßa tan vµo níc; tÈy mµu v¶i xanh thµnh tr¾ng.
Bµi 3:Em h·y cho biÕt nh÷ng ph¬ng ph¸p vËt lý th«ng dông dïng ®Ó t¸ch c¸c chÊt ra khái mét hçn hîp. Em h·y cho biÕt hçn hîp gåm nh÷ng chÊt nµo th× ¸p dông ®îc c¸c ph¬ng ph¸p ®ã. Cho vÝ dô minh häa.
Bµi 4
h©n tö cña mét chÊt A gåm hai nguyªn tö, nguyªn tè X liªn kÕt víi mét nguyªn tö oxi vµ nÆng h¬n ph©n tö hi®ro 31 lÇn.a) A lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt
b) TÝnh ph©n tö khèi cña A
c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X. Cho biÕt tªn vµ ký hiÖu cña nguyªn tè.
Chuyªn ®Ò 3
HiÖu xuÊt ph¶n øng (H%)
A. Lý thuyÕtHiÖu xuÊt ph¶n øng (H%)
C¸ch 1: Dùa vµo lîng chÊt thiÕu tham gia ph¶n øng
H = Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng .100%
Lîng tæng sè ®· lÊy
- Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng ®îc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo lîng s¶n phÈm ®· biÕt.
- Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng < lîng tæng sè ®· lÊy.
Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng , lîng tæng sè ®· lÊy cã cïng ®¬n vÞ.
C¸ch 2: Dùa vµo 1 trong c¸c chÊt s¶n phÈm
H = Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc .100%
Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt
- Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt ®îc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo lîng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100%
- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc thêng cho trong ®Ò bµi.
- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc < Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt
- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc vµ Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt ph¶i cã cïng ®¬n vÞ ®o.
B. Bµi tËp
Bµi 1: Nung 1 kg ®¸ v«i chøa 80% CaCO3 thu ®îc 112 dm3 CO2 (®ktc) .TÝnh hiÖu suÊt ph©n huû CaCO3.
Bµi 2:
a) Khi cho khÝ SO3 hîp níc cho ta dung dÞch H2SO4. TÝnh lîng H2SO4 ®iÒu chÕ ®îc khi cho 40 Kg SO3 hîp níc. BiÕt HiÖu suÊt ph¶n øng lµ 95%.
b) Ngêi ta dïng quÆng boxit ®Ó s¶n xuÊt nh«m theo s¬ ®å ph¶n øng sau:
Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2
Hµm lîng Al2O3 trong quÆng boxit lµ 40% . §Ó cã ®îc 4 tÊn nh«m nguyªn chÊt cÇn bao nhiªu tÊn quÆng. BiÕt H cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt lµ 90%
Bµi 3:
Cã thÓ ®iÒuchÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1 tÊn quÆng b«xit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98%.
PT: Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2
Bµi 4
Ngêi ta dïng 490kg than ®Ó ®èt lß ch¹y m¸y. Sau khi lß nguéi, thÊy cßn 49kg than cha ch¸y.
a) TÝnh hiÖu suÊt cña sù ch¸y trªn.
b) TÝnh lîng CaCO3 thu ®îc, khi cho toµn bé khÝ CO2 vµo níc v«i trong d.
Bµi 5:Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i (CaCO3). Lîng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ 0,45 tÊn. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng.
§¸p sè: 89,28%
Bµi 6:Cã thÓ ®iÒu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn quÆng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98%.
§¸p sè: 493 kg
Bµi 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dông víi níc cho ta dung dÞch H2SO4. TÝnh lîng H2SO4 ®iÒu chÕ ®îc khi cho 40 kg SO3 t¸c dông víi níc. BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 95%.
§¸p sè: 46,55 kg
Bµi 8.Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i CaCO3. Lîng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ:
A. O,352 tÊn B. 0,478 tÊn C. 0,504 tÊn D. 0,616 tÊn
H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sö hiÖu suÊt nung v«i ®¹t 100%.
Chuyªn ®Ò 4
T¹p chÊt vµ lîng dïng d trong ph¶n øng
I: T¹p chÊtT¹p chÊt vµ lîng dïng d trong ph¶n øng
T¹p chÊt lµ chÊt cã lÉn trong nguyªn liÖu ban ®Çu nhng lµ chÊt kh«ng tham gia ph¶n øng. V× v©þ ph¶i tÝnh ra lîng nguyªn chÊt tríc khi thùc hiÖn tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bµi 1: Nung 200g ®¸ v«i cã lÉn t¹p chÊt ®îc v«i sèng CaO vµ CO2 .TÝnh khèi lîng v«i sèng thu ®îc nÕu H = 80%
Bµi 2
§èt ch¸y 6,5 g lu huúnh kh«ng tinh khiÕt trong khÝ oxi d ®îc 4,48l khÝ SO2 ë ®ktc
a) ViÕt PTHH x¶y ra.
b) TÝnh ®é tinh khiÕt cña mÉu lu huúnh trªn?
Ghi chó: §é tinh khiÕt = 100% - % t¹p chÊt
HoÆc ®é tinh khiÕt = khèi lîng chÊt tinh khiÕt.100%
Khèi lîng ko tinh khiÕt
Bµi 3:
Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng b»ng c¸ch nung ®¸ v«i( CaCO3) .TÝnh lîng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i chøa 10% t¹p chÊt.
Bµi 4: ë 1 n«ng trêng ngêi ta dïng muèi ngËm níc CuSO4.5H2O ®Ó bãn ruéng. Ngêi ta bãn 25kg muèi trªn 1ha ®Êt >Lîng Cu ®îc ®a vµ ®Êt lµ bao nhiªu ( víi lîng ph©n bãn trªn). BiÕt r»ng muèi ®ã chøa 5% t¹p chÊt.
( §Sè 6,08 kg)
II. Lîng dïng d trong ph¶n øng
Lîng lÊy d 1 chÊt nh»m thùc hÖn ph¶n øng hoµn toµn 1 chÊt kh¸c. Lîng nµy kh«ng ®a vµo ph¶n øng nªn khi tÝnh lîng cÇn dïng ph¶i tÝnh tæng lîng ®ñ cho ph¶n øng + lîng lÊy d.
ThÝ dô: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 2M cÇn dïng ®Ó hoµ tan hÕt 10,8g Al, biÕt ®· dïng d 5% so víi lîng ph¶n øng.
Gi¶i: -
2Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2
0,4mol 1,2mol
-
Vdd HCl (pø) = 1,2/2 = 0,6 lit
V dd HCl(d) = 0,6.5/100 = 0,03 lit
-----> Vdd HCl ®· dïng = Vpø + Vd = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit
Bµi 1. Trong phßng thÝ nghiÖm cÇn ®iÒu chÕ 5,6 lÝt khÝ O2 (®ktc). Hái ph¶i dïng bao
nhiªu gam KClO3?
BiÕt r»ng khÝ oxi thu ®îc sau ph¶n øng bÞ hao hôt 10%)
Chuyªn ®Ò 5
LËp c«ng thøc ho¸ häc
A: LÝ thuyÕtLËp c«ng thøc ho¸ häc
D¹ng 1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x : MB..y = mA : mB
- T×m ®îc tØ lÖ :x : y= mA : mB = tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng
MA MB
VD: T×m c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt khi ph©n tÝch ®îc kÕt qu¶ sau: mH/mO = 1/8
Gi¶i: - §Æy c«ng thøc hîp chÊt lµ: HxOy
- Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8----> x/y = 2/1
VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ H2O
D¹ng 2: NÕu ®Ò bµi cho biÕt ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ MAxBy
C¸ch gi¶i: Gièng trªn thªm bíc: MA.x + MB..y = MAxBy
D¹ng 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè vµ Ph©n tö khèi( M )
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Gi¶i ra ®îc x,y
Bµi 1: hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ?
D¹ng 4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè mµ ®Ò bµi kh«ng cho ph©n tö khèi.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x = %A
MB..y %B
- T×m ®îc tØ lÖ :x vµ y lµ c¸c sè nguyªn d¬ng
Bµi 2: hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö oxi t¹o ra ph©n tö oxit . Trong ph©n tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng .T×m nguyªn tè X (§s: Na)
B/Bµi TËp:
Bµi 1: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c hîp chÊt sau:
a) Hîp chÊt A biÕt : thµnh phÇn % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O, trong ph©n tö hîp chÊt cã 1 nguyªn tö S.
b) Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g.
c) Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam.
d) Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O
Bµi 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O2 (®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒ khèi lîng).
T×m c«ng thøc hãa häc cña A.
Bai 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau.
a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i ,thµnh ph©n tö cã 23,8% C .5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5
b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tö cã 4o% C .6,7%H .53,3% O vµ cã PTK b»ng 180
Bµi 4:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm39,3% theo khèi lîng .H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n ,biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp 29,25 lÇn PT Khu má s¾t ë Tr¹i Cau (Th¸i Nguyªn) cã mét lo¹i quÆng s¾t. Khi ph©n tÝch mÉu quÆng nµy ngêi ta nhËn thÊy cã 2,8 gam s¾t. Trong mÉu quÆng trªn, khèi lîng Fe2O3 øng víi hµm lîng s¾t nãi trªn lµ:
A. 6 gam B. 8 gam C. 4 gam D. 3 gam
§¸p sè: C
Bµi 5.X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CuxOy, biÕt tØ lÖ khèi lîng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4 : 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ ®ång vµ ®ång sunfat tõ CuxOy (c¸c hãa chÊt kh¸c tù chän).
Bµi 6:Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo ®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.
A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl
C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl
§¸p sè: B
Bµi 8: a)T×m c«ng thøc cña oxit s¾t trong ®ã cã Fe chiÕm 70% khèi lîng.
b) Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ FexOy cïng sè mol nh nhau b»ng hi®ro ®îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoµ tan kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl d thÊy tho¸t ra 0,488 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t.
§¸p sè: a) Fe2O3
b) Fe2O3..
Chuyªn ®Ò 6
TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc
A.LÝ thuyÕtTÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc
1.D¹ng 1:TÝnh khèi lîng (hoÆc thÓ tÝch khÝ, ®ktc) cña chÊt nµy khi ®· biÕt (hoÆc thÓ tÝch) cña 1 chÊt kh¸c trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
2. D¹ng 2: Cho biÕt khèi lîng cña 2 chÊt tham gia, t×m khèi lîng chÊt t¹o thµnh.
3. D¹ng 3: TÝnh theo nhiÒu ph¶n øng
B. Bµi tËp
Bµi 1:Cho 8,4 gam s¾t t¸c dông víi mét lîng dung dÞch HCl võa ®ñ. DÉn toµn bé lîng khÝ sinh ra qua 16 gam ®ång (II) oxit nãng.
a) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (®ktc)
b) TÝnh khèi lîng kim lo¹i ®ång thu ®îc sau ph¶n øng.
Bµi 2:Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau:
Cacbon + oxi khÝ cacbon ®ioxit
a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) Cho biÕt khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng 9 kg, khèi lîng oxi t¸c dông b»ng 24 kg. H·y tÝnh khèi lîng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh.
c) NÕu khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng 6 kg, khèi lîng khÝ cacbonic thu ®îc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi lîng oxi ®· ph¶n øng.
§¸p sè: b) 33 kg
c) 16 kg
Bµi 3:Cho 5,1 gam hçn hîp Al vµ Mg vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, d thu ®îc 5,6 lÝt khÝ H2 (®ktc). TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i ban ®Çu. BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.
Ba× 4:Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam?
c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc (®ktc)?
d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét lîng lµ bao nhiªu?
§¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t.
Bµi 5:Cho hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông víi H2 ë nhiÖt ®é thÝch hîp. Hái nÕu thu ®îc 26,4 gam hçn hîp ®ång vµ s¾t, trong ®ã khèi lîng ®ång gÊp 1,2 lÇn khèi lîng s¾t th× cÇn tÊt c¶ bao nhiªu lÝt khÝ hi®ro.
§¸p sè: 12,23 lÝt.
Bµi 6:Cho mét hçn hîp chøa 4,6 gam natri vµ 3,9 gam kali t¸c dông víi níc.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc (®ktc)
c) Dung dÞch sau ph¶n øng lµm qu× tÝm biÕn ®æi mµu nh thÕ nµo?
§¸p sè: b) 3,36 lÝt;
c) mµu xanh
Bµi 7:Cã mét hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO. Ngêi ta dïng H2 (d) ®Ó khö 20 gam hçn hîp ®ã.
a) TÝnh khèi lîng s¾t vµ khèi lîng ®ång thu ®îc sau ph¶n øng.
b) TÝnh sè mol H2 ®· tham gia ph¶n øng.
Bµi 8: Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo ®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.
A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl
C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl
Bµi 9:Cho 60,5 gam hçn hîp gåm hai kim lo¹i kÏm Zn vµ s¾t Fe t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña s¾t chiÕm 46,289% khèi lîng hçn hîp.TÝnh
a) Khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp.
b) ThÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) sinh ra khi cho hçn hîp 2 kim lo¹i trªn t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric.
c) Khèi lîng c¸c muèi t¹o thµnh.
§¸p sè: a) 28 gam Fe vµ 32,5 gam kÏm
b) 22,4 lÝt
c)= 63,5gam vµ= 68 gam
Chuyªn ®Ò 7 :
Oxi- hi®ro vµ hîp chÊt v« c¬
Bµi 1:Oxi- hi®ro vµ hîp chÊt v« c¬
Cã 4 b×nh ®ùng riªng c¸c khÝ sau: kh«ng khÝ, khÝ oxi, khÝ hi®ro, khÝ cacbonic. B»ng c¸ch nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ trong mçi b×nh. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
Bµi 2:ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña c¸c ®¬n chÊt: cacbon, photpho, hi®ro, nh«m, magiª, lu huúnh . H·y gäi tªn c¸c s¶n phÈm.
Bµi 3: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn lît x¶y ra theo s¬ ®å:
C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2
§Ó s¶n xuÊt v«i trong lß v«i ngêi ta thêng s¾p xÕp mét líp than, mét líp ®¸ v«i, sau ®ã ®èt lß. Cã nh÷ng ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra trong lß v«i? Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thu nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp?
Bµi 4: Tõ c¸c hãa chÊt: Zn, níc, kh«ng khÝ vµ lu huúnh h·y ®iÒu chÕ 3 oxit, 2 axit vµ 2 muèi. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bµi 5.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na2O, MgO, CaO, P2O5.Dïng thuèc thö nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt trªn?
dïng níc vµ dung dÞch axit H2SO4
dïng dung dÞch axit H2SO4 vµ phenolphthalein
dïng níc vµ giÊy qu× tÝm.
kh«ng cã chÊt nµo khö ®îc
Bµi 6. §Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi, ngêi ta nung KClO3 . Sau mét thêi gian nung ta thu
®îc 168,2 gam chÊt r¾n vµ 53,76 lÝt khÝ O2(®ktc).
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nung KClO3.
b) TÝnh khèi lîng KClO3 ban ®Çu ®· ®em nung.
c) TÝnh % khèi lîng mol KClO3 ®· bÞ nhiÖt ph©n.
§¸p sè: b) 245 gam.
c) 80%
Bµi 7. Cã 3 lä ®ùng c¸c hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biÖt nhng kh«ng cã nh·n :
Na2O, MgO, P2O5. H·y dïng c¸c ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ë
trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
Bµi 8. LÊy cïng mét lîng KClO3 vµ KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ O2. ChÊt nµo cho
nhiÒu khÝ oxi h¬n?
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch.
b) NÕu ®iÒu chÕ cïng mét thÓ tÝch khÝ oxi th× dïng chÊt nµo kinh tÕ h¬n? BiÕt r»ng gi¸ cña KMnO4 lµ 30.000®/kg vµ KClO3 lµ 96.000®/kg.
§¸p sè: 11.760® (KClO3) vµ 14.220 ® (KMnO4)
Bµi 9.H·y lËp c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc theo s¬ ®å ph¶n øng sau:
a) S¾t (III) oxit + nh«m nh«m oxit + s¾t
b) Nh«m oxit + cacbon nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit
c) Hi®ro sunfua + oxi khÝ sunfur¬ + níc
d) §ång (II) hi®roxit ®ång (II) oxit + níc
e) Natri oxit + cacbon ®ioxit Natri cacbonat.
Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khö? X¸c ®Þnh chÊt oxi hãa, chÊt khö, sù oxi hãa, sù khö.
Bµi 10. Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO. NÕu chØ dïng thuèc thö lµ dung dÞch axit HCl cã thÓ nhËn biÕt ®îc 4 chÊt trªn ®îc kh«ng? M« t¶ hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
Bµi 11.
a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: Na2O, MgO, P2O5. H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) Cã 3 èng nghiÖm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong suèt, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch NaCl, HCl, Na2CO3. Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kÓ c¶ qu× tÝm), lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt ra tõng chÊt.
Bµi 12. Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam?
c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc (®ktc)?
d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét lîng lµ bao nhiªu?
§¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t.
Bµi 13.Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc cña nh÷ng ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt sau:
a) Al + O2 .....
b) H2 + Fe3O4 .... + ...
c) P + O2 .....
d) KClO3 .... + .....
e) S + O2 .....
f) PbO + H2 .... + ....
Bµi 14. Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit
sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl.
Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo
®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.
A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl
C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl
§¸p sè: B
Bµi 15. a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro
b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic ra
khái hçn hîp. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ó thu ®îc khÝ CO2
cã thÓ cho CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch axit HCl ®îc kh«ng? NÕu kh«ng
th× t¹i sao?
Bµi 16.a) Tõ nh÷ng hãa chÊt cho s½n: KMnO4, Fe, dung dÞch CuSO4, dung dÞch H2SO4 lo·ng, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc ®Ó ®iÒu chÕ c¸c chÊt theo s¬ ®å chuyÓn hãa sau:
Cu CuO Cu
Khi ®iÖn ph©n níc thu ®îc 2 thÓ tÝch khÝ H2 vµ 1 thÓ tÝch khÝ O2(cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt). Tõ kÕt qu¶ nµy em h·y chøng minh c«ng thøc hãa häc cña níc.
Bµi 17.Cho c¸c chÊt nh«m., s¾t, oxi, ®ång sunfat, níc, axit clohi®ric. H·y ®iÒu chÕ ®ång (II) oxit, nh«m clorua ( b»ng hai ph¬ng ph¸p) vµ s¾t (II) clorua. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bµi 18. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau:
HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2
H·y chän mét thuèc thö ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn,
qu× tÝm
dung dÞch phenolphthalein
dung dÞch AgNO3
tÊt c¶ ®Òu sai
chuyªn ®Ò 8
dung dÞch
Lu ý khi lµm bµi tËp: dung dÞch
1. Sù chuyÓn ®æi gi÷a nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol
C«ng thøc chuyÓn tõ nång ®é % sang nång ®é CM.
M lµ ph©n tö khèi cña chÊt tan
ChuyÓn tõ nång ®é mol (M) sang nång ®é %.
2. ChuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng dung dÞch vµ thÓ tÝch dung dÞch.
ThÓ tÝch cña chÊt r¾n vµ chÊt láng:
Trong ®ã d lµ khèi lîng riªng: d(g/cm3) cã m (g) vµ V (cm3) hay ml.
d(kg/dm3) cã m (kg) vµ V (dm3) hay lit.
3. Pha trén dung dÞch
a) Ph¬ng ph¸p ®êng chÐo
Khi pha trén 2 dung dÞch cã cïng lo¹i nång ®é ( CM hay C%), cïng lo¹i
chÊt tan th× cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo.
Trén m1 gam dung dÞch cã nång ®é C1% víi m2 gam dung dÞch cã nång ®é C2% th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C%.
m1 gam dung dÞch C1 êC2 - C ê
C Þ
m2 gam dung dÞch C2 êC1 - C ê
Trén V1 ml dung dÞch cã nång ®é C1 mol víi V2 ml dung dÞch cã nång ®é C2 mol th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C mol vµ gi¶ sö cã thÓ tÝch V1+V2 ml:
V1 ml dung dÞch C1 êC2 - C ê
C Þ
V2 ml dung dÞch C2 êC1 - C ê
S¬ ®å ®êng chÐo cßn cã thÓ ¸p dông trong viÖc tÝnh khèi lîng riªng D
V1 lÝt dung dÞch D1 êD2 - D ê
D Þ
V2 lÝt dung dÞch D2 êD1 - D ê
(Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 )
b) Dïng ph¬ng tr×nh pha trén: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C
Trong ®ã: m1 vµ m2 lµ sè gam dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai.
C1 vµ C2 lµ nång ®é % dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai.
C lµ nång ®é dung dÞch míi t¹o thµnh sau khi pha trén
Þ m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2)
C1 > C > C2
Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta rót ra:
Khi pha trén dung dÞch, cÇn chó ý:
Cã x¶y ra ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt tan hoÆc gi÷a chÊt tan víi dung m«i? NÕu cã cÇn ph©n biÖt chÊt ®em hßa tan víi chÊt tan.
VÝ dô: Cho Na2O hay SO3 hßa tan vµo níc, ta cã c¸c ph¬ng tr×nh sau:
Na2O + H2O 2NaOH
SO3 + H2O H2SO4
Khi chÊt tan ph¶n øng víi dung m«i, ph¶i tÝnh nång ®é cña s¶n phÈm chø kh«ng ph¶i tÝnh nång ®é cña chÊt tan ®ã.
VÝ dô: CÇn thªm bao nhiªu gam SO3 vµo 100 gam dung dÞch H2SO4 10%
®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 20%.
Híng dÉn c¸ch gi¶i: Gäi sè x lµ sè mol SO3 cho thªm vµo
Ph¬ng tr×nh: SO3 + H2O H2SO4
x mol x mol
t¹o thµnh lµ 98x; cho thªm vµo lµ 80x
C% dung dÞch míi:
Gi¶i ra ta cã Þ thªm vµo 9,756 gam
Còng cã thÓ gi¶i theo ph¬ng tr×nh pha trén nh ®· nªu ë trªn.
4. TÝnh nång ®é c¸c chÊt trong trêng hîp c¸c chÊt tan cã ph¶n øng víi nhau.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra ®Ó biÕt chÊt t¹o thµnh sau ph¶n
øng.
b) TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) cña c¸c chÊt sau ph¶n øng.
c) TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng.
C¸ch tÝnh khèi lîng sau ph¶n øng:
NÕu chÊt t¹o thµnh kh«ng cã chÊt bay h¬i hoÆc kÕt tña
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia
NÕu chÊt t¹o thµnh cã chÊt bay h¬i hay kÕt tña
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m khÝ
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña
hoÆc: m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña - mkhÝ
Chó ý: Trêng hîp cã 2 chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu cho biÕt sè mol (hoÆc khèi
lîng) cña 2 chÊt, th× lu ý cã thÓ cã mét chÊt d. Khi ®ã tÝnh sè mol
(hoÆc khèi lîng) chÊt t¹o thµnh ph¶i tÝnh theo lîng chÊt kh«ng d.
d) NÕu ®Çu bµi yªu cÇu tÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt sau ph¶n øng, nªn tÝnh
khèi lîng chÊt trong ph¶n øng theo sè mol, sau ®ã tõ sè mol qui ra khèi
lîng ®Ó tÝnh nång ®é phÇn tr¨m.
5. Sù chuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m vµ ngîc l¹i
ChuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m: Dùa vµo ®Þnh nghÜa ®é tan, tõ ®ã tÝnh khèi lîng dung dÞch suy ra sè gam chÊt tan trong 100 gam dung dÞch.
ChuyÓn tõ nång ®é phÇn tr¨m sang ®é tan: Tõ ®Þnh nghÜa nång ®é phÇn tr¨m, suy ra khèi lîng níc, khèi lîng chÊt tan, tõ ®ã tÝnh 100 gam níc chøa bao nhiªu gam chÊt tan.
BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan (S) vµ nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dung dÞch b·o hßa:
C% =
6. Bµi to¸n vÒ khèi lîng chÊt kÕt tinh
Khèi lîng chÊt kÕt tinh chØ tÝnh khi chÊt tan ®· vît qu¸ ®é b·o hßa cña dung dÞch
Khi gÆp d¹ng bµi to¸n lµm bay h¬i c gam níc tõ dung dÞch cã nång ®é a% ®îc dung dÞch míi cã nång ®é b%. H·y x¸c ®Þnh khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu ( biÕt b% > a%).
GÆp d¹ng bµi to¸n nµy ta nªn gi¶i nh sau:
- Gi¶ sö khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu lµ m gam.
- LËp ®îc ph¬ng tr×nh khèi lîng chÊt tan tríc vµ sau ph¶n øng theo m, c,
a, b.
+ Tríc ph¶n øng:
+ Sau ph¶n øng:
- Do chØ cã níc bay h¬i cßn khèi lîng chÊt tan kh«ng thay ®æi
Ta cã ph¬ng tr×nh:
Khèi lîng chÊt tan:
Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta cã: (gam)
B. C©u hái vµ Bµi tËp
Hoµ tan 25,5 gam NaCl vµo 80 gam níc ë 200C ®îc dung dÞch A. Hái dung dÞch A ®· b·o hßa hay cha? BiÕt ®é tan cña NaCl ë 200C lµ 38 gam.
Khi lµm l¹nh 600 gam dung dÞch b·o hßa NaCl tõ 900C xuèng 100C th× cã bao nhiªu gam muèi NaCl t¸ch ra. BiÕt r»ng ®é tan cña NaCl ë 900C lµ 50 gam vµ ë 100C lµ 35 gam.
Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl trong 75 gam H2O ë 200C. H·y x¸c ®Þnh lîng dung dÞch NaCl nãi trªn lµ b·o hßa hay cha b·o hßa? BiÕt r»ng ®é tan cña NaCl trong níc ë 200C lµ 36 gam.
Hßa tan 7,18 gam muèi NaCl vµo 20 gam níc ë 200C th× ®îc dung dÞch b·o hßa. §é tan cña NaCl ë nhiÖt ®é ®ã lµ :
A. 35 gam B.35,9 gam C. 53,85 gam D. 71,8 gam
H·y chän ph¬ng ¸n ®óng.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch A.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cÇn ®Ó trung hßa dung
dÞch A.
c) TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®îc sau khi trung hßa.
a) Hßa tan 4 gam NaCl trong 80 gam H2O. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch.
b) ChuyÓn sang nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch NaOH 2M cã khèi lîng
riªng d = 1,08 g/ml.
c) CÇn bao nhiªu gam NaOH ®Ó pha chÕ ®îc 3 lÝt dung dÞch NaOH 10%. BiÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch lµ 1,115 g/ml.
Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,2 M (dung dÞch A). Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,5M (dung dÞch B).
a) NÕu trén A vµ B theo tû lÖ thÓ tÝch VA: VB = 2 : 3 ®îc dung dÞch C. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch C.
b) Ph¶i trén A vµ B theo tû lÖ nµo vÒ thÓ tÝch ®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,3 M.
§ång sunfat tan vµo trong níc t¹o thµnh dung dÞch cã mµu xanh l¬, mµu xanh cµng ®Ëm nÕu nång ®é dung dÞch cµng cao. Cã 4 dung dÞch ®îc pha chÕ nh sau (thÓ tÝch dung dÞch ®îc coi lµ b»ng thÓ tÝch níc).
dung dÞch 1: 100 ml H2O vµ 2,4 gam CuSO4
B. dung dÞch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4
C. dung dÞch 3: 200 ml H2O vµ 3,2 gam CuSO4
D. dung dÞch 4: 400 ml H2O vµ 8,0 gam CuSO4
Hái dung dÞch nµo cã mµu xanh ®Ëm nhÊt?
A. dung dÞch 1 B. Dung dÞch 2
C. Dung dÞch 3 D. Dung dÞch 4
Hoµ tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (S«®a tinh thÓ) vµo 44,28 ml níc. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc lµ:
A. 4,24 % B. 5,24 % C. 6,5 % D. 5%
H·y gi¶i thÝch sù lùa chän.
Hßa tan 25 gam CaCl2.6H2O trong 300ml H2O. Dung dÞch cã D lµ 1,08 g/ml
a) Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch CaCl2 lµ:
A. 4% B. 3,8% C. 3,9 % D. TÊt c¶ ®Òu sai
b) Nång ®é mol cña dung dÞch CaCl2 lµ:
A. 0,37M B. 0,38M C. 0,39M D. 0,45M
H·y chän ®¸p sè ®óng.
a) Ph¶i lÊy bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) ®Ó trong ®ã cã 2,45 gam H2SO4?
b) Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ SO2 (®ktc) vµo trong 57,2 ml dung dÞch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml). TÝnh nång ®é % cña dung dÞch axit thu ®îc
TÝnh khèi lîng muèi natri clorua cã thÓ tan trong 830 gam níc ë 250C. BiÕt r»ng ë nhiÖt ®é nµy ®é tan cña NaCl lµ 36,2 gam.
§¸p sè: 300,46 gam
X¸c ®Þnh ®é tan cña muèi Na2CO3 trong níc ë 180C. BiÕt r»ng ë nhiÖt ®é
nµy 53 gam Na2CO3 hßa tan trong 250 gam níc th× ®îc dung dÞch b·o hßa.
§¸p sè: 21,2 gam
Hßa tan m gam SO3 vµo 500 ml dung dÞch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu ®îc dung dÞch H2SO4 49%. TÝnh m?
§¸p sè: m = 200 gam
Lµm bay h¬i 300 gam níc ra khái 700 gam dung dÞch muèi 12% nhËn thÊy cã 5 gam muèi t¸ch ra khái dung dÞch b·o hßa. H·y x¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi b·o hßa trong ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm trªn.
§¸p sè: 20%
a) §é tan cña muèi ¨n NaCl ë 200C lµ 36 gam. X¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m
cña dung dÞch b·o hßa ë nhiÖt ®é trªn.
b) Dung dÞch b·o hßa muèi NaNO3 ë 100C lµ 44,44%. TÝnh ®é tan cña NaNO3.
§¸p sè: a) 26,47% b) 80 gam
Trén 50 ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu ®îc dung dÞch A. Cho mÈu qu× tÝm vµo dung dÞch A thÊy qu× tÝm chuyÓn mµu xanh. Them tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1mol/l vµo dung dÞch A th× thÊy qu× tÝm trë l¹i mµu tÝm. TÝnh nång ®é x mol/l.
§¸p sè: x = 1 mol/l
24. Hßa tan 155 gam natri oxit vµo 145 gam níc ®Ó t¹o thµnh dung dÞch cã tÝnh kiÒm.
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
- TÝnh nång ®é % dung dÞch thu ®îc.
§¸p sè: 66,67%
25. Hßa tan 25 gam chÊt X vµo 100 gam níc, dung dÞch cã khèi lîng riªng lµ 1,143 g/ml. Nång ®é phÇn tr¨m vµ thÓ tÝch dung dÞch lÇn lît lµ:
A. 30% vµ 100 ml B. 25% vµ 80 ml
C. 35% vµ 90 ml D. 20% vµ 109,4 ml
H·y chän ®¸p sè ®óng?
§¸p sè: D ®óng
26. Hßa tan hoµn toµn 6,66 gam tinh thÓ Al2(SO4)3. xH2O vµo níc thµnh dung dÞch
A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d th× thu ®îc 0,699 gam kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓ muèi sunfat nh«m ngËm níc ë trªn.
§¸p sè: Al2(SO4)3.18H2O
27. Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A).
a) CÇn ph¶i trén thªm vµo dung dÞch A bao nhiªu gam dung dÞch NaOH 10% ®Ó ®îc dung dÞch NaOH 8%?
b) CÇn hßa tan bao nhiªu gam NaOH vµo dung dÞch A ®Ó cã dung dÞch NaOH 8%?
c) Lµm bay h¬i níc dung dÞch A, ngêi ta còng thu ®îc dung dÞch NaOH 8%. TÝnh khèi lîng níc bay h¬i?
§¸p sè: a) 250 gam
b) 10,87 gam
c) 62,5 gam
28. a) CÇn lÊy bao nhiªu ml dung dÞch cã nång ®é 36 % ( D=1,16 g/ ml) ®Ó pha 5 lÝt dung dÞch axit HCl cã nång ®é 0,5 mol/l?
b) Cho bét nh«m d vµo 200 ml dung dÞch axit HCl 1 mol/l ta thu ®îc khÝ H2 bay ra.
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra ë ®ktc.
- DÉn toµn bé khÝ hi®ro tho¸t ra ë trªn cho ®i qua èng ®ùng bét ®ång oxit d nung nãng th× thu ®îc 5,67 gam ®ång. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nµy?
§¸p sè: a) 213 ml
b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90%.
31. Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch NaOH 25 %.
a) TÝnh nång ®é sau khi trén.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch sau khi trén biÕt tû khèi dung dÞch nµy lµ 1,05.
§¸p sè: a) 23,5 %
b) 0,4762 lÝt
32. Trén 150 gam dung dÞch NaOH 10% vµo 460 gam dung dÞch NaOH x% ®Ó t¹o thµnh dung dÞch 6%. x cã gi¸ trÞ lµ:
A. 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6
H·y chän ®¸p sè ®óng?
§¸p sè: A ®óng.
33. a) CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500 gam dung dÞch NaCl 12% ®Ó cã dung dÞch 8%.
b) Ph¶i pha thªm níc vµo dung dÞch H2SO4 50% ®Ó thu ®îc mét dung dÞch H2SO4 20%. TÝnh tû lÖ vÒ khèi lîng níc vµ lîng dung dÞch axit ph¶i dïng?
c) CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4. 5 H2O vµ bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500 gam dung dÞch CuSO4 8%?
§¸p sè: a) 250 g
b)
c) 466,67 gam
44. BiÕt ®é tan cña muèi KCl ë 200C lµ 34 gam. Mét dung dÞch KCl nãng cã chøa 50 gam KCl trong 130 gam níc ®îc lµm l¹nh vÒ nhiÖt ®é 200C.H·y cho biÕt:
a) Cã bao nhiªu gam KCl tan trong dung dÞch
b) cã bao nhiªu gam KCl t¸ch ra khái dung dÞch.
§¸p sè: a) 44,2 gam
b) 5,8 gam
47.a) Lµm bay h¬i75 ml níc tõ dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 20% ®îc dung dÞc míi cã nång ®é 25%.H·y x¸c ®Þnh khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu. BiÕt khèi lîng riªng cña níc D = 1 g/ml.
b) X¸c ®Þnh khèi lîng NaCl kÕt tinh trë l¹i khi lµm l¹nh 548 gam dung dÞch muèi ¨n b·o hßa ë 500C xuèng 00C. BiÕt ®é tan cña NaCl ë 500C lµ 37 gam vµ ë 00C lµ 35 gam.
§¸p sè: a) 375 gam
b) 8 gam
48. Hoµ tan NaOH r¾n vµo níc ®Ó t¹o thµnh hai dung dÞch A vµ dung dÞch B víi nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch A gÊp 3 lÇn nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch B. NÕu ®em pha trén hai dung dÞch A vµ dung dÞch B theo tû lÖ khèi lîng mA: mB = 5 : 2 th× thu ®îc dung dÞch C cã nång ®é phÇn tr¨m lµ 20%. Nång ®é phÇn tr¨m cña hai dung dÞch A vµ dung dÞch B lÇn lît lµ:
A. 24,7% vµ 8,24%
B. 24% vµ 8%
C. 27% vµ 9 %
D. 30% vµ 10%
H·y chän ph¬ng ¸n ®óng.
§¸p sè: A ®óng.
49. a)Hßa tan 24,4 gam BaCl2. xH2O vµo 175,6 gam H2O thu ®îc dung dÞch 10,4%. TÝnh x.
b) C« c¹n tõ tõ 200 ml dung dÞch CuSO4 0,2M thu ®îc 10 gam tinh thÓ CuSO4. yH2O. TÝnh y.
® ChØ mèi quan hÖ t¹o thµnh
nÐt ChØ mèi quan hÖ t¬ng t¸c
Mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬
Bµi ca ho¸ trÞ
Kali(K) iot (I) hi®ro(H)
Natri(Na)víi b¹c(Ag) clo(Cl) mét loµi.
Lµ ho¸ trÞ 1 em ¬i.
Nhí ghi cho kÜ kÎo thêi ph©n v©n.
Magie(Mg) víi kÏm (Zn) thuû ng©n (Hg).
Oxi (O) ®ång(Cu) ®Êy còng gÇn bari(Ba).
Cuèi cïng thªm chó canxi(Ca).
Ho¸ trÞ 2 ®ã cã g× khã kh¨n.
B¸c nh«m (Al) ho¸ trÞ 3 lÇn.
Ghi s©u trong d¹ khi cÇn nhí ngay.
Cacbon (C) silic (Si) nµy ®©y .
Ho¸ trÞ lµ 4 ch¼ng ngµy nµo quªn.
S¾t (Fe) kia ta thÊy quen tªn.
2,3 lªn xuèng thËt phiÒn l¾m th«i.
Nit¬(N) r¾c rèi nhÊt ®êi.
1,2,3,4 lóc thêi lµ 5
Lu huúnh (S) l¾m lóc ch¬i kh¨m.
Khi 2 lªn 6 lóc n»m thø 4.
Photpho (P) th× cø kh kh.
Nãi ®Õn ho¸ trÞ th× õ r»ng 5.
Mét sè gèc axit vµ tªn gäi
Kali(K) iot (I) hi®ro(H)
Natri(Na)víi b¹c(Ag) clo(Cl) mét loµi.
Lµ ho¸ trÞ 1 em ¬i.
Nhí ghi cho kÜ kÎo thêi ph©n v©n.
Magie(Mg) víi kÏm (Zn) thuû ng©n (Hg).
Oxi (O) ®ång(Cu) ®Êy còng gÇn bari(Ba).
Cuèi cïng thªm chó canxi(Ca).
Ho¸ trÞ 2 ®ã cã g× khã kh¨n.
B¸c nh«m (Al) ho¸ trÞ 3 lÇn.
Ghi s©u trong d¹ khi cÇn nhí ngay.
Cacbon (C) silic (Si) nµy ®©y .
Ho¸ trÞ lµ 4 ch¼ng ngµy nµo quªn.
S¾t (Fe) kia ta thÊy quen tªn.
2,3 lªn xuèng thËt phiÒn l¾m th«i.
Nit¬(N) r¾c rèi nhÊt ®êi.
1,2,3,4 lóc thêi lµ 5
Lu huúnh (S) l¾m lóc ch¬i kh¨m.
Khi 2 lªn 6 lóc n»m thø 4.
Photpho (P) th× cø kh kh.
Nãi ®Õn ho¸ trÞ th× õ r»ng 5.
Mét sè gèc axit vµ tªn gäi
| Gèc axit | Tªn gäi | Gèc axit | Tªn gäi |
| = CO3 | Cacbonat | -H SO4 | Hi®ro sunfat |
| = SO4 | Sunfat | - H SO3 | Hi®ro sunfit |
| - Cl | Clorua | -HS | Hi®ro sunfua |
| = SO3 | Sunfit | -H2PO4 | ®ihi®ro photphat |
| = S | Sunfua | =H PO4 | Hi®r« photphat |
| º PO4 | Photphat | - NO3 | Nitrat |
| - CH3COO | Axetat | = SiO3 | Silicat |
| - HCO3 | Hi®ro cacbonat |
LÝ thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thö
(¸p dông ®Ó ph©n biÖt vµ nhËn biÕt c¸c chÊt)
(¸p dông ®Ó ph©n biÖt vµ nhËn biÕt c¸c chÊt)
| Stt | Thuèc thö | Dïng ®Ó nhËn | HiÖn tîng |
| 1 | Quú tÝm | - Axit - Baz¬ tan | Quú tÝm ho¸ ®á Quú tÝm ho¸ xanh |
| 2 | Phenolphtalein (kh«ng mµu) | Baz¬ tan | Ho¸ mµu hång |
3 | Níc(H2O) | - C¸c kim lo¹i m¹nh(Na, Ca, K, Ba) - C¸coxit cña kim lo¹i m¹nh(Na2O, CaO, K2O, BaO) - P2O5 - C¸c muèi Na, K, - NO3 | ® H2 (cã khÝ kh«ng mµu, bät khÝ bay lªn) Riªng Ca cßn t¹o dd ®ôc Ca(OH)2 ® Tan t¹o dd lµm quú tÝm ho¸ ®á. Riªng CaO cßn t¹o dd ®ôc Ca(OH)2 - Tan t¹o dd lµm ®á quú - Tan |
| 4 | dung dÞch KiÒm | Kim lo¹i Al, Zn Muèi Cu | Tan + H2 bay lªn Cã kÕt tña xanh lamCu(OH)2 |
| 5 | dung dÞch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4 | - Muèi = CO3, = SO3 - Kim lo¹i ®øng tríc H trong d·y ho¹t ®éng cña KL - Tan hÇu hÕt KL kÓ c¶ Cu, Ag, Au( riªng Cu cßn t¹o muèi ®ång mµu xanh) - MnO2( khi ®un nãng) AgNO3 CuO - Ba, BaO, Ba(OH)2, muèi Ba | Tan + cã bät khÝ CO2, SO2 bay lªn Tan + H2 bay lªn ( sñi bät khÝ) Tan vµ cã khÝ NO2,SO2 bay ra ®Cl2 bay ra ®AgCl kÕt tña mµu tr¾ng s÷a ® dd mµu xanh ®BaSO4 kÕt tña tr¾ng |
| 6 | Dung dÞch muèi BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 AgNO3 Pb(NO3)2 | Hîp chÊt cã gèc = SO4 Hîp chÊt cã gèc - Cl Hîp chÊt cã gèc =S | ®BaSO4 ¯ tr¾ng ® AgCl ¯ tr¾ng s÷a ®PbS ¯ ®en |
NhËn biÕt mét sè lo¹i chÊt
| STT | ChÊt cÇn nhËn biÕt | Thuèc thö | HiÖn tîng | |||||||
| 1 | C¸c kim lo¹i Na, K( kim lo¹i kiÒm ho¸ trÞ 1) Ba(ho¸ trÞ 2) Ca(ho¸ trÞ 2) Al, Zn Ph©n biÖt Al vµ Zn C¸c kim lo¹i tõ Mg ®Pb Kim lo¹i Cu | +H2O §èt ch¸y quan s¸t mµu ngän löa +H2O +H2O §èt ch¸y quan s¸t mµu ngän löa + dd NaOH +HNO3 ®Æc nguéi + ddHCl + HNO3 ®Æc + AgNO3 | ® tan + dd trong cã khÝ H2 bay lªn ® mµu vµng(Na) ® mµu tÝm (K) ® tan + dd trong cã khÝ H2 bay lªn ®tan +dd ®ôc + H2 ® mµu lôc (Ba) ®mµu ®á(Ca) ® tan vµ cã khÝ H2 ®Al kh«ng ph¶n øng cßn Zn cã ph¶n øng vµ cã khÝ bay lªn ® tan vµ cã H2( riªng Pb cã ¯ PbCl2 tr¾ng) ® tan + dd mµu xanh cã khÝ bay lªn ® tan cã Ag tr¾ng b¸m vµo | |||||||
| 2 | Mét sè phi kim S ( mµu vµng) P( mµu ®á) C (mµu ®en) | ®èt ch¸y ®èt ch¸y ®èt ch¸y | ® t¹o SO2 mïi h¾c ® t¹o P2O5 tan trong H2O lµm lµm quú tÝm ho¸ ®á ® CO2lµm ®ôc dd níc v«i trong | |||||||
| 3 | Mét sè chÊt khÝ O2 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 H2 | + tµn ®ãm ®á + níc v«i trong + §èt trong kh«ng khÝ + níc v«i trong + dd BaCl2 + dd KI vµ hå tinh bét AgNO3 ®èt ch¸y | ® bïng ch¸y ®VÈn ®ôc CaCO3 ® CO2 ®VÈn ®ôc CaSO3 ®BaSO4 ¯ tr¾ng ® cã mµu xanh xuÊt hiÖn AgCl ¯ tr¾ng s÷a ® giät H2O | |||||||
Oxit ë thÓ r¾n Na2O, BaO, K2O CaO P2O5 CuO | +H2O +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 lo·ng) | ® dd trong suèt lµm quú tÝm ho¸ xanh ® tan + dd ®ôc KÕt tña CaCO3 ® dd lµm quú tÝm ho¸ ®á ® dd mµu xanh | ||||||||
| 4 | C¸c dung dÞch muèi a) NhËn gèc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3 º PO4 b) Kim lo¹i trong muèi Kim lo¹i kiÒm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) Ba(II) | + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 ®èt ch¸y vµ quan s¸t mµu ngän löa + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (®Õn d) + dd NaOH + dd Na2CO3 + H2SO4 Hîp chÊt cã gèc SO4 | ®AgCl¯ tr¾ng s÷a ®BaSO4 ¯ tr¾ng ® SO2 mïi h¾c ® CO2 lµm ®ôc dd Ca(OH)2 ® Ag3PO4¯ vµng ® mµu vµng muèiNa ® mµu tÝm muèi K ® Mg(OH)2¯ tr¾ng ® Fe(OH)2 ¯ tr¾ng ®Ó l©u trong kh«ng khÝ t¹o Fe(OH)3 ¯ n©u ®á ®Fe(OH)3 ¯ n©u ®á ® Al(OH)3 ¯ tr¾ng khi d NaOH sÏ tan dÇn ® Cu(OH)2 ¯ xanh ® CaCO3 ¯ tr¾ng ® PbSO4¯ tr¾ng ®BaSO4 ¯ tr¾ng | |||||||
B¶ng tÝnh chÊt chung cña c¸c chÊt v« c¬ | ||||||||||
| C¸c chÊt | Kim lo¹i M | Phi kim X | Oxit baz¬ M2On | Oxit axit X2On | Baz¬ M(OH)n | Axit HnA | Muèi MxAy | |||
| Kim lo¹i | Muèi + H2 | Muèi (míi)+ KL (m) | ||||||||
| Phi kim | ||||||||||
| Oxit baz¬ | Muèi | Muèi + H2O | ||||||||
| Oxit axit | Muèi | Muèi + H2O | ||||||||
| Baz¬ | Muèi + H2O | Muèi + H2O | Muèi (míi)+ Baz¬ (m) | |||||||
| Axit | Muèi + H2 | Muèi + H2O | Muèi + H2O | Muèi (míi)+ Axit (m) | ||||||
| Muèi | Muèi (míi)+ KL (m) | Muèi (míi)+ Baz¬ (m) | Muèi (míi)+ Axit (m) | 2 muèi míi | ||||||
NhËn biÕt c¸c chÊt h÷u c¬
| Stt | ChÊt cÇn nhËn biÕt | Thuèc thö | HiÖn tîng |
| CH4 | KhÝ Cl2 | KhÝ clo mÊt mµu, khi cã giÊy quú tÝm tÈm ít ®®á | |
| C2H4 | Níc brom | MÊt mµu vµng | |
| C2H2 | Níc brom | MÊt mµu vµng | |
| Rîu etylic | Na | Sñi bät khÝ kh«ng mµu | |
| Axit axetic | Quú tÝm, CaCO3 | Quú tÝm ®®á, ®¸ v«i tan vµ cã bät khÝ | |
| Glucoz¬ | AgNO3 trong ddNH3 | Cã b¹c s¸ng b¸m vµo thµnh èng nghiÖm | |
| Tinh bét | Iot | Hå tinh bét cã xuÊt hiÖn mµu xanh |
§iÒu chÕ hîp chÊt v« c¬
1. Điều chế oxit2.Điều chế axit
3.Điều chế bazơ
|
|
|
|
|
4. Điều chế muối
TÝnh chÊt hãa häc
c¸c hîp chÊt v« c¬ - KL - PK
c¸c hîp chÊt v« c¬ - KL - PK
| I - Oxit 1- Oxit axit Oxit axit + dd baz¬ ® Muèi + H2O Oxit axit +H2O ® dd axit Oxit axit + mét sè oxit baz¬ ® Muèi 2- oxit baz¬ Mét sè oxit baz¬ + H2O ® dd baz¬ oxit baz¬ + dd axit ® Muèi + H2O Mét sè oxit baz¬ + Oxit axit ® Muèi II - Axit - Dd axit lµm quú tÝm ®æi mµu ®á - Dd axit + baz¬ ® Muèi +H2O Ph¶n øng trao ®æi: lµ ph¶n øng hãa häc gi÷a axit vµ baz¬ - Dd axit + oxit baz¬ ® Muèi + H2O - Dd axit + KL( ®øng tríc H trong d·y H§HH KL) ® Muèi + H2 - Dd axit + Muèi ® Axit (míi) + Muèi (míi) II - Baz¬ 1- Baz¬ tan - Dd baz¬ lµm ®æi mµu chØ thÞ Lµm quú tÝm hãa xanh Lµm phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång dd baz¬ + Oxit axit ® Muèi + H2O dd baz¬ + axit ® Muèi + H2O dd baz¬ + dd muèi ® Baz¬( míi) + muèi (míi) 2- baz¬ kh«ng tan - baz¬ + dd axit ® Muèi + H2O - Baz¬ oxit baz¬ +H2O | IV- Muèi Dd muèi + Kim lo¹i ® Muèi(míi) + KL (míi) Muèi + dd axit ® Muèi (míi) + Axit (míi) Dd muèi + dd baz¬ ® muèi ( míi) + Baz¬ (míi) Dd muèi + Dd muèi ® 2 muèi (míi) Muèi axit + dd baz¬ ® Muèi + H2O Mét sè muèi bÞ nhiÖt ph©n Ph¶n øng trao ®æi(p gi÷a axit vµ baz¬, axit vµ muèi, baz¬ vµ muèi, muèi vµ muèi) x¶y ra khi s¶n phÈm cã chÊt kh«ng tan, chÊt dÔ ph©n hñy,chÊt Ýt tan h¬n so víi chÊt ban ®Çu V - Kim lo¹i KL( ®øng tríc H trong d·y H§HH KL) + dd axit ® Muèi + H2 KL + phi kim ® Muèi( oxit KL) KL + dd muèi ® KL (míi) + muèi (míi) D·y ho¹t ®éng hãa häc cña KL K,Ba,Ca, Na, Mg, Al, Zn,Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au ý nghÜa d·y ho¹t ®éng hãa häc cña KL Theo chiÒu tõ tr¸i sang ph¶i Møc ®é ho¹t ®éng cña KL gi¶m dÇn Kim lo¹i ®øng tríc Mg t¸c dông víi níc ®dd baz¬ + H2 KL ®øng tríc H t¸c dông víi dd axit ( HCl, H2SO4 lo·ng) t¹o ra muèi vµ H2 Tõ Mg trë ®i KL ®øng tríc ®Èy KL ®ng sau ra khái dd muèi |
ChÊt + O2® Oxit
VD: Tác dụng với kim loại:
Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) để tạo thành oxit
3Fe + 2O2®Fe3O4
Đối với phi kim (trừ halogen) oxi tác dụng trực tiếp khi đốt nóng (riêng P trắng tác dụng với O2 ở to thường)
4P + 5O2®2P2O5 : S + O2 ®SO2
TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro
- T¸c dông víi oxi: 2H2 + O2 ®2H2O
- Khö mét sè oxit kim lo¹i( ®øng sau Zn trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña KL):
H2 + oxit kim lo¹i ® KL + H2O
MOÄT SOÁ COÂNG THÖÙC GIUÙP GIAÛI BAØI TAÄP HOÙA HOÏC TRUNG HOÏC CÔ SÔÛ
| Coâng thöùc | Kí hieäu | Chuù thích | Ñôn vò tính | |
Tính soá mol | n= m : M | n m M | Soá mol chaát Khoái löôïng chaát Khoái löôïng mol chaát | mol gam gam |
| n = V : 22,4 | n V | Soá mol chaát khí ôû ñkc Theå tích chaát khí ôû ñkc | mol lit | |
| n = CM . V | n CM V | Soá mol chaát Noàng ñoä mol Theå tích dung dòch | mol mol / lit lit | |
| n A N | Soá mol (nguyeân töû hoaëc phaân töû) Soá nguyeân töû hoaëc phaân töû Soá Avogañro | mol ntöû hoaëc ptöû 6.10-23 | ||
| n P V R T | Soá mol chaát khí Aùp suaát Theå tích chaát khí Haèng soá Nhieät ñoä | mol atm ( hoaëcmmHg) 1 atm = 760mmHg lit ( hoaëc ml ) 0,082 ( hoaëc 62400 ) 273 +toC | ||
Khoái löôïng chaát tan | m =n. M | m n M | Khoái löôïng chaát Soá mol chaát Khoái löôïng mol chaát | gam mol gam |
| mct = mdd - mdm | mct mdd mdm | Khoái löôïng chaát tan Khoái löôïng dung dòch Khoái löôïng dung moâi | gam gam gam | |
| mct C% mdd | Khoái löôïng chaát tan Noàng ñoä phaàn traêm Khoái löôïng dung dòch | gam % gam | ||
| mct mdm S | Khoái löôïng chaát tan Khoái löôïng dung moâi Ñoä tan | gam gam gam | ||
| Khoái löôïng dung dòch | mdd mct C% | Khoái löôïng dung dòch Khoái löôïng chaát tan Noàng ñoä phaàn traêm | gam gam % | |
| mdd= mct+ mdm | mdd mct mdm | Khoái löôïng dung dòch Khoái löôïng chaát tan Khoái löôïng dung moâi | gam gam gam | |
| mdd = V.D | mdd V D | Khoái löôïng dung dòch Theå tích dung dòch Khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch | gam ml gam/ml | |
Noàng ñoä dung dòch | mdd mct C% | Khoái löôïng dung dòch Khoái löôïng chaát tan Noàng ñoä phaàn traêm | gam gam % | |
| C% CM M D | Noàng ñoä phaàn traêm Noàng ñoä mol/lit Khoái löôïng mol chaát Khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch | % Mol /lit ( hoaëc M ) gam gam/ml | ||
| CM= n : V | CM n V | Noàng ñoä mol/lit Soá mol chaát tan Theå tích dung dòch | Mol /lit ( hoaëc M ) mol lit | |
| CM C% D M | Noàng ñoä mol/lit Noàng ñoä phaàn traêm Khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch Khoái löôïng mol | Mol /lit ( hoaëc M ) % Gam/ml gam | ||
| khoái löôïng rieâng | D = m : V | D m V | Khoái löôïng rieâng chaát hoaëc dung dòch Khoái löôïng chaát hoaëc dung dòch Theå tích chaát hoaëc dung dòch | g/cm3 hoaëc gam/ml gam cm3hoaëc ml |
Theå tích | V= n.22,4 | V n | Theå tích chaát khíñkc Soá mol chaát khí ñkc | lit mol |
| V = m | V m D | Theå tích chaát hoaëc dung dòch Khoái löôïng chaát hoaëc dung dòch Khoái löôïng rieâng chaát hoaëc dung dòch | cm3hoaëc ml gam g/cm3 hoaëc gam/ml | |
| V= n: CM | V n CM | Theå tích dung dòch Soá mol chaát tan Noàng ñoä mol cuûa dung dòch | lit mol mol/lit hoaëc M | |
| Vkk = 5. VO2 | Vkk VO2 | Theå tích khoâng khí Theå tích oxi | lit lit | |
Tyû khoái chaát khí | dA/B MA MB | Tyû khoái khí A ñoái vôùi khí B Khoái löôïng mol khí A Khoái löôïng mol khí B | gam gam | |
| dA/kk MA Mkk | Tyû khoái khí A ñoái vôùi khí B Khoái löôïng mol khí A Khoái löôïng molkhoâng khí | gam 29 gam | ||
| Hieäu suaát phaûn öùng | H% msptt msptt | Hieäu suaát phaûn öùng Khoái löôïng saûn phaõm thöïc teá Khoái löôïng saûn phaõm lyù thuyeát | % Gam,kg,… Gam,kg,… | |
| H% nsptt nsptt | Hieäu suaát phaûn öùng Theå tích saûn phaõm thöïc teá Theå tích saûn phaõm lyù thuyeát | % mol mol | ||
| H% Vsptt Vsptt | Hieäu suaát phaûn öùng Soá mol saûn phaõm thöïc teá Soá mol saûn phaõm lyù thuyeát | % Lit,… lit,… | ||
| Phaàn traêm khoái löôïng cuûa nguyeân toá trong coâng thöùc AxBy | %B=100 -%A | %A %B MA MB MAxBy | Phaàn traêm khoái löôïng cuûa ntoá A Phaàn traêm khoái löôïng cuûa ntoá B Khoái löôïng mol cuûa ntoá A Khoái löôïng mol cuûa ntoá B Khoái löôïng mol cuûa hôùp chaát AxBy | % % gam gam gam |
| Ñoä röôïu | Ñr | Ñr Vr Vhh | Ñoä röôïu Theå tích röôïu nguyeân chaát Theå tích hoãn hôïp röôïu vaø nöôùc | ñoä ml ml |
HCD@
PhÇn II. Bµi tËp
DAÏNG 1: CAÂU HOÛI ÑIEÀU CHEÁ
SÔ ÑOÀ PHAÛN ÖÙNG
DAÏNG 1: CAÂU HOÛI ÑIEÀU CHEÁ
SÔ ÑOÀ PHAÛN ÖÙNG
Caâu 1: Vieát phöông trình phaûn öùng hoaøn thaønh sô ñoà sau:
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 CaCO3
2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe Fe2O3
FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3
* Phöông trình khoù:
Chuyeån muoái clorua muoái sunfat: caàn duøng Ag2SO4 ñeå taïo keát tuûa AgCl.
Chuyeån muoái saét (II) muoái saét (III): duøng chaát oxi hoaù (O2, KMnO4,…)
Ví duï: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Fe(NO3)3 + 2H2O
Chuyeån muoái Fe(III) Fe(II): duøng chaát khöû laø kim loaïi (Fe, Cu,...)
Ví duï: Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
2Fe(NO3)3 + Cu 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
SO3 H2SO4
3) FeS2 SO2 SO2
NaHSO3 Na2SO3
NaH2PO4
4) P P2O5 H3PO4 Na2HPO4
Na3PO4
* Phöông trình khoù:
2K3PO4 + H3PO4 3K3HPO4
K2HPO4 + H3PO4 2KH2PO4
ZnO Na2ZnO2
5) Zn Zn(NO3)2 ZnCO3
CO2 KHCO3 CaCO3
* Phöông trình khoù:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
KHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O
A
6) A Fe D G
A
7) CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
Clorua voâi Ca(NO3)2
8) KMnO4 Cl2 nöôùc Javen Cl2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3
Caâu 2: Haõy tìm 2 chaát voâ cô thoaû maõn chaát R trong sô ñoà sau:
A B C
R R R R
X Y Z
Caâu 3: Xaùc ñònh caùc chaát theo sô ñoà bieán hoaù sau:
A1 A2 A3 A4
A A A A A
B1 B2 B3 B4
Caâu 4: Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng sau:
|
|
|
|
X + D
ÑIEÀN CHAÁT VAØ HOAØN THAØNH PHÖÔNG TRÌNH PHAÛN ÖÙNG
Caâu 1: Boå tuùc caùc phaûn öùng sau:
FeS2 + O2 A + B J B + D
A + H2S C + D B + L E + D
C + E F F + HCl G + H2S
G + NaOH H + I H + O2 + D J
Caâu 2: Xaùc ñònh chaát vaø hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng:
FeS + A B (khí) + C B + CuSO4 D(ñen) + E
B + F Gvaøng + H C + J (khí) L
L + KI C + M + N
Caâu 3: Choïn caùc chaát thích hôïp ñeå hoaøn chænh caùc PTPÖ sau:
X1 + X2 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4
A1 + A2 (dö) SO2 + H2O
Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O
D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
KHCO3 + Ca(OH)2 dö G1 + G2 + G3
Al2O3 + KHSO4 L1 + L2 + L3
Caâu 4: Xaùc ñònh coâng thöùc öùng vôùi caùc chöõ caùi sau. Hoaøn thaønh PTPÖ:
X1 + X2 BaCO3 + CaCO3 + H2O
X3 + X4 Ca(OH)2 + H2
X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl
ÑIEÀU CHEÁ MOÄT CHAÁT TÖØ NHIEÀU CHAÁT
1. Ñieàu cheá oxit.Phi kim + oxi Nhieät phaân axit (axit maát nöôùc)
Kim loaïi + oxi OXIT Nhieät phaân muoái
Oxi + hôïp chaát Nhieät phaân bazô khoâng tan
Kim loaïi maïnh + oxit kim loaïi yeáu
Ví duï: 2N2 + 5O2 2N2O5 ; H2CO3 CO2 + H2O
3Fe + 2O2 Fe3O4 ; CaCO3 CaO + CO2
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ; Cu(OH)2 CuO + H2O
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
2. Ñieàu cheá axit.
Oxit axit + H2O
Phi kim + Hiñro AXIT
Muoái + axit maïnh
Ví duï: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ; H2 + Cl2 2HCl
2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
3. Ñieàu cheá bazô.
Kim loaïi + H2O Kieàm + dd muoái
BAZÔ
Oxit bazô + H2O Ñieän phaân dd muoái (coù maøng ngaên)
Ví duï: 2K + 2H2O 2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KOH
Na2O + H2O 2NaOH ; 2KCl + 2H2O 2KOH + H2 + Cl2
4. Ñieàu cheá hiñroxit löôõng tính.
Muoái cuûa nguyeân toá löôõng tính + NH4OH (hoaêc kieàm vöøa ñuû) Hiñroxit löôõng tính + Muoái môùi
Ví duï: AlCl3 + NH4OH 3NH4Cl + Al(OH)3
ZnSO4 + 2NaOH (vöøa ñuû) Zn(OH)2 + Na2SO4
5. Ñieàu cheá muoái.
a) Töø ñôn chaát b) Töø hôïp chaát
Axit + Bzô
Kim loaïi + Axit Axit + Oxit bazô
Oxit axit + Oxit bazô
Kim loaïi + Phi kim MUOÁI Muoái axit + Oxit bazô
Muoái axit + Bazô
Kim loaïi + DD muoái Axit + DD muoái
Kieàm + DD muoái
DD muoái + DD muoái
* Baøi taäp:
Caâu 1: Vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá tröïc tieáp FeCl2 töø Fe, töø FeSO4, töø FeCl3.
Caâu 2: Vieát phöôùng trình phaûn öùng bieåu dieãn söï ñieàu cheá tröïc tieáp FeSO4 töø Fe baèng caùc caùch khaùc
nhau.
Caâu 3: Vieát caùc phöông trình ñieàu cheá tröïc tieáp:
Cu CuCl2 baèng 3 caùch.
CuCl2 Cu baèng 2 caùch.
Fe FeCl3 baèng 2 caùch.
Caâu 4: Chæ töø quaëng pirit FeS2, O2 vaø H2O, coù chaát xuùc taùc thích hôïp. Haõy vieát phöông trình phaûn öùng
ñieàu cheá muoái saét (III) sunfat.
Caâu 5: Chæ töø Cu, NaCl vaø H2O, haõy neâu caùch ñieàu cheá ñeå thu ñöôïc Cu(OH)2. Vieát caùc PTHH xaûy ra.
Caâu 6: Töø caùc chaát KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 ñaëc. Haõy vieát PTPÖ ñieàu cheá: Cl2, hiñroclorua.
Caâu 7: Töø caùc chaát NaCl, KI, H2O. Haõy vieát PTPÖ ñieàu cheá: Cl2, nöôùc Javen, dung dòch KOH, I2, KClO3.
Caâu 8: Töø caùc chaát NaCl, Fe, H2O, H2SO4 ñaëc. Haõy vieát PTPÖ ñieàu cheá: FeCl2, FeCl3, nöôùc clo.
Caâu 9: Töø Na, H2O, CO2, N2 ñieàu cheá xoña vaø ñaïm 2 laù. Vieát phöông trình phaûn öùng.
Caâu 10: Phaân ñaïm 2 laù coù coâng thöùc NH4NO3, phaân ñaïm ureâ coù coâng thöùc (NH2)2CO. Vieát caùc phöông trình ñieàu cheá 2 loaïi phaân ñaïm treân töø khoâng khí, nöôùc vaø ñaù voâi.
Caâu 11: Hoãn hôïp goàm CuO, Fe2O3. Chæ duøng Al vaø HCl haõy neâu 2 caùch ñieàu cheá Cu nguyeân chaát.
Caâu 12: Töø quaëng pyrit saét, nöôùc bieån, khoâng khí, haõy vieát caùc phöông trình ñieàu cheá caùc chaát: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4.
--------------------------------------------
Daïng 2: NHAÄN BIEÁT VAØ TAÙCH CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ
Daïng 2: NHAÄN BIEÁT VAØ TAÙCH CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ
A. NHAÄN BIEÁT Caùc Chaát
I. Nhaän bieát caùc chaát trong dung dòch. | |||
| Hoaù chaát | Thuoác thöû | Hieän töôïng | Phöông trình minh hoaï |
| - Axit - Bazô kieàm | Quyø tím | - Quyø tím hoaù ñoû - Quyø tím hoaù xanh | |
| Goác nitrat | Cu | Taïo khí khoâng maøu, ñeå ngoaøi khoâng khí hoaù naâu | 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (khoâng maøu) 2NO + O2 2NO2 (maøu naâu) |
| Goác sunfat | BaCl2 | Taïo keát tuûa traéng khoâng tan trong axit | H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl |
| Goác sunfit | - BaCl2 - Axit | - Taïo keát tuûa traéng khoâng tan trong axit. - Taïo khí khoâng maøu. | Na2SO3 + BaCl2 BaSO3+ 2NaCl Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O |
| Goác cacbonat | Axit, BaCl2, AgNO3 | Taïo khí khoâng maøu, taïo keát tuûa traéng. | CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 + 2NaNO3 |
| Goác photphat | AgNO3 | Taïo keát tuûa maøu vaøng | Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 (maøu vaøng) |
| Goác clorua | AgNO3, Pb(NO3)2 | Taïo keát tuûa traéng | HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2NaNO3 |
| Muoái sunfua | Axit, Pb(NO3)2 | Taïo khí muøi tröùng ung. Taïo keát tuûa ñen. | Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S Na2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2NaNO3 |
| Muoái saét (II) | NaOH | Taïo keát tuûa traéng xanh, sau ñoù bò hoaù naâu ngoaøi khoâng khí. | FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 |
| Muoái saét (III) | Taïo keát tuûa maøu naâu ñoû | FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl | |
| Muoái magie | Taïo keát tuûa traéng | MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl | |
| Muoái ñoàng | Taïo keát tuûa xanh lam | Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 | |
| Muoái nhoâm | Taïo keát tuûa traéng, tan trong NaOH dö | AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (dö) NaAlO2 + 2H2O | |
II. Nhaän bieát caùc khí voâ cô. | |||
| Khí SO2 | Ca(OH)2, dd nöôùc brom | Laøm ñuïc nöôùc voâi trong. Maát maøu vaøng naâu cuûa dd nöôùc brom | SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr |
| Khí CO2 | Ca(OH)2 | Laøm ñuïc nöôùc voâi trong | CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O |
| Khí N2 | Que dieâm ñoû | Que dieâm taét | |
| Khí NH3 | Quyø tím aåm | Quyø tím aåm hoaù xanh | |
| Khí CO | CuO (ñen) | Chuyeån CuO (ñen) thaønh ñoû. | CO + CuO Cu + CO2 (ñen) (ñoû) |
| Khí HCl | - Quyø tím aåm öôùt - AgNO3 | - Quyø tím aåm öôùt hoaù ñoû - Taïo keát tuûa traéng | HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 |
| Khí H2S | Pb(NO3)2 | Taïo keát tuûa ñen | H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3 |
| Khí Cl2 | Giaáy taåm hoà tinh boät | Laøm xanh giaáy taåm hoà tinh boät | |
| Axit HNO3 | Boät Cu | Coù khí maøu naâu xuaát hieän | 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O |
* Baøi taäp:
@. Nhaän bieát baèng thuoác thöû töï choïn:
Caâu 1: Trình baøy phöông phaùp phaân bieät 5 dung dòch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3.
Caâu 2: Phaân bieät 4 chaát loûng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O.
Caâu 3: Coù 4 oáng nghieäm, moãi oáng chöùa 1 dung dòch muoái (khoâng truøng kim loaïi cuõng nhö goác axit) laø: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat cuûa caùc kim loaïi Ba, Mg, K, Pb.
Hoûi moãi oáng nghieäm chöùa dung dòch cuûa muoái naøo?
Neâu phöông phaùp phaân bieät 4 oáng nghieäm ñoù?.
Caâu 4: Phaân bieät 3 loaïi phaân boùn hoaù hoïc: phaân kali (KCl), ñaïm 2 laù (NH4NO3), vaø supephotphat keùp Ca(H2PO4)2.
Caâu 5: Coù 8 dung dòch chöùa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4. Haõy neâu caùc thuoác thöû vaø trình baøy caùc phöông aùn phaân bieät caùc dung dòch noùi treân.
Caâu 6: Coù 4 chaát raén: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl. Haõy neâu caùch phaân bieät chuùng.
Caâu 7: Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc hoãn hôïp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3).
Caâu 8: Coù 3 loï ñöïng ba hoãn hôïp daïng boät: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3). Duøng phöông phaùp hoaù hoïc ñeå nhaän bieát chuùng. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.
@. Nhaän bieát chæ baèng thuoác thöû qui ñònh:
Caâu 1: Nhaän bieát caùc dung dòch trong moãi caëp sau ñaây chæ baèng dung dòch HCl:
4 dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl.
4 chaát raén: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4.
Caâu 2: Nhaän bieát baèng 1 hoaù chaát töï choïn:
4 dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3.
4 dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4.
4 axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.
Caâu 3: Chæ ñöôïc duøng theâm quyø tím vaø caùc oáng nghieäm, haõy chæ roõ phöông phaùp nhaän ra caùc dung
dòch bò maát nhaõn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S.
Caâu 4: Cho caùc hoaù chaát: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3. Chæ duøng theâm nöôùc haõy nhaän bieát chuùng.
@. Nhaän bieát khoâng coù thuoác thöû khaùc:
Caâu 1: Coù 4 oáng nghieäm ñöôïc ñaùnh soá (1), (2), (3), (4), moãi oáng chöùa moät trong 4 dung dòch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3. Bieát raèng:
Khi ñoå oáng soá (1) vaøo oáng soá (3) thì thaáy keát tuûa.
Khi ñoå oáng soá (3) vaøo oáng soá (4) thì thaáy coù khí bay leân.
Hoûi dung dòch naøo ñöôïc chöùa trong töøng oáng nghieäm.
Caâu 2: Trong 5 dung dòch kyù hieäu A, B, C, D, E chöùa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl. Bieát:
Ñoå A vaøo B coù keát tuûa.
Ñoå A vaøo C coù khí bay ra.
Ñoå B vaøo D coù keát tuûa.
Xaùc ñònh caùc chaát coù caùc kí hieäu treân vaø giaûi thích.
Caâu 3: Haõy phaân bieät caùc chaát trong moãi caëp dung dòch sau ñaây maø khoâng duøng thuoác thöû khaùc:
NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH.
NaOH, FeCl2, HCl, NaCl.
Caâu 4: Coù 6 dung dòch ñöôïc ñaùnh soá ngaãu nhieân töø 1 ñeán 6. moãi dung dòch chöùa moät chaát goàm: BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3. laàn löôït thöïc hieän caùc thí nghieäm vaø thu ñöôïc keát quaû nhö sau:
Thí nghieäm 1: Dung dòch 2 cho keát tuûa vôùi caùc dung dòch 3 vaø 4.
Thí nghieäm 2: Dung dòch 6 cho keát tuûa vôùi caùc dung dòch 1 vaø 4.
Thí nghieäm 3: Dung dòch 4 cho khí bay leân khi taùc duïng vôùi caùc dung dòch 3 vaø 5.
Haõy xaùc ñònh soá cuûa caùc dung dòch.
Caâu 5: Khoâng ñöôïc duøng theâm hoaù chaát naøo khaùc , haõy nhaän bieát caùc chaát ñöïng trong caùc loï maát nhaõn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl.
Caâu 6: Khoâng ñöôïc duøng theâm hoaù chaát naøo khaùc , haõy nhaän bieát 5 loï maát nhaõn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3.
B. TAÙCH Caùc Chaát VOÂ CÔ.
I. Nguyeân taéc:@ Böôùc 1: Choïn chaát X chæ taùc duïng vôùi A (maø khoâng taùc duïng vôùi B) ñeå chuyeån A thaønh AX ôû daïng keát tuûa, bay hôi hoaëc hoaø tan; taùch khoûi B (baèng caùch loïc hoaëc töï taùch).
@ Böôùc 2: Ñieàu cheá laïi chaát A töø AX
* Sô ñoà toång quaùt:
B
A, B XY
AX (, tan) A
II. Baøi taäp:
Caâu 1: Taùch rieâng dung dòch töøng chaát sau ra khoûi hoãn hôïp dung dòch AlCl3, FeCl3, BaCl2.
Caâu 2: Neâu phöông phaùp taùch hoãn hôïp goàm 3 khí: Cl2, H2 vaø CO2 thaønh caùc chaát nguyeân chaát.
Caâu 3: Neâu phöông phaùp taùch hoãn hôïp ñaù voâi, voâi soáng, silic ñioxit vaø saét (II) clorua thaønh töøng chaát
nguyeân chaát.
Caâu 4: Trình baøy phöông phaùp hoaù hoïc ñeå laáy töøng oxit töø hoãn hôïp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 vaø CuO.
Caâu 5: Trình baøy phöông phaùp hoaù hoïc ñeå laáy töøng kim loaïi Cu vaø Fe töø hoãn hôïp caùc oxit SiO2,
Al2O3, CuO vaø FeO.
Caâu 6: Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy taùch töøng kim loaïi Al, Fe, Cu ra khoûi hoãn hôïp 3 kim loaïi.
--------------------------------------------------------
Daïng 3: BAØI TOAÙN VEÀ ÑOÄ TAN.
@ Höôùng giaûi: Döïa vaøo ñònh nghóa vaø döõ kieän baøi toaùn ta coù coâng thöùc:Daïng 3: BAØI TOAÙN VEÀ ÑOÄ TAN.
1. Trong ñoù: S laø ñoä tan
laø khoái löôïng chaát tan
2. laø khoái löôïng dung dòch baõo hoaø
laø khoái löôïng dung moâi
@ Baøi taäp:
Caâu 1: Xaùc ñònh löôïng NaCl keát tinh trôû laïi khi laøm laïnh 548 gam dung dòch muoái aên baõo hoaø ôû 50oC xuoáng OoC. Bieát ñoä tan cuûa NaCl ôû 50oC laø 37 gam vaø ôû OoC laø 35 gam. ÑS:
Caâu 2: Hoaø tan 450g KNO3 vaøo 500g nöôùc caát ôû 2500C (dung dòch X). Bieát ñoä tan cuûa KNO3 ôû 200C laø32g. Haõy xaùc ñònh khoái löôïng KNO3 taùch ra khoûi dung dòch khi laøm laïnh dung dòch X ñeán 200C. ÑS:
Caâu 3: Cho 0,2 mol CuO tan heát trong dung dòch H2SO4 20% ñun noùng (löôïng vöøa ñuû). Sau ñoù laøm nguoäi dung dòch ñeán 100C. Tính khoái löôïng tinh theå CuSO4.5H2O ñaõ taùch khoûi dung dòch, bieát raèng ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 100C laø 17,4g.
ÑS:
DAÏNG 4:
BAØI TAÄP VEÀ COÂNG THÖÙC HOAÙ HOÏC
BAØI TAÄP
Caâu 1: Khi hoaø tan 21g moät kim loaïi hoaù trò II trong dung dòch H2SO4 loaõng dö, ngöôøi ta thu ñöôïc 8,4 lít hiñro (ñktc) vaø dung dòch A. Khi cho keát tinh muoái trong dung dòch A thì thu ñöôïc 104,25g tinh theå hiñrat hoaù.
Cho bieát teân kim loaïi.
Xaùc ñònh CTHH cuûa tinh theå muoái hiñrat hoaù ñoù.
ÑS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O
Caâu 2: Cho 4,48g oxit cuûa 1 kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vöøa ñuû vôùi 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M roài coâ caïn dung dòch thì nhaän ñöôïc 13,76g tinh theå muoái ngaäm nöôùc. Tìm coâng thöùc muoái ngaäm H2O naøy.
ÑS: CaSO4.2H2O
Caâu 3: Moät hoãn hôïp kim loaïi X goàm 2 kim loaïi Y, Z coù tæ soá khoái löôïng 1 : 1. Trong 44,8g hoãn hôïp X, soá hieäu mol cuûa Y vaø Z laø 0,05 mol. Maët khaùc nguyeân töû khoái Y > Z laø 8. Xaùc ñònh kim loaïi Y vaø Z.
ÑS: Y = 64 (Cu) vaø Z = 56 (Fe)
Caâu 4: Hoaø tan hoaøn toaøn 4 gam hoãn hôïp goàm 1 kim loaïi hoaù trò II vaø 1 kim loaïi hoaù trò III caàn duøng heát 170 ml HCl 2M.
Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khoâ.
Tính thoaùt ra ôû ñktc.
Neâu bieát kim loaïi hoaù trò III laø Al vaø soá mol baèng 5 laàn soá mol kim loaïi hoaù trò II thì kim loaïi hoaù trò II laø nguyeân toá naøo?
ÑS: a) ; b) ; c) Kim loaïi hoaù trò II laø
Caâu 5: Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá coù coâng thöùc R2Ox phaân töû khoái cuûa oxit laø 102 ñvC, bieát thaønh phaàn khoái löôïng cuûa oxi laø 47,06%. Xaùc ñònh R.
ÑS: R laø nhoâm (Al)
Caâu 6: Nguyeân toá X coù theå taïo thaønh vôùi Fe hôïp chaát daïng FeaXb, phaân töû naøy goàm 4 nguyeân töû coù khoái löôïng mol laø 162,5 gam. Hoûi nguyeân toá X laø gì?
ÑS: X laø clo (Cl)
Caâu 7: Cho 100 gam hoãn hôïp 2 muoái clorua cuûa cuøng 1 kim loaïi M (coù hoaù trò II vaø III) taùc duïng heát vôùi NaOH dö. Keát tuûa hiñroxit hoaù trò 2 baèng 19,8 gam coøn khoái löôïng clorua kim loaïi M hoaù trò II baèng 0,5 khoái löôïng mol cuûa M. Tìm coâng thöùc 2 clorua vaø % hoãn hôïp.
ÑS: Hai muoái laø FeCl2 vaø FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% vaø %FeCl3 = 72,06%
Caâu 8: Hoaø tan 18,4 gam hoãn hôïp 2 kim loaïi hoaù trò II vaø III baèng axit HCl thu ñöôïc dung dòch A + khí B. Chia ñoâi B.
Phaàn B1 ñem ñoát chaùy thu ñöôïc 4,5 gam H2O. Hoûi coâ caïn dd A thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan.
Phaàn B2 taùc duïng heát clo vaø cho saûn phaåm haáp thuï vaøo 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm C% caùc chaát trong dung dòch taïo ra.
Tìm 2 kim loaïi, neáu bieát tæ soá mol 2 muoái khan = 1 : 1 vaø khoái löôïng mol cuûa kim loaïi naøy gaáp 2,4 laàn khoái löôïng mol cuûa kim loaïi kia.
ÑS: a) ; b) C% (NaOH) = 10,84% vaø C% (NaCl) = 11,37%
c) Kim loaïi hoaù trò II laø Zn vaø kim loaïi hoaù trò III laø Al
Caâu 9: Kim loaïi X taïo ra 2 muoái XBr2 vaø XSO4. Neáu soá mol XSO4 gaáp 3 laàn soá mol XBr2 thì löôïng XSO4 baèng 104,85 gam, coøn löôïng XBr2 chæ baèng 44,55 gam. Hoûi X laø nguyeân toá naøo?
ÑS: X = 137 laø Ba
Caâu 10: Hoãn hôïp khí goàm NO, NO2 vaø 1 oxit NxOy coù thaønh phaàn 45% ; 15% vaø 40%. Trong hoãn hôïp coù 23,6% löôïng NO coøn trong NxOy coù 69,6% löôïng oxi. Haõy xaùc ñònh oxit NxOy. ÑS: Oxit laø N2O4
Caâu 11: Coù 1 oxit saét chöa bieát.
- Hoaø tan m gam oxit caàn 150 ml HCl 3M.
- Khöû toaøn boä m gam oxit baèng CO noùng, dö thu ñöôïc 8,4 gam saét. Tìm coâng thöùc oxit.
ÑS: Fe2O3
Caâu 12: Khöû 1 löôïng oxit saét chöa bieát baèng H2 noùng dö. Saûn phaåm hôi taïo ra haáp thuï baèng 100 gam axit H2SO4 98% thì noàng ñoä axit giaûm ñi 3,405%. Chaát raén thu ñöôïc sau phaûn öùng khöû ñöôïc hoaø tan baèng axit H2SO4 loaõng thoaùt ra 3,36 lít H2 (ñktc). Tìm coâng thöùc oxit saét bò khöû.
ÑS: Fe3O4
Caâu 13: Hoãn hôïp X goàm 2 kim loaïi A vaø B coù tæ leä khoái löôïng 1 : 1 vaø khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa A naëng hôn B laø 8 gam. Trong 53,6 gam X coù soá mol A khaùc B laø 0,0375 mol. Hoûi A, B laø nhöõng kim loaïi naøo?
ÑS: B laø Fe vaø A laø Cu
Caâu 14: Ñoát chaùy hoaøn toaøn m gam chaát A caàn duøng heát 5,824 dm3 O2 (ñktc). Saûn phaåm coù CO2 vaø H2O ñöôïc chia ñoâi. Phaàn 1 cho ñi qua P2O5 thaáy löôïng P2O5 taêng 1,8 gam. Phaàn 2 cho ñi qua CaO thaáy löôïng CaO taêng 5,32 gam. Tìm m vaø coâng thöùc ñôn giaûn A. Tìm coâng thöùc phaân töû A vaø bieát A ôû theå khí (ñk thöôøng) coù soá C 4.
ÑS: A laø C4H10
Caâu 15: Hoaø tan 18,4g hoãn hôïp 2 kim loaïi hoaù trò II vaø III baèng axit HCl thu ñöôïc dung dòch A + khí B. Chia ñoâi B
Phaàn B1 ñem ñoát chaùy thu ñöôïc 4,5g H2O. Hoûi coâ caïn dung dòch A thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan.
Phaàn B2 taùc duïng heát clo vaø cho saûn phaåm haáp thuï vaøo 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm % caùc chaát trong dung dòch taïo ra.
Tìm 2 kim loaïi, neáu bieát tæ soá mol 2 muoái khan = 1 : 1 vaø khoái löôïng mol kim loaïi naøy gaáp 2,4 laàn khoái löôïng mol cuûa kim loaïi kia.
ÑS: a) Löôïng muoái khan = 26,95g
b) %NaOH = 10,84% vaø %NaCl = 11,73%
c) KL hoaù trò II laø Zn vaø KL hoaù trò III laø Al
Caâu 16: Hai nguyeân toá X vaø Y ñeàu ôû theå raén trong ñieàu kieän thöôøng 8,4 gam X coù soá mol nhieàu hôn 6,4 gam Y laø 0,15 mol. Bieát khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa X nhoû hôn khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa Y laø 8. Haõy cho bieát teân cuûa X, Y vaø soá mol moãi nguyeân toá noùi treân.
ÑS: - X (Mg), Y (S)
- vaø
Caâu 17: Nguyeân toá R taïo thaønh hôïp chaát RH4, trong ñoù hiñro chieám 25% khoái löôïng vaø nguyeân toá R’ taïo thaønh hôïp chaát R’O2 trong ñoù oxi chieám 69,57% khoái löôïng.
a) Hoûi R vaø R’ laø caùc nguyeân toá gì?
b) Hoûi 1 lít khí R’O2 naëng hôn 1 lít khí RH4 bao nhieâu laàn (ôû cuøng ñieàu kieän nhieät ñoä, aùp suaát).
c) Neáu ôû ñktc, V1 lít RH4 naëng baèng V2 lít R’O2 thì tæ leä V1/V2 baèng bao nhieâu laàn?
ÑS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 naëng hôn CH4 = 2,875 laàn ; c) V1/V2 = 2,875 laàn
Caâu 18: Hôïp chaát vôùi oxi cuûa nguyeân toá X coù daïng XaOb goàm 7 nguyeân töû trong phaân töû. Ñoàng thôøi tæ leä khoái löôïng giöõa X vaø oxi laø 1 : 1,29. Xaùc ñònh X vaø coâng thöùc oxit.
ÑS: X laø P oxit cuûa X laø P2O5
Caâu 19: Hoaø tan hoaøn toaøn 12,1 gam hoãn hôïp boät goàm CuO vaø moät oxit cuûa kim loaïi hoaù trò II khaùc caàn 100 ml dung dòch HCl 3M. Bieát tæ leä mol cuûa 2 oxit laø 1 : 2.
Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit coøn laïi.
Tính % theo khoái löôïng cuûa moãi oxit trong hoãn hôïp ban ñaàu.
ÑS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaø %ZnO = 66,94%
Caâu 20: Cho A gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo 250 ml dung dòch hoãn hôïp goàm Cu(NO3)2 vaø AgNO3 ñeàu coù noàng ñoä 0,8 mol/l. Sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn ta loïc ñöôïc (a + 27,2) gam chaát raén goàm ba kim loaïi vaø ñöôïc moät dung dòch chæ chöùa moät muoái tan. Xaùc ñònh M vaø khoái löôïng muoái taïo ra trong dung dòch. ÑS: M laø Mg vaø Mg(NO3)2 = 44,4g
Caâu 21: Nung 25,28 gam hoãn hôïp FeCO3 vaø FexOy dö tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc khí A vaø 22,4 gam Fe2O3 duy nhaát. Cho khí A haáp thuï hoaøn toaøn vaøo 400ml dung dòch Ba(OH)2 0,15M thu ñöôïc 7,88g keát tuûa.
Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.
Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa FexOy.
ÑS: b) Fe2O3
Caâu 22: Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (ñeàu cuøng nguyeân toá R hoaù trò II) vaø coù cuøng khoái löôïng. Cho thanh thöù nhaát vaøo vaøo dung dòch Cu(NO3)2 vaø thanh thöù hai vaøo dung dòch Pb(NO3)2. Sau moät thôøi gian, khi soá mol 2 muoái baèng nhau, laáy hai thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2% coøn khoái löôïng thanh thöù hai taêng 28,4%. Xaùc ñònh nguyeân toá R. ÑS: R (Zn)
Caâu 23: Hoãn hôïp M goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaø moät cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèng axit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí N vaø dung dòch L. Ñem coâ caïn dung dòch L thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng 168% khoái löôïng M. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II, bieát khí N baèng 44% khoái löôïng cuûa M.
ÑS: Mg
Caâu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy cuûa kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi (hoaù trò töø I ñeán III) tan trong HNO3 dö thu ñöôïc 5,22g muoái. Haõy xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa oxit MxOy. ÑS: BaO
Caâu 25: Cho 15,25 gam hoãn hôïp moät kim loaïi hoaù trò II coù laãn Fe tan heát trong axit HCl dö thoaùt ra 4,48 dm3 H2 (ñktc) vaø thu ñöôïc dung dòch X. Theâm NaOH dö vaøo X, loïc keát tuûa taùch ra roài nung trong khoâng khí ñeán löôïng khoâng ñoåi caân naëng 12 gam. Tìm kim loaïi hoaù trò II, bieát noù khoâng taïo keát tuûa vôùi hiñroxit.
ÑS: Ba
Caâu 26: Cho 2 gam hoãn hôïp Fe vaø kim loaïi hoaù trò II vaøo dung dòch HCl coù dö thì thu ñöôïc 1,12 lít H2 (ñktc). Maët khaùc, neáu hoaø tan 4,8g kim loaïi hoaù trò II ñoù caàn chöa ñeán 500 ml dung dòch HCl. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II. ÑS: Mg
Caâu 27: Khöû hoaøn toaøn 4,06g moät oxit kim loaïi baèng CO ôû nhieät ñoä cao thaønh kim loaïi. Daãn toaøn boä khí sinh ra vaøo bình ñöïng Ca(OH)2 dö, thaáy taïo thaønh 7g keát tuûa. Neáu laáy löôïng kim loaïi sinh ra hoaø tan heát vaøo dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 1,176 lít khí H2 (ñktc).
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû oxit kim loaïi.
Cho 4,06g oxit kim loaïi treân taùc duïng hoaøn toaøn vôùi 500 ml dung dòch H2SO4 ñaëc, noùng (dö) thu ñöôïc dung dòch X vaø khí SO2 bay ra. Haõy xaùc ñònh noàng ñoä mol/l cuûa muoái trong dung dòch X (coi theå tích dung dòch khoâng thay ñoåi trong quaù trình phaûn öùng) ÑS: a) Fe3O4 ; b)
Caâu 28: Hoaø tan hoaø toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc muoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).
So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø trong muoái nitrat.
Hoûi M laø kim loaïi naøo? Bieát raèng khoái löôïng muoái nitrat taïo thaønh gaáp 1,905 laàn khoái löôïng muoái clorua.
ÑS: a) ; b) Fe
Caâu 29: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2g hoãn hôïp C goàm MgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo dung dòch HCl 7,3% vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc). Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.
Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn % theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong C.
Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keát tuûa nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.
ÑS: a) R (Fe) vaø %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b) vaø
Caâu 30: Hoaø tan hoaøn toaøn a gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo b gam dung dòch HCl ñöôïc dung dòch D. Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo D thì vöøa ñuû taùc duïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung dòch E trong ñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái clorua km loaïi M töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáp löôïng dö dung dòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa, roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng.
Xaùc ñònh kim loaïi vaø noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch ñaõ duøng.
ÑS: M (Mg) vaø %HCl = 16%
Daïng 5:
BAØI TOAÙN NOÀNG ÑOÄ DUNG DÒCH
I. Caùc loaïi noàng ñoä:
1. Noàng ñoä phaàn traêm (C%): laø löôïng chaát tan coù trong 100g dung dòch.
Coâng Thöùc: : Khoái löôïng chaát tan (g)
: Khoái löôïng dung dòch (g)
Vôùi: = V.D V: Theå tích dung dòch (ml)
D: Khoái löôïng rieâng (g/ml)
Vaäy: =
II. Noàng ñoä mol (CM): Cho bieát soá mol chaát tan coù trong 1 lít dung dòch.
Coâng thöùc: (mol/l)
Maø suy ra: (mol/l) hay (M)
III. Quan heä giöõa noàng ñoä phaàn traêm vaø ñoä tan S
IV. Quan heä giöõa noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol.
Ta coù:
hay
V. Khi pha troän dung dòch:
1) Söû duïng quy taéc ñöôøng cheùo:
@ Troän m1 gam dung dòch coù noàng ñoä C1% vôùi m2 gam dung dòch coù noàng ñoä C2%, dung dòch thu ñöôïc coù noàng ñoä C% laø:
gam dung dòch
gam dung dòch
@ Troän V1 ml dung dòch coù noàng ñoä C1 mol/l vôùi V2 ml dung dòch coù noàng ñoä C2 mol/l thì thu ñöôïc dung dòch coù noàng ñoä C (mol/l), vôùi Vdd = V1 + V2.
ml dung dòch
ml dung dòch
@ Troän V1 ml dung dòch coù khoái löôïng rieâng D1 vôùi V2 ml dung dòch coù khoái löôïng rieâng D2, thu ñöôïc dung dòch coù khoái löôïng rieâng D.
ml dung dòch
ml dung dòch
2) Coù theå söû duïng phöông trình pha troän:
(1)
, laø khoái löôïng cuûa dung dòch 1 vaø dung dòch 2.
, laø noàng ñoä % cuûa dung dòch 1 vaø dung dòch 2.
laø noàng ñoä % cuûa dung dòch môùi.
(1)
3) Ñeå tính noàng ñoä caùc chaát coù phaûn öùng vôùi nhau:
- Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra.
- Tính soá mol (khoái löôïng) cuûa caùc chaát sau phaûn öùng.
- Tính khoái löôïng hoaëc theå tích dung dòch sau phaûn öùng.
C Löu yù: Caùch tính khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng.
Neáu saûn phaåm khoâng coù chaát bay hôi hay keát tuûa.
Neáu saûn phaåm taïoï thaønh coù chaát bay hôi hay keát tuûa.
Neáu saûn phaåm vöøa coù keát tuûa vaø bay hôi.
BAØI TAÄP:
Caâu 1: Tính khoái löôïng AgNO3 bò taùch ra khoûi 75 gam dung dòch baõo hoaø AgNO3 ôû 50oC, khi dung dòch ñöôïc haï nhieät ñoä ñeán 20oC. Bieát ; .
Caâu 2: Coù 2 dung dòchHCl noàng ñoä 0,5M vaø 3M. Tính theå tích dung dòch caàn phaûi laáy ñeå pha ñöôïc 100ml dung dòch HCl noàng ñoä 2,5M.
Caâu 3: Khi hoaø tan m (g) muoái FeSO4.7H2O vaøo 168,1 (g) nöôùc, thu ñöôïc dung dòch FeSO4 coù noàng ñoä 2,6%. Tính m?
Caâu 4: Laáy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O ñöôïc hoaø tan trong 50,1ml nöôùc caát (D = 1g/ml). Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch thu ñöôïc.
Caâu 5: Laáy 8,4 (g) MgCO3 hoaø tan vaøo 146 (g) dung dòch HCl thì vöøa ñuû.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch HCl ñaàu?
Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng?
Caâu 6: Hoaø tan 10 (g) CaCO3 vaøo 114,1 (g) dung dòch HCl 8%.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng?
Caâu 7: Hoaø tan hoaø toaøn 16,25g moät kim loaïi hoaù trò (II) baèng dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu ñöôïc dung dòch muoái vaø 5,6l khí hiñro (ñktc).
Xaùc ñònh kim loaïi?
Xaùc ñònh khoái löôïng ddHCl 18,25% ñaõ duøng?
Tính CM cuûa dung dòch HCl treân?
Tìm noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch muoái sau phaûn öùng?
Caâu 8: Cho a (g) Fe taùc duïng vöøa ñuû 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu ñöôïc dung dòch vaø 6,72 lít khí (ñktc). Cho toaøn boä löôïng dung dòch treân taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö, thu ñöôïc b (g) keát tuûa.
Vieát caùc phöông trình phaûn öùng.
Tìm giaù trò a, b?
Tính noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol/l dung dòch HCl?
Caâu 9: Moät hoãn hôïp goàm Na2SO4 vaø K2SO4 troän theo tæ leä 1 : 2 veà soá mol. Hoaø tan hoãn hôïp vaøo 102 (g) nöôùc, thu ñöôïc dung dòch A. Cho 1664 (g) dung dòch BaCl2 10% vaøo dung dòch A, xuaát hieän keát tuûa. Loïc boû keát tuûa, theâm H2SO4 dö vaøo nöôùc loïc thaáy taïo ra 46,6 (g) keát tuûa.
Xaùc ñònh noàng ñoä phaàn traêm cuûa Na2SO4 vaø K2SO4 trong dung dòch A ban ñaàu?
Caâu 10: Cho 39,09 (g) hoãn hôïp X goàm 3 muoái: K2CO3, KCl, KHCO3 taùc duïng vôùi Vml dung dòch HCl dö 10,52% (D = 1,05g/ml), thu ñöôïc dung dòch Y vaø 6,72 lít khí CO2 (ñktc).
Chia Y thaønh 2 phaàn baèng nhau.
- Phaàn 1: Ñeå trung hoaø dung dòch caàn 250ml dung dòch NaOH 0,4M.
- Phaàn 2: Cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö thu ñöôïc 51,66 (g) keát tuûa.
a) Tính khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu?
b) Tìm Vml?
Caâu 11: Cho 46,1 (g) hoãn hôïp Mg, Fe, Zn phaûn öùng vôùi dung dòch HCl thì thu ñöôïc 17,92 lít H2 (ñktc). Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc kim loaïi trong hoãn hôïp. Bieát raèng theå tích khí H2 do saét taïo ra gaáp ñoâi theå tích H2 do Mg taïo ra.
Caâu 11: Ñeå hoaø tan hoaøn toaøn 4 (g) hoãn hôïp goàm moät kim loaïi hoaù trò (II) vaø moät kim loaïi hoaù trò (III) phaûi duøng 170ml dung dòch HCl 2M.
Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng seõ thu ñöôïc bao nhieâu gam hoãn hôïp muoái khan.
Tính theå tích khí H2 (ôû ñktc) thu ñöôïc sau phaûn öùng.
Neáu bieát kim loaïi hoaù trò (III) ôû treân laø Al vaø noù coù soá mol gaáp 5 laàn soá mol kim loaïi hoaù trò (II). Haõy xaùc ñònh teân kim loaïi hoaù trò (II).
Caâu 12: Coù moät oxit saét chöa coâng thöùc. Chia löôïng oxit naøy laøm 2 phaàn baèng nhau.
Ñeå hoaø tan heát phaàn 1 phaûi duøng 150ml dung dòch HCl 3M.
Cho moät luoàng khí CO dö ñi qua phaàn 2 nung noùng, phaûn öùng xong thu ñöôïc 8,4 (g) saét.
Tìm coâng thöùc oxit saét treân.
Caâu 13: A laø moät hoãn hôïp boät goàm Ba, Mg, Al.
Laáy m gam A cho vaøo nöôùc tôùi khi heát phaûn öùng thaáy thoaùt ra 6,94 lít H2 (ñktc).
Laáy m gam A cho vaøo dung dòch xuùt dö tôùi heát phaûn öùng thaáy thoaùt ra 6,72 lít H2 (ñktc).
Laáy m gam A hoaø tan baèng moät löôïng vöøa ñuû dung dòch axit HCl ñöôïc moät dung dòch vaø 9,184 lít H2 (ñktc).
Haõy tính m vaø % khoái löôïng caùc kim loaïi trong A.
Caâu 14: X laø hoãn hôïp hai kim loaïi Mg vaø Zn. Y laø dung dòch H2SO4 chöa roõ noàng ñoä.
Thí nghieäm 1: Cho 24,3 gam X vaøo 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí H2.
Thí nghieäm 2: Cho 24,3 gam X vaøo 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H2.
(Caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñktc)
Chöùng toû raèng trong thí nghieäm 1 thì X chöa tan heát, trong thí nghieäm 2 thì X tan heát.
Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch Y vaø khoái löôïng moãi kim loaïi trong X.
Caâu 15: Tính noàng ñoä ban ñaàu cuûa dung dòch H2SO4 vaø dung dòch NaOH bieát raèng:
Neáu ñoå 3 lít dung dòch NaOH vaøo 2 lít dung dòch H2SO4 thì sau khi phaûn öùng dung dòch coù tính kieàm vôùi noàng ñoä 0,1 M.
Neáu ñoå 2 lít dung dòch NaOH vaøo 3 lít dung dòch H2SO4 thì sau phaûn öùng dung dòch coù tính axit vôùi noàng ñoä 0,2M.
Caâu 16: Hoaø tan hoaøn toaøn a gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo b gam dung dòch HCl ñöôïc dung dòch D. Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo D thì vöøa ñuû taùc duïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung dòch E trong ñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái clorua km loaïi M töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáp löôïng dö dung dòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa, roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng.
Xaùc ñònh kim loaïi vaø noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch ñaõ duøng.
Caâu 17: Hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaøn tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc muoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).
So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø trong muoái nitrat.
Hoûi M laø kim loaïi naøo? bieát raèng khoái löôïng muoái nitrat taïo thaønh gaáp 1,095 laàn khoái löôïng muoái clorua.
Caâu 18: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2 gam hoãn hôïp C goàm MgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo axit HCl 7,3% vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc). Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.
Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn phaàn % theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong C.
Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keát tuûa roài nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.
Caâu 19: Khi cho a gam Fe vaøo trong 400ml dung dòch HCl, sau khi phaûn öùng keát thuùc ñem coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 6,2 gam chaát raén X.
Neáu cho hoãn hôïp goàm a gam Fe vaø b gam Mg vaøo trong 400ml dung dòch HCl thì sau khi phaûn öùng keát thuùc, thu ñöôïc 896ml H2 (ñktc) vaø coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc 6,68 gam chaát raén Y. Tính a, b, noàng ñoä mol cuûa dung dòch HCl vaø thaønh phaàn khoái löôïng caùc chaát trong X, Y. (Giaû söû Mg khoâng phaûn öùng vôùi nöôùc vaø khi phaûn öùng vôùi axit Mg phaûn öùng tröôùc heát Mg môùi ñeán Fe. Cho bieát caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn).
Caâu 20: Dung dòch X laø dung dòch H2SO4, dung dòch Y laø dung dòch NaOH. Neáu troän X vaø Y theo tæ leä theå tích laø VX : VY = 3 : 2 thì ñöôïc dung dòch A coù chöùa X dö. Trung hoaø 1 lít A caàn 40 gam KOH 20%. Neáu troän X vaø Y theo tæ leä theå tích VX : VY = 2 : 3 thì ñöôïc dung dòch B coù chöùa Y dö. Trung hoaø 1 lít B caàn 29,2 gam dung dòch HCl 25%. Tính noàng ñoä mol cuûa X vaø Y.
====================================
Daïng 6:
BAØI TOAÙN VEÀ LÖÔÏNG CHAÁT DÖ
* Khi tröôøng hôïp gaëp baøi toaùn cho bieát löôïng cuûa hai chaát tham gia vaø yeâu caàu tính löôïng chaát taïo thaønh. Trong soá hai chaát tham gia phaûn öùng seõ coù moät chaát tham gia phaûn öùng heát. Chaát kia coù theå phaûn öùng heát hoaëc dö. Löôïng chaát taïo thaønh tính theo löôïng chaát naøo phaûn öùng heát, do ñoù phaûi tìm xem trong hai chaát cho bieát, chaát naøo phaûn öùng heát. Caùch giaûi: Laäp tæ soá, ví duï phöông trình phaûn öùng:
A + B C + D
+ Laäp tæ soá:
So saùnh 2 tæ soá, tæ soá naøo lôùn hôn chaát ñoù dö, chaát kia phaûn öùng heát. Tính löôïng caùc chaát theo chaát phaûn öùng heát.
BAØI TAÄP:
Caâu 1: Ñun noùng 16,8 gam boät saét vaø 6,4 gam boät löu huyønh (khoâng coù khoâng khí) thu ñöôïc chaát raén A. Hoaø tan A baèng HCl dö thoaùt ra khí B. Cho khí B ñi chaäm qua dung dòch Pb(NO3)2 taùch ra keát tuûa D maøu ñen. Caùc phaûn öùng ñeàu xaûy ra 100%.
Vieát phöông trình phaûn öùng ñeå cho bieát A, B, D laø gì?
Tính theå tích khí B (ñktc) vaø khoái löôïng keát tuûa D.
Caàn bao nhieâu theå tích O2 (ñktc) ñeå ñoát hoaøn toaøn khí B.
Caâu 2: Ñun noùng hoãn hôïp Fe, S (khoâng coù khoâng khí) thu ñöôïc chaát raén A. Hoaø tan A baèng axit HCl dö thoaùt ra 6,72 dm3 khí D (ñktc) vaø coøn nhaän ñöôïc dung dòch B cuøng chaát raén E. Cho khí D ñi chaäm qua dung dòch CuSO4 taùch ra 19,2 gam keát tuûa ñen.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính löôïng rieâng phaàn Fe, S ban ñaàu bieát löôïng E baèng 3,2 gam.
Caâu 3: Daãn 4,48 dm3 CO (ôû ñktc) ñi qua m gam CuO nung noùng nhaän ñöôïc chaát raén X vaø khí Y. Suïc khí Y vaøo dung dòch Ca(OH)2 dö taùch ra 20 gam keát tuûa traéng. Hoaø tan chaát raén X baèng 200ml dung dòch HCl 2M thì sau phaûn öùng phaûi trung hoaø dung dòch thu ñöôïc baèng 50 gam Ca(OH)2 7,4%. Vieát PTPÖ vaø tính m.
Caâu 4: 6,8 gam hoãn hôïp Fe vaø CuO tan trong 100 ml axit HCl dung dòch A + thoaùt ra 224 ml khí B (ñktc) vaø loïc ñöôïc chaát raén D naëng 2,4 gam. Theâm tieáp HCl dö vaøo hoãn hôïp A + D thì D tan 1 phaàn, sau ñoù theâm tieáp NaOH ñeán dö vaø loïc keát tuûa taùch ra nung noáng trong khoâng khí ñeán löôïng khoâng ñoåi caân naëng 6,4 gam. Tính thaønh phaàn khoái löôïng Fe vaø CuO trong hoãn hôïp ñaàu.
Caâu 5: Troän 100 ml dung dòch Fe2(SO4)3 1,5M vôùi 150 ml dung dòch Ba(OH)2 2M thu ñöôïc keát tuûa A vaø dung dòch B. Nung keát tuûa A trong khoâng khí ñeán löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc chaát raén D. Theâm BaCl2 dö vaøo dung dòch B thì taùch ra keát tuûa E.
Vieát phöong trình phaûn öùng. Tính D vaø E.
Tính noàng ñoä mol chaát tan trong dung dòch B (coi theå tích thay ñoåi khoâng ñaùng keå khi xaûy ra phaûn öùng).
Caâu 6: Cho13,6 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Fe ñöôïc hoaø tan trong 100 ml dung dòch CuSO4. Sau phaûn öùng nhaän ñöôïc dung dòch A vaø 18,4 gam chaát raén B goàm 2 kim loaïi. Theâm NaOH dö vaøo A roài loïc keát tuûa taùch ra nung noùng trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi nhaän ñöôïc chaát raén D goàm MgO vaø Fe2O3 naëng 1,2 gam. Tính löôïng Fe, Mg ban ñaàu.
Daïng 7:
BAØI TOAÙN XAÙC ÑÒNH HOÃN HÔÏP 2 KIM LOAÏI (HOAËC 2 MUOÁI) HAY AXIT COØN DÖ
* Löu yù: Khi gaëp baøi toaùn cho hoãn hôïp 2 kim loaïi (hoaëc 2 muoái) taùc duïng vôùi axit, ñeà baøi yeâu caàu chöùng minh axit coøn dö hay hoãn hôïp 2 kim loaïi coøn dö. Ta giaûi nhö sau:
Giaû söû hoãn hôïp chæ goàm moät kim loaïi (hoaëc muoái) coù M nhoû, ñeå khi chia khoái löôïng hoãn hôïp 2 kim loaïi (hoaëc hoãn hôïp 2 muoái) cho M coù soá mol lôùn, roài so saùnh soá mol axit ñeå xem axit coøn dö hay hoãn hôïp coøn dö:
BAØI TAÄP
Caâu 1: Cho 31,8g hoãn hôïp (X) goàm 2 muoái MgCO3 vaø CaCO3 vaøo 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu ñöôïc dung dòch (Z).
Hoûi dung dòch (Z) coù dö axit khoâng?
Löôïng CO2 coù theå thu ñöôïc bao nhieâu?
Caâu 2: Cho 39,6g hoãn hôïp goàm KHSO3 vaø K2CO3 vaøo 400g dung dòch HCl 7,3%,khi xong phaûn öùng thu ñöôïc khí (X) coù tæ khoái so vôùi khí hiñro baèng 25,33% vaø moät dung dòch (A).
Haõy chöùng minh raèng axit coøn dö.
Tính C% caùc chaát trong dung dòch (A).
Caâu 3: Hoaø tan 13,2 gam hoãn hôïp A goàm 2 kim loaïi coù cuøng hoaù trò vaøo 400 ml dung dòch HCl 1,5M. Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 32,7 gam hoãn hôïp muoái khan.
Chöùng minh hoãn hôïp A khoâng tan heát.
Tính theå tích hiñro sinh ra.
Caâu 4: Hoãn hôïp A goàm 2 kim loaïi Mg vaø Zn. B laø dung dòch H2SO4 coù noàng ñoä mol laø x mol/l.
Tröôøng hôïp 1: Cho 24,3g (A) vaøo 2 lít (B) sinh ra 8,96 lít khí H2.
Tröôøng hôïp 1: Cho 24,3g (A) vaøo 3 lít (B) sinh ra 11,2 lít khí H2.
(Caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñktc).
Haõy chöùng minh trong tröôøng hôïp 1 thì hoãn hôïp kim loaïi chöa tan heát, trong tröôøng hôïp 2 axit coøn dö.
Tính noàng ñoä x mol/l cuûa dung dòch (B) vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong (A)
Daïng 8: BAØI TOAÙN TAÊNG, GIAÛM KHOÁI LÖÔÏNG
Tröôøng hôïp 1: Kim loaïi phaûn öùng vôùi muoái cuûa kim loaïi yeáu hôn.
* Höôùng giaûi: - Goïi x (g) laø khoái löôïng cuûa kim loaïi maïnh.
- Laäp phöông trình hoaù hoïc.
- Döïa vaøo döõ kieän ñeà baøi vaø PTHH ñeå tìm löôïng kim loaïi tham gia.
- Töø ñoù suy ra löôïng caùc chaát khaùc.
* Löu yù: Khi cho mieáng kim loaïi vaøo dung dòch muoái, Sau phaûn öùng thanh kim loaïi taéng hay giaûm:
- Neáu thanh kim loaïi taêng:
- Neáu khoái löôïng thanh kim loaïi giaûm:
- Neáu ñeà baøi cho khoái löôïng thanh kim loaïi taêng a% hay giaûm b% thì neân ñaët thanh kim
loaïi ban ñaàu laø m gam. Vaäy khoái löôïng thanh kim loaïi taêng a% m hay b% m.
BAØI TAÄP
Caâu 1: Cho moät laù ñoàng coù khoái löôïng laø 6 gam vaøo dung dòch AgNO3. Phaûn öùng xong, ñem laù kim loaïi ra röûa nheï, laøm khoâ caân ñöôïc 13,6 gam. Tính khoái löôïng ñoàng ñaõ phaûn öùng.
Caâu 2: Ngaâm moät mieáng saét vaøo 320 gam dung dòch CuSO4 10%. Sau khi taát caû ñoàng bò ñaåy ra khoûi dung dòch CuSO4 vaø baùm heát vaøo mieáng saét, thì khoái löôïng mieáng saét taêng leân 8%. Xaùc ñònh khoái löôïng mieáng saét ban ñaàu.
Caâu 3: Nhuùng thanh saét coù khoái löôïng 50 gam vaøo 400ml dung dòch CuSO4. Sau moät thôøi gian khoái löôïng thanh saét taêng 4%.
Xaùc ñònh löôïng Cu thoaùt ra. Giaû söû ñoàng thoaùt ra ñeàu baùm vaøo thanh saét.
Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch saét(II) sunfat taïo thaønh. Giaû söû theå tích dung dòch khoâng thay ñoåi.
Tröôøng hôïp 2: Taêng giaûm khoái löôïng cuûa chaát keát tuûa hay khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng
a) Khi gaëp baøi toaùn cho a gam muoái clorua (cuûa kim loaïi Ba, Ca, Mg) taùc duïng vôùi dung dòch cacbonat taïo muoái keát tuûa coù khoái löôïng b gam. Haõy tìm coâng thöùc muoái clorua.
- Muoán tìm coâng thöùc muoái clorua phaûi tìm soá mol
muoái.Ñoä giaûm khoái löôïng muoái clorua = a – b laø do thay Cl2 (M = 71) baèng CO3 (M = 60).
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái:
Töø ñoù xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái.
b) Khi gaëp baøi toaùn cho m gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi H2SO4 loaõng dö thu ñöôïc n gam muoái sunfat. Haõy tìm coâng thöùc phaân töû muoái cacbonat.
Muoán tìm coâng thöùc phaân töû muoái cacbonat phaûi tìm soá mol muoái.
(do thay muoái cacbonat (60) baèng muoái sunfat (96)
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái RCO3:
Suy ra coâng thöùc phaân töû cuûa RCO3.
BAØI TAÄP
Caâu 1: Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (ñeàu taïo bôûi cuøng nguyeân toá R hoaù trò II) vaø coù cuøng khoái löôïng. Thaû thanh thöù nhaát vaøo dung dòch Cu(NO3)2 vaø thanh thuù hai vaøo dung dòch Pb(NO3)2. Sau moät thôøi gian, khi soá mol 2 muoái phaûn öùng baèng nhau laáy 2 thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2%, coøn khoái löôïng thanh thöù hai taêng theâm 28,4%. Tìm nguyeân toá R.
Caâu 2: Coù 100 ml muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II (dung dòch A). Thaû vaøo A moät thanh Pb kim loaïi, sau moät thôøi gian khi löôïng Pb khoâng ñoåi thì laáy noù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng cuûa noù giaûm ñi 28,6 gam. Dung dòch coøn laïi ñöôïc thaû tieáp vaøo ñoù moät thanh Fe naëng 100 gam. Khi löôïng saét khoâng ñoåi nöõa thì laáy ra khoûi dung dòch, thaám khoâ caân naëng 130,2 gam. Hoûi coâng thöùc cuûa muoái ban ñaàu vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch A.
Caâu 3: Cho moät thanh Pb kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II, sau moät thôøi gian khi khoái löôïng thanh Pb khoâng ñoåi thì laáy ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng noù giaûm ñi 14,3 gam. Cho thanh saét coù khoái löôïng 50 gam vaøo dung dòch sau phaûn öùng treân, khoái löôïng thanh saét khoâng ñoåi nöõa thì laáy ra khoûi dung dòch, röûa saïch, saáy khoâ caân naëng 65,1 gam. Tìm teân kim loaïi hoaù trò II.
Caâu 4: Hoaø tan muoái nitrat cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaøo nöôùc ñöôïc 200 ml dung dòch (A). Cho vaøo dung dòch (A) 200 ml dung dòch K3PO4, phaûn öùng xaûy ra vöøa ñuû, thu ñöôïc keát tuûa (B) vaø dung dòch (C). Khoái löôïng keát tuûa (B) vaø khoái löôïng muoái nitrat trong dung dòch (A) khaùc nhau 3,64 gam.
Tìm noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch (A) vaø (C), giaû thieát theå tích dung dòch thay ñoåi do pha troän vaø theå tích keát tuûa khoâng ñaùng keå.
Cho dung dòch NaOH (laáy dö) vaøo 100 ml dung dòch (A) thu ñöôïc keát tuûa (D), loïc laáy keát tuûa (D) roài ñem nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi caân ñöôïc 2,4 gam chaát raén. Xaùc ñònh kim loaïi trong muoái nitrat.
Daïng 9: BAØI TOAÙN COÙ HIEÄU SUAÁT PHAÛN ÖÙNG
Caâu 1:Trong coâng nghieäp ñieàu cheá H2SO4 töø FeS2 theo sô ñoà sau:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
Vieát phöông trình phaûn öùng vaø ghi roõ ñieàu kieän.
Tính löôïng axit 98% ñieàu cheá ñöôïc töø 1 taán quaëng chöùa 60% FeS2.
Bieát hieäu suaát cuûa quaù trình laø 80%.
Caâu 2:Ñieàu cheá HNO3 trong coâng nghieäp theo sô ñoà:
NH3 NO NO2 HNO3
Vieát phöông trình phaûn öùng vaø ghi roõ ñieàu kieän.
Tính theå tích NH3 (ôû ñktc) chöùa 15% taïp chaát khoâng chaùy caàn thieát ñeå thu ñöôïc 10 kg HNO3 31,5%. Bieát hieäu suaát cuûa quaù trình laø 79,356%.
Caâu 3:Ngöôøi ta ñieàu cheá C2H2 töø than vaø ñaù voâi theo sô ñoà:
CaCO3 CaO CaC2 C2H2
Vôùi hieäu suaát moãi phaûn öùng ghi treân sô ñoà.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính löôïng ñaù voâi chöùa 75% CaCO3 caàn ñieàu cheá ñöôïc 2,24 m3 C2H2 (ñktc) theo sô ñoà.
Daïng 10: BAØI TOAÙN KHI GIAÛI QUY VEÀ 100
Caâu 1: Hoãn hôïp goàm CaCO3 laãn Al2O3 vaø Fe2O3 trong ñoù coù Al2O3 chieám 10,2% coøn Fe2O3 chieám 98%. Nung hoãn hôïp naøy ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc chaát raén coù löôïng baèng 67% löôïng hoãn hôïp ban ñaàu. Tính % löôïng chaát raén taïo ra.
Ñaùp soá: % Al2O3 = 15,22% ; %Fe2O3 = 14,63% ; %CaCO2 (dö) = 7,5% vaø %CaO = 62,7%
Caâu 2: Hoãn hôïp A goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèng axit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí B vaø coøn dung dòch D. Ñem coâ caïn D thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng 168% löôïng A. Bieát löôïng khí B baèng 44% löôïng A. Hoûi kim loaïi hoaù trò II noùi treân laø nguyeân toá naøo ? % löôïng moãi chaát trong A baèng bao nhieâu.
Ñaùp soá: A laø Mg ; %MgO = 16% vaø %MgCO3 = 84%
Caâu 3: Muoái A taïo bôûi kim loaïi M (hoaù trò II) vaø phi kim X (hoaù trò I). Hoaø tan moät löôïng A vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch A’. Neáu theâm AgNO3 dö vaøo A’ thì löôïng keát tuûa taùch ra baèng 188% löôïng A. Neáu theâm Na2CO3 dö vaøo dung dòch A’ thì löôïng keát tuûa taùch ra baèng 50% löôïng A. Hoûi kim loaïi M vaø phi kim X laø nguyeân toá naøo ? Coâng thöùc muoái A.
Ñaùp soá: M laø Ca vaø X laø Br ; CTHH cuûa A laø CaBr2
Daïng 11: BAØI TOAÙN TOÅNG HÔÏP
Caâu 1: Troän 100g dung dòch chöùa moät muoái sunfat cuûa kim loaïi kieàm noàng ñoä 13,2% vôùi 100g dung dòch NaHCO3 4,2%. Sau khi phaûn öùng xong thu ñöôïc dung dòch A coù khoái löôïng m (dd A) < 200g. Cho 100g dung dòch BaCl2 20,8% vaøo dung dòch A, khi phaûn öùng xong ngöôøi ta thaáy dung dòch vaãn coøn dö muoái sunfat. Neáu theâm tieáp vaøo ñoù 20g dung dòch BaCl2 20,8% nöõa thì dung dich laïi dö BaCl2 vaø luùc naøy thu ñöôïc dung dòch D.
Haõy xaùc ñònh coâng thöùc muoái sunfat kim loaïi kieàm ban ñaàu.
Tính noàng ñoä % cuûa caùc chaát tan trong dung dòch A vaø dung dòch D.
Dung dòch muoái sunfat kim loaïi kieàm ban ñaàu coù theå taùc duïng ñöôïc vôùi nhöõng chaát naøo döôùi ñaây? Vieát caùc PTPÖ: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Na ; Al ; Ag ; Ag2O.
Caâu 2: Hoaø tan hoaøn toaøn a gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo b gam dung dòch HCl ñöôïc dung dòch D. Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo dung dòch D thì vöøa ñuû taùc duïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung dòch E trong ñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái clorua kim loaïi M töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáp löôïng dö dung dòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa, roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén. Vieát PTPÖ.
Xaùc ñònh kim loaïi M vaø noàng ñoä phaøn traêm cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng.
Caâu 3: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2 gam hoãn hôïp C goàm MgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo axit HCl 7,3% vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc). Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.
Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn % theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong C.
Cho dd NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keát tuûa roài nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.
Caâu 4: Hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc muoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).
So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø muoái nitrat.
Hoûi M laø kim loaïi naøo? Bieát raèng khoái löôïng muoái nitrat taïo thaønh gaáp 1,905 laàn khoái löôïng muoái clorua.
Caâu 5: Khi laøm nguoäi 1026,4g dung dòch baõo hoaø muoái sunfat cuûa kim loaïi ngaäm nöôùc, coù coâng thöùc M2SO4.H2O vôùi 7 < n < 12 töø nhieät ñoä 800C xuoáng nhieät ñoä 100C thì thaáy coù 395,4g tinh theå ngaäm nöôùc taùch ra. Ñoä tan cuûa muoái khan ñoù ôû 800C laø 28,3 vaø ôû 100C laø 9g.
Caâu 6: Cho hai chaát A vaø B (ñeàu ôû theå khí) töông taùc hoaøn toaøn vôùi nhau coù maët xaùc taùc thì thu ñöôïc moät hoãn hôïp khí X coù tæ troïng laø 1,568g/l. Hoãn X coù khaû naêng laøm maát maøu dung dòch nöôùc cuûa KMnO4, nhöng khoâng phaûn öùng vôùi NaHCO3. Khi ñoát chaùy 0,896 lít hoãn hôïp khí X trong O2 dö, sau khi laøm laïnh saûn phaåm chaùy thu ñöôïc 3,52 gam cacbon (IV) oxit vaø 1,085g dung dòch chaát Y. Dung dòch chaát Y khi cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch AgNO3 thì thu ñöôïc 1,435g moät keát tuûa traéng, coøn dung dich thu ñöôïc khi ñoù cho taùc duïng vôùi dung dòch NaHCO3 dö thì thu ñöôïc 224 ml khí (theå tích vaø tæ troïng cuûa caùc khí ñöôïc ôû ñktc).
Xaùc ñònh trong hoãn hôïp X coù nhöõng khí naøo vaø tæ leä mol hay tæ leä theå tích laø bao nhieâu?
Xaùc ñònh teân khí A, B vaø tæ leä theå tích ñaõ laáy ñeå phaûn öùng.
Caâu 7: Moät hoãn hôïp kim loaïi X goàm 2 kim loaïi Y, Z coù tæ soá khoái löôïng 1 : 1. Trong 44,8g hoãn hôïp X, soá hieäu mol cuûa A vaø B laø 0,05 mol. Maët khaùc nguyeân töû khoái Y > Z laø 8. Xaùc ñònh kim loaïi Y vaø Z.
Caâu 8: Cho a gam Na taùc duïng vôùi p gam nöôùc thu ñöôïc dung dòch NaOH noàng ñoä x%. Cho b gam Na2O taùc duïng vôùi p gam nöôùc cuõng thu ñöôïc dung dòch NaOH noàng ñoä x%. Laäp bieåu thöùc tín p theo a vaø b.
Caâu 9: Hoaø tan 199,6g CuSO4.5H2O. Xaùc ñònh CuSO4 saïch hay coù laãn taïp chaát. Bieát raèng ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 100C laø 17,4.
Caâu 10: Hoãn hôïp M goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèng axit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí N vaø dung dòch L. Ñem coâ caïn dung dòch L thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng 168% khoái löôïng M. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II, bieát khí N baèng 44% khoái löôïng cuûa M.
Caâu 11: Cho hoãn hôïp goàm 3 oxit: Al2O3, CuO vaø K2O. Tieán haønh thí nghieäm:
Thí nghieäm 1: Neáu cho hoãn hôïp A vaøo nöôùc dö, khuaáy kó thaáy coøn 15g chaát raén khoâng tan.
Thí nghieäm 2: Neáu cho theâm vaøo hoãn hôïp A moät löôïng Al2O3 baèng 50% löôïng Al2O3 trong A ban ñaàu roài laïi hoaø tan vaøo nöôùc dö. Sau thí nghieäm coøn laïi 21g chaát raén khoâng tan.
Thí nghieäm 3: Neáu cho vaøo hoãn hôïp A moät löôïng Al2O3 baèng 75% löôïng Al2O3 trong A, roài laïi hoaø tan vaøo nöôùc dö, thaáy coøn laïi 25g chaát raén khoâng tan.
Tính khoái löôïng moãi oxit trong hoãn hôïp A.
Caâu 12: Nung x1 gam Cu vôùi x2 gam O2 thu ñöôïc chaát raén A1. Ñun noùng A1 trong x3 gam H2SO4 98%, sau khi tan heát thu ñöôïc dung dòch A2 vaø khí A3. Haáp thuï toaøn boä A3 baêng 200 ml NaOH 0,15M taïo ra dung dòch chöùa 2,3 gam muoái. Khi coâ caïn dung dòch A2 thu ñöôïc 30 gam tinh theå CuSO4.5H2O. Neáu cho A2 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH 1M thì ñeå taïo ra löôïng keát tuûa nhieàu nhaát phaûi duøng heát 300 ml NaOH. Vieát PTPÖ. Tính x1, x2, x3.
--------------------------------------------------------------------------------
CAÙC BAØI TOAÙN TOÅNG HÔÏP CAÀN LÖU YÙ
Baøi 1: A laø hoãn hôïp Fe + Fe2O3
Cho moät luoàng CO (dö) ñi qua oáng ñöïng m gam hoãn hôïp A nung noùng tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn thì thu ñöôïc 28,0 gam chaát raén coøn laïi trong oáng.
Hoaø tan m gam hoãn hôïp A baèng dung dòch HCl dö thaáy thoaùt ra 2,016 lít H2 (ôû ñktc) bieát raèng coù 10% hiñro môùi sinh tham gia khöû Fe3+ thaønh Fe2+. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp A.
Ñaùp soá: %Fe = 14,9% vaø %Fe2O3 = 85,1%
Baøi 2: Hoaø tan hoaøn toaøn moät ít oxit FexOy baèng H2SO4 ñaëc, noùng thu ñöôïc 2,24 lít SO2 (ñktc). Phaàn dung dòch ñem coâ caïn ñöôïc 120 gam muoái khan. Xaùc ñònh coâng thöùc FexOy.
Ñaùp soá: Fe3O4
Baøi 3: Hoaø tan 26,64 gam chaát X laø tinh theå muoái sunfat ngaäm nöôùc cuûa kim loaïi M (hoaù trò x) vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch A.
Cho A taùc duïng vôùi dung dòch NH3 vöøa ñuû ñöôïc keát tuûa B. Nung B ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi coøn laïi 4,08 gam chaát raén.
Cho dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 vöøa ñuû ñöôïc 27,84 gam keát tuûa.
Tìm coâng thöùc X.
Ñaùp soá: Al2(SO4)3.18H2O
Baøi 4: Ñeå hoaø tan 4 gam FexOy caàn 52,14 ml dung dòch HCl 10% (d = 1,05). Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû saét oxit treân.
Ñaùp soá: Fe2O3
Baøi 5: Cho ba kim loaïi X, Y, Z coù khoái löôïng nguyeân töû theo tæ leä 10 : 11 : 23. Tæ leä veà soá mol trong hoãn hôïp cuûa 3 kim loaïi treân laø 1 : 2 : 3 (hoãn hôïp A).
Khi cho moät löôïng kim loaïi X baèng löôïng cuûa noù coù trong 24,582 gam hoãn hôïp A taùc duïng vôùi dung dòch HCl ñöôïc 2,24 lít H2 (ñktc).
Neáu cho hoãn hôïp A taùc duïng vôùi 50 ml dung dòch NaOH 1M ñöôïc dung dòch B vaø hoãn hôïp chaát raén C.
Xaùc ñònh X, Y, Z
Ñaùp soá: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe)
Baøi 6: Khi hoaø tan cuøng moät kim loaïi R vaøo dung dòch HNO3 ñaëc noùng vaø H2SO4 loaõng thì theå tích NO2 thu ñöôïc gaáp 3 theå tích H2 trong cuøng ñieàu kieän. Khoái löôïng muoái sunfat thu ñöôïc baèng 62,81% muoái nitrat. Tính khoái löôïng nguyeân töû R.
Ñaùp soá: R = 56 (Fe)
Baøi 7: Cho oxit MxOy cuûa kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Bieát raèng 3,06 gam MxOy nguyeân chaát tan trong HNO3 dö thu ñöôïc 5,22 gam muoái. Haõy xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit treân.
Ñaùp soá: BaO
Baøi 8: Cho 7,22 gam hoãn hôïp X goàm Fe vaø kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Chia hoãn hôïp thaønh 2 phaàn baèng nhau.
Hoaø tan heát phaàn 1 trong dung dòch HCl, ñöôïc 2,128 lít H2.
Hoaø tan heát phaàn 2 trong dung dòch HNO3, ñöôïc 1,792 lít khí NO duy nhaát.
Xaùc ñònh kim loaïi M vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp X.
Ñaùp soá: M (Al) vaø %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%
Baøi 9: Chia hoãn hôïp 2 kim loaïi A vaø B coù hoaù trò töông öùng laø n vaø m thaønh 3 phaàn baèng nhau.
Phaàn 1: cho hoaø tan heát trong dung dòch HCl, thu ñöôïc 1,792 lít H2 (ñktc).
Phaàn 2: cho taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö, thu ñöôïc 1,344 lít khí (ñktc), coøn laïi chaát raén khoâng tan coù khoái löôïng baèng khoái löôïng moãi phaàn.
Phaàn 3: nung trong oxi dö ñöôïc 2,84 gam hoãn hôïp oxit laø A2On vaø B2Om
Tính toång khoái löôïng cuûa 2 kim loaïi trong hoãn hôïp ban ñaàu.
Haõy xaùc ñònh 2 kim loaïi A vaø B.
Ñaùp soá: a) 2 kim loaïi naëng 1,56 gam
b) A (Al) vaø B (Mg)
Baøi 10: Hoaø tan 2,84 hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa 2 kim loaïi A vaø B keá tieáp nhau trong phaân nhoùm chính nhoùm II baèng 120 ml dung dòch HCl 0,5M thu ñöôïc 0,896 lít khí CO2 (ño ôû 54,60C vaø 0,9 atm) vaø dung dòch X.
a) Tính khoái löôïng nguyeân töû cuûa A vaø B.
Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh trong dung dòch X.
Tính % khoái löôïng cuûa moãi muoái trong hoãn hôïp ban ñaàu.
Ñaùp soá: 1. a) A = 24 (Mg) vaø B = 40 (Ca)
b) Khoái löôïng muoái = 3,17g
2. % MgCO3 = 29,57% vaø % CaCO3 = 70,43%
Baøi 11: Chia hoãn hôïp 2 kim loaïi A, B coù hoaù trò n vaø m laøm thaønh 3 phaàn baèng nhau.
Phaàn 1: hoaø heát trong axit HCl thu ñöôïc 1,792 lít H2 (ñktc).
Phaàn 2: cho taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc 1,344 lít khí (ñktc) vaø coøn laïi chaát raén khoâng tan coù khoái löôïng baèng khoái löôïng moãi phaàn.
Phaàn 3: nung trong oxi (dö) thu ñöôïc 2,84g hoãn hôïp oxit A2On vaø B2Om.
Tính toång khoái löôïng moãi phaàn vaø teân 2 kim loaïi A, B.
Ñaùp soá: ; A (Al) vaø B (Mg)
----------------------------------------
Daïng 12: BAØI TOAÙN BIEÄN LUAÄN
* BAØI TOAÙN XAÙC ÑÒNH LOAÏI MUOÁI TAÏO THAØNH KHI CHO CO2, SO2 TAÙC DUÏNG VÔÙI KIEÀM.
a) Phaûn öùng cuûa CO2 hoaëc SO2 taùc duïng vôùi kieàm cuûa kim loaïi hoaù trò I (Na, K,…)
CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Coù 3 tröôøng hôïp xaûy ra:
Neáu 1 < < 2 taïo 2 muoái
Neáu 1 taïo muoái NaHCO3
(3) Neáu 2 taïo muoái Na2CO3
b) Phaûn öùng cuûa CO2 hoaëc SO2 vôùi kieàm cuûa kim loaïi hoaù trò II (Ca, Ba,…)
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Coù 3 tröôøng hôïp xaûy ra:
Neáu 1 < < 2 taïo 2 muoái
(2) Neáu 1 taïo muoái CaCO3
(3) Neáu 2 taïo muoái Ca(HCO3)2
* Löu yù: Ñeå bieát loaïi muoái taïo thaønh thöôøng phaûi laäp tæ leä giöõa soá mol kieàm vaø oxit. Chuù yù laáy soá mol cuûa chaát naøo khoâng thay ñoåi ôû 2 phöông trình laøm maãu soá ñeå xeùt baát ñaúng thöùc.
BAØI TAÄP:
Baøi 1: Cho 7,2 gam hoãn hôïp A goàm 2 muoái cacbonat cuûa 2 kim loaïi keá tieáp nhau trong phaân nhoùm chính nhoùm II. Cho A hoaø tan heát trong dung dòch H2SO4 loaõng, thu ñöôïc khí B. Cho toaøn boä B haáp thuï heát bôûi 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu ñöôïc 15,76 gam keát tuûa. Xaùc ñònh hai muoái cacbonat vaø tính % theo khoái löôïng cuûa chuùng trong A.
Ñaùp soá: - 2 muoái: MgCO3 vaø CaCO3
- %MgCO3 = 58,33% vaø %CaCO3 = 41,67%
Baøi 2: Hoaø tan hoaøn toaøn 20 gam hoãn hôïp goàm MgCO3 vaø RCO3 (tæ leä mol 1 : 1) baèng dung dòch HCl. Löôïng khí CO2 sinh ra cho haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 200ml dung dòch NaOH 2,5M ñöôïc dung dòch A. Theâm BaCl2 dö vaøo dung dòch A thu ñöôïc 39,4g keát tuûa.
Ñònh kim loaïi R.
Tính % khoái löôïng caùc muoái cacbonat trong hoãn hôïp ñaàu.
Ñaùp soá: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% vaø %FeCO3 = 58%
Baøi 3: Cho 4,58g hoãn hôïp A goàm Zn, Fe vaø Cu vaøo coác ñöïng dung dòch CuSO4 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc dung dòch B vaø keát tuûa C. nung C trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 6g chaát raénD. Theâm NaOH dö vaøo dung dòch B, loïc keát tuûa röûa saïch roài nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 5,2g chaát raén E.
Vieát toaøn boä phaûn öùng xaûy ra.
Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp.
Giaû thieát caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.
Ñaùp soá: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% vaø %Cu = 34,94%
Baøi 4: Cho 10,72g hoãn hôïp goàm Fe vaø Cu taùc duïng vôùi 500ml dung dòch AgNO3. Sau khi caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc dung dòch A vaø 35,84g chaát raén B.
Chöùng minh chaát raén B khoâng phaûi hoaøn toaøn laø baïc.
Baøi 5: Cho 0,774g hoãn hôïp goàm Zn vaø Cu taùc duïng vôùi 500ml dung dòch AgNO3 0,04M. Sau khi caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc moät chaát raén X naëng 2,288g.
Chöùng toû raèng chaát X khoâng phaûi hoaøn toaøn laø Ag.
Baøi 6: Khi hoaø tan cuøng moät löôïng kim loaïi R vaøo dung dòch HNO3 loaõng vaø dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc khí NO vaø H2 coù theå tích baèng nhau (ño ôû cuøng ñieàu kieän). Bieát khoái löôïng muoái nitrat thu ñöôïc baèng 159,21% khoái löôïng muoái sunfat. Xaùc ñònh kim loaïi R.
Ñaùp soá: R laø Fe
Baøi 7: Cho 11,7g moät kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi 350ml dung dòch HCl 1M. Sau khi phaûn öùng xong thaáy kim loaïi vaãn coøn dö. Cuõng löôïng kim loaïi naøy neáu taùc duïng vôùi 200ml dung dòch HCl 2M. Sau khi phaûn öùng xong thaáy axit vaãn coøn dö. Xaùc ñònh kim loaïi noùi treân.
Ñaùp soá: Zn
Baøi 8: Moät hoãn hôïp A goàm M2CO3, MHCO3, MCl (M laø kim loaïi kieàm).
Cho 43,71g A taùc duïng heát vôùi V ml (dö) dung dòch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu ñöôïc dung dòch B vaø 17,6g khí C. Chia B laøm 2 phaàn baèng nhau.
Phaàn 1: phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 125ml dung dòch KOH 0,8M, coâ caïn dung dòch thu ñöôïc m (gam) muoái khan.
Phaàn 2: taùc duïng hoaøn toaøn vôùi AgNO3 dö thu ñöôïc 68,88g keát tuûa traéng.
a) Tính khoái löôïng nguyeân töû cuûa M.
b) Tính % veà khoái löôïng caùc chaát trong A.
2. Tính giaù trò cuûa V vaø m.
Ñaùp soá: 1. a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% vaø %NaCl = 8,03%
2. V = 297,4ml vaø m = 29,68g
Baøi 9: Hoaø tan hoaøn toaøn 0,5g hoãn hôïp goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II baèng dung dòch HCl thu ñöôïc 1,12 lít (ñktc) khí hiñro. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II ñaõ cho.
Ñaùp soá: Be
Baøi 10: Hoaø tan hoaøn toaøn 28,4g hoãn hôïp goàm 2 muoái cacbonat cuûa hai kim loaïi kieàm thoå baèng dung dòch HCl dö ñöôïc 10 lít khí (54,60C vaø 0,8604 atm) vaø dung dòch X.
Tính toång soá gam caùc muoái trong dung dòch X.
Xaùc ñònh 2 kim loaïi treân neáu chuùng thuoäc hai chu kyø lieân tieáp.
Tính % moãi muoái trong hoãn hôïp.
Ñaùp soá: a) m = 31,7g ; b) Mg vaø Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% vaø %CaCO3 = 70,5%
------------------------------------------------------------
BAØI TAÄP HOÙA HOÏC
BAØI TAÄP HOÙA HOÏC
SÖÛ DUÏNG CHO LÔÙP BOÀI DÖÔÕNG HOÙA THCS –
------- & -------
I/ Vieát PTHH bieåu dieãn söï chuyeån hoùa :
1/ Cu " CuO " CuSO4 " CuCl2 " Cu(OH)2 " Cu(NO3)2 " Cu
2/ FeCl2 " Fe(OH)2 " FeSO4 " Fe(NO3)2 " Fe
Fe E $
FeCl3 " Fe(OH)3 " Fe2O3 " Fe " Fe3O4
3/ Al " Al2O3 " NaAlO2 1 Al(OH)3 " Al2(SO4)3 "AlCl3 " Al(NO3)3 " Al2O3 "Al
4/ FeS2 " SO2 " SO3 " H2SO4 " ZnSO4 " Zn(OH)2 " ZnO " Zn
5/ S 1 SO2 1 H2SO4 1 CuSO4
K2SO3
6/ a. Fe2(SO4)3 12 Fe(OH)3 b. Cu 1 2 CuCl2
4 3 5 6 3 6
FeCl3 4 CuSO4 5
7/ Hoaøn thaønh 4 PTPU coù daïng : BaCl2 + ? " NaCl + ?
8/ Fe + A " FeCl2 + B 9/ Cu + A B + C + D
B + C " A C + NaOH E
FeCl2 + C " D E + HCl F + C + D
D + NaOH " Fe(OH)3 + E A + NaOH G + D
10/ A B C D Cu
11/ A C
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B D
12/ A C E
Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cu(OH)2
B D F
13/ A1 A2 A3
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B1 B2 B3
14/
|
Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 B2 B3
15/
|
Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 B2 B3
HD : A1 : Fe2O3 ; A2 : FeCl3 ; A3 :Fe(NO3)2 ; B1 : H2O B2 : Ba(OH)2 ; B3 : NaOH
16/ Bieát A laø khoaùng saûn duøng ñeå saûn xuaát voâi 17/ Xaùc ñònh X , Y , Z vaø vieát caùc PTPU
soáng , B laø khí duøng naïp vaøo bình chöõa löûa theo sô ñoà sau ?
A Y
B Cu(NO3)2 X CuCl2
C D Z
18/ Phaûn öùng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
X laø nhöõng chaát naøo ? vieát caùc PTPU minh hoïa ?
19/ Choïn chaát thích hôïp vaø vieát PTPU hoaøn thaønh daõy chuyeån hoùa sau :
Kim loaïi " oxit bazô (1) " dd bazô (1) " dd bazô (2) " dd bazô (3) " bazô khoâng tan " oxit bazô (2) " Kim loaïi (2)
II/ Ñieàu cheá vaø taùch caùc chaát :
1/ Vieát 3 PTPU khaùc nhau ñieàu cheá FeSO4 töø Fe ?
2/ Töø CuSO4 trình baøy 2 phöông phaùp khaùc nhau ñieàu cheá Cu ?
3/ Coù moät maãu thuûy ngaân coù laãn thieác , chì . Laøm theá naøo thu ñöôïc thuûy ngaân tinh khieát ?
4/ Ñi töø muoái aên , nöôùc , saét . Vieát caùc PTPU ñieàu cheá Na , FeCl2 , Fe(OH)3 .
5/ Töø Fe , S , O2 , H2O . Vieát caùc PTPU ñieàu cheá 3 oxit , 3 axit , 3 muoái .
6/ Baèng caùch naøo coù theå :
Ñieàu cheá Ca(OH)2 töø Ca(NO3)2 .
Ñieàu cheá CaCO3 tinh khieát töø ñaù voâi bieát trong ñaù voâi coù CaCO3 laãn MgCO3 , SiO2 .
7/ Neâu 3 phöông phaùp ñieàu cheá H2SO4 .
8/ Laøm saïch NaCl töø hoãn hôïp NaCl vaø Na2CO3
9/ Neâu 3 phöông phaùp laøm saïch Cu(NO3)2 coù laãn AgNO3
10/ Laøm theá naøo taùch chaát khí :
H2S ra khoûi hoãn hôïp HCl vaø H2S .
Cl2 ra khoûi hoãn hôïp HCl vaø Cl2 .
CO2 ra khoûi hoãn hôïp SO2 vaø CO2 .
O2 ra khoûi hoãn hôïp O3 vaø O2 .
11/ Taùch rieâng Cu ra khoûi hoãn hôïp goàm vuïn ñoàng , vuïn saét vaø vuïn keõm .
12/ Taùch rieâng khí CO2 ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , N2 , O2 , H2 .
13/ Taùch rieâng töøng kim loaïi ra khoûi hoãn hôïp goàm : Fe , Cu , Au baèng phöông phaùp hoùa hoïc .
14/ Baèng phöông phaùp hoùa hoïc taùch rieâng töøng chaát khí CO2 , SO2 , N2 .
15/ Laøm saïch Al2O3 coù laãn Fe2O3 vaø SiO2 .?
16/ Tinh cheá CuO ra khoûi hoãn hôïp goàm CuO , Cu , Ag .
17/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp :
CuO , Cu , Au .
Fe2O3 , CuO.
N2 , CO2 , hôi nöôùc .
18/ Thu oxi tinh khieát ra khoûi hoãn hôïp goàm Cl2 , O2 , CO2 .
19/ Taùch CO2 tinh khieát ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , hôi nöôùc , khí HCl .
20/ Choïn caùch nhanh nhaát ñeå taùch Hg ra khoûi hoãn hôïp goàm Hg , Sn , Pb .
21/ Taùch rieâng khí N2 ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , N2 , CO , H2 , hôi nöôùc .?
22/ Taùch rieâng Cu(NO3)2 vaø AgNO3 baèng phöông phaùp hoùa hoïc ?.
23/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp goàm : Al2O3 , Fe2O3 vaø SiO2 baèng p/phaùp hoùa hoïc .
24/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp goàm CO vaø CO2 .
25/ Trình baøy phöông phaùp laøm saïch Na2SO4 coù laãn ZnCl2 vaø CaCl2 .
III/ Nhaän bieát caùc chaát :
Phaân bieät caùc chaát döïa vaøo tính chaát vaät lyù :
2 chaát boät : AgCl vaø AgNO3
Fe , Cu vaø AgNO3
Cl2 , O2 vaø CO2 .
Phaân bieät döïa vaøo thuoác thöû :
Duøng baát kì hoùa chaát naøo :
CaSO4 , Na2SO4 , Na2S , MgCl2
Na2CO3 , NaOH , NaCl , HCl
HCl , H2SO4 , H2SO3
KCl , KNO3 , K2SO4
HNO3 , HCl , H2SO4
Ca(OH)2 , NaOH hoaëc Ba(OH)2 , NaOH
H2SO4 , HCl , NaCl , Na2SO4
Duøng theâm moät thuoác thöû duy nhaát :
Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , Na2SO4 .
Na2SO4 , Na2CO3 , HCl , BaCl2
H2SO4 , HCl , BaCl2
Na2CO3 , MgSO4 , H2SO4 , Na2SO4. ( duøng quì tím hoaëc NaOH)
Fe , FeO , Cu . ( duøng HCl hoaëc H2SO4)
Cu , CuO , Zn ( duøng HCl hoaëc H2SO4)
Khoâng duøng thuoác thöû naøo khaùc :
HCl , BaCl2 . Na2CO3 .
MgCl2 , Na2CO3 , NaOH , HCl
K2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , MgCl2.
Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , HCl
HCl , CaCl2 , Na2CO3 , AgNO3 .
Nhaän bieát : NaCl , MgCl2 , H2SO4 , CuSO4 , NaOH ( khoâng duøng thuoác thöû naøo )
Nhaän bieát : NaCl , HCl , NaOH , Phenolphtalein
Nhaän bieát : NO , CO , CO2 , SO2 .
Nhaän bieát töøng chaát khí coù trong hoãn hôïp khí : H2 , CO , CO2 , SO2 , SO3
Chæ ñun noùng nhaän bieát : NaHSO4 , KHCO3 , Na2SO3 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2
Chæ duøng theâm nöôùc nhaän bieát 3 oxit maøu traéng : MgO , Al2O3 , Na2O .
Coù 5 maãu kim loaïi Ba , Mg , Fe , Ag , Al . Neáu chæ duøng H2SO4 loaõng coù theå nhaän bieát nhöõng kim loaïi naøo ?
Chæ duøng kim loaïi ñeå phaân bieät caùc d dòch : HCl , HNO3 , NaNO3 , NaOH , HgCl2.
Laøm theá naøo ñeå bieát trong bình coù :
SO2 vaø CO2.
H2SO4 , HCl , HNO3
Coù 4 loï ñöïng 4 dung dòch : K2CO3 , BaCl2 , HCl , K2SO4 . Nhaän bieát baèng caùch :
Chæ duøng kim loaïi Ba .
Khoâng duøng theâm thuoác thöû naøo khaùc .
IV/ Toaùn veà ñoä tan vaø noàng ñoä dung dòch :
& Ñoä tan :
Tính ñoä tan cuûa muoái aên ôû 20oC, bieát raèng ôû nhieät ñoä ñoù 50 gam nöôùc hoøa tan toái ña 17,95 gam muoái aên
Coù bao nhieâu gam muoái aên trong 5 kg dung dòch baõo hoøa muoái aên ôû 20oC, bieát ñoä tan cuûa muoái aên ôû nhieät ñoä ñoù laø 35, 9 gam .
Ñoä tan cuûa A trong nöôùc ôû 10OC laø 15 gam , ôû 90OC laø 50 gam. Hoûi laøm laïnh 600 gam dung dòch baõo hoøa A ôû 90OC xuoáng 10OC thì coù bao nhieâu gam A keát tinh ?
Coù bao nhieâu gam tinh theå NaCl taùch ra khi laøm laïnh 1900 gam dung dòch NaCl baõo hoøa töø 90OC ñeán 0OC . Bieát ñoä tan cuûa NaCl ôû 90OC laø 50 gam vaø ôû 0OC laø 35 gam
Xaùc ñònh löôïng AgNO3 taùch ra khi laøm laïnh 2500 g dung dòch AgNO3 baõo hoøa ôû 60oC xuoáng coøn 10oC . Cho bieát ñoä tan cuûa AgNO3 ôû 60oC laø 525 g vaø ôû 10oC laø 170 g .
& Tinh theå ngaäm nöôùc ä :
* Tìm % veà khoái löôïng cuûa nöôùc keát tinh coù trong tinh theå ngaäm nöôùc
* Tính khoái löôïng chaát tan khi bieát khoái löôïng tinh theå
* Laäp CTHH cuûa tinh theå ngaäm nöôùc
☺ Phöông phaùp giaûi :
– Tính khoái löôïng mol ( hoaëc soá mol) tinh theå ngaäm nöôùc
– Tìm khoái löôïng nöôùc coù trong moät mol tinh theå
- Tìm soá mol nöôùc ( ñoù laø soá phaân töû nöôùc coù trong tinh theå ngaäm nöôùc )
Ví duï : Tìm CTHH cuûa muoái ngaäm nöôùc CaCl2.xH2O . Bieát raèng löôïng Ca chieám 18,26%
HD :- Ñaët M laø khoái löôïng mol cuûa CaCl2.xH2O . Theo phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa Ca ta coù : = = a M = 219(g)
Khoái löôïng nöôùc trong tinh theå : 219 – 111 = 108 (g)
Soá mol nöôùc tinh theå : x = 108 : 18 = 6 ( mol)
Vaäy CTHH cuûa tinh theå muoái ngaäm nöôùc laø CaCl2.6H2O
& Noàng ñoä dung dòch :
Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 25 gam CuSO4.5H2O vaøo 175 gam nöôùc ?
Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 4,48 lít khí HCl ôû ñktc vaøo 500 ml nöôùc ?
Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 56 lít khí NH3 ôû ñktc vaøo 157 cm3 nöôùc ?
Caàn laáy bao nhieâu gam CaCl2.6H2O ñeå khi hoøa tan vaøo nöôùc thì thu ñöôïc 200 ml dung dòch CaCl2 30% (D= 1,28 g/ml) ?
Xaùc ñònh noàng ñoä mol cuûa dung dòch thu ñöôïc khi hoøa tan 12,5 gam CuSO4.5H2Ovaøo 87,5 ml nöôùc ?
Tính C% khi troän 200gam dung dòch NaCl 20% vôùi 300 gam dung dòch NaCl 5% ?
Tính noàng ñoä mol khi troän 200 ml dung dòch NaOH 0,01M vôùi 50 ml dung dòch NaOH 1M cho raèng khoâng coù söï thay ñoåi theå tích khi troän laãn ?
Caàn pha bao nhieâu gam dung dòch NaCl 8% vaøo 400 gam dung dòch NaCl 20 % ñeå ñöôïc dung dòch NaCl 16% ?
Caàn pha bao nhieâu gam nöôùc vaøo 600 gam dung dòch NaOH 18% ñeå ñöôïc dung dòch NaOH 15% ? .
Caàn pha bao nhieâu gam NaCl vaøo 800 gam dung dòch NaCl 10% ñeå ñöôïc dung dòch NaCl 20% ?.
Caàn pha bao nhieâu ml dung dòch HCl 2M vaøo 500 ml dung dòch1M ñeå ñöôïc dung dòch 1,2M .?
Hoøa tan 6,66 gam tinh theå Al2(SO4)3.nH2O vaøo nöôùc thaønh dung dòch A . Laáy 1/10 dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 thaáy taïo thaønh 0,699 gam keát tuûa . Xaùc ñònh CTHH tinh theå muoái sunfat cuûa nhoâm ?
Hoøa tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vaøo 175,6 gam nöôùc taïo thaønh d/ dòch 10,4% . Tìm x?
Coâ caïn raát töø töø 200ml dd CuSO4 0,2M thu ñöôïc 10 g tinh the åCuSO4.pH2O . Tính p ?
Coâ caïn caån thaän 600 gam dung dòch CuSO4 8% thì thu ñöôïc bao nhieâu gam tinh theå CuSO4.5H2O ?
Caàn laáy bao nhieâu gam tinh theå CuSO4.5H2Ovaø bao nhieâu gam dung dòch CuSO4 4% ñeå ñieàu cheá 200 gam dung dòch CuSO4 8% ?
Troän 300 gam dung dòch HCl 7,3% vôùi 200 gam dung dòch NaOH 4% . Tính C% caùc chaát tan coù trong dung dòch ?
Troän 200 ml dung dòch H2SO4 20% (D= 1,137 g/ml) Vôùi 400 gam dd BaCl2 5,2% thu ñöôïc keát tuûa A vaø dd B . Tính khoái löôïng keát tuûa A vaø C% caùc chaát coù trong dd B ?
Trong moät chieác coác ñöïng moät muoái cacbonat kim loaïi hoùa trò I . Theâm töø töø dung dòch H2SO4 10%vaøo coác cho ñeán khi khí vöøa thoaùt heát thu ñöôïc muoái Sunfat coù noàng ñoä 13,63% . Hoûi ñoù laø muoái cacbonat cuûa kim loaïi naøo?
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,2 gam phot pho thu ñöôïc chaát A . Chia A laøm 2 phaàn ñeàu nhau .
– Phaàn 1 hoøa tan vaøo 500 gam nöôùc thu ñöôïc dung dòch B . Tính C% cuûa d/dòch B ?
– Phaàn 2 hoøa tan vaøo bao nhieâu gam nöôùc ñeå thu ñöôïc dung dòch 24,5% ?
Troän 50 ml dung dòch HNO3 noàng ñoä x M vôùi 150 ml dung dòch Ba(OH)2 0,2 M thu ñöôïc dung dòch A . Cho moät ít quyø tím vaøo dung dòch A thaáy coù maøu xanh . Theâm töø töø 100 ml dung dòch HCl 0,1 M vaøo d/dòch A thaáy quyø trôû laïi thaønh maøu tím . Tính x ?
Khöû hoaøn toaøn 2,4 gam hoãn hôïp CuO vaø FexOy cuøng soá mol nhö nhau baèng H2 thu ñöôïc 1,76 gam kim loaïi . Hoøa tan kim loaïi ñoù baèng dung dòch HCl dö thaáy thoaùt ra 0,448 lít khí H2 ôû ñktc Xaùc ñònh CTHH cuûa saét oxit ?
V/ Tính thaønh phaàn phaàn traêm :
Cho 8 gam hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö taïo thaønh 1,68 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc . Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ?
Cho hoãn hôïp goàm Ag vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö taïo thaønh 6,72 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc vaø 4,6 g chaát raén khoâng tan . Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ?
Cho 11 gam hoãn hôïp goàm Al vaø Fe taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 2M taïo thaønh 8,96 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc .
Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ?
Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ tham gia phaûn öùng ?
Cho 8,8 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø MgO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 14,6% .Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 28,5 gam muoái khan
Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng chaát coù trong hoãn hôïp ?
Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ tham gia phaûn öùng ?
Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa muoái taïo thaønh sau phaûn öùng ?
Cho 19,46 gam hoãn hôïp goàm Mg , Al vaø Zn trong ñoù khoái löôïng cuûa Magie baèng khoái löôïng cuûa nhoâm taùc duïng vôùi dung dòch HCl 2M taïo thaønh 16, 352 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc .
Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ?
Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng biets ngöôøi ta duøng dö 10% so vôùi lyù thuyeát ?
Hoøa tan 13,3 gam hoãn hôïp NaCl vaø KCl vaøo nöôùc thu ñöôïc 500 gam dung dòch A Laáy 1/10 dung dòch A cho phaûn öùng vôùi AgNO3 taïo thaønh 2,87 gam keát tuûa
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái coù trong hoãn hôïp ?
Tính C% caùc muoái coù trong dung dòch A
Daãn 6,72 lít (ñktc) hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H4 qua bình Brom dö thaáy khoái löôïng bình ñöïng dung dòch Brom taêng 5,6 gam . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi hiddro cacbon coù trong hoãn hôïp ?
Daãn 5,6 lít (ñktc) hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H4 vaø C2H2 qua bình Brom dö thaáy khoái löôïng bình ñöïng dung dòch Brom taêng 5,4 gam . Khí thoaùt ra khoûi bình ñöôïc ñoát chaùy hoaøn toaøn thu ñöôïc 2,2 gam CO2 . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi hiddro cacbon coù trong hoãn hôïp ?
Chia 26 gam hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H6 vaø C2H4 laøm 2 phaàn baèng nhau
Phaàn 1 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn thu ñöôïc 39,6 gam CO2
Phaàn 2 : Cho loäi qua bình ñöïng d/dòch brom dö thaáy coù 48 gam brom tham gia phaûn öùng
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi hiddro cacbon coù trong hoãn hôïp ?
Hoøa tan hoaøn toaøn 10 gam hoãn hôïp cuûa Mg vaø MgO baèng dung dòch HCl . Dung dòch thu ñöôïc cho taùc duïng vôùi vôùi dung dòch NaOH dö . Loïc laáy keát tuûa röûa saïch roài nung ôû nhieät ñoä cao cho ñeán khi khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 14 gam chaát raén
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi chaát coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Tính theå tích dung dòch HCl 2M toái thieåu ñaõ duøng ?
Hoøa tan hoaøn toaøn 24 gam hoãn hôïp cuûa Al vaø Mg baèng dung dòch HCl vöøa ñuû . Theâm moät löôïng NaOH dö vaøo dung dòch . Sau phaûn öùng xuaát hieän moät löôïng keát tuûa Loïc laáy keát tuûa röûa saïch roài nung ôû nhieät ñoä cao cho ñeán khi khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 4 g chaát raén
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Tính theå tích dung dòch HCl 2M ñaõ duøng ?
Chia moät löôïng hoãn hôïp goàm MgCO3 vaø CaCO3 laøm 2 phaàn baèng nhau .
Phaàn 1 : nhieät phaân hoaøn toaøn thu ñöôïc 3,36 lít khí CO2 (ñktc)
Phaàn 2 : hoøa tan heát trong dung dòch HCl roài coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 15,85 gam hoãn hôïp muoái khan
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái cacbonat coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Khöû 15,2 gam hoãn hôïp goàm Fe2O3 vaø FeO baèng H2 ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc saét kim loaïi . Ñeå hoøa tan heát löôïng saét naøy caàn 0,4 mol HCl
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Tính theå tích H2 thu ñöôïc ôû ñktc ?
Cho moät luoàng CO dö ñi qua oáng söù chöùa 15,3 gam hoãn hôïp goàm FeO vaø ZnO nung noùng , thu ñöôïc moät hoãn hôïp chaát raén coù khoái löôïng 12, 74 gam . Bieát trong ñieàu kieän thí nghieäm hieäu suaát caùc phaûn öùng ñeàu ñaït 80%
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn löôïng chaát raén thu ñöôïc sau phaûn öùng treân phaûi duøng bao nhieâu lít dung dòch HCl 2M ?
Chia hoãn hôïp goàm Fe vaø Fe2O3 laøm 2 phaàn baèng nhau
Phaàn 1 : cho moät luoàng CO ñi qua vaø nung noùng thu ñöôïc 11,2 gam Fe
Phaàn 2 : ngaâm trong dung dòch HCl . Sau phaûn öùng thu ñöôïc 2,24 lít khí H2 ôû ñktc
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi chaát coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
VI/ Toaùn taêng , giaûm khoái löôïng :
Nhuùng moät thoûi saét 100 gam vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caân naëng 101,6 gam . Hoûi khoái kim loaïi ñoù coù bao nhieâu gam saét , bao nhieâu gam ñoàng ?
Cho moät baûn nhoâm coù khoái löôïng 60 gam vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caân naëng 80,7 gam . Tính khoái löôïng ñoàng baùm vaøo baûn nhoâm ?
Ngaâm moät laù ñoàng vaøo dung dòch AgNO3 . Sau phaûn öùng khoái löôïng laù ñoàng taêng 0,76 gam . Tính soá gam ñoàng ñaõ tham gia phaûn öùng ?
Ngaâm ñinh saét vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caân naëng hôn luùc ñaàu 0,4 gam
Tính khoái löôïng saét vaø CuSO4 ñaõ tham gia phaûn öùng ?
Neáu khoái löôïng dung dòch CuSO4ñaõ duøng ôû treân laø 210 gam coù khoái löôïng rieâng laø 1,05 g/ml . Xaùc ñònh noàng ñoä mol ban ñaàu cuûa dung dòch CuSO4 ?
Cho 333 gam hoãn hôïp 3 muoái MgSO4 , CuSO4 vaø BaSO4 vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch D vaø moät phaàn khoâng tan coù khoái löôïng 233 gam . Nhuùng thanh nhoâm vaøo dung dòch D . Sau phaûn öùng khoái löôïng thanh kim loaïi taêng 11,5 gam . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái coù trong hoãn hôïp treân ?
Cho baûn saét coù khoái löôïng 100 gam vaøo 2 lít dung dòch CuSO4 1M. Sau moät thôøi gian dung dòch CuSO4 coù noàng ñoä laø 0,8 M . Tính khoái löôïng baûn kim loaïi , bieát raèng theå tích dung dòch xem nhö khoâng ñoåi vaø khoái löôïng ñoàng baùm hoaøn toaøn vaøo baûn saét ?
Nhuùng moät laù keõm vaøo 500 ml dung dòch Pb(NO3)2 2M . Sau moät thôøi gian khoái löôïng laù keõm taêng 2,84 gam so vôùi ban ñaàu .
Tính löôïng Pb ñaõ baùm vaøo laù Zn , bieát raèng löôïng Pb sinh ra baùm hoaøn toaøn vaøo laù Zn.
Tính moàng ñoä M caùc muoái coù trong dung dòch sau khi laáy laù keõm ra , bieát raèng theå tích dung dòch xem nhö khoâng ñoåi ?
VII/ Toaùn hoãn hôïp muoái axit – muoái trung hoøa :
Duøng 30 gam NaOH ñeå haáp thuï 22 gam CO2
Coù nhöõng muoái naøo taïo thaønh
Tính khoái löôïng caùc muoái taïo thaønh .
Cho 9,4 gam K2O vaøo nöôùc . Tính löôïng SO2 caàn thieát ñeå phaûn öùng vôùi dung dòch treân ñeå taïo thaønh :
Muoái trung hoøa .
Muoái axit
Hoãn hôïp muoái axit vaø muoái trung hoøa theo tæ leä mol laø 2 : 1
Dung dòch A chöùa 8 gam NaOH
Tính theå tích dung dòch H2SO4 0,5M caàn duøng ñeå hoøa tan hoaøn toaøn dung dòch A
Tính theå tích SO2 caàn thieát ñeå khi taùc duïng vôùi dung dòch A taïo ra hoãn hôïp muoái axit vaø muoái trung hoøa theo tæ leä mol töông öùng laø 2 : 1 ?
Tính theå tích CO2 caàn thieát ñeå khi taùc duïng vôùi 16 gam dung dòch NaOH 10% taïo thaønh:
Muoái trung hoøa ?
Muoái axit ?
Hoãn hôïp muoái axit vaø muoái trung hoøa theo tæ leä mol laø 2 : 3 ?
Duøng 1 lít dung dòch KOH 1,1M ñeå haáp thuï 80 gam SO3
Coù nhöõng muoái naøo taïo thaønh ?
Tính khoái löôïng caùc muoái taïo thaønh ?
VIII/ Xaùc ñònh CTHH :
Hoøa tan hoaøn toaøn 3,6 gam moät kim loaïi hoùa trò II baèng dung dòch HCl coù 3,36 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc. Hoûi ñoù laø kim loaïi naøo ?
Hoøa tan 2,4 gam oxit cuûa moät kim loaïi hoùa trò II caàn duøng 2,19 gam HCl . Hoûi ñoù laø oxit cuûa kim loaïi naøo ?
Hoøa tan 4,48 gam oxit cuûa moät kim loaïi hoùa trò II caàn duøng 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M . Hoûi ñoù laø oxit cuûa kim loaïi naøo ?
Cho dung dòch HCl dö vaøo 11,6 gam bazô cuûa kim loaïi R coù hoùa trò II thu ñöôïc 19 gam muoái . Xaùc ñònh teân kim loaïi R ?
Cho 10,8 gam kim loaïi hoùa tri III taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thaáy taïo thaønh 53,4 gam muoái . Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù /
Hoøa tan 49,6 gam hoãn hôïp goàm muoái sunfat vaø muoái cacbonat cuûa moät kim loaïi hoùa trò I vaøo nöôùc thu ñöôïc dung dòch A . Chia dung dòch A laøm 2 phaàn baèng nhau .
Phaàn 1 : Cho taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö thu ñöôïc 2,24 lít khí ôû ñktc
Phaàn 1 : Cho taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 dö thu ñöôïc 43 gam keát tuûa traéng .
a. Tìm CTHH cuûa 2 muoái ban ñaàu
b. Tính % veà khoái löôïng cuûa caùc muoái treân coù trong hoãn hôïp ?
Hoøa tan 1,84 gam moät kim loaïi kieàm vaøo nöôùc . ñeå trung hoøa dung dòch thu ñöôïc phaûi duøng 80 ml dung dòch HCl 1M . Xaùc ñònh kim loaïi kieàm ñaõ duøng ?
Hoøa tan hoaøn toaøn 27,4 gam hoãn hôïp goàm M2CO3 vaø MHCO3 ( M laø kim loaïi kieàm ) baèng 500 ml dung dòch HCl 1M thaáy thoaùt ra 6,72 lít khí CO2 ( ôû ñktc) . Ñeå trung hoøa löôïng axit coøn dö phaûi duøng 50 ml dung dòch NaOH 2M
Xaùc ñònh 2 muoái ban ñaàu
Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái treân ?
Coù moät hoãn hôïp X goàm moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I vaø moät muoái cuûa kim loaïi hoùa trò II . Hoøa tan hoaøn toaøn 18 gam X . baèng dung dich HCl vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch Y vaø 3,36 lít CO2 (ñktc)
Coâ caïn Y seõ thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan ?
Neáu bieát trong hoãn hôïp X soá mol muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I gaáp 2 laàn soá mol muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II vaø nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi hoùa trò I hôn nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi hoùa trò II laø 15 ñvC. Tìm CTHH 2 muoái treân ?
Coù moät oxit saét chöa roõ CTHH . Chia löôïng oxit naøy laøm 2 phaàn baèng nhau
Phaàn 1 : taùc duïng vöøa ñuû vôùi 150 ml dung dòch HCl 3M
Phaàn 2 : nung noùng vaø cho luoàng CO ñi qua , thu ñöôïc 8,4 gam saét .
Xaùc ñònh CTHH cuûa saét oxit .
Hoøa tan heát m gam hoãn hôïp goàm ACO3 vaø BCO3 (A , B laø 2 kim loaïi hoùa trò II) caàn duøng 300 ml dung dòch HCl 1M . Sau phaûn öùng thu ñöôïc V lít khí CO2 (ñktc) vaø d/dòch A . Coâ caïn dung dòch A thu ñöôïc 30,1 gam muoái khan
Xaùc ñònh m ?
Tìm V ?
Oxi hoùa hoaøn toaøn 8 gam 2 kim loaïi A , B (ñeàu coù hoùa trò II) thu ñöôïc hoãn hôïp 2 oxit töông öùng . Ñeå hoøa tan heát 2 oxit treân caàn 150 ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc dung dòch coù 2 muoái . Cho NaOH vaøo dung dòch muoái naøy thu ñöôïc moät keát tuûa cöïc ñaïi naëng m gam goàm hoãn hôïp 2 hiñroxit kim loaïi
a.Vieât caùc PTPU xaûy ra ?
b. Xaùc ñònh m ?
A laø oxit cuûa nitô coù phaân töû khoái laø 92 coù tæ leä soá nguyeân töû N vaø O laø 1 : 2 . B laø moät oxit khaùc cuûa nitô . ÔÛ ñktc 1 lít khí B naëng baèng 1 lít khí CO2 . Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa A vaø B ?
Hoøa tan hoaøn toaøn 1,44 gam kim loaïi hoùa trò II baèng 250 ml dung dòch H2SO4 0,3M . Ñeå trung hoøa löôïng axit dö caàn duøng 60 ml dung dòch NaOH 0,5M , Xaùc ñònh teân kim loaïi ?
Nung 3 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi A ( chöa roõ hoùa trò ) thu ñöôïc 1,68 gam oxit .
Xaùc ñònh CTHH cuûa muoái ?
Neáu hoøa tan hoaøn toaøn 8 gam muoái treân baèng V lít dung dòch HCl 2M . Tính V ?
IX/ Chöùng minh chaát taùc duïng heát :
Cho 3,87 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M
Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ?
Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ?
Tính theå tích dung dòch ñoàng thôøi NaOH 2M vaø Ba(OH)2 0,1M caàn duøng ñeå trung hoøa heát löôïng axit coøn dö ?
Hoøa tan 31,9 gam hoãn hôïp BaCl2 vaø CaCl2 vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch A . Cho toaøn boä dung dòch A taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch Na2CO3 2M thaáy xuaát hieän moät löôïng keát tuûa
Chöùng toû raèng löôïng keát tuûa ôû treân thu ñöôïc laø toái ña ?
Neáu cho toaøn boä löôïng dung dòch A taùc duïng vôùi löôïng dö dung dòch AgNO3 thì thu ñöôïc 53,4 gam keát tuûa . Xaùc ñònh % veà khoái löôïng moãi muoái ñaõ duøng ban ñaàu ?
Cho 8,4 gam hoãn hôïp Zn vaø Mg taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 2M
Chöùng minh raèng sau phaûn öùng axit vaãn coøn dö ?
Neáu thoaùt ra 4,48 lít khí ôû ñktc . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu
Tính theå tích ñoàng thôøi cuûa 2 dung dòch KOH 0,5 M vaø Ba(OH)2 1M caàn duøng ñeå trung hoøa heát löôïng axit coøn dö ?
Cho 7,8 gam hoãn hôïp Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch H2SO4 1M
Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ?
Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính % veà khoái löôïng cuûa Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ?
Cho 31,8 gam hoãn hôïp X goàm 2 muoái MgCO3 vaø CaCO3 vaøo 0,8 lít dung dòch HCl 1M
thu ñöôïc dung dòch Z .
Hoûi dung dòch Z coù dö axit khoâng ?
Cho vaøo dung dòch Z moät löôïng NaHCO3 dö thì theå tích CO2 thu ñöôïc laø 2,24 lít . tính khoái löôïng moãi muoái coù trong hoãn hôïp X ?
X/ AÙùp duïng sô ñoà hôïp thöùc :
Tính khoái löôïng H2SO4 95% thu ñöôïc töø 60 kg quaëng pirit neáu hieäu suaát p/ öùng laø 85% ?
Duøng 150 gam quaëng pirit chöaù 20% chaát trô ñieàu cheá H2SO4 . Ñem toaøn boä löôïng axit ñieàu cheá ñöôïc hoøa tan vöøa ñuû m gam Fe2O3 . Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn , haõy
Tính khoái löôïng H2SO4 ñieàu cheá ñöôïc ?
Tính m ?
Töø 1 taán quaëng pirit chöaù 90% FeS2 coù theå ñieàu cheá bao nhieâu lít H2SO4 ñaäm ñaëc 98% (d = 1,84 g/ml) , bieát hieäu suaát trong quaù trình ñieàu cheá laø 80% ?
Coù theå ñieàu cheá bao nhieâu taán CH3COOH töø 100 taán CaC2 coù 4% taïp chaát , giaû söû caùc phaûn öùng ñaït hieäu suaát 100% ?
XI/ AÙùp duïng ñònh luaät baûo toaøn khoái löôïng :
Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa A , bieát raèng khi ñoát chaùy 1 mol chaát A caàn 6,5 mol oxi thu ñöôïc 4 mol CO2 vaø 5 mol nöôùc
Ñoát chaùy m gam chaát A caàn duøng 4,48 lít O2 thu ñöôïc 2,24 lít CO2 vaø 3,6 gam nöôùc . Tính m bieát theå tích caùc chaát khí ñeàu döôïc ño ôû ñktc
Ñoát chaùy 16 gam chaát A caàn 4,48 lít khí oxi (ñktc) thu ñöôïc khí CO2 vaø hôi nöôùc theo tæ leä soá mol laø 1 : 2 . Tính khoái löôïng CO2 vaø H2O taïo thaønh ?
Nung hoãn hôïp 2 muoái CaCO3 vaø MgCO3 thu ñöôïc 76 gam 2 oxit vaø 33,6 lít CO2 (ñktc) . Tính khoái löôïng hoãn hôïp ban ñaàu ?
Cho hoãn hôïp 2 muoái A2SO4 vaø BSO4 coù khoái löôïng 44,2 gam taùc duïng vöøa ñuû vôùi d/dòch BaCl2 taïo thaønh 69,9 gam BaSO4 keát tuûa .Tìm khoái löôïng 2 muoái tan môùi taïo thaønh ?
Hoøa tan 10 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat coù hoùa trò II vaø III baèng dung dòch HCl thu ñöôïc dung dòch A vaø 0,672 lít khí (ñktc) . Hoûi coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan ?
Hoøa tan 5,68 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa kim loaïi thuoäc nhoùm IIA vaø thuoäc 2 chu kì lieân tieáp baèng dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,344 lít khí (ñktc) vaø dung dòch A . Hoûi coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan ?
Cho luoàng khí CO ñi qua oáng söù ñöïng m gam hoãn hôïp goàm Fe , FeO , Fe2O3 nung noùng . Sau khi keát thuùc thí nghieäm , thu ñöôïc 64 gam chaát raén A vaø 11,2 lít khí B (ñktc) coù tæ khoái hôi so vôùi hiñro laø 20,4 . Tính m ?
XII/ Bieän luaän :
Theo caùc khaûnaêng phaûn öùng xaûy ra .
Theo phöông trình voâ ñònh
Theo giôùi haïn
Theo hoùa trò
Theo löôïng chaát ( gam , mol )
Theo tính chaát
Theo keát quaû baøi toaùn
Hoøa tan hoaøn toaøn 3,78 gam moät kim loaïi M vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,704 lít khí H2 (ñktc) . Xaùc ñònh kim loaïi M ?
Hoøa tan hoaøn toaøn hoãn hôïp 4 g hai kim loaïi A,B cuøng hoùa trò II vaø coù tæ leä mol laø ! : 1 baèng dung dòch HCl thu ñöôïc 2,24 lít khí H2 ( ñktc) . Hoûi A , B laø caùc kim loaïi naøo trong caùc kim loaïi sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni . Bieát : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58 .
A laø hôïp chaát voâ cô khi ñoát noùng cho ngoïn löûa maøu vaøng . Nung noùng A ôû nhieät ñoä cao ñöôïc chaát raén B , hôi nöôùc vaø khí C khoâng maøu , khoâng muøi , laøm ñuïc nöôùc voâi trong . bieát chaát raén B cuõng cho ngoïn löûa maøu vaøng khi ñoát noùng . Xaùc ñònh CTHH cuûa A vaø B vaø vieát caùc PTPU
A laø hôïp chaát voâ cô coù nhieàu öùng duïng trong ngaønh xaây döïng . Nung noùng A thu ñöôïc chaát raén b vaø khí C khoâng maøu khoâng muøi . Cho C loäi qua bình ñöïng nöôùc voâi trong dö laïi thaáy xuaát hieä chaát raén A . Xaùc ñònh CTHH cuûa A vaø vieát caùc PTPU .
X laø moät muoái voâ cô thöôøng ñöôïc duøng trong phoøng thí nghieäm . Nung noùng X ñöôïc 2 khí Y vaø Z , trong ñoù khí Y khoâng maøu , khoâng muøi , khoâng chaùy . Coøn Z laø hôïp chaát ñöôïc taïo bôõi 2 nguyeân toá hiddro vaø oxi . Xaùc ñònh CTHH cuûa X .
A , B , C laø hôïp chaát voâ cô cuûa moät kim loaïi khi ñoát chaùy ñeàu cho ngoïn löûa maøu vaøng . A taùc duïng vôùi B taïo thaønh C . Nung noùng B ôû nhieät ñoä cao taïo thaønh C , hôi nöôùc vaø khí D laø hôïp chaát cuûa cacbon . Bieát D taùc duïng vôùi A taïo ñöôïc B hoaëc C . Xaùc ñònh CTHH cuûa A , B , C ..
Muoái A khi ñoát chaùy cho ngoïn löûa maøu vaøng . Nung noùng A ñöôïc chaát raén B vaø coù hôi nöôùc thoaùt ra , A cuõng nhö B ñeàu taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl taïo khí C khoâng maøu , khoâng muøi , khoâng chaùy . Xaùc ñònh CTHH cuûa A .
XIII/ Phöông phaùp töï choïn löôïng chaát :
Moät soá caùch choïn :
Löôïng chaát tham gia phaûn öùng laø 1 mol
Löôïng chaát tham gia phaûn öùng theo soá lieäu cuûa ñeà baøi .
Hoøa tan moät muoái cacbonat kim loaïi M baèng khoái löôïng vöøa ñuû cuûa dung dòch H2SO4 9,8 % ta thu ñöôïc dung dòch muoái sunfat 14,18% . Hoûi M laø kim loaïi gì ?
Hoøa tan oxit moät kim loaïi hoùa trò II vaøo moät löôïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 20% , thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 22,6% . Xaùc ñònh teân kim loaïi ñaõ duøng ?
Cho 16 gam hôïp kim cuûa Beri vaø moät kim loaïi kieàm taùc duïng vôùi nöôùc ta ñöôïc dung dòch A vaø 3,36 liat khí H2 (ñktc)
Caàn bao nhieâu ml dung dòch HCl 0,5M ñeå trung hoøa heát 1/10 dung dòch A ?
Laáy 1/10 dung dòch A roài theâm vaøo ñoù 99 ml dung dòch Na2SO4 0,1 M thì thaáy dung dòch vaãn coøn dö Ba2+ , nhöng neáu theâm tieáp 2 ml dung dòch nöõa thì thaáy dö SO42- . Xaùc ñònh teân cuûa kim loaïi kieàm ?
Nhieät phaân 9,4 gam muoái nitrat kim loaïi tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn thaáy coøn laïi 4 gam chaát raén . Xaùc ñònh kim loaïi coù trong muoái ?
Hoøa tan 2,84 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa 2 kim loaïi thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm II vaø thuoäc 2 chu kì lieân tieáp nhau baèng dung dòch HCl dö ngöôøi ta thu ñöôïc dung dòch A vaø khí B . Coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc 3,17 gam muoái khan .
Tính theå tích B (ñktc) .?
Xaùc ñònh teân 2 kim loaïi ?
Ñoát chaùy 1 gam ñôn chaát M caàn duøng löôïng vöøa ñuû oxi laø 0,7 lít ( ñktc) . Xaùc ñònh ñôn chaát M ?
Nung 3 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi A chöa roõ hoùa trò thu ñöôïc 1,68 gam oxit kim loaïi A .
Xaùc ñònh A ?
Tính theå tích dd HCl caàn duøng ñeå hoøa tan heát 3 gam muoái cacbonat cuûa A ôû treân ?
XIV/ Phöông phaùp duøng caùc giaù trò trung bình :
A/ Phöông phaùp duøng caùc giaù trò mol trung bình ()
Löu yù :
Hoãn hôïp nhieàu chaát :
= =
= =
Hoãn hôïp 2 chaát : a, b ; % soá mol
= ; = M1n1 + M2(1-n1)
= ; = M1X1 + M2(1-X1)
Hai kim loaïi kieàm M vaø M/ naèm trong hai chu kì keá tieáp nhau cuûa baûng heä thoáng tuaàn hoaøn . Hoøa tan moâyj ít hoãn hôïp M vaø M/ trong nöôùc ñöôïc dung dòch A vaø 0,336 lít khí H2 (ñktc) . Cho HCl dö vaøo dung dòch A vaø coâ caïn ñöôïc 2,075 gam muoái khan . Xaùc ñònh teân kim loaïi M vaø M/ ?
Hoøa tan vaøo nöôùc 7,14 gam hoãn hôïp muoái cacbonat vaø hiddro cacbonat cuûa moät kim loaïi hoùa trò I . Sau ñoù theâm vaøo dung dòch thu ñöôïc moät löôïng dung dòch HCl vöøa ñuû thì thu ñöôïc 0,672 lít khí ôû ñktc Xaùc ñònh teân kim loaïi ?
Nguyeân töû khoái cuûa 3 kim loaïi hoùa trò 2 tæ leä vôùi nhau theo tæ soá laø 3 : 5 : 7 . Tæ leä soá mol cuûa chuùng trong hoãn hôïp laø 4 : 2 : 1 . Sau khi hoøa tan 2,32 gam hoãn hôïp trong HCl dö thu ñöôïc 1,568 lít H2 ôû ñktc . Xaùc ñònh 3 kim loaïi bieát chuùng ñeàu ñöùng tröôùc H2 trong daõy Beketop .
Hoøa tan 46 gam hoãn hôïp Ba vaø 2 kim loaïi kieàm A , B thuoäc 2 chu kì lieân tieáp nhau ñöôïc dung dòch X vaø 11,2 lít khí (ñktc)
Neáu theâm 0,18 mol Na2SO4 voø dung dòch X thì dung dòch sau phaûn öùng vaãn chöa keát tuûa heát Ba2+
Neáu theâm 0,21 mol Na2SO4 voø dung dòch X thì dung dòch sau phaûn öùng vaãn coøn dö ion SO42-
Xaùc ñònh teân 2 kim loaïi kieàm ?
¤n tËp hãa häc
D¹ng I : ViÕt PTHH gi÷a c¸c chÊt v« c¬
ViÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng ho¸ häc ë c¸c thÝ nghiÖm sau :
Nhá vµi giät axit clohidric vµo ®¸ v«i
Cho mét Ýt diphotpho pentoxit vµo dd kali hidroxit
Nhóng thanh s¾t vµo dd §ång (II) sunfat
HÊp thô N2O5 vµo H2O
Cho c¸c oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3. ViÕt PTHH (nÕu cã) cña c¸c oxit nµy lÇn lît t¸c dông víi H2O, H2SO4, KOH, HCl
ViÕt PTP¦ :
Kim lo¹i M ho¸ trÞ n tan trong dd HCl
MgCO3 + HNO3 …
Al + H2SO4 (lo·ng)
FexOy + HCl
Fe + Cl2
Cl2 + NaOH
Cho tõ tõ bét Cu vµo dd HNO3 ®Æc. Lóc ®Çu thÊy khÝ mÇu n©u bay ra, sau ®ã khÝ kh«ng mµu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, cuèi cïng khÝ ngõng tho¸t ra. GT hiÖn tîng, viÕt PTHH x¶y ra
Cã nh÷ng baz¬ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
Baz¬ nµo bÞ nhiÖt ph©n huû ?
T¸c dông ®îc víi dd H2SO4
§æi mµu dd phenolphtalein ?
H·y m« t¶ hiÖn tîng quan s¸t ®îc, viÕt pthh khi th¶ l¸ Al vµo nh÷ng dd sau :
dd H2SO4 2 M
dd NaOH d
dd CuCl2
D¹ng II. S¬ ®å chuyÓn ho¸
1. ViÕt PTHH theo s¬ ®å sau :
MgSO4
SO2 H2SO4 MgCl2
HCl
2.T×m c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D,E thÝch hîp, viÕt PTHH x¶y ra
(1) A + Cl2 B
(2) B + Al (d) AlCl3 + A
(3) A + O2 C
(4) C + H2SO4 D + E + H2O
3. Chän c¸c chÊt A,B,C,D thÝch hîp, viÕt PTHH x¶y ra
A
B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C
C
4.Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh díi ®©y :
a. Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1
Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2
CuSO4 + X3 CuS + Y3
MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4
b. A + B CaCO3 + NaCl
C + D ZnS + KNO3
E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3
G + H BaSO4 + MgCl2
c. KHS + A H2S + …
HCl + B CO2 + …
CaSO3 + C SO2 + …
H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + ….
ViÕt c¸c PTP¦ theo c¸c s¬ ®å biÕn ho¸ sau :
Fe2(SO4)2 Fe(OH)3 Cu CuCl2
| |||||||
| |||||||
| |||||||
| |||||||
FeCl3 CuSO4
7.ViÕt c¸c PTP¦ theo s¬ ®å biÕn ho¸
+X A +Y
Fe2O3 FeCl2
+Z B +T
trong ®ã A,B,X,Y,Z,T lµ c¸c chÊt kh¸c nhau
8..ViÕt c¸c PTP¦ theo s¬ ®å hai chiÒu sau :
S SO2 H2SO4 CuSO4
K2SO3
9.Cho s¬ ®å biÕn ho¸ :
a. A1 A2 A3
Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 B2 B3
T×m c«ng thøc cña c¸c chÊt øng víi c¸c chÊt A1,, A2, …..viÕt PTP¦ theo s¬ ®å
b.
A1 A2 A3
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B1 B2 B3
.. +X,t0
c. A
+Y,t0 + B +E
A Fe D C
+Z,t0
A
BiÕt r»ng : A + HCl D + C + H2O
D¹ng III. NhËn biÕt c¸c chÊt v« c¬
ChØ ®îc dïng mét thuèc thö tù chän, h·y nhËn biÕt dd c¸c chÊt ®ùng trong c¸c lä riªng rÏ : FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH
Dïng mét thuèc thö nhËn biÕt c¸c dd : Na2CO3 ; NaCl ; Na2S ; Ba(NO3)2
B»ng pp ho¸ häc nhËn biÕt c¸c khÝ ®ùng trong c¸c lä mÊt nh·n : CO2 ; NH3 ; O2 ; N2
5 b×nh chøa 5 khÝ : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH4. Tr×nh bµy pp ho¸ häc nhËn ra tõng khÝ
Cã 5 dd : HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; NaCl. Cho phÐp sö dông quú tÝm ®Ó nhËn biÕt c¸c dd ®ã (biÕt Na2CO3 còng lµm xanh quú tÝm)
ChØ ®îc sö dông dd HCl ; H2O nªu pp nhËn biÕt 5 gãi bét tr¾ng chøa c¸c chÊt : KNO3 ; K2CO3 ; K2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4
cã 5 chÊt r¾n : Fe ; Cu ; Al ; CuO ; FeO. Dïng pp ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng chÊt
5 lä mÊt nh·n, mçi lä chøa mét trong c¸c chÊt bét mµu ®en hoÆc x¸m xÉm sau : FeS ; Ag2O ; CuO ; MnO2 ; FeO. chØ dïng èng nghiÖm, ®Ìn cån, vµ mét dd thuèc thö ®Ó nhËn biÕt
Cã 5 dd bÞ mÊt nh·n gåm c¸c chÊt sau : H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; BaCl2 ; MgCl2. ChØ dïng thªm phenol phtalein nªu c¸ch x¸c ®Þnh tõng dd
ChØ dïng 1 thuèc thö lµ kim lo¹i h·y nhËn biÕt c¸c lä chøa c¸c dd : Ba(OH)2 ; HNO3 ®Æc, nguéi ; AgNO3
D¹ng IV: T¸ch c¸c chÊt v« c¬
1.Tr×nh bµy pp ho¸ häc ®Ó t¸ch riªng tõng kim lo¹i ra khái hh chøa : Ag ; Al ; Fe
2. T¸ch riªng dd tõng chÊt ra khái hh dd : AlCl3 ; FeCl3 ; BaCl2
3. §iÒu chÕ chÊt nguyªn chÊt :
a. NaCl cã lÉn mét Ýt t¹p chÊt lµ Na2CO3. Lµm thÕ naß ®Ó cã NaCl nguyªn chÊt ?
b. N2 lÉn c¸c t¹p chÊt : CO ; CO2 ; H2 vµ h¬i níc
c, Cã hh 3 oxit : SiO2 ; Al2O3 ; Fe2O3. Tr×nh bµy pp ho¸ häc ®Ó lÊy tõng chÊt ë d¹ng nguyªn chÊt
4. Mét lo¹i thuû ng©n bÞ lÉn t¹p chÊt lµ c¸c kim lo¹i sau : Fe ; Zn ; Pb ; Sn. cã thÓ dïng dd Hg(NO3)2 ®Ó lÊy ®îc Hg tinh khiÕt. em h·y nªu pp lµm vµ viÕt PTP¦
5. B»ng pp hh t¸ch riªng
a. Bét Fe ra khái hh : Fe, Cu, CaO
b. T¸ch riªng tõng chÊt khái hh : Fe, Fe2O3, Cu (khèi lîng b¶o toµn)
D¹ng V : TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc, x¸c ®Þnh CT oxit baz¬
1.Hoµ tan 16,2 gam ZnO vµo 400gam dd HNO3 15% thu ®îc dd A
a. TÝnh khèi lîng axit ®· ph¶n øng b. TÝnh khèi lîng muèi kÏm t¹o thµnh
c. TÝnh C% c¸c chÊt trong dd A
2. Hoµ tan 10,8 gam Al t¸c dông võa ®ñ víi 600 gam dd HCl thu ®îc dd X vµ V lÝt khÝ ë §KTC
a. TÝnh V b. TÝnh khèi lîng muèi nh«m thu ®îc c. TÝnh CM cña dd HCl
3. Cho 325 gam dd FeCl3 5% vµo 112 gam dd KOH 25%
a. ChÊt nµo thõa sau ph¶n øng b. TÝnh khèi lîng chÊt kÐt tña thu ®îc
c. TÝnh C% c¸c chÊt trong dd sau ph¶n øng
4. Hoµ tan 8,9 gam hh Mg, Zn vµo lîng võa ®ñ dd H2SO4 0,2M thu ®îc dd A vµ 4,48 lÝt khÝ ë ®ktc
a. TÝnh % theo khèi lîng 2 kim lo¹i b. TÝnh thÓ tÝch dd axit ®· dïng
5. Cho 16,8 lÝt CO2 ®ktc hÊp thô hoµn toµn vµo 600ml dd NaOH 2M thu ®îc dd A
a. TÝnh khèi lîng muèi thu ®îc trong dd A
b. Cho BaCl2 d vµo dd A th× thu ®îc bao nhiªu gam kÕt tña
6. Nhóng mét miÕng Al cã khèi lîng 10 gam vµo 500 ml dd CuSO4 0,4M. Sau thêi gian ph¶n øng lÊy miÕng Al ra, c©n nÆng 11,38 gam
a. TÝnh m Cu b¸m vµo Al b. TÝnh CM c¸c chÊt trong dd sau ph¶n øng (coi V kh«ng ®æi)
7. Cho 20 gam Al vµo 400 ml dd CuCl2 0,5 M. Khi nång ®é dd CuCl2 gi¶m 25% th× lÊy miÕng Al ra, c©n nÆng bao nhiªu gam ?
8. §Ó hoµ tan 3,9 gam kim lo¹i X cÇn dïng V ml dd HCl vµ cã 1,344 lÝt H2 ®ktc. MÆt kh¸c, ®Ó hoµ tan 3,2 gam oxit cña kim lo¹i Y còng dïng võa ®ñ Vml dd HCl trªn. Hái X,Y lµ c¸c kim lo¹i g× ?
9. Cho 34,8 gam Fe3O4 t¸c dông víi 455,2 gam dd HCl 20% d thu ®îc dd A. TÝnh C% c¸c chÊt tan cã trong dd A
10. Cho 16 gam FexOy t¸c dông víi lîng võa ®ñ 300 ml dd HCl 2 M. X¸c ®Þnh CT oxit s¾t
11. Hoµ tan 8 gam oxit lim lo¹i ho¸ trÞ 2 cÇn 14,6 gam HCl nguyªn chÊt. T×m CT oxit
12. Hoµ tan 20,4 gam oxit kim lo¹i A (ho¸ trÞ 3) b»ng 300 ml dd H2SO4 võa ®ñ th× thu ®îc 68,4 gam muèi khan
a. T×m CTHH cña oxit trªn b. TÝnh CM cña dd axit
13. §Ó hoµ tan 64 gam mét oxit kim lo¹i (ho¸ trÞ 3) cÇn võa ®ñ 800 ml dd HNO3 3M
a. T×m CT oxit b. TÝnh CM dd muèi sau ph¶n øng
14. Hßa tan 5 gam ®¸ v«i nguyªn chÊt trong 40 ml dd HCl. Sau ph¶n øng ph¶i dïng 20 ml dd NaOH ®Ó trung hoµ axit d. MÆt kh¸c, cø 50 ml dd HCl ph¶n øng võa ®ñ víi 150 ml dd NaOH. TÝnh CM cña 2 dd
15. Cho mét lîng bét s¾t vµo dd võa ®ñ dd H2 SO4 1 M thu ®îc dd A vµ khÝ B. Cho toµn bé dd A ph¶n øng víi 250 ml dd KOH võa ®ñ. Läc kÕt tña råi nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 20 gam chÊt r¾n
a. TÝnh m Fe ®· dïng b. TÝnh V khÝ ë ®ktc c. TÝnh V ml dd axit d. TÝnh CM dd KOH
D¹ng VI : Bµi tËp vÒ kim lo¹i
1. Cho c¸c kim lo¹i Al, Fe, Cu, Ag. Nh÷ng KL t¸c dông nµo t¸c dông ®îc víi axit sunfuric lo·ng ? dd AgNO3 ? dd NaOH ? dd H2SO4 ®Æc ë ®k thêng vµ ®un nãng ?. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra
2. Cho c¸c cÆp chÊt sau : a. Zn + AgCl ; Cu + Fe(NO3)2 (dd) ; Ag + Cu(NO3)2 (dd) ; Ni + dd CuCl2 ; Al + dd AgNO3
3. Hoµ tan 5,5 gam hh 2 kim lo¹i Al, Fe trong 500 ml dd HCl võa ®ñ thu ®îc 4,48 lÝt khÝ ®ktc
a. TÝnh % khèi lîng 2 kim lo¹i
b. TÝnh CM dd HCl
4. Hoµ tan 20 gam hh gåm Ag, Zn, Mg trong dd H2SO4 0,5 M (võa ®ñ) thu ®îc 6,72 lÝt H2 ®ktc vµ 8,7 gam kim lo¹i kh«ng tan
a. TÝnh % khèi lîng mçi KL
b. TÝnh V ml dd H2SO4
5. Nhóng 594 gam Al vµo dd AgNO3 2M. Sau thêi gian khèi lîng thanh Al t¨ng 5% so víi ban ®Çu
a. T×m m Al ph¶n øng b. TÝnh m Ag thu ®îc c. TÝnh m muèi Al t¹o ra
6. Ng©m mét miÕng Fe vµo 320 gam dd CuSO4 10%. Sau khi tÊt c¶ Cu b¸m hÕt vµo Fe, khèi lîng miÕng Fe t¨ng 8%. X¸c ®Þnh khèi lîng miÕng Fe ban ®Çu
7. Cho 19,6 gam mét Kl ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 140 ml dd AgNO3 thu ®îc 75,6 gam Ag
a. X® KL b. TÝnh CM dd AgNO3 c. TÝnh CM dd sau ph¶n øng (coi V kh«ng ®æi)
8.§èt ch¸y hoµn toµn 41,1 gam kim lo¹i A (ho¸ trÞ II) b»ng lîng khÝ clo võa ®ñ, hoµ tan sp vµo níc thu ®îc ddB, cho ddB ph¶n øng víi dd AgNO3 d, thÊy cã 86,1 gam kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn
a. T×m A b. TÝnh VCLO ®ktc c. TÝnh m muèi t¹o thµnh
9. Hoµ tan 13 gam kim lo¹i A (ho¸ trÞ II) b»ng dd HCl 2M võa ®ñ ®îc dd B.Cho B ph¶n øng víi dd AgNO3 d ®îc 57,4 gam kÕt tña
a. ViÕt PTHH b. T×m A c. TÝnh V dd HCl ®· dïng
10. Hoµ tan 11,7 gam kim lo¹i X (ho¸ trÞ I) vµo 120,6 gam H2O th× thu ®îc 132 gam dd A
a. T×m X b. TÝnh C% dd A
11. Hoµ tan 9 gam kim lo¹i B (ho¸ trÞ III) vµo dd HCl d thu ®îc khÝ C. DÉn toµn bé C sinh ra ®i qua bét CuO ®èt nãng võa ®ñ ®îc 32 gam chÊt r¾n
a. ViÕt PThh b. TÝnh V khÝ C ®ktc c. T×m B
12. §èt ch¸y hÕt 4,48 g KLA ho¸ trÞ III b»ng khÝ Clo võa ®ñ, hoµ tan sp vµo níc thu ®îc dd B, B+ dd KOH d ®îc kÕt tña C vµ dd D. Läc kÕt tña, nung ë nhiÖt ®é cao ®îc chÊt r¾n E (m = 6,4 g). X® A vµ cho biÕt thµnh phÇn dd D
D¹ng VII. Bµi tËp vÒ phi kim
Tõ c¸c chÊt : NaCl, H2O, MnO2, HCl, KMnO4. H·y viÕt ptp ®iÒu chÕ khÝ clo
tõ c¸c chÊt : CaCO3, Na2CO3, NaHCO3, HCl.ViÕt pthh ®iÒu chÕ khÝ CO2
Nung 30 gam ®¸ v«i (®é tinh khiÕt 80%) tíi ph¶n øng hoµn toµn, khÝ sinh ra hÊp thô vµo 200 gam dd NaOH 5%. Sau ph¶n øng thu ®îc nh÷ng muèi nµo ? bao nhiªu gam ?
Cho 50 gam CaCO3 t¸c dông víi dd HCl 0,5M (d), khÝ sinh ra cho vµo b×nh chøa 500ml dd KOH 2M ®Õn pht
TÝnh V dd HCl, biÕt thÝ nghiÖm lÊy d 20% so víi lîng cÇn thiÕt
TÝnh CM muèi sinh ra khi hÊp thô khÝ trong dd kiÒm
5. Muèi nµo bÞ nhiÖt ph©n : Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, BaCO3, Ba(HCO3)2,KMnO4.ViÕt c¸c pthh x¶y ra
6. Cho c¸c s¬ ®å sau :
a. A B C D
A lµ khÝ mµu vµng lôc, ®éc. D lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng ch¸y vµ kh«ng duy tr× sù sèng.ViÕt c¸c pthh, t×m A,B,C,D
b. X Y Z T
T×m X,Y,Z,T. viÕt pthh. biÕt X lµ khÝ mµu vµng lôc, ®éc. T lµ oxit baz¬, r¾n nãng ch¶y ë nhiÖt ®é cao
ViÕt 8 ph¶n øng kh¸c nhau ®iÒu chÕ CO2
ViÕt CTHH cña c¸c oxit cña C, P, S mµ em biÕt.trong sè ®ã oxit nµo lµ oxit axit, viÕt CT axit t¬ng øng vµ PTHH khi cho axit ®ã t¸c dông víi KOH d
cho dßng CO ®i qua èng ®ùng CuO nung nãng, khÝ ®Ý ra cho hÊp thô hÕt vµo dd níc v«i trong d thu ®îc 16 gam kÕt tña
TÝnh % CuO ®· bÞ khö
NÕu hoµ tan chÊt r¾n cßn l¹i trong èng b»ng dd HNO3 ®Æc th× cã bao nhiªu lÝt NO2 bay ra
TiÕn hµnh ®f 5 lÝt dd NaCl 2M (d = 1,2 g/ml) theo ph¶n øng :
§f, mnx, ®c tr¬
2NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H2 + Cl2
Sau khi anot tho¸t ra 89,6 lÝt Cl2 ®ktc th× ngõng ®f, H2O bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ. tÝnh C% chÊt tan trong dd sau ®iÖn ph©n
D¹ng VIII : §¹i c¬ng vÒ ho¸ h÷u c¬
HS cÇn n¾m s¬ lîc vÒ : hîp chÊt h÷u c¬, ph©n lo¹i, liªn kÕt, t/c ho¸ ®Æc trng cña CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, C6H6, …
ViÕt CTCT : C5H12, C2H5Br, C3H6, C4H8 (chøa mét liªn kÕt ®«i), C2H6O, C2H4O2 (m¹ch hë)
§èt ch¸y 6,4 gam chÊt h÷u c¬ A thu ®îc 8,8 g CO2 vµ 7,2 g H2O. MA = 32. T×m CTPT A, ViÕt CTCT A
§èt ch¸y hÕt 11,2 lÝt khÝ A ®ktc thu ®îc 11,2 lÝt CO2 ®ktc vµ 9 g H2O T×m CTPT,CTCT A biÕt 1 lÝt A ®ktc nÆng 1,34 g
§«t 2 lÝt khÝ B cÇn 9 lÝt O2 thu ®îc 6 lÝt CO2 vµ 6 lÝt h¬i níc
X® CTPT A. V ®o cïng ®k
Cho B t¸c dông víi H2 XT Ni, t0 viÕt PTHH x¶y ra
§èt ch¸y mét hydrocacbon A thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng lµ 11:3
T×m CTPT A biÕt tû khèi A so víi H2 lµ 20
ViÕt CTCTA vµ ptp khi cho A t¸c dông víi Br2 d
§èt ch¸y 10,08 lÝt hh khÝ CH4 vµ C2H6 thu ®îc 14,56 lÝt CO2. V ®o ®ktc
TÝnh % mçi khÝ trong hh
DÉn toµn bé sp ch¸y qua dd Ba(OH)2 d thu ®îc a gam kÕt tña. TÝnh a
§èt ch¸y hÕt 36 gam hh khÝ C3H6 vµ C2H6 trong O2 d thu ®îc 56 lÝt CO2 ®ktc
TÝnh V mçi khÝ ë ®ktc
TÝnh % mçi khÝ trong hh khÝ ban ®Çu
DÉn 56 lÝt hh khÝ gåm etylen vµ axetylen ®i qua dd Br2 d th× cã 480 gam Br2 ph¶n øng
TÝnh V mçi khÝ trong hh. V ®o ®ktc
TÝnh % mçi khÝ
Hh khÝ X gåm CH4 vµ C2H4. Cho toµn bé X ph¶n øng víi dd Br2 d thu ®îc 37,6 gam dibrom etan.MÆt kh¸c, ®èt ch¸y hÕt X cÇn dïng 16,8 lÝt O2 ®ktc
ViÕt pthh
TÝnh % sè mol mçi khÝ
10. Cho s¬ ®å sau :
C
Al4C3 A B D
E
Trong ®ã A,B,C lµ chÊt khÝ. C lµm mÊt mµu dd Br2, E lµ chÊt láng
T×m A, B , C , D , E
Viªt pthh theo s¬ ®å
11. §«t ch¸y 4,48 lÝt ®ktc hydrocacbon A, hÊp thô hÕt sp ch¸y vµo dd Ba(OH)2 d t¹o ra 118,2 gam kÕt tña, khèi lîng dd gi¶m 77,4 gam
a. T×m CTPT A
b ViÕt CTCT A
12. Dù ®o¸n hiÖn tîng, viÕt pthh
a. Th¶ mÈu KL Kali vµo cèc ®ùng rîu etylic 400
b. Th¶ mÈu Zn vµo cèc ®ùng giÊm ¨n
c. Cho níc vµo cèc ®ùng ®Êt ®Ìn
d. Cho vµi giät dd I2 vµo cèc ®ùng hå tinh bét
13. ViÕt pthh theo s¬ ®å : ViÕt c¸c pthh
CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5
14. hoµn thµnh s¬ ®å :
CO2 Na2CO3 CH3COONa
Tinh bét C6H12O6 C2H5OH H2
CH3COOC2H5
15. §èt ch¸y hÕt a gam hh gåm rîu etylic vµ axit axetic cÇn dïng 11,2 lÝt O2 ®ktc. DÉn toµn bé sp ch¸y qua dd Ca(OH)2 d thu ®îc 40 gam kÕt tña
a. T×m a
b. TÝnh % mçi chÊt trong hh
c. NÕu cho a gam hh trªn vµo dd Na2CO3 d th× thu ®îc bao nhiªu lÝt khÝ ®ktc?
16. Cho 45,2 gam hh CH3COOH, C2H5OH t¸c dông víi Na d thu ®îc V lÝt khÝ B ®ktc.MÆt kh¸c, ®Ó trung hoµ hÕt lîng hh trªn cÇn dïng 600 ml dd NaOH 1M
a. TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hh
b. tÝnh m Na ®ñ cho ph¶n øng
c. TÝnh V
17. Cho gluco lªn men.DÉn toµn bé khÝ sinh ra vµo dd Ba(OH)2 d thu ®îc 49,25 chÊt kÕt tña
a. TÝnh khèi lîng rîu thu ®îc
b. tÝnh khèi lîng gluco ®· lªn men
18.Chia a gam hh rîu metylic vµ axit axetic thµnh 2 phÇn b»ng nhau
P1 : t¸c dông víi Na d thu ®îc 19,04 lÝt H2 ®ktc
P2 : cho t¸c dông víi CaCO3 d thu ®îc 5,6 lÝt CO2 ®ktc
T×m a
TÝnh V dd Ba(OH)2 0,25 M ®Ó trung hoµ hÕt a gam hh trªn
19. ViÕt pthh theo s¬ ®å :
+H2(xt) +Cl2((as) + NaOH O2(men) + CH3OH
a. A B C D E Metyl axetat
(H2SO4®,t0)
b. 6000 + Cl2(as)
B C
A +H2 + HCl +KOH C lµ chÊt chøa clo dïng lµm
D E Etanol thuèc trõ s©u.
(xt) (xt) t0
20.Khi cho 180 gam ®êng glucoz¬ ph¶n øng hoµn toµn víi Ag2O d trong NH3 th× thu ®îc lîng Ag lµ : a. 108 gam b. 216 gam c. 270 gam d. 324 gam
Baøi taäp laäp coâng thöùc hoùa hoïc
Baøi 1: Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá coù trong caùc hôïp chaát sau:
CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6.
FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3.
CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4. HNO3; Na2CO3.
Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3.
Baøi 2: Tính khoái löôïng moãi nguyeân toá coù trong caùc löôïng chaát sau:
a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO.
b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3.
c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2.
Baøi 3: Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa caùc hôïp chaát sau:
Hôïp chaát taïo thaønh bôûi magie vaø oxi coù phaân töû khoái laø 40, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa chuùng laàn löôït laø 60% vaø 40%.
Hôïp chaát taïo thaønh bôûi löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoái laø 64, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxi laø 50%.
Hôïp chaát cuûa ñoàng, löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoái laø 160, coù phaàn traêm cuûa ñoàng vaø löu huyønh laàn löôït laø 40% vaø 20%.
Hôïp chaát taïo thaønh bôûi saét vaø oxi coù khoái löôïng phaân töû laø 160, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxi laø 70%.
Hôïp chaát cuûa ñoàng vaø oxi coù phaân töû khoái laø 114, phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa ñoàng laø 88,89%.
Hôïp chaát cuûa canxi vaø cacbon coù phaân töû khoái laø 64, phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa cacbon laø 37,5%.
A coù khoái löôïng mol phaân töû laø 58,5g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng nguyeân toá: 60,68% Cl coøn laïi laø Na.
B coù khoái löôïng mol phaân töû laø 106g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá: 43,4% Na; 11,3% C coøn laïi laø cuûa O.
C coù khoái löôïng mol phaân töû laø 101g; thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc nguyeân toá: 38,61% K; 13,86% N coøn laïi laø O.
D coù khoái löôïng mol phaân töû laø 126g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá: 36,508% Na; 25,4% S coøn laïi laø O.
E coù 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E naëng hôn NaNO3 1,86 laàn.
F chöùa 5,88% veà khoái löôïng laø H coøn laïi laø cuûa S. F naëng hôn khí hiñro 17 laàn.
G coù 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G coù khoái löôïng mol phaân töû baèng Al.
H coù 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khoái löôïng mol phaân töû cuûa H laø 84g.
Baøi 4: Hôïp chaát Ba(NO3)X coù phaân töû khoái laø 261, Ba coù nguyeân töû khoái laø 137 vaø hoaù trò II. Tính hoaù trò cuûa nhoùm (NO)3.
Baøi 5: Hôïp chaát AlX(NO3)3 coù phaân töû khoái laø 213. Giaù trò cuûa x laø bao nhieâu?
Baøi 6: Phaân töû khoái cuûa ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Trong ñoù coù moät nguyeân töû Cu coù nguyeân töû khoái laø 64, moät nguyeân töû S coù nguyeân töû khoái laø 32, coøn laïi laø nguyeân töû oxi. Coâng thöùc phaân cuûa hôïp chaát laø nhö theá naøo?
Baøi 7: Trong 1 taäp hôïp caùc phaân töû ñoàng sunfat (CuSO4) coù khoái löôïng 160000 ñvC. Cho bieát taäp hôïp ñoù coù bao nhieâu nguyeân töû moãi loaïi.
Baøi 8. Phaân töû canxi cacbonat coù phaân töû khoái laø 100 ñvC , trong ñoù nguyeân töû canxi chieám 40% khoái löôïng, nguyeân toá cacbon chieám 12% khoái löôïng. Khoái löôïng coøn laïi laø oxi. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát canxi cacbonat?
Baøi 9: Phaân töû khoái cuûa ñoàng oxit (coù thaønh phaàn goàm ñoàng vaø oxi)vaø ñoàng sunfat coù tæ leä 1/2. Bieát khoái löôïng cuûa phaân töû ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû ñoàng oxit?
Baøi 10. Phaân tích moät khoái löôïng hôïp chaát M, ngöôøi ta nhaän thaáy thaønh phaàn khoái löôïng cuûa noù coù coù 50% laø löu huyønh vaø 50% laø oxi. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát M.
Baøi 11. Moät hôïp chaát khí Y coù phaân töû khoái laø 58 ñvC, caáu taïo töø 2 nguyeân toá C vaø H trong ñoù nguyeân toá C chieám 82,76% khoái löôïng cuûa hôïp chaát. Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát.
Baøi 12. oxit cuûa kim loaïi ôû möùc hoaù trò thaáp chöùa 22,56% oxi, coøn oxit cuûa kim loaïi ñoù ôû möùc hoaù trò cao chöùa 50,48%. Tính nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi ñoù.
Baøi 13. Moät nhoâm oxit coù tæ soá khoái löôïng cuûa 2 nguyeân toá nhoâm vaø oxi baèng 4,5:4. Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa nhoâm oxit ñoù laø gì?
Baøi 14. Hai nguyeân töû X keát hôïp vôùi 1 nguyeân töû O taïo ra phaân töû oxit. Trong phaân töû, nguyeân töû oxi chieám 25,8% veà khoái löôïng. Hoûi nguyeân toá X laø nguyeân toá naøo?
Baøi 15. Moät nguyeân töû M keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû H taïo thaønh hôïp chaát vôùi hiñroâ. Trong phaân töû, khoái löôïng H chieám 17,65%. Hoûi nguyeân toá M laø gì?
Baøi 16. Hai nguyeân töû Y keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O taïo ra phaân töû oxit. Trong phaân töû, nguyeân töû oxi chieám 30% veà khoái löôïng. Hoûi nguyeân toá X laø nguyeân toá naøo?
Baøi 17. Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm 2 nguyeân toá C vaø O. Thaønh phaàn cuûa hôïp chaát coù 42,6% laø nguyeân toá C, coøn laïi laø nguyeân toá oxi. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töû cuûa C vaø soá nguyeân töû oxi trong hôïp chaát.
Baøi 18. Moät hôïp chaát coù phaân töû khoái baèng 62 ñvC. trong phaân töû cuûa hôïp chaát nguyeân toá oxi chieám 25,8% theo khoái löôïng, coøn laïi laø nguyeân toá Na. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töû cuûa O vaø soá nguyeân töû Na trong hôïp chaát.
Baøi 19. Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm 2 nguyeân toá Fevaø O. Thaønh phaàn cuûa hôïp chaát coù 70% laø nguyeân toá Fe coøn laïi laø nguyeân toá oxi. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töû cuûa Fe vaø soá nguyeân töû oxi trong hôïp chaát.
Baøi 20: Moät loaïi oxit saét coù thaønh phaàn laø: 7 phaàn khoái löôïng saét keát hôïp vôùi 3 phaàn khoái löôïng oxi.
Haõy cho bieát:
Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét, bieát coâng thöùc phaân töû cuõng chính laø coâng thöùc ñôn giaûn.
Khoái löôïng mol cuûa oxit saét tìm ñöôïc ôû treân.
Bài 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3→ NaHCO3→ CO2
Fe→ FeO→ FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe→ Fe3O4→ FeCl3→ Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3
FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaOH→ Na2SO3→ NaHSO3→ SO2
Na→ Na2O→ Na2CO3→ NaCl→ NaOH→ NaH2PO4→ Na2HPO4→ Na3PO4→ Na2SO4
Bài 2: Xác định công thức hóa học của các chất A, B… trong dãy biến hóa sau đó viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa.
(Câu a)
+ (B) → FeCl2 + FeCl3 + H2O
+ H2SO4 → (C) + (D) + …
+ CO → (E) + (F)
(F) + NaOH → (G)
(F) + NaOH → (H) + …
(E) + (B) → … + …
(C) + KOH → (I) + …
(D) + KOH → (K) + …
(I) + … + … → (K)
(Câu b)
(M) + O2 → (N)
(N) + H2O → Ca(OH)2
(N) + (P) → (Q)
(Q) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O
(Q) + (P) + H2O → (X)
(X) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O
Bài 3: Hòa tan 2,35g kali oxit và 100g nước thu được ddA (D=1,08g/ml).
Tính nồng độ mol và nồng độ % của ddA.
Xác định thể tích dd H2SO4 20% (D=1,15g/ml) cần dùng để trung hòa ddA.
Bài 4: Cho 5,8g sắt từ oxit vào 150g dd HCl 3,65% thu được ddA (D=1,1g/ml). Xác định nồng độ mol/l và nồng độ % của ddA.
Bài 5: Hỗn hợp X có 2,7g nhôm và 5,1g nhôm oxit. Hòa tan hỗn hợp X bằng dd H2SO4 9,8% (D=1,12g/ml) vừa đủ sau phản ứng thu được ddY và V lít khí thoát ra (ở đkc).
Tìm V.
Xác định thể tích dd H2SO4 đã dùng.
Xác định nồng độ % và nồng độ mol/l của ddY, coi như thể tích dd sau khi hòa tan thay đổi không đáng kể.
Bài 6: Hòa tan 21,1g hỗn hợp kẽm và kẽm oxit bằng 200ml dd HCl 4M (D=1,15g/ml) thì thu được 4,48 lít khí (ở đkc) và ddA.
Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp chất rắn ban đầu.
Xác định nồng độ mol và nồng độ % của ddA (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
Bài 7: Hòa tan 9,6g hỗn hợp A gồm sắt kim loại và magie bằng 150g ddHCl 14,6% (D=1,1g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddB.
Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddB (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
Bài 8: Hòa tan 8,52g hỗn hợp X chứa magie kim loại và nhôm oxit bằng lượng vừa đủ dd H2SO4 19,6% (D=1,2g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddC.
Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Tính thể tích dd H2SO4 đã dùng.
Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddC (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
Bài 9: Hòa tan 10g hỗn hợp X gồm sắt và đồng vào 100ml dd HCl vừa đủ thấy thoát ra 2,24 lít khí (đkc), và có m (g) chất rắn không tan.
Tìm m.
Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Tính nồng độ mol/l của dd HCl đã dùng.
Bài 10: Cho 100g dd NaOH 8% vào 150g dd H2SO4 9,8% được dd A.
Cho quỳ tím vào dd A, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.
Xác định nồng độ % của dd A.
Bài 11: Cho 50g dd CuSO4 16% vào 100g dd KOH 4,2% thu được m (g) kết tủa không tan và ddA.
Tìm m.
Xác định nồng độ % của dd A.
Bài 12: Trộn 100ml MgCl2 2M với 150ml dd Ba(OH)2 1,5M được ddA (D=1,12g/ml) và kết tủa C.
Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
Xác định nồng độ mol/l và nồng độ % của ddA (xem thể tích dd thay đổi không đáng kể)
Bài 13: Cho 50g dd Fe(NO3)2 10,8% vào 100g dd NaOH 5% thu được dd X và kết tủa Y.
Tính nồng độ phần trăm các chất có trong ddX.
Lọc kết tủa Y đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn Z. Xác định khối lượng chất rắn Z trong hai trường hợp sau:
- Nung Y trong điều kiện không có không khí.
- Nung Y ngoài không khí.
Bài 14: Cho 100ml dd Na2CO3 2M (D=1,1g/ml) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M (D=1,12g/ml) thu được ddA và kết tủa C. Lọc kết tủa C hòa tan vào dd HCl 7,3% (D=1,08 g/ml) vừa đủ thu V lít khí (ở đkc).
Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddA (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
Tính thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan kết tủa C.
Tìm V.
Bài 15: Cho 50g dd K2CO3 27,6% vào 80g dd Ca(OH)2 13,875% thu được ddX và kết tủa Y.
Tính Y.
Xác định nồng độ % của ddX.
Xác định thể tích dd H2SO4 0,5M cần tác dụng với ddC.
Bài 16: Hòa tan 2,3g natri vào 100g nước được ddA. Hòa tan 12g lưu huỳnh trioxit vào 100g nước được ddB. Trộn ddA và ddB thu ddC.
Cho quỳ tím vào ddC, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.
Tính nồng độ % của ddC.
Bài 17: Hòa tan 25g hỗn hợp A gồm canxi cacbonat và bạc clorua vào 150g dd HCl vừa đủ thì thu được ddB, kết tủa C và 1,972 lít khí (ở đkc).
Xác định thành phần % về khối lượng các chất có trong hỗn hợp A.
Tìm khối lượng kết tủa C.
Xác định khối lượng dd HCl đã dùng.
Tính nồng độ % ddB.
Bài 18: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm CaCO3 và BaCl2 bằng lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% (D=1,12g/ml) thì thấy thoát ra 1,12 lít khí (ở đkc) và thu được 17,475g kết tủa không tan và ddY.
Xác định thể tích dd H2SO4 đã dùng.
Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddY (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).
tÝnh theo
ph¬ng tr×nh ho¸ häc
a.Dang I
ùa vµo pthh t×m cthh cña hîp chÊt hoÆc kim lo¹i ……..Bµi1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A,th× thu ®îc 25,6g SO2 vµ 7,2g H2O.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A
BµI 2:Hoµ tan hoµn toµn 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch HCl,thu ®îc 6,72 lÝt hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng
Bµi 3:cho 12,8g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông víi Clo ®ñ th× thu ®îc 27g muèi clorua .x¸c ®Þnh tªn kim lo¹i .
Bµi 4: Hoµ tan hoµn toµn 7,56g mét kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ vµo dung dÞch axÝt HCl ,th× thu ®îc 9,408lÝt H2 (®ktc).X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
Bµi 5:Hoµ tan hoµn toµn 8,9g hçn hîp 2 kim lo¹i A vµ B cã cïng ho¸ trÞ II vµ cã tØ lÖ mol lµ 1:1 b»ng dung dÞch HCl thu ®îc 4,48 lÝt hi®r« ë ®ktc .Hái A vµ B lµ c¸c kim lo¹i nµo trong sè c¸c kim lo¹i sau:Mg ,Ca,Ba,Fe,Zn.
Bµi 6:§èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C,H,O vµ thu ®îc 9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O.lËp c«ng thøc ph©n tö cña A.BiÕt ph©n tö khèi A lµ 60.
Bµi 7:§èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®r«c¸cbon A ta thu ®îc 22g CO2 vµ 13,5g H2O .BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15 .LËp c«ng thøc ph©n tö cña A.
Bµi 8: Hoµ tan hoµn toµn 5,6g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch HCl,thu ®îc 2,24 lÝt hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng
Bµi 9: cho 4,48g mét «xÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông hÕt víi 7,84g dung dÞch axitsunfuric .x¸c ®Þnh c«ng thøc «xÝt kim lo¹i .
Bµi 10: Hoµ tan hoµn toµn 9,6g hçn hîp ®ång mol 2 oxÝt kim lo¹i cã cïng ho¸ trÞ II cÇn 14,6g axit HCl .X¸c ®Þnh c«ng thøc cña 2 oxÝt trªn.biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ c¸c kim lo¹i trong sè c¸c kim lo¹i sau:Be(9) ,Mg(24),Ca(40),Zn(65).
Bµi 11:Hoµ tan hoµn toµn 6,5g mét kim lo¹i A cha râ ho¸ trÞ vµo dung dÞch HCl ,th× thu ®îc 2,24 lÝt hi®r«(®ktc). X¸c ®Þnh kim lo¹i A
Bµi 12:Cã mét oxÝt s¾t cha râ c«ng thøc ,chia oxits nµy lµm 2 phÇn b»ng nhau :
-§Ó hoµ tan hÕt phÇn 1 ph¶i cÇn 150ml dung dÞch HCl 1,5M .
-Cho mét luång khÝ H2 d ®I qua phÇn 2 nung nãng ,ph¶n øng xong thu ®îc 4,2g Fe .T×m c«ng thøc cña oxit nãi trªn
Bµi 13: :§èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C,H,O vµ thu ®îc 224cm3 khÝ CO2 (®ktc) vµ 0,18g H2O.lËp c«ng thøc ph©n tö cña A.BiÕt tØ khèi cña A ®èi víi hi®r« b»ng 30
Bµi 14:§èt mét hîp chÊt h÷u c¬ A chøa c¸c nguyªn tè C,H,O vµ N cÇn 504 ml oxy .Khèi lîng cña níc t¹o thµnh lµ 0,45g .ThÓ tÝch c¸c s¶n phÈm khÝ cña ph¶n øng b»ng 560ml .Sau khi cho hçn hîp khÝ léi qua dung dÞch xót th× thÓ tÝch cña chóng cßn 112ml (c¸c thÓ tÝch khÝ ®ë ®ktc).T×m c«ng thøc ph©n tö cña A .Biªt ph©n tö khèi cña chóng b»ng 75.
Bµi 15:Khö hoµn toµn 16g bét oxits s¾t nguyªn chÊt b»ng CO ë nhiÖt ®é cao .Sau ph¶n øng kÕt thóc khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8g.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t ®· dïng
Bµi 16:§èt ch¸y 2,25g hîp chÊt h÷u c¬ A chøa C,H,O ph¶I cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc)vµ thu ®îc VH2O =5\4 VCO2 .BiÕt tû khèi h¬i cña A ®èi víi H2 lµ 45.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A
Bµi 17:Hy®r« A lµ chÊt láng ,cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27..§èt ch¸y A thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng 4,9:1 .t×m c«ng thøc cña A
Bµi 18:Hoµ tan hoµn toµn 2g kim lo¹i A (cha râ ho¸ trÞ )b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng ®îc 0,1 g khÝ hi®r« .Hái A lµ kim lo¹i nµo ?
Bµi 19:Hoµ tan hoµn toµn 1,35g mét kim lo¹i M ho¸ trÞ III vµo dung dÞch HCL thu ®îc 1,68lÝt khÝ hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh M
Bµi 20:Khö hoµn toµn 23,2g m«t oxit cña s¾t (cha râ ho¸ trÞ cña s¾t )b»ng khÝ CO ë nhiÖt ®é cao .Sau ph¶n øng thÊy khèi lîng chÊt r¾n gi¶m ®I 6,4g so víi ban ®Çu .X¸c ®Þnh c«ng thø c cña oxit s¾t
C¸c c«ng thøc thêng gÆp
ho¸ häc 8
|
C«ng thøc tÝnh sè mol :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn
tr¨m :
7.
8.
C«ng thøc tÝnh nång ®é mol :
9.
10.
C«ng thøc tÝnh khèi lîng :
11.
12.
C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch :
13.
14.
15.
C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :
16.
17.
C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c®a c¸c chÊt trong hçn hîp:
18.
19. hoÆc
20.
Tû khèi c®a chÊt khÝ :
21.
HiÖu suÊt c®a ph¶n øng :
22.
TÝnh khèi lîng mol trung b×nh c®a hçn hîp chÊt khÝ
23. (hoÆc) )
Chuyªn ®Ò I:
C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
| |||
|
A. oxit :
I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1 nguyªn tè lµ oxi .
II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau:
1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc.
2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc.
3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit vµ t¸c dông víi dung dÞch baz t¹o thµnh muèi vµ níc. VD nh Al2O3, ZnO …
4. Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc :
1. T¸c dông víi níc :
a. .VÝ dô :
P2O5 + 3H2O à 2H3PO4
b. . VÝ dô :
2. T¸c dông víi Axit :
Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H2O
VD :
3. T¸c dông víi KiÒm( dung dÞch baz¬):
Oxit phi kim + KiÒm Muèi + H2O
VD :
(tïy theo tû lÖ sè mol)
4. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :
Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi
VD :
5. Mét sè tÝnh chÊt riªng:
VD :
* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung dÞch KiÒm:
|
|
|
|
|
|
|
|
VÝ dô:
| 2N2 + 5O2 à 2N2O5 3Fe + 2O2 à Fe3O4 2CuS + 3O2 à 2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2 à P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2à 2Fe2O3+ 8SO2 | 4HNO3à 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3à CO2 + H2O CaCO3 à CO2 + CaO Cu(OH)2à H2O+ CuO 2Al + Fe2O3 à Al2O3+ 2Fe |
B. Baz¬ :
I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1 nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH).
II. TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång.
2. T¸c dông víi AxÝt :
;
3. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim:
4. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi Muèi :
5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n:
6. Mét sè ph¶n øng kh¸c:
* Al(OH)3 lµ hi®r«xit lìng tÝnh :
*. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH
- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:
k=(hoặc k= )
k 2 : chỉ tạo muối Na2CO3
k 1 : chỉ tạo muối NaHCO3
1 < k < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3
* Có những bài toán không thể tính k. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư chỉ tạo muối Na2CO3
- Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết tủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa _ Tạo cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3
_ Trong trường hợp không có các dữ kiện trên th× chia trường hợp để giải.
Bµi 1: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml).
a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ).
b) Trung hßa lîng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M.
Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng .
b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.
Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®îc V(l) khÝ cacbonic, hiÖu suÊt ph¶n øng 80%. §Ó hÊp thô V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiÓu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muèi thu ®îc t¹o thµnh theo tØ lÖ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thÓ tÝch ®o ë ®ktc)
Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thô hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y cho biÕt:
a) Muèi nµo ®îc t¹o thµnh?
b) Khèi lîng c®a muèi lµ bao nhiªu?
Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng.
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng. BiÕt r»ng khèi lîng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g.
Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi lîng lµ bao nhiªu?
Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch.
a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®îc.
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ muèi trung hßa.
Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là?
A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5
**. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:
Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k:
K=
K 1: chỉ tạo muối CaCO3
K 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2
1 < K < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
- Khi những bài toán không thể tính K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư th× chỉ tạo muối CaCO3
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2.
- Nếu không có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.
Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng giảm khối lượng dung dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH)2 hoặc ddBa(OH)2. Khi đó:
Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa
Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ
- Nếu mkết tủa>mCOth× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu
- Nếu mkết tủa<mCOth× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p= n + m
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p=n - m
Bµi 1: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng.
Bµi 2: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.
b) TÝnh khèi lîng chÊt kÕt t®a thu ®îc.
Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đều đúng
Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra.
- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH và Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3
Bµi 5:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa
Bµi 6:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam
Bµi 7:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol
C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol
Bµi 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:
A. Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2
C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2
Bµi 9:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là?
A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g
Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất của V là?
A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72
Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?
A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g
Bµi 12:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là?
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng?
A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g
Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,05M thu được kết tủa nặng?
A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g
Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là?
A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g
Bµi 16:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu?
A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam
Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu?
A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam
Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là?
A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam
C. AXIT :
I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit .
Tªn gäi:
* Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit clohi®ric
* Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” .
H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬
Mét sè Axit th«ng thêng:
Kí hieäu Tªn gäi Hãa trÞ
_ Cl Clorua I
= S Sunfua II
_ Br Bromua I
_ NO3 Nitrat I
= SO4 Sunfat II
= SO3 Sunfit II
_ HSO4 Hi®rosunfat I
_ HSO3 Hi®rosunfit I
= CO3 Cacbonat II
_ HCO3 Hi®rocacbonat I
PO4 Photphat III
= HPO4 Hi®rophotphat II
_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I
_ CH3COO Axetat I
_ AlO2 Aluminat I
II.TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á:
2. T¸c dông víi Bazô (Ph¶n øng trung hßa) :
3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :
4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) :
5. T¸c dông víi Muèi :
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
* H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é thêng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) .
* Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
* HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i Muèi nitrat + NO2 (mµu n©u)+ H2O
VD :
* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O
VD :
* H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víi S¾t th× t¹o thµnh Muèi S¾t (III).
* Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
D. Muèi :
I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit.
II.TÝnh chÊt hãa häc:
TÝnh chÊt hãa häc | Muèi |
T¸c dông víi Kim lo¹i | Kim lo¹i + muèi à Muèi míi vµ Kim lo¹i míi VÝ dô: Lu ý: + Kim lo¹i ®øng tríc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i ®øng sau (trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i) ra khái dung dÞch muèi cña chóng. + Kim lo¹i Na, K, Ca… khi t¸c dông víi dung dÞch muèi th× kh«ng cho Kim lo¹i míi v×: Na + CuSO4 à 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH à Na2SO4 + Cu(OH)2 |
T¸c dông víi Axit | Muèi + axÝt à muèi míi + axit míi VÝ dô: §iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi t¹o thµnh kh«ng t¸c dông víi axit míi sinh ra hoÆc axit míi sinh ra lµ chÊt dÔ bay h¬I hoÆc axit yÕu h¬n axit tham gia ph¶n øng . |
T¸c dông víi KiÒm (Baz¬) | Dung dÞch Muèi t¸c dông víi Baz¬ t¹o thµnh Muèi míi vµ Baz¬ míi VÝ dô: §iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi míi hoÆc Baz¬ míi t¹o thµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tña) |
T¸c dông víi Dung dÞch Muèi | Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dung dÞch Muèi |
1. :
2. :
3. :
4. Dung dÞch Muèi T¸c dông víi Kim lo¹i :
5. Mét sè Muèi bÞ nhiÖt ph©n hñy :
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
C«ng thøc tÝnh sè mol :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn
tr¨m :
7.
8.
C«ng thøc tÝnh nång ®é mol :
9.
10.
C«ng thøc tÝnh khèi lîng :
11.
12.
C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch :
13.
14.
15.
C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :
16.
17.
C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c®a c¸c chÊt trong hçn hîp:
18.
19. hoÆc
20.
Tû khèi c®a chÊt khÝ :
21.
HiÖu suÊt c®a ph¶n øng :
22.
TÝnh khèi lîng mol trung b×nh c®a hçn hîp chÊt khÝ
23. (hoÆc) )
Chuyªn ®Ò I:
C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
A. oxit :
I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1 nguyªn tè lµ oxi .
II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau:
1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc.
2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc.
3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit vµ t¸c dông víi dung dÞch baz t¹o thµnh muèi vµ níc. VD nh Al2O3, ZnO …
4. Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc :
1. T¸c dông víi níc :
a. .VÝ dô :
P2O5 + 3H2O à 2H3PO4
b. . VÝ dô :
2. T¸c dông víi Axit :
Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H2O
VD :
3. T¸c dông víi KiÒm( dung dÞch baz¬):
Oxit phi kim + KiÒm Muèi + H2O
VD :
(tïy theo tû lÖ sè mol)
4. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :
Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi
VD :
5. Mét sè tÝnh chÊt riªng:
VD :
* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung dÞch KiÒm:
IV. §iÒu chÕ oxit:VÝ dô:
| 2N2 + 5O2 à 2N2O5 3Fe + 2O2 à Fe3O4 2CuS + 3O2 à 2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2 à P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2à 2Fe2O3+ 8SO2 | 4HNO3à 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3à CO2 + H2O CaCO3 à CO2 + CaO Cu(OH)2à H2O+ CuO 2Al + Fe2O3 à Al2O3+ 2Fe |
B. Baz¬ :
I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1 nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH).
II. TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång.
2. T¸c dông víi AxÝt :
;
3. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim:
4. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi Muèi :
5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n:
6. Mét sè ph¶n øng kh¸c:
* Al(OH)3 lµ hi®r«xit lìng tÝnh :
*. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH
- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:
k=(hoặc k= )
k 2 : chỉ tạo muối Na2CO3
k 1 : chỉ tạo muối NaHCO3
1 < k < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3
* Có những bài toán không thể tính k. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư chỉ tạo muối Na2CO3
- Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết tủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa _ Tạo cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3
_ Trong trường hợp không có các dữ kiện trên th× chia trường hợp để giải.
Bµi 1: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml).
a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ).
b) Trung hßa lîng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M.
Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng .
b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.
Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®îc V(l) khÝ cacbonic, hiÖu suÊt ph¶n øng 80%. §Ó hÊp thô V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiÓu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muèi thu ®îc t¹o thµnh theo tØ lÖ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thÓ tÝch ®o ë ®ktc)
Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thô hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y cho biÕt:
a) Muèi nµo ®îc t¹o thµnh?
b) Khèi lîng c®a muèi lµ bao nhiªu?
Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng.
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng. BiÕt r»ng khèi lîng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g.
Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi lîng lµ bao nhiªu?
Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch.
a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®îc.
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ muèi trung hßa.
Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là?
A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5
**. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:
Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k:
K=
K 1: chỉ tạo muối CaCO3
K 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2
1 < K < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
- Khi những bài toán không thể tính K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư th× chỉ tạo muối CaCO3
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2.
- Nếu không có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.
Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng giảm khối lượng dung dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH)2 hoặc ddBa(OH)2. Khi đó:
Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa
Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ
- Nếu mkết tủa>mCOth× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu
- Nếu mkết tủa<mCOth× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p= n + m
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p=n - m
Bµi 1: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng.
Bµi 2: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.
b) TÝnh khèi lîng chÊt kÕt t®a thu ®îc.
Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đều đúng
Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra.
- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH và Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3
Bµi 5:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa
Bµi 6:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam
Bµi 7:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol
C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol
Bµi 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:
A. Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2
C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2
Bµi 9:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là?
A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g
Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất của V là?
A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72
Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?
A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g
Bµi 12:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là?
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng?
A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g
Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,05M thu được kết tủa nặng?
A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g
Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là?
A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g
Bµi 16:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu?
A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam
Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu?
A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam
Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là?
A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam
C. AXIT :
I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit .
Tªn gäi:
* Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit clohi®ric
* Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” .
H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬
II.TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á:
2. T¸c dông víi Bazô (Ph¶n øng trung hßa) :
3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :
4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) :
5. T¸c dông víi Muèi :
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
* H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é thêng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) .
* Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
* HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i Muèi nitrat + NO2 (mµu n©u)+ H2O
VD :
* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O
VD :
* H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víi S¾t th× t¹o thµnh Muèi S¾t (III).
* Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
D. Muèi :
I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit.
II.TÝnh chÊt hãa häc:
TÝnh chÊt hãa häc | Muèi |
T¸c dông víi Kim lo¹i | Kim lo¹i + muèi à Muèi míi vµ Kim lo¹i míi VÝ dô: Lu ý: + Kim lo¹i ®øng tríc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i ®øng sau (trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i) ra khái dung dÞch muèi cña chóng. + Kim lo¹i Na, K, Ca… khi t¸c dông víi dung dÞch muèi th× kh«ng cho Kim lo¹i míi v×: Na + CuSO4 à 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH à Na2SO4 + Cu(OH)2 |
T¸c dông víi Axit | Muèi + axÝt à muèi míi + axit míi VÝ dô: §iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi t¹o thµnh kh«ng t¸c dông víi axit míi sinh ra hoÆc axit míi sinh ra lµ chÊt dÔ bay h¬I hoÆc axit yÕu h¬n axit tham gia ph¶n øng . |
T¸c dông víi KiÒm (Baz¬) | Dung dÞch Muèi t¸c dông víi Baz¬ t¹o thµnh Muèi míi vµ Baz¬ míi VÝ dô: §iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi míi hoÆc Baz¬ míi t¹o thµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tña) |
T¸c dông víi Dung dÞch Muèi | Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dung dÞch Muèi |
1. :
2. :
3. :
4. Dung dÞch Muèi T¸c dông víi Kim lo¹i :
5. Mét sè Muèi bÞ nhiÖt ph©n hñy :
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
Ch¬ng 3
phi kim
s¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc
A - mét sè KiÕn thøc cÇn nhí
I. TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim
ë ®iÒu kiÖn thêng c¸c phi kim tån t¹i ë c¶ ba tr¹ng th¸i:
+ Mét sè phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i r¾n nh: cacbon, silic, lu huúnh, photpho …
+ Cã phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i láng nh brom
+ Mét sè phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i khÝ nh: oxi, clo, flo, nit¬ …
- PhÇn lín c¸c phi kim kh«ng dÉn ®iÖn.
- C¸c phi kim ®Òu dÉn nhiÖt kÐm.
- Mét sè phi kim ®éc nh clo, brom, iot …
II. tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim
1. T¸c dông víi kim lo¹i
- Oxi t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i t¹o thµnh oxit.
ThÝ dô 1: Kali ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh kali oxit:
4K + O2 2K2O
ThÝ dô 2: Nh«m ch¸y trong oxi t¹o thµnh nh«m oxit:
4Al + 3O2 Al2O3
ThÝ dô 3: §ång ch¸y trong oxi t¹o thµnh ®ång (II) oxit:
2Cu + O2 2CuO
- C¸c phi kim kh¸c t¸c dông víi c¸c kim lo¹i t¹o thµnh muèi.
ThÝ dô 1: Magie ph¶n øng víi khÝ clo t¹o thµnh muèi magiª clorua tinh thÓ:
Mg + Cl2 MgCl2
ThÝ dô 2: S¾t ph¶n øng víi lu huúnh ë nhiÖt ®é cao t¹o thµnh s¾t sunfua:
Fe + S FeS
2. T¸c dông víi hidro
- Oxi t¸c dông víi hidro t¹o thµnh h¬i níc.
2H2 + O2 2H2O
- Mét sè phi kim kh¸c t¸c dông víi hidro t¹o thµnh hîp chÊt khÝ.
H2 + Cl2 2HCl
H2 + S H2S
3. T¸c dông víi oxi
NhiÒu phi kim t¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit axit
C + O2 CO2
S + O2 SO2
4P + 5O2 2P2O5
4. Møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc cña phi kim
Møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh hay yÕu cña c¸c phi kim ®îc xÐt dùa trªn kh¶ n¨ng vµ møc ®é ph¶n øng cña chóng víi kim lo¹i vµ hidro. Flo, oxi vµ clo lµ nh÷ng phi kim ho¹t ®éng m¹nh, cßn lu huúnh, photpho, cacbon lµ nh÷ng phi kim ho¹t ®éng yÕu h¬n.
III. Clo
Clo lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, mïi h¾c, tan mét phÇn trong níc. Clo lµ khÝ ®éc.
1. TÝnh chÊt ho¸ häc
a. T¸c dông víi kim lo¹i
Clo t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua.
Mg + Cl2 MgCl2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Cu + Cl2 CuCl2
b. T¸c dông víi hidro
Clo t¸c dông víi hidro t¹o thµnh khÝ hidroclorua, khÝ nµy tan trong níc t¹o thµnh dung dÞch axit clohidric.
H2 + Cl2 2HCl
c. T¸c dông víi níc
Khi tan trong níc mét phÇn khÝ clo t¸c dông víi níc t¹o thµnh axit clohidric vµ axit hipoclor¬:
H2O + Cl2 HCl + HClO
d. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm
2NaOH + Cl2 ® NaCl + NaClO + H2O
Clo t¸c dông víi dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi natri clorua vµ muèi natri hipoclorit (hçn hîp muèi NaCl vµ NaClO trong níc gäi lµ níc Gia-ven).
6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O
Chó ý: Clo kh«ng t¸c dông trùc tiÕp víi oxi t¹o thµnh oxit.
2. øng dông vµ ®iÒu chÕ
a. øng dông
Clo cã nhiÒu øng dông trong ®êi sèng vµ trong s¶n suÊt nh: khö trïng níc sinh ho¹t, tÈy tr¾ng v¶i, sîi, bét giÊy vµ ®îc sö dông nhiÒu trong c«ng nghiÖp cao su, chÊt dÎo …
b. §iÒu chÕ
- Trong phßng thÝ nghiÖm: Cho axit clohidric ®Æc t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ m¹nh.
4HCl(dd ®Æc) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl(dd ®Æc) + 2KMnO2 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
- Trong c«ng nghiÖp: §iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ cã mµng ng¨n xèp.
2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
IV. Cacbon
1. §¬n chÊt
a. TÝnh chÊt vËt lÝ cña cacbon
- D¹ng thï h×nh: " D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ d¹ng tån t¹i cña nh÷ng ®¬n chÊt kh¸c nhau do cïng mét nguyªn tè ho¸ häc t¹o nªn". Cacbon cã ba d¹ng thï h×nh chÝnh:
+ Kim c¬ng: lµ chÊt r¾n trong suèt, cøng vµ kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Kim c¬ng thêng ®îc dïng lµm ®å trang søc, mòi khoan, dao c¾t kÝnh …
+ Than ch×: lµ chÊt r¾n mÒm, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Than ch× thêng ®îc dïng lµm ®iÖn cùc, chÊt b«i tr¬n, ruét bót ch× …
+ Cacbon v« ®Þnh h×nh: lµ chÊt r¾n, xèp kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Thêng ®îc sö dông lµm nhiªn liÖu trong ®êi sèng vµ trong s¶n suÊt.
- TÝnh chÊt hÊp phô: Mét sè d¹ng cacbon v« ®Þnh h×nh nh than gç, than x¬ng míi ®iÒu chÕ cã kh¶ n¨ng hÊp phô c¸c chÊt khÝ, chÊt mµu … trªn bÒ mÆt cña chóng (gäi lµ than ho¹t tÝnh).
b. TÝnh chÊt ho¸ häc
Cacbon lµ mét phi kim ho¹t ®éng ho¸ häc yÕu.
- Cacbon t¸c dông víi oxi: Cacbon ch¸y trong oxi t¹o thµnh cacbon ®ioxit vµ to¶ nhiÒu nhiÖt.
C + O2 CO2 + Q
- Cacbon t¸c dông víi oxit kim lo¹i: Cacbon cã tÝnh khö nªn ë nhiÖt ®é cao cã thÓ khö mét sè oxit kim lo¹i:
C + 2CuO CO2 + 2Cu
C + 2ZnO CO2 + 2Zn
2. Mét sè hîp chÊt cña cacbon
a. C¸c oxit cña cacbon
- Cacbon oxit: CO lµ chÊt khÝ kh«ng mµu rÊt ®éc kh«ng tan trong níc. Cacbon oxit lµ oxit trung tÝnh kh«ng t¸c dông víi axit vµ kiÒm.
Cacbon oxit cã tÝnh khö m¹nh, ë nhiÖt ®é cao cã thÓ khö ®îc nhiÒu oxit kim lo¹i:
CO + CuO CO2 + Cu
3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
Cacbon oxit ch¸y trong kh«ng khÝ hoÆc trong oxi to¶ nhiÒu nhiÖt:
2CO + O2 2CO2 + Q
- Cacbon ®ioxit: CO2 lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ, khi bÞ nÐn vµ lµm l¹nh bÞ ho¸ r¾n thµnh níc ®¸ kh« (tuyÕt cacbonic) dïng ®Ó b¶o qu¶n thùc phÈm.
Cacbon ®ioxit lµ oxit axit.
+ T¸c dông víi níc
Cacbon ®ioxit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit cacbonic lµ axit yÕu kh«ng bÒn, lÇm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á.
H2O + CO2 H2CO3
+ T¸c dông víi dung dÞch baz¬: Tuú theo tØ lÖ sè mol gi÷a CO2 vµ baz¬ mµ t¹o thµnh muèi trung hoµ, muèi axit hoÆc hçn hîp hai muèi:
NaOH + CO2 ® NaHCO3
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
+ T¸c dông víi oxit baz¬:
CaO + CO2 ® CaCO3
b. Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
* Axit cacbonic (H2CO3) t¹o thµnh khi hoµ tan CO2 vµo níc. H2CO3 lµ mét axit yÕu kh«ng bÒn dÔ bÞ ph©n tÝch thµnh CO2 vµ níc, dung dÞch H2CO3 lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á.
* Muèi cacbonat: cã hai lo¹i muèi cacbonat trung hoµ vµ muèi cacbonat axit (hidrocacbonat).
- §a sè muèi cacbonat kh«ng tan trong níc (trõ c¸c muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm: Na2CO3, K2CO3 … HÇu hÕt c¸c muèi hidrocacbonat tan tèt trong níc nh: Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2 …
- TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat
+ T¸c dông víi dung dÞch axit
Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + CO2 + H2O
2NaHCO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
+ T¸c dông víi dung dÞch baz¬
K2CO3 + Ca(OH)2 ® 2KOH + CaCO3¯
NaHCO3 + NaOH ® Na2CO3 + H2O
+ T¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh hai muèi, trong ®ã Ýt nhÊt cã mét muèi Ýt tan
K2CO3 + CaCl2 ® 2KCl + CaCO3¯
+ Muèi cacbonat dÔ bÞ nhiÖt ph©n huû: HÇu hÕt c¸c muèi cacbonat ®Òu dÔ bÞ nhiÖt ph©n huû (trõ c¸c muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm)
CaCO3 CaO + CO2
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
V - Silic vµ c«ng nghiÖp silicat
1. Silic
Lµ nguyªn tè phæ biÕn thø 2 (sau oxi) trong thiªn nhiªn, silic chiÕm 1/4 khèi lîng vá tr¸i ®Êt, silic tån t¹i chñ yÕu díi d¹ng hîp chÊt trong c¸t tr¾ng vµ ®Êt sÐt. Silic lµ chÊt r¾n mµu x¸m, tinh thÓ tinh khiÕt cã tÝnh b¸n dÉn nªn cã nhiÒu øng dông trong c«ng nghÖ ®iÖn tö, pin mÆt trêi …
ë nhiÖt ®é cao silic ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh silic ®ioxit:
Si + O2 SiO2
2. Silic ®ioxit (SiO2)
Silic ®ioxit lµ oxit axit kh«ng tan trong níc, t¸c dông víi kiÒm vµ oxit baz¬ ë nhiÖt ®é cao t¹o thµnh muèi silicat:
2NaOH(r) + SiO2 (r) Na2SiO3 + H2O
CaO(r) + SiO2 (r) CaSiO3
3. C«ng nghiÖp silicat
a. S¶n xuÊt gèm, sø
- §å gèm, sø: g¹ch, ngãi, g¹ch chÞu löa sµnh, sø …
- Tõ nguyªn liÖu chÝnh lµ ®Êt sÐt, th¹ch anh, fenspat ®îc trén víi níc ®Ó ho¸ dÎo sau ®ã t¹o h×nh, sÊy kh« vµ cuèi cïng lµ nung ë nhiÖt ®é thÝch hîp.
b. S¶n xuÊt xi m¨ng
Xi m¨ng lµ chÊt kÕt dÝnh trong x©y dùng cã thµnh phÇn chÝnh lµ canxi silicat vµ canxi aluminat.
C¸c c«ng ®o¹n chÝnh ®Ó s¶n xuÊt xi m¨ng:
- NghiÒn nhá nguyªn liÖu: ®¸ v«i, ®Êt sÐt, quÆng s¾t … sau ®ã trén víi níc t¹o d¹ng bïn.
- Nung hçn hîp trªn trong lß quay hay lß ®øng ë nhiÖt ®é 1400oC - 1500oC thu ®îc clanhke.
- NghiÒn clanhke thµnh bét mÞn (xi m¨ng).
c. S¶n xuÊt thuû tinh
Thµnh phÇn chÝnh cña thuû tinh lµ hçn hîp canxi silicat (CaSiO3) vµ Natri silicat (Na2SiO3).
C¸c c«ng ®o¹n chÝnh ®Ó s¶n xuÊt thuû tinh:
- Trén hçn hîp c¸t (SiO2), ®¸ v«i (CaCO3) vµ x«®a (Na2CO3) theo tØ lÖ thÝch hîp.
- Nung hçn hîp trªn trong lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 900oC thu ®îc thuû tinh:
CaO(r) + SiO2 (r) CaSiO3
Na2CO3(r) + SiO2 (r) Na2SiO3 + CO2
- Lµm nguéi thuû tinh ®Õn dÎo råi t¹o h×nh thµnh c¸c ®å vËt.
VI - S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc
1. Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn
C¸c nguyªn tè ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö.
2. CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn
a. ¤ nguyªn tè
¤ nguyªn tè cho biÕt: Sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu ho¸ häc, tªn nguyªn tè, nguyªn tö khèi cña nguyªn tè ®ã.
- Sè hiÖu nguyªn tö cßn gäi lµ sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn. Sè hiÖu nguyªn tö cã sè trÞ b»ng sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n vµ b»ng sè electron trong nguyªn tö.
b. Chu k×
- Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè líp electron vµ ®îc xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn.
- Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp electron.
- Cã 7 chu k× trong ®ã c¸c chu k× 1, 2, 3 ®îc gäi lµ chu k× nhá, c¸c chu k× 4, 5, 6, 7 lµ c¸c chu k× lín.
ThÝ dô: Chu k× 2 gåm 8 nguyªn tè cã 2 líp electron trong nguyªn tö. §iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng tõ Li lµ 3+ ®Õn Ne lµ 10+.
c. Nhãm
Nhãm gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng nhau vµ ®îc xÕp thµnh cét theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö.
ThÝ dô: Nhãm I gåm c¸c nguyªn tè kim lo¹i m¹nh, chóng ®Òu cã 1 electron ë líp ngoµi cïng. §iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng tõ Li lµ 3+ ®Õn Fr lµ 87+.
3. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn
a. Trong mét chu k×
Trong c¸c chu k× nhá: §i tõ ®Çu chu k× ®Õn cuèi chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn ®iÖn tÝch h¹t nh©n:
- Sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn tõ 1 ®Õn 8 electron.
- TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn.
- §Çu chu k× lµ mét kim lo¹i kiÒm, cuèi chu k× lµ halogen vµ kÕt thóc lµ mét khÝ hiÕm.
b. Trong mét nhãm
Trong mét nhãm: §i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng dÇn ®iÖn tÝch h¹t nh©n:
- Sè líp electron t¨ng dÇn.
- TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn.
4. ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc
a. BiÕt vÞ trÝ nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.
ThÝ dô: Nguyªn tè A ë « sè 9, nhãm V chu k× II trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. Nªu cÊu t¹o nguyªn tö vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt cña nguyªn tè A.
Nguyªn tè A (Flo) ë « thø 9 nªn cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 9, cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng 9+ vµ cã 9 electron vµ cã hai líp electron. Nguyªn tè A ë cuèi chu k× II nªn lµ phi kim ho¹t ®éng m¹nh h¬n oxi ë « sè 8 vµ nguyªn tè A ë ®Çu nhãm VII nªn tÝnh phi kim m¹nh h¬n clo ë « 17.
b. BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.
ThÝ dô: Nguyªn tè B cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 12+ cã 3 líp electron vµ cã 2 electron ë líp ngoµi cïng. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña B vµ dù ®o¸n tÝnh ch©t ho¸ häc c¬ b¶n cña nã.
Nguyªn tè B (Magie) cã 3 líp electron vµ 2 electron líp ngoµi cïng nªn nguyªn tè B ë chu k× III nhãm II. Mg ®øng ë gÇn ®Çu chu k× II nªn nã lµ mét kim lo¹i. TÝnh kim lo¹i cña Mg yÕu h¬n Na ®øng tríc nã trong cïng chu k× vµ Ca ®øng díi nã trong cïng nhãm. TÝnh kim lo¹i cña Mg m¹nh h¬n Al ®øng sau nã trong cïng chu k× vµ Be ®øng trªn nã trong cïng nhãm.
B - Bµi tËp
3.1 Trong c¸c nhãm chÊt sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim.
a. Cl2, O2, N2, Pb, C b. O2, N2, S, P, I2
c. Br2, S, Ni, N2, P d. Cl2, O2, N2, Pb, C
§¸p ¸n: b ®óng.
3.2 Trong c¸c nhãm chÊt phi kim sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng:
a. Cl2, O2, N2, Br2, C b. O2, N2, Cl2, Br2, I2
c. Br2, S, F2, N2, P d. Cl2, O2, N2, F2
§¸p ¸n: d ®óng.
3.3 Trong kh«ng khÝ thµnh phÇn chÝnh lµ O2 vµ N2 cã lÉn mét sè khÝ ®éc lµ Cl2 vµ H2S. Cã thÓ cho hçn hîp khÝ nµy léi qua dung dÞch nµo trong c¸c dung dÞch sau ®Ó lo¹i bá c¸c khÝ ®éc.
a. Dung dÞch NaOH b. Dung dÞch H2SO4
c. Níc d. Dung dÞch CuSO4
§¸p ¸n: a ®óng.
3.4 KhÝ O2 cã lÉn mét sè khÝ lµ CO2 vµ SO2. Cã thÓ cho hçn hîp khÝ nµy léi qua dung dÞch nµo trong c¸c dung dÞch sau ®Ó lo¹i bá c¸c khÝ ®éc.
a. Dung dÞch CaCl2 b. Dung dÞch Ca(OH)2
c. Dung dÞch Ca(NO3)2 d. Níc
§¸p ¸n: b ®óng.
3.5 Khi ®iÒu chÕ khÝ SO3 b»ng ph¶n øng:
Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + SO2 + H2O
cã thÓ thu khÝ SO2 b»ng ph¬ng ph¸p:
a. Dêi chç níc b. Dêi chç dung dÞch Ca(OH)2
c. Dêi chç kh«ng khÝ d. C¶ a vµ c ®Òu ®óng
§¸p ¸n: d ®óng.
3.6 O3 (ozon) lµ:
a. Mét d¹ng thï h×nh cña oxi b. Lµ hîp chÊt cña oxi
c. C¸ch viÕt kh¸c cña O2 d. C¶ a vµ c ®Òu ®óng
§¸p ¸n: d ®óng.
3.7 Cho s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau:
A + O2 B
B + O2 C
C + H2O ® D
D + BaCl2 ® E¯ + F
A lµ chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau:
a. C b. S c. Cl2 d. Br2
§¸p ¸n: b ®óng.
3.8 Cã ba lä ®ùng ba khÝ riªng biÖt lµ clo, hi®roclorua vµ O2. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba khÝ:
a. GiÊy quú tÝm tÈm ít b. Dung dich NaOH
c. Dung dÞch CaCl2 d. Dung dich H2SO4
§¸p ¸n: a ®óng.
3.9 Cã ba lä ®ùng ba dung dÞch riªng biÖt lµ BaCl2, Ca(HCO3)2 vµ MgSO4 bÞ mÊt nh·n. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba dung dÞch:
a. Dung dÞch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH
c. Dung dÞch FeCl3 d. Dung dich H2SO4
§¸p ¸n: d ®óng.
3.10 Trong nh÷ng cÆp chÊt sau
1. H2SO4 vµ Na2CO3 2. Na2CO3 vµ NaCl
3. MgCO3 vµ CaCl2 4. Na2CO3 vµ BaCl2
nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®îc víi nhau:
a. CÆp (1) vµ cÆp (2) b. CÆp (3) vµ cÆp (4)
c. CÆp (2) vµ cÆp (3) d. CÆp (1) vµ cÆp (4)
§¸p ¸n: d ®óng.
3.11 Trong nh÷ng cÆp chÊt sau
1. Cl2 vµ O2 2. Cl2 vµ Cu
3. S vµ O2 4. Cl2 vµ Br2
nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®îc víi nhau:
a. CÆp (1) vµ cÆp (2) b. CÆp (3) vµ cÆp (4)
c. CÆp (2) vµ cÆp (3) d. CÆp (1) vµ cÆp (4)
§¸p ¸n: c ®óng.
3.12 Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh s¬ ®å ph¶n øng sau:
A + O2 B
B + O2 C
C + H2O ® D
D + NaOH ® E + H2O
E + BaCl2 ® G¯ + F
Trong ®ã B, C lµ c¸c oxit axit, E lµ mét muèi tan.
Gi¶i
C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
S + O2 SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O ® H2SO4
H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2NaCl
3.13 Mét chÊt khÝ cã c«ng thøc ph©n tö lµ X2. KhÝ ®ã lµ khÝ g×? BiÕt r»ng 1,0 lÝt khÝ ®ã ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn c©n nÆng 3,1696 gam. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) cña khÝ X2 víi c¸c chÊt sau: H2, O2, Cu, dung dÞch NaOH vµ níc.
Gi¶i:
- Mét mol khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn chiÕm thÓ tÝch lµ 22,4 lÝt, nªn khèi lîng mol ph©n tö cña khÝ ®ã lµ:
M = 2MX = 22,4. 3,1696 = 71
Þ MX = 35,5 vËy nguyªn tè X lµ Clo vµ khÝ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ Cl2.
- C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña Cl2 víi c¸c chÊt ®· cho:
+ Cl2 + H2 ® 2HCl
+ Cl2 + O2 ® kh«ng ph¶n øng
+ Cl2 + Cu ® CuCl2
+ Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O
+ Cl2 + H2O ® HCl + HClO
3.14 Cho 1,12 lÝt khÝ Cl2 (®o ë ®ktc) t¸c dông víi H2 d, hÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo níc thu ®îc 100,0 ml dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch A.
Gi¶i
- Sè mol khÝ Cl2 lµ:
= =0,05 mol
- Ph¶n øng víi khÝ H2 d:
Cl2 + H2 ® 2HCl (1)
Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:
nHCl = 2= 2.0,05 = 0,1 mol
- KhÝ HCl tan hoµn toµn vµo níc t¹o thµnh dung dÞch axit HCl.
- Nång ®é dung dÞch HCl thu ®îc:
CHCl = =1,0 mol/l (hay 1,0 M)
3.15 Cho 3,36 lÝt khÝ Cl2 (®o ë ®ktc) t¸c dông víi H2 d, hÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo 100,0 gam níc thu ®îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B.
Gi¶i
- Sè mol khÝ Cl2 lµ:
= = 0,15 mol
- Ph¶n øng víi khÝ H2 d:
Cl2 + H2 ® 2HCl (1)
Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:
nHCl = 2= 2.0,15 = 0,3 mol
- KhÝ HCl tan hoµn toµn vµo níc t¹o thµnh dung dÞch axit HCl.
- Khèi lîng dung dÞch axit HCl thu ®îc:
mdung dÞch HCl = mHCl + = 36,5.0,3 + 100,0 = 110,95 gam
- N ång ®é % HCl trong dung dÞch B lµ:
C%HCl = = 9,87%
3.16 Cho 2,40 gam Mg kim lo¹i ph¶n øng hoµn toµn víi V lÝt khÝ X2 (®o ë ®ktc) theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: X2 + Mg ® MgX2
Khèi lîng MgX2 thu ®îc lµ 9,50 gam. H·y cho biÕt X2 lµ khÝ g×? vµ tÝnh thÓ tÝch V cña khÝ X2 ®· ph¶n øng víi Mg ë trªn.
Gi¶i
- Sè mol cña Mg kim lo¹i:
nHCl = = 0,10 mol
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
X2 + Mg ® MgX2 (1)
Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1):
nMg = = = 0,10 mol
- Khèi lîng mol ph©n tö cña MgX2:
= = 95
= MMg +2MX = 95
Þ MX = 35,5 vËy nguyªn tè X lµ Clo vµ khÝ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ Cl2.
- ThÓ tÝch khÝ Cl2 ®· ph¶n øng víi Mg:
= 22,4.0,10 = 2,24 lÝt
3.17 Mét muèi clorua kim lo¹i chøa 79,78% clo theo khèi lîng. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi.
Gi¶i
- Trong c¸c hîp chÊt muèi clorua, clo cã ho¸ trÞ I.
- Gäi c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ MCln, trong ®ã n lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i M.
- % khèi lîng cña M trong hîp chÊt lµ: 100% - 79,78% = 20,22%
Ta cã:
Þ M = 9n
ChØ cã cÆp n = 3 vµ M = 27 (Al) lµ phï hîp.
VËy c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ AlCl3.
3.18 Mét muèi cã c«ng thøc ph©n tö lµ FeX2 trong ®ã Fe chiÕm 44,1% theo khèi lîng. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi vµ viÕt 3 ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh muèi FeX2.
Gi¶i
- % khèi lîng cña X trong hîp chÊt lµ: 100% - 44,1% = 55,9%
Ta cã:
Þ MX = 35,5
VËy X lµ nguyªn tè Clo, c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ FeCl2.
- Ba ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh FeCl2 lµ:
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 (1)
Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu (2)
FeSO4 + BaCl2 ® FeCl2 + BaSO4¯ (3)
3.19 Mét muèi cã c«ng thøc ph©n tö lµ FeX3. Cho dung dÞch chøa 1,30 gam FeX3 t¸c dông víi lîng d dung dÞch AgNO3 thu ®îc 3,444 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi vµ viÕt 2 ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh muèi FeX3.
Gi¶i
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
FeX3 + 3AgNO3 ® Fe(NO3)3 + 3AgX¯ (1)
- Gäi x lµ sè mol cña FeX3, theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) th× sè mol cña AgX lµ 3x mol.
- Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:
= (56 + 3MX).x = 1,30 gam
= (108 + MX) .3x = 3,444 gam
Þ MX = 35,5 vµ x = 0,008 mol. VËy nguyªn tè X lµ Clo vµ muèi lµ FeCl3.
- Hai ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh FeCl3 lµ:
2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3 (1)
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ® 2FeCl3 + 3BaSO4¯ (2)
3.20 Hoµ tan 18,4 gam hçn hîp hai kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ III b»ng dung dÞch axit HCl d thu ®îc dung dÞch A vµ khÝ B. Chia khÝ B lµm hai phÇn b»ng nhau. §èt ch¸y hoµn toµn mét phÇn thu ®îc 4,5 gam níc.
a. Hái khi c« c¹n dung dÞch A thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan?
b. §em phÇn 2 cho ph¶n øng hoµn toµn víi khÝ clo råi cho s¶n phÈm hÊp thô vµo 200,0 ml dung dÞch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml). TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch thu ®îc.
Gi¶i:
Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ X cã sè mol trong 18,4 gam hçn hîp lµ x mol.
Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Y cã sè mol trong 18,4 gam hçn hîp lµ y mol.
Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
X + 2HCl ® XCl2 + H2 (1)
2Y + 6HCl ® 2YCl3 + 3H2 (2)
Dung dÞch A chøa XCl2, YCl3 vµ HCl cã thÓ d, khÝ B lµ H2.
§èt ch¸y mét nöa khÝ B;
2H2 + O2 2H2O (3)
a. Theo c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng tõ (1) - (3):
Sè mol HCl tham gia ph¶n øng:
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, khi c« c¹n dung dÞch A lîng muèi thu ®îc lµ:
b. PhÇn 2 t¸c dông víi clo:
H2 + Cl2 2HCl (4)
HÊp thô HCl vµo dung dÞch NaOH:
HCl + NaOH ® NaCl + H2O (5)
Sè mol HCl:
Sè mol NaOH:
nHCl < nNaOH Þ NaOH d
Trong dung dÞch thu ®îc gåm NaOH d vµ NaCl cã sè mol:
nNaOH d = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol vµ nNaCl = nHCl = 0,5 mol
Khèi lîng dung dÞch thu ®îc:
mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam
Nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch:
3.21 TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn khi ®un nãng nhÑ 1,58 gam KMnO4 víi dung dÞch axit clohi®ric ®Æc d.
Gi¶i
- Sè mol cña KMnO4:
== 0,010 mol
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)
- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra:
= = 0,025 mol
- ThÓ tÝch khÝ Cl2 thu ®îc:
= 22,4.0,025 = 0,56 lÝt
3.22 TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn khi ®un nãng nhÑ 2,61 gam MnO2 víi dung dÞch axit clohi®ric ®Æc d. Lîng clo nµy ph¶n øng hÕt bao nhiªu gam s¾t kim lo¹i.
Gi¶i
- Sè mol cña MnO2:
== 0,030 mol
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra:
= = 0,030 mol
- ThÓ tÝch khÝ Cl2 thu ®îc:
= 22,4.0,030 = 0,672 lÝt
- Ph¶n øng víi Fe:
3Cl2 + 2Fe ® 2FeCl3 (2)
nFe = = 0,02 mol
- Khèi lîng s¾t ®· tham gia ph¶n øng:
mFe = 56.0,02 = 1,12 gam
3.23 §iÖn ph©n cã mµng ng¨n dung dÞch NaCl b·o hoµ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu thu ®îc 33,6 lÝt khÝ clo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh khèi lîng muèi dung dÞch níc Gia - ven thu ®îc khi cho lîng khÝ clo nµy ph¶n øng hoµn toµn víi 200,0 gam dung dÞch NaOH 60%.
Gi¶i
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n:
2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1)
- Sè mol cña Cl2 thu ®îc:
= = 1,5 mol
- Sè mol cña NaOH cã trong 200,0 gam dung dÞch:
nNaOH = = 3,0 mol
- Ph¶n øng cña clo víi NaOH:
Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O (2)
- Sè mol NaOH gÊp hai lÇn sè mol Cl2 nªn ph¶n øng võa ®ñ .
- Khèi lîng dung dÞch níc Gia - ven thu ®îc:
m = mdung dÞch NaOH + = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam
3.24 TiÕn hµnh ®iÖn ph©n cã mµng ng¨n dung dÞch NaCl b·o hoµ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu thu ®îc 33,6 m3 khÝ clo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh khèi lîng muèi NaCl ®· ®em ®iÖn ph©n, vµ tÝnh khèi lîng NaOH thu ®îc trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n. BiÕt hiÖu suÊt thu håi khÝ clo lµ 95%.
Gi¶i
- Sè mol cña Cl2 thu ®îc:
= .103 = 1,5.103 mol
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n:
2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1)
- Sè mol cña NaCl ®em ®iÖn ph©n vµ sè mol NaOH thu ®îc:
nNaCl = nNaOH = 2= 1.1,5.103 = 3.103 mol
- Khèi lîng NaCl cÇn dïng:
mNaCl = 3.103.58,5. =184,74.103 gam = 184,74 kg
- Khèi lîng NaOH t¸c dông:
mNaOH = 3.103.40. =126,32.103 gam = 126,32 kg
3.25 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau:
Cl2 HCl CaCl2
NaCl ® NaCl ® NaCl CaCO3
Na NaOH Na2CO3
Gi¶i
C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
2NaCl 2Na + Cl2 (1)
2Na + Cl2 ® 2NaCl (2)
H2 + Cl2 2HCl (3)
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 (4)
HCl + NaOH ® NaCl + H2O (5)
2HCl + Ca(OH)2 ® CaCl2 + 2H2O (6)
CO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2O (7)
Na2CO3 + CaCl2 ® CaCO3 + 2NaCl (8)
3.26 Kim c¬ng lµ:
a. Hîp chÊt cña cacbon víi kim lo¹i
b. Lµ hîp chÊt cña cacbon víi phi kim
c. Mét d¹ng thï h×nh cña cacbon
d. C¶ a vµ b ®Òu ®óng
§¸p ¸n: c ®óng.
3.27 Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau:
a. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than gç.
b. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ cacbon v« ®Þnh h×nh.
c. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than ho¹t tÝnh.
d. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than ®¸.
§¸p ¸n: b ®óng.
3.28 Kh¶ n¨ng hÊp phô cao lµ ®Æc tÝnh cña:
a. Than ®¸ b. Kim c¬ng
c. Than ch× d. Than ho¹t tÝnh
§¸p ¸n: d ®óng.
3.29 Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau:
C + O2 CO2 + Q (1)
C + 2CuO CO2 + 2Cu (2)
cacbon lu«n lµ:
a. ChÊt oxi ho¸ b. ChÊt khö
c. Lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö d. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö §¸p ¸n: b ®óng.
3.30 Cacbon oxit (CO) lµ:
a. Oxit axit b. Oxit baz¬
c. Oxit trung tÝnh d. Oxit lìng tÝnh
§¸p ¸n: c ®óng.
3.31 Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau:
2CO + O2 2CO2 + Q (1)
CO + CuO CO2 + Cu (2)
cacbon oxit lu«n lµ:
a. ChÊt oxi ho¸ b. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö
c. Lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö d. ChÊt khö
§¸p ¸n: d ®óng.
3.32 Cacbon ®ioxit (hay cßn gäi lµ anhi®rit cacbonic, khÝ cacbonic: CO2) lµ:
a. Oxit axit b. Oxit baz¬
c. Oxit trung tÝnh d. Oxit lìng tÝnh
§¸p ¸n: a ®óng.
3.33 Nguyªn tè R t¹o thµnh víi hi®ro mét hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö RH4. R lµ nguyªn tè nµo trong c¸c nguyªn tè sau:
a. S b. Si c. C d. P
§¸p ¸n: a ®óng.
3.34 HÊp thô toµn bé 2,24 lÝt khÝ CO2 (®o ë ®ktc) vµo 100,0 ml dung dÞch NaOH 1,5 M. Dung dÞch thu ®îc chøa nh÷ng muèi nµo?
a. NaHCO3 b. Na2CO3
c. NaHCO3 vµ Na2CO3 d. Ph¶n øng kh«ng t¹o muèi
§¸p ¸n: c ®óng.
3.35 Mét viªn than tæ ong cã khèi lîng 350,0 gam chøa 60% cacbon theo khèi lîng. TÝnh nhiÖt lîng to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét viªn than nµy. BiÕt khi
®èt ch¸y 1 mol cacbon sinh ra lîng nhiÖt lµ 394 kJ.
Gi¶i
- Ph¶n øng ch¸y:
C + O2 CO2 + Q
- Sè mol cacbon cã trong mét viªn than tæ ong lµ:
nC = = 17,5 mol
- Lîng nhiÖt to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét viªn than tæ ong lµ:
Q = 17,5.394 = 6895 kJ
3.36 TÝnh thÓ tÝch khÝ CO cÇn lÊy ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ®Ó khö hÕt 8,0 gam CuO. BiÕt r»ng hiÖu suÊt ph¶n øng khö lµ 80%.
Gi¶i
- Sè mol CuO:
nCuO = = 0,10 mol
- Ph¶n øng khö CuO
CO + CuO CO2 + Cu
- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol CO b»ng sè mol CuO:
nCO = nCuO = 0,10 mol
- ThÓ tÝch CO cÇn lÊy:
nCO = = 2,80 lÝt
3.37 DÉn 22,4 lÝt hçn hîp khÝ A gåm CO vµ CO2 qua dung dÞch NaOH d thÊy cã 1,12 lÝt khÝ tho¸t ra. TÝnh % theo thÓ tÝch vµ % theo khèi lîng cña hçn hîp khÝ A. BiÕt c¸c thÓ tÝch ®Òu ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
Gi¶i
- Gäi sè mol khÝ CO trong hçn hîp A lµ x mol.
- Gäi sè mol khÝ CO2 trong hçn hîp A lµ y mol.
- Khi cho hçn hîp khÝ A qua dung dÞch NaOH:
CO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2O
- KhÝ ®i ra khái dung dÞch lµ CO
- Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh:
nA = nCO + = x + y = = 1,0 mol
nCO = x = = 0,10 mol Þ = y = 0,90 mol
- % theo thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn hîp A:
- % theo khèi lîng c¸c khÝ trong hçn hîp A:
3.38 DÉn tõ tõ 16,8 lÝt khÝ CO2 vµo 600,0 ml dung dÞch Ca(OH)2 1,0 M. TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc.
Gi¶i
- Sè mol khÝ CO2:
= = 0,75 mol.
- Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch:
= 0,6.1,0 = 0,60 mol.
- Sè mol khÝ CO2 lín h¬n sè mol Ca(OH)2 nªn t¹o thµnh 2 muèi:
CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + H2O (1)
CO2 + CaCO3 + H2O ® Ca(HCO3)2 (2)
- Gäi sè mol muèi CaCO3 lµ x mol.
- Gäi sè mol muèi Ca(HCO3)2 y mol.
- Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh:
= x + y = 0,60 mol
= x + 2y = 0,75 mol.
Þ = x = 0,45 mol
- Khèi lîng kÕt tña CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam
3.39 Hçn hîp khÝ A gåm CO vµ CO2 vµ khÝ X. X¸c ®Þnh khÝ X cã trong hçn hîp biÕt r»ng trong hçn hîp khÝ A khÝ CO cã sè mol gÊp 3 lÇn sè mol khÝ CO2 vµ hçn hîp khÝ A cã khèi lîng mol trung b×nh lµ 32.
Gi¶i
- Gi¶ sö hçn hîp A cã tæng sè mol khÝ lµ 1,0 mol. Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp lµ x mol, khi ®ã sè mol CO lµ 3x vµ sè mol khÝ X lµ 1,0 - 4x.
- Khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp:
= 32
X lµ khÝ cã khèi lîng mol lµ 32 chØ cã thÓ lµ O2.
3.40 DÉn tõ tõ 6,72 lÝt khÝ CO2 vµo 300,0 ml dung dÞch NaOH 1,20 M.
a. TÝnh tæng khèi lîng c¸c muèi trong dung dÞch thu ®îc.
b. TÝnh khèi lîng kÕt tña khi cho BaCl2 d vµo dung dÞch sau lhi hÊp thô CO2.
Gi¶i
a- Sè mol khÝ CO2:
= = 0,30 mol.
- Sè mol NaOH trong dung dÞch:
nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol.
< nNaOH < 2 nªn t¹o thµnh 2 muèi:
CO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2O (1)
CO2 + Na2CO3 + H2O ® 2NaHCO3 (2)
- Gäi sè mol muèi Na2CO3 lµ x mol.
- Gäi sè mol muèi NaHCO3 y mol.
- Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh:
nNaOH = 2x + y = 0,36 mol.
= x + y = 0,30 mol.
Þ x = 0,06 mol vµ y = 0,24 mol
- Khèi lîng muèi trong dung dÞch thu ®îc:
m = = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam
b. TÝnh khèi lîng kÕt tña:
BaCl2 + Na2CO3 ® 2NaCl + BaCO3¯ (3)
= 197.0,06 = 11,82 gam
3.41 Cho 5,6 lÝt hçn hîp khÝ N2 vµ CO2 (®o ë ®ktc) ®i chËm qua 5,0 lÝt dung dÞch níc v«i trong chøa Ca(OH)2 0,02 M, thu ®îc 5,0 gam kÕt tña. TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch hçn hîp khÝ.
Gi¶i
- Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp khÝ lµ x mol.
- Gäi sè mol N2 trong hçn hîp khÝ y mol.
nhçn hîp = x + y = = 0,25 mol (I)
- Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch:
= 0,02.5,0 = 0,10 mol.
- Ph¶n øng x¶y ra khi cho hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch Ca(OH)2:
CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + H2O (1)
CO2 + CaCO3 + H2O ® Ca(HCO3)2 (2)
- Sè mol muèi CaCO3 kÕt tña:
= = 0,05 mol < nªn cã hai trêng hîp.
* Trêng hîp 1: CO2 thiÕu nªn chØ cã ph¶n øng (1) x¶y ra
= x = = 0,05 mol Þ = y = 0,20 mol
= 20%
= 80%
* Trêng hîp 2: CO2 d nªn cã c¶ ph¶n øng (1) vµ ph¶n øng (2) x¶y ra
= x = + 2
mÆt kh¸c: = + = 0,10 mol Þ = y = 0,20
Þ = x = 0,15 mol vµ = y = 0,10 mol
= 60%
= 40%
3.42 KhÝ CO2 kh«ng duy tr× sù ch¸y, nÆng h¬n kh«ng khÝ v× vËy cã thÓ sö dông lµm khÝ ch÷a ch¸y. TÝnh thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO2 t¹o ra ®îc khi dung b×nh cøu ho¶ cã dung dÞch chøa 980,0 gam H2SO4 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3 d.
Gi¶i
- Ph¶n øng t¹o khÝ CO2 trong b×nh cøu ho¶:
H2SO4 + 2NaHCO3 ® Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
- Sè mol H2SO4 cã trong b×nh cøu ho¶:
= = 10 mol
- Sè mol khÝ CO2 t¹o ra:
= 2 = 20,0 mol
- ThÓ tÝch khÝ CO2 t¹o ra:
= 20.22,4 = 448 lÝt
3.43 KhÝ CO2 lµ mét trong c¸c khÝ g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh lµm cho tr¸i ®Êt nãng dÇn lªn ¶nh hëng kh«ng tèt ®Õn søc khoÎ cña con ngêi. H·y tÝnh khèi lîng vµ thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO2 th¶i ra m«i trêng khi s¶n suÊt mét tÊn v«i (CaO) tõ ®¸ v«i.
Gi¶i
- Ph¶n øng nung v«i:
CaCO3 CO2 + CaO
- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol CO b»ng sè mol CuO:
= nCaO = .106 = 1,7857.104 mol
- Khèi lîng CO2 th¶i ra m«i trêng:
= 1,7857.104.44 = 7,857.105 gam = 0,7857 tÊn
- ThÓ tÝch khÝ CO2 th¶i ra m«i trêng:
= 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lÝt » 400 m3
3.44 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau:
CO2 Ba(HCO3)2 Na2CO3
CaCO3 ® CaCO3 ® CaCO3 CaCO3
CaO Ca(OH)2 CaCl2
Gi¶i
C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
CaCO3 CO2 + CaO (1)
Ba(OH)2 + 2CO2 ® Ba(HCO3)2 (2)
Ba(HCO3)2 + 2NaOH ® BaCO3¯ + Na2CO3 + 2H2O (3)
CaO + H2O ® Ca(OH)2 (4)
2HCl + Ca(OH)2 ® CaCl2 + 2H2O (5)
CO2 + CaO ® CaCO3 (6)
Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® BaCO3¯ + CaCO3¯ + 2H2O (7)
Na2CO3 + CaCl2 ® CaCO3 + 2NaCl (8)
3.45 C©u nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:
a. Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt, nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon.
b. Silic lµ nguyªn tè cã nhiÒu nhÊt trong vá tr¸i ®Êt nhng chØ phæ biÕn thø hai trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kÐm, nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon.
c. Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt, nã cã tÝnh kim lo¹i yÕu h¬n cacbon.
d. C¶ c©u a vµ c©u b ®Òu ®óng.
§¸p ¸n: b ®óng.
3.46 Thµnh phÇn chÝnh trong xi m¨ng lµ:
a. Canxi silicat vµ natri silicat
b. Nh«n silicat vµ kali silicat
c. Nh«m silicat vµ canxi silicat
d. Canxi silicat vµ canxi aluminat
§¸p ¸n: d ®óng.
3.47 Thµnh phÇn chÝnh trong thuû tinh v« c¬:
a. Canxi silicat vµ natri silicat
b. Nh«n silicat vµ kali silicat
c. Kali silicat vµ natri silicat
d. Canxi silicat vµ canxi aluminat
§¸p ¸n: a ®óng.
3.48 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trong c¸c giai ®o¹n chÝnh cña qu¸ tr×nh s¶n suÊt thuû tinh:
a. CaCO3 …
b. CaO + SiO2 …
c. Na2CO3 + SiO2 …
Gi¶i
a. CaCO3 CO2 + CaO
b. CaO + SiO2 CaSiO3
c. Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
3.49 Khi nÊu ch¶y NaOH khan víi silic dioxit thÊy tho¸t ra 4,5 gam h¬i níc. TÝnh khèi lîng muèi natri silicat t¹o thµnh.
Gi¶i
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nÊu ch¶y:
2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O
- Sè mol Na2SiO3 t¹o thµnh b»ng sè mol H2O sinh ra:
= 0,25 mol
- Khèi lîng Na2SiO3 t¹o thµnh:
28.0,25 = 7,0 gam
3.50 Nguyªn liÖu th«ng thêng ®Ó nÊu thuû tinh lµ soda (Na2CO3), ®¸ v«i vµ c¸t (SiO2). TÝnh khèi lîng cÇn thiÕt cña c¸c nguyªn liÖu ®Ó nÊu ®îc 0,239 tÊn thuû tinh cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc Na2O.CaO.6SiO2.
Gi¶i
- Thuû tinh cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc Na2O.CaO.6SiO2 cã thÓ viÕt díi d¹ng muèi vµ oxit nh sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2.
- Sè mol thuû tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2.
n = .106 = 500 mol
- C¸c ph¶n øng x¶y ra khi nÊu thuû tinh:
CaCO3 CO2 + CaO
CaO + SiO2 CaSiO3
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
- Khèi lîng c¸c nguyªn liÖu cÇn lÊy:
500. 106 = 53000 gam = 53 kg
500. 100 = 50000 gam = 50 kg
6.500. 60 = 180000 gam = 180 kg
3.51 Mét lo¹i thuû tinh pha lª cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc:
120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3.
H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña Si cã trong thuû tinh pha lª trªn vµ % quy theo SiO2.
Gi¶i
- §Ó dÔ dµng cho tÝnh khèi lîng Si trong thuû tinh ta cã thÓ viÕt:
120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gän l¹i nh sau:
Na40K44AlCa3Pb25Si193O459
- Hµm lîng % cña Si:
%mSi = =26,1%
- Hµm lîng % cña SiO2:
%mSi = =55,9%
3.52 Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc hiÖn nay lµ:
a. Theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
b. Theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
c. Theo chiÒu tÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn.
d. Theo chiÒu tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: b ®óng
3.53 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, « nguyªn tè cho biÕt:
a. Sè hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè (sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, hay ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö cña nguyªn tè).
b. KÝ hiÖu nguyªn tö nguyªn tè ho¸ häc.
c. Nguyªn tö khèi cña nguyªn tè.
d. C¶ ba ®iÒu trªn.
§¸p ¸n: c ®óng
3.54 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc:
a. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
b. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
c. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
d. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: b ®óng
3.55 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc:
a. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
b. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
c. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.
d. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: c ®óng
3.56 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:
a. Trong mét chu k×: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
b. Trong mét chu k×: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.
c. Trong mét chu k×: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.
d. Trong mét chu k×: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: d ®óng
3.57 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:
a. Trong mét nhãm: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
b. Trong mét nhãm: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.
c. Trong mét nhãm: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.
d. Trong mét nhãm: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
§¸p ¸n: b ®óng
3.58 Cho biÕt c¸ch s¾p xÕp nµo ®óng theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn trong c¸c c¸ch s¾p xÕp sau:
a. Na, K, Mg, Be b. K, Na, Mg, Be c. Be, Mg, K Na d. K, Na, Be, Mg
§¸p ¸n: b ®óng
3.59 Cho biÕt c¸ch s¾p xÕp nµo ®óng theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn trong c¸c c¸ch s¾p xÕp sau:
a. F2, P, S, Cl2 b. P, S, F2, Cl2 c. F2, Cl2, S, P d. F2, Cl2, P, S
§¸p ¸n: c ®óng
3.60 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:
a. BiÕt vÞ trÝ cña mét nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc cã thÓ biÕt cÊu t¹o nguyªn tö vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã.
b. ChØ cho biÕt kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè vµ khèi lîng nguyªn tö cña nã.
c. BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña mét nguyªn tè cã thÓ biÕt vÞ trÝ cña nã trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc vµ cã thÓ dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã.
d. KÕt luËn a vµ c ®óng.
§¸p ¸n: d ®óng
§Ò kiÓm tra ch¬ng 3
(Thêi gian 45 phót)
C©u 1: (3 ®iÓm)
Cho c¸c ph¶n øng sau:
A (k) + H2 (k) ® B (k)
Bdd + X A(k) + Y + H2O
A + W ® M + N + H2O
A lµ chÊt nµo cho díi ®©y:
a. S b. P c. N2 d. Cl2
C©u 2: (3 ®iÓm)
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y biÕn ho¸ sau:
R Q DCaCO3
2. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim. LÊy vÝ dô minh ho¹
C©u 3: (4 ®iÓm)
TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc (®o ë ®ktc) khi cho 1,74 gam MnO2 t¸c dông víi lîng d dung dÞch HCl ®Æc, ®un nãng nhÑ. Vµ tÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,10 M cÇn ®Ó ph¶n øng hoµn toµn víi lîng khÝ clo thu ®îc ë trªn.
Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = 1
§Ò kiÓm tra ch¬ng 3
(Thêi gian 45 phót)
C©u 1: (3 ®iÓm)
Lîng clo thu ®îc khi cho 24,5 gam KClO3 ph¶n øng hoµn toµn víi lîng d dung dÞch HCl ®Æc (hiÖu suÊt thu khÝ clo 95%) ph¶n øng ®îc víi bao nhiªu gam s¾t?
a. 22,4 gam b. 33,6 gam c. 21,2 gam d. 31,92 gam
BiÕt r»ng KClO3 ph¶n øng víi HCl theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
KClO3 + 6HCl ® KCl + 3Cl2
C©u 2: (3 ®iÓm)
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y biÕn ho¸ sau:
CO2 Ca(HCO3)3
(1)
C (4) (5) CO2
(6) (8)
CO Na2CO3
C©u 3: (4 ®iÓm)
NhiÖt ph©n 31,6 gam KMnO4 mét thêi gian thu ®îc hçn hîp r¾n A cã khèi lîng nhá h¬n khèi lîng KMnO4 ®· lÊy lµ 0,8 gam. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng hçn hîp r¾n A. vµ tÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng nhiÖt ph©n. NÕu ®em lîng KMnO4 nµy cho t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Æc d th× thu ®îc bao nhiªu lÝt khÝ clo (®o ë ®ktc).
Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = 1
§Ò kiÓm tra ch¬ng 3
(Thêi gian 45 phót)
C©u 1: (3 ®iÓm)
Cã ba lä ®ùng ba khÝ riªng biÖt lµ clo, hi®roclorua vµ N2. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba khÝ:
a. GiÊy quú tÝm tÈm ít b. Dung dich NaOH
c. Dung dÞch AgNO3 d. Dung dich H2SO4
C©u 2: (3 ®iÓm)
Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a. CO2 + … ® Ba(HCO3)2
b. MnO2 + HCl®Æc ….
c. FeS2 + O2 SO2 + ….
d. Cu + … ® CuSO4 + …
C©u 3: (4 ®iÓm)
Nung nãng hçn hîp A gåm bét than (cacbon) vµ bét ®«ng oxit (kh«ng cã kh«ng khÝ), ngêi ta thu ®îc khÝ B vµ 2,2 gam chÊt r¾n D. DÉn khÝ B qua dung dÞch Ba(OH)2 d thÊy cã 1,97 gam kÕt tña tr¾ng t¹o thµnh. §em phÇn chÊt r¾n D ®èt ch¸y trong oxi d thu ®îc chÊt r¾n E cã khèi lîng 2,4 gam.
- ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
- TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A.
§Ò kiÓm tra häc k× I
(Thêi gian 60 phót)
C©u 1: (3 ®iÓm)
Cho s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau:
A + O2 B
B + O2 C
C + H2O ® D
D + BaCl2 ® E¯ + F
A lµ chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau:
a. P b. N2 c. S d. Cl2
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
C©u 2: (3 ®iÓm)
Tõ c¸c nguyªn liÖu ban ®Çu lµ: quÆng s¾t pyrit (FeS2), muèi ¨n, kh«ng khÝ, níc, c¸c chÊt xóc t¸c vµ c¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ FeCl2 vµ Fe(OH)3, FeSO4.
C©u 3: (4 ®iÓm)
Hoµ tan hoµn toµn 1,37 gam hçn hîp bét nh«m vµ s¾t b»ng lîng võa ®ñ dung dÞch A chøa H2SO4 0,45 M vµ HCl 0,2 M. Cho dung dÞch thu ®îc t¸c dông víi 100,0 ml dung dÞch KOH 1,4 M. Läc lÊy kÕt tña, nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc m gam chÊt r¾n. TÝnh m vµ % theo khèi lîng kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
Cho: Al = 27, Fe = 56
§Ò kiÓm tra häc k× I
(Thêi gian 60 phót)
C©u 1: (3 ®iÓm)
Cã ba lä ®ùng ba dung dÞch riªng biÖt lµ BaCl2, Ca(HCO3)2 vµ MgSO4 bÞ mÊt nh·n. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba dung dÞch:
a. Dung dÞch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH
c. Dung dÞch FeCl3 d. Dung dich H2SO4
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
C©u 2: (3 ®iÓm)
Tõ c¸c nguyªn liÖu ban ®Çu lµ: quÆng s¾t pyrit (FeS2), muèi ¨n, kh«ng khÝ, níc, c¸c chÊt xóc t¸c vµ c¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ FeCl2 vµ Fe(OH)3, FeSO4.
C©u 3: (4 ®iÓm)
Cho 13,44 gam bét ®ång vµo 250,0 ml dung dÞch AgNO3 0,6 M. KhuÊy ®Òu dung dÞch mét thêi gian, läc lÊy chÊt r¾n A vµ dung dÞch B. ChÊt r¾n A röa s¹ch, sÊy kh« c©n nÆng 22,56 gam.
a. TÝnh nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch B. (Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi).
b. Nhóng thanh kim lo¹i R cã khèi lîng 15,0 gam vµo dung dÞch B cho ®Õn ph¶n øng hoµn toµn th× thÊy than kim lo¹i lóc nµy c©n nÆng 17,205 gam. R lµ kim lo¹i nµo cho díi ®©y:
Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207
Vµ cho H = 1, C = 12O = 16
XEM THÊM
- Kế hoạch dạy học môn hóa lớp 8
- Đề cương ôn tập hóa học 8 học kì 2
- ĐỀ THI HSG HÓA 8 CÓ ĐÁP ÁN
- câu hỏi trắc nghiệm hóa 8 violet
- Đề cương ôn thi hki môn hóa lớp 8
- TRẮC NGHIỆM HÓA 8 BÀI 24, 25, 26, 27, 28 CÓ ĐÁP ÁN
- ĐỀ THI HSG HÓA 8
- Giáo Án Môn Hóa 8 Theo Công Văn 5512
- Giáo Án Hóa 8 Học Kỳ 1 Theo Công Văn 5512
- Tài liệu ôn thi học sinh giỏi hóa 8
- Đề Thi HSG Hóa 8 Có Đáp Án
- ĐỀ THI HSG LỚP 8 MÔN HÓA HỌC
- ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 8
- TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI HÓA 8
- BÀI TẬP TỰ LUẬN NÂNG CAO HOÁ 8
- Đề cương ôn thi học sinh giỏi hóa 8
- Giáo án ôn học sinh giỏi hóa 8
- HỆ THỐNG KIẾN THỨC HÓA HỌC LỚP 8
- Bộ đề thi hóa học lớp 8 hk1
- Đề Thi Học Kỳ 1 Hóa 8 Có Đáp Án
- Giáo án hóa học lớp 8 trọn bộ CV5512
- Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn hóa 8
- Đề Thi HK2 Môn Hóa 8
- Đề thi hóa học lớp 8 giữa học kì 1
- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 8
- Bài tập trắc nghiệm phản ứng oxi hóa khử lớp 8
- Câu hỏi trắc nghiệm bài hiđro
- ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG HÓA 8
- ĐỀ THI HSG HÓA 8 CẤP HUYỆN
- ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
- Đề thi giữa kì 2 hóa học 8
- ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA 8
- Đề thi giữa kì 2 hóa 8 có đáp án
- Đề thi hsg hóa 8 cấp huyện có trắc nghiệm
- Đề kiểm tra giữa kì 2 hóa học 8
- Đề Trắc nghiệm Hóa học 8 thi giữa kì 2
- Đề kiểm tra hóa học lớp 8 giữa học kì 2
- Đề thi cuối kì 2 hóa 8 trắc nghiệm
- Đề cương ôn tập hóa 8 hk2 có đáp án
- Câu Trắc nghiệm hóa học lớp 8 có đáp án
- Đề khảo sát học sinh giỏi Hóa 8
- Đề thi học sinh giỏi hóa 8 năm 2022
- Đề thi học sinh giỏi lớp 8 môn hóa học
- Giáo án hóa 8 học kì 2
- Đề cương ôn tập hóa 8 học kì 2 có đáp án
- Đề cương ôn tập hóa lớp 8 hk2
- Đề cương ôn tập môn hóa 8 học kì 2
- Đề thi hsg hóa 8 cấp trường có đáp án
- Đề kiểm tra học kì 2 hóa lớp 8
- Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 8
- Câu hỏi trắc nghiệm hóa 8 học kì 2
- Đề kiểm tra hóa lớp 8 học kì 2
- ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI HÓA 8 MỚI NHẤT
- Đề kiểm tra 45 phút hóa học lớp 8 HỌC KÌ 2
CHỦ ĐỀ LIÊN QUAN
CHỦ ĐỀ QUAN TÂM
CHỦ ĐỀ MỚI NHẤT
